2022年湖南省懷化市涼水井鎮中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A.1.8gNH4+所含電子數為NAB.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的數目為1.5NAD.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數為1.5NA參考答案：ADA.1.8gNH4+的物質的量是0.1mol，所含電子數為NA，A正確；B.NA個CO2分子是1mol，通常狀況下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，占有的體積不是22.4L，B錯誤；C.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的體積不能確定，不能計算溶液中SO42-的數目，C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式均是NO2，23gNO2和N2O4的混合物氣體中含有NO2的物質的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，總原子數為1.5NA，D正確，答案選AD。點睛：選項D是解答的難點，答題的關鍵是明確二者的化學組成特點，找出二者的相同點，即二者的最簡式相同，與之相類似的C2H4與C3H6等。在比如過氧化鈉和硫化鈉的相對分子質量相同，且二者的陰陽離子個數比相同，質量相等時所含離子數相等。

3.下列排列順序不正確的是()A．原子半徑：Si>Na>O

B．熱穩定性：HF>HCl>H2SC．堿性：CsOH>KOH>NaOH

D．失電子能力：K>Na>Mg參考答案：A4.Se是人體必需微量元素，下列關于說法正確的是（

）

A．互為同素異形體

B．互為同位素C．分別含有44和46個質子

D．都含有34個中子參考答案：B略5.下列遞變規律不正確的是

(

)A．Na

Mg

Al還原性依次減弱

B．I2

Br2

Cl2氧化性依次增強C．C

N

O原子半徑依次增大

D．P

S

Cl最高正價依次升高參考答案：C略6.下列物質不屬于鐵合金的是（）A.不銹鋼 B.碳素鋼 C.生鐵 D.氧化鐵參考答案：D試題分析：A、不銹鋼是鐵合金，還含有抗腐蝕性很強的鉻和鎳，故A錯誤；B、碳素鋼含有碳元素，所以屬于鐵合金，故B錯誤；C、生鐵中含有碳，所以生鐵屬于合金，故C錯誤；D、氧化鐵是純凈物不是混合物，所以氧化鐵不屬于合金，故D正確，故選D。7.下列敘述正確的是（

）A．電子層數少的元素原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑B．核外電子層結構相同的單核微粒半徑相同C．質子數相同的不同單核微粒，電子數越多，半徑越大D．原子序數越大，原子半徑越大參考答案：C略8.與稀鹽酸反應（放熱反應）生成的量與反應時間的關系如右圖所示．下列結論不正確的

A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大B．反應4分鐘后平均反應速率最小C．反應2—4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大D．反應在第2min到第4min間生成的平均反應速率最大參考答案：A略3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9.6g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（

）A．3:2

B．4:1

C．3:1

D．7:4參考答案：C略10.、下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是A．KCl、H2SO4、S

B．金剛石、NH4Cl、CH4C．HF、

SiO2、Al

D．金剛石、SiO2、Na2CO3參考答案：B略11.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的一種或幾種，依次進行如下連續處理（假定每步處理均反應完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，固體變為紅色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色；④通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定混合氣體中A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一種D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種參考答案：D略12.空氣是人類生存所必需的重要資源，下列說法正確的是（）A．2009年11月，中國政府公布了溫室氣體減排的行動目標，減排氣體是的指二氧化硫B．氮氧化物排放會引起光化學污染而與酸雨無關C．開發新能源、燃煤脫硫、安裝汽車尾氣轉化器等措施可以減少酸雨D．二氧化碳是無毒的氣體，可以任意排放參考答案：C解：A．二氧化碳是溫室氣體，減排氣體是的指二氧化碳，故A錯誤；B．氮氧化物能與水和氧氣反應生成硝酸，形成酸雨，故B錯誤；C．開發新能源、燃煤脫硫、安裝汽車尾氣轉化器等措施可以減少二氧化硫、氮氧化合物的排放，減少酸雨，故C正確；D．二氧化碳是溫室氣體，會形成溫室效應，故D錯誤．故選C．13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：元素甲乙丙丁戊原子半徑0160.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、﹣2+2﹣2

下列敘述中正確的是（）A.乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應B.常溫下，乙單質能與丙最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生劇烈反應C.形狀、大小完全相同的甲、丁的單質與同濃度稀鹽酸反應速率：甲＜丁D.丙單質在戊單質中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質中丙為+6價參考答案：A【詳解】由短周期元素原子半徑及主要化合價可以知道，戊只有-2價，則戊為O元素；丙有+6，-2價，丙為S元素；甲和丁均只有+2價，丁的原子半徑小于甲，則甲是Mg，丁是Be；乙只有+3價，且原子半徑在甲和丙之間，則乙為Al。A.乙與戊形成的化合物為Al2O3，其為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.乙單質和丙最高價氧化物對應水化物分別是Al、H2SO4，常溫下，Al遇到濃硫酸會鈍化，B錯誤；C.元素的金屬性越強，該元素的單質與鹽酸反應越劇烈，Mg的金屬性大于Be，因而與同濃度稀鹽酸反應速率：甲(Mg)>丁(Be)，C錯誤；D.丙單質在戊單質中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體為SO2，SO2不能繼續氧化成SO3，丙為S元素，其化合價為+4，D錯誤。故答案選A。14.下列物質中含有非極性鍵的化合物是（）A．NaOH

B．Na2O2

C．KCl

D．HF參考答案：B考點：極性鍵和非極性鍵．分析：非極性鍵是同種非金屬元素之間形成，極性鍵是不同種非金屬元素之間形成的，注意題中要求是化合物不是單質，據此進行判斷．解答：解：A、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧根離子中含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵，故A錯誤；B、過氧化鈉中的過氧根離子，存在O﹣O非極性共價鍵，故B正確；C、KCl中只有離子鍵，沒有非極性鍵，故C錯誤；D、HF中的H﹣F鍵屬于極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了極性鍵和非極性鍵，難度不大，注意題中要求的是含有非極性鍵的化合物．15.下列關于元素周期表的說法中不正確的是A．催化劑一般在過渡元素中尋找B．過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬C．同一主族元素的原子序數差不可能為10D．短周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數差不一定是1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）傳統的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數字化信息系統（由傳感器、數據采集器和計算機組成）因為可以準確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入。（1）某學習小組利用DIS系統探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數據采集器和pH傳感器。③由計算機繪制的滴定曲線如下：

兩曲線圖中V1_____V2（填“>”、“=”或“<”），由滴定曲線可知，實驗室用NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時，可選擇的指示劑為

。A.酚酞

B.甲基橙

C.石蕊試液

D.甲基紅（2）另一個學習小組利用DIS系統測定某醋酸溶液的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用________（填儀器名稱）量取25.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果________（填“是”、“否”、“不能確定”）。向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖（見下圖）。②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為_________。③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是____________。④該樣品中醋酸溶液的物質的量濃度為_________。參考答案：（13分）<

ABD

酸式滴定管或移液管

否

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)

0.08000mol.L-1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：回答下列問題：（１）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產物為_____________。（提示：原子利用率100%，即原子全部都轉化成產物）（２）CH2=CH2與溴水反應方程式：__________________________________.（3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________________________________________________。（4）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是（）A．化合物Ⅲ可以發生氧化反應B．化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應C．化合物Ⅳ能與氫氣發生加成反應D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應生成氫氣E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色F．化合物Ⅴ可以發生水解反應參考答案：(1)H2O

(2)CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br

(3)CH2=CH-COOH+CH3OH=CH2=CH-COOCH3+H2O

(4)ACEF18.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下

3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oks5u⑴用雙線橋法或單線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數目）(2)上述反應中氧化劑是

還原劑是

(3)若有4molHNO3參加反應，被還原的HNO3有_______mol,轉移電子個數為________參考答案：

HNO3

Cu

1mol

1.806ⅹ1024

略19.硝酸是工業上常見的三酸之一，在化學上有廣泛應用．某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3﹣）+C（SO42﹣）=0.5mol·L﹣1.100ml該混合酸最多能溶解銅的質量為

；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）=

．參考答案：1.92g；2：3．解：反應的離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解銅的質量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學計量數即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：0.5mol/L﹣x，溶液中氫離子濃度共：2x+（0.5mol/L﹣x）