中考題型一坐標曲線題種類1固體加熱反響中的有關曲線種類2金屬與酸反響的有關曲線種類3酸堿鹽之間反響的有關曲線種類4溶液質量及溶質質量分數的變化曲線種類1固體加熱反響中的有關曲線[福州2016.15(2)；漳州：2014，9A]1．反響物的質量曲線剖析：反響物的質量跟著反響的進行不停減小，若反響物有節余，則圖像如圖反響物恰巧完整反響，則圖像如圖2所示。2．生成物的質量曲線

1所示；若剖析：生成物的質量跟著反響的進行不停增添，當反響結束時，生成物質量達到最大值，以后質量不再發生變化(如圖3)3．節余固體的質量曲線剖析：節余固體的質量隨反響的進行不停減少，當反響結束后，固體物質的質量達到最小值，并保持不變(如圖4)。4．固體中某元素的質量曲線圖像剖析反響時有氣體生成，且生成的氣體不含某元素，則該元素的質量不變。如加熱KClO3與MnO2反響生成KCl和O2，氧氣中不含鉀元素，所以固體中鉀元素的質量保持不變反響時有氣體生成，且生成的氣體含有某元素，則該元素質量不停減小直至反響結束后保持不變(或變成零)。如CaCO3高溫分解生成CaO和CO2，CaO和CO2中均含有氧元素，所以固體中氧元素質量隨反響時間漸漸減少，但不會減少至零(如圖5)；加熱KClO3反應生成KCl和O2，KCl中不含氧元素，所以固體中氧元素質量隨反響時間不停減小，直至變成零(如圖6)反響時有氣體生成，且生成的氣體不含某元素，但因為固體的質量不停減小，所以固體中該元素的質量分數不停增大直至反響結束后保持不變。如加熱KMnO4固體，生成K2MnO4、MnO2和O2，反響前后錳元素質量不變，但節余固體質量減少，所以固體中錳元素質量分數增大種類2金屬與酸反響的有關曲線詳見P55種類3酸堿鹽之間反響的有關曲線(福建：2017.10B；廈門：2015.8A；漳州：2014.9CD)1．酸堿中和反響過程中pH的變化曲線詳見P682．酸堿性溶液稀釋時pH的變化曲線考向圖像剖析稀釋堿性溶液(起點)的pH＞7，而堿性水的pH＝7，跟著水質量的增溶液加，pH不停減小，但不會小于或等于7稀釋酸性溶液

酸性溶液(起點)的pH＜7，而水的pH＝7，跟著水質量的增加，pH不停增大，但不會大于或等于7稀釋中性溶液

氯化鈉溶液呈中性，加水后溶液仍舊呈中性，所以溶液的pH不變，一直為73.反響物的質量曲線剖析：跟著反響的進行反響物質量不停減小，

若反響物有節余，則圖像如圖

1所示；若反響物恰巧完整反響，則圖像如圖2所示。4．生成物的質量曲線(1)一種物質和此外一種物質的反響圖像

剖析一種物質和另一種物質反響時，跟著反響的進行，生成物的質量不停增添。當反響結束時，生成物的質量達到最大值。以后，生成物的質量將不再發生變化(2)一種物質與兩種物質反響圖像剖析向兩種物質的混淆溶液中加入一種物質，應按照優先反響原則，而后判斷生成物的質量，先反響的生成物曲線往常從原點開始。如有反響的生成物為不溶于酸的BaSO4或AgCl沉淀，該生成物的曲線從原點開始，如將稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混淆溶液中，生成的BaSO4不溶于酸，所以一開始就有沉淀生成向兩種混淆溶液中加入一種溶液，應按照優先反響原則，而后判斷生成物的質量，后反應的生成物曲線往常從原點后某處開始【知識拓展】優先反響原則：①與堿的反響優先于該酸與鹽的反響如將鹽酸加入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混淆溶液中先：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O后：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②碳酸鹽和酸反響優先于該碳酸鹽與另一種鹽的反響如將碳酸鈉加入到氯化鈣和稀鹽酸的混淆溶液中先：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑后：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl種類4溶液質量及溶質質量分數的變化曲線(福建：2017.10ACD)1．溶解時的曲線(注：X為溶液質量、溶質質量溶、質質量分考向圖像向溶劑中加入該溶質

數)剖析起點為0，跟著溶質的增添，溶液質量和溶質質量分數不斷增大，當溶液達到飽和時，則該溶液的質量、溶質質量、溶質質量分數均達到最大值，后保持不變向不飽和溶液中加入其溶質向飽和溶液中加入其溶質

起點不為0，跟著溶質的增加，溶液質量和溶質質量分數不停增大，當溶液達到飽和時，該溶液的質量、溶質質量、溶質質量分數均達到最大值，后保持不變起點不為0，且該溶液已經飽和，不可以再溶解該溶質，則該溶液的質量、溶質質量、溶質質量分數均保持不變溫度變化曲線固體與水反響或溶解過程的溫度變化：①硝酸銨加水溶解過程中吸熱，溶液溫度降低；②氫氧化鈉加水溶解過程中放熱，溶液溫度高升；③氧化鈣與水反響放熱，溶液溫度高升。題型綜合訓練1、(2017陜西)向盛有必定量氧化鐵粉末的燒杯中不停加入稀鹽酸，燒杯中有關量的變化與圖像符合的是()【分析】反響前燒杯中有固體氧化鐵粉末，加入稀鹽酸后，發生反響的化學方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，溶液中鐵元素的質量由0漸漸增大，待氧化鐵完整反響后，溶液中鐵元素的質量不再增添，A正確；反響中燒杯里節余固體的質量漸漸減小，待氧化鐵完整反響后，固體質量為0，B錯誤；跟著稀鹽酸的加入，溶液的質量漸漸增大，在氧化鐵完整反響前，因為加入的是稀鹽酸，生成的是氯化鐵溶液，所以溶液增大的幅度要大，待氧化鐵完整反響后，溶液質量增添的只是是稀鹽酸的質量，溶液質量增添的幅度不如本來大，C錯誤；在氧化鐵完整反響前，溶劑的質量有兩部分，一是稀鹽酸中水的質量，二是生成水的質量，而待氧化鐵完整反響后，溶劑增添的質量只是是稀鹽酸中水的質量，不會與本來增添的幅度同樣，D錯誤。2、(2017福建)常溫下，往盛放適當M物質的燒杯中漸漸加入N物質并充分攪拌。如圖橫坐標x表示N物質的質量，縱坐標y表示燒杯中的某物理量(見下表)。以下實驗與圖像對應關系合理的是()【分析】氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，該反響放熱，跟著加入氧化鈣的質量增添，溶液溫度高升，直至飽和，A不合理；水的pH＝7，氫氧化鈉溶于水獲得氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH＞7，跟著加入氫氧化鈉的質量增添，溶液pH增大，直至飽和，pH不再變化，B不合理；向飽和氯化鈉溶液中持續加入氯化鈉，不可以持續溶解，溶液的溶質質量分數不變，C不合理；鐵與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵和銅，反響中鐵、銅的質量比為56∶64，跟著加入鐵粉的質量增添，溶液質量減少，直至反響停止，D合理。4、(2017河南)如圖表示向必定量CaCl和鹽酸混淆溶液中滴加NaCO223溶液的變化過程。x表示Na2CO3溶液的質量，則y可能表示()A.氣體的體積B.積淀的質量C.NaCl的質量D.混淆溶液的pH【分析】未加入Na2CO3溶液時，溶液的成分為CaCl2和HCl，能夠看出此時無氣體、積淀、氯化鈉，ABC錯誤；此時溶液的pH小于7，當加入Na23CO時，碳酸鈉先和鹽酸反響，反響的化學方程式為Na232223CO＋2HCl===2NaCl＋CO↑＋HO，能夠看出當NaCO和稀鹽酸恰巧完全反響時，溶液中的溶質為NaCl和CaCl2，此時溶液的pH＝7，跟著Na2CO3溶液的持續加入，Na2CO3和CaCl2發生反響，化學方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，在該反響的過程中溶液pH向來為7，當CaCl2反響完后，持續加入2323NaCO溶液，因為NaCO溶液顯堿性，所以溶液的pH大于7并漸漸增添，D切合題目要求。7.以下四個圖像中，能正確反應變化關系的是()分析：A正確，向必定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過度，生成的硫酸鈉的質量從0開始增添，當氫氧化鈉被反響完整，硫酸鈉的質量不再變化；B正確，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸接觸更充分，反響速率更快，等質量的粉末狀碳酸鈣以及塊狀碳酸鈣分別與等體積等質量的稀鹽酸反響，最平生成的二氧化碳質量相等；C正確，高錳酸鉀受熱分解產生了氧氣，使固體的總質量減少，固然錳元素的質量不變，但反響后錳元素的質量分數增大，當高錳酸鉀完整分解后，固體中錳元素的質量分數不再變化；D錯誤，二氧化錳在過氧化氫溶液分解的過程中作催化劑，反響前后質量不變。9.(2014漳州)以下圖形能正確反應實驗事實的是()分析：A正確，氯酸鉀加熱分解前后鉀元素質量不變，跟著反響的進行，生成的氧氣逸散到空氣中，節余固體質量漸漸減少，鉀元素在反響過程中質量分數漸漸增大，當氯酸鉀完整分解后，鉀元素質量分數達到最大值后保持不變；B錯誤，鐵粉和稀硫酸反響，每56份質量的鐵能置換出1份質量的氫氣，反響過程中溶液質量漸漸增添，當稀硫酸完整反響后，溶液質量增添到最大值；C錯誤，氯化鈉溶液呈中性，加水后溶液仍舊呈中性，所以溶液的pH不變；D錯誤，向硫酸銅和硫酸的混淆液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反響，當硫酸完整反響后，硫酸銅再與氫氧化鈉反響，才開始生成藍色的氫氧化銅積淀。11.(2017青島)以下四個圖像分別對應四個變化過程，此中錯誤的選項是()A.①表示將必定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫B.②表示向同樣質量和同樣質量分數的稀鹽酸中，分別加入過度Cu(OH)2和CuO固體③表示向必定量的氯化鐵和氯化鉀的混淆溶液中，逐滴加入過度的氫氧化鉀溶液④表示向同樣質量和同樣質量分數的稀硫酸中，分別加入過度的鎂粉和鋁粉【分析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的高升而增大，60℃時硝酸鉀的飽和溶液冷卻至室溫時，硝酸鉀的溶解度降低，有硝酸鉀析出，但溶劑質量不變，A正確；由方程式CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O和Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O可知，所加稀鹽酸質量、質量分數相等時，則最后產