到實驗室去：探究酸和堿的化學性質1.通過實驗進一步認識酸、堿的化學通性。2.初步學會使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。3.初步學會運用間接觀察法收集證據，感悟探究物質化學性質的一般思路和方法。1.石蕊試液、酚酞試液、pH試紙。2.稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)。3.白醋、檸檬汁、肥皂水、蔗糖水、自來水、鎂條、石灰石、2%氯化銅溶液、生銹鐵釘、2%碳酸鈉溶液。4.試管、燒杯、膠頭滴管、點滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒?！居亚樘崾尽恳蛩帷A溶液都具有腐蝕性，故取用時要小心，如果不慎灑落在皮膚或衣物上，應立即_________；萬一濺到眼睛里，要立即_______________，同時報告老師。用水沖洗用大量的水沖洗1.酸、堿與指示劑作用(1)實驗步驟。①分別向稀鹽酸、稀硫酸、白醋、檸檬汁、自來水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水、蔗糖水和食鹽水中滴加石蕊試液，觀察溶液顏色的變化。將石蕊試液換成酚酞試液，重復上述實驗，觀察溶液顏色的變化。②分別測量上述溶液的pH。(2)實驗現象與結果。①稀鹽酸、稀硫酸、白醋、檸檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊試液變_____，使酚酞試液_______，這些溶液pH的共同點是pH___；②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水等堿性溶液能使紫色石蕊試液變_____，使酚酞試液_______，這些溶液pH的共同點是pH___；③自來水、蔗糖水和食鹽水等中性溶液都不能使石蕊試液和酚酞試液變色，即石蕊試液仍是___色，酚酞試液仍是___色，這些溶液的pH____。

紅色不變色<7變紅色>7紫無＝7藍色2.酸堿中和反應(1)實驗步驟。①在兩支試管中分別加入1mL～2mL稀鹽酸和稀硫酸，用pH試紙測量其pH，pH___；②向兩支試管中分別滴加NaOH溶液，同時不斷測定試管中的液體的pH，當pH＝7時停止滴加。<7(2)實驗結論。稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液反應。反應的化學方程式為：①______________________②___________________________HCl＋NaOH====NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O3.酸堿的其他化學性質采用試管、滴管等儀器使酸堿與某些金屬、氧化物、鹽反應，觀察、記錄并分析現象。(1)酸的其他化學性質。鎂條石灰石生銹鐵釘碳酸鈉溶液稀鹽酸現象有_____產生有_____產生溶液逐漸變成_____，鐵釘逐漸變得光亮，有_____生成有_____生成化學方程式____________________________________________________________________________________，_____________________________________________氣泡氣泡黃色氣泡氣泡Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2OFe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl==FeCl2＋H2↑Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O鎂條石灰石生銹鐵釘碳酸鈉溶液稀硫酸現象有_____產生有_____產生，產生氣體的速率逐漸變小至停止溶液逐漸變成_____，鐵釘逐漸變得光亮，有_____產生有_____產生化學方程式_________________________________________________________________________________________，___________________________________________________氣泡氣泡黃色氣泡氣泡Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑CaCO3＋H2SO4====CaSO4＋

CO2↑＋H2OFe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2OFe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑＋H2O(2)堿的其他化學性質。氯化銅溶液碳酸鈉溶液生銹鐵釘氫氧化鈉溶液現象有_________生成不反應不反應化學方程式______________________________氫氧化鈣溶液現象有_________生成有_________生成不反應化學方程式_____________________________________________________________________藍色沉淀CuCl2＋2NaOH====2NaCl＋Cu(OH)2↓藍色沉淀白色沉淀CuCl2＋Ca(OH)2====CaCl2＋Cu(OH)2↓Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH1.實驗室中你使用的是試管還是點滴板？你認為使用哪種儀器更方便？提示：大多數實驗使用點滴板，少數實驗使用試管，相比較而言，點滴板現象明顯直觀、可操作性好、藥品用量節約、環境污染小，屬于一種比較方便的儀器，但也有一定的局限性，如生銹鐵釘過大時，就不宜采用點滴板，只有液體量少，所用固體較小時才可采用點滴板。2.王強認為酸性溶液即酸溶液，堿性溶液即堿溶液，你認為他的觀點是否正確，為什么？提示：不正確。酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液呈酸性，但屬于鹽溶液；堿溶液呈堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉屬于鹽，但其水溶液呈堿性。3.測定某溶液的pH時，若將pH試紙用水潤濕后，放到白瓷板上，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，你認為這種操作對測定溶液的pH會產生什么影響？提示：pH試紙用水潤濕后，再滴上待測液，相當于將待測液體稀釋了，對于酸、堿及中性液體會產生不同的影響，如測量的液體為酸性液體，則稀釋后酸性降低，pH會增大；如測量的液體為堿性液體，則稀釋后堿性降低，pH會減??；如測量的為中性液體，pH將不變。4.為什么稀硫酸與石灰石反應時，開始有較多氣泡產生，而后是逐漸變少至停止？提示：硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣是一種在水中溶解量較少的物質，開始時，硫酸鈣的量少，隨著反應的進行，產生的硫酸鈣逐漸增多，這些硫酸鈣不能都溶解，會沉積在石灰石的表面，從而將硫酸與石灰石隔絕開來，使得反應停止。1.(2012·瀘州中考)根據下列實驗現象可以判斷某溶液一定呈堿性的是(

)A.常溫下，測得溶液的pH＜7B.溶液中滴入酚酞顯紅色C.溶液中滴入石蕊顯紅色D.溶液中滴入酚酞不顯色【解析】選B。本題考查酸堿指示劑遇到酸、堿溶液的顏色變化以及酸堿性與pH的關系。堿性溶液的pH＞7，且可使酚酞顯紅色，使石蕊顯藍色。2.下列各組物質中，能用紫色石蕊溶液鑒別的是(

)A.稀硫酸和醋酸溶液B.稀鹽酸和氯化鈉溶液C.碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液D.稀氨水和澄清石灰水【解析】選B。A中的兩種溶液都呈酸性，C中的兩種溶液、D中的兩種溶液都呈堿性，故其中的兩溶液使石蕊溶液呈現的顏色相同，不能用石蕊溶液區分；而B中的兩種溶液一種呈酸性(稀鹽酸)、一種呈中性(氯化鈉溶液)，能使紫色石蕊溶液呈現不同的顏色，故能用石蕊溶液區分。3.U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。下列說法正確的是(

)A.開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色B.開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色C.充分反應后U形管中溶液可能呈紅色D.充分反應后U形管中溶液一定呈無色【解析】選C。氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，開始時左邊為紅色，不是藍色也不是無色，故A、B錯誤；由于加入的酸和堿的量沒有明確說明，充分反應不是恰好完全反應，所以不能確定此時溶液呈酸性還是堿性，即溶液的酸堿性不確定，所以充分反應后U形管中溶液可能是紅色，也可能是無色，故C正確，D錯誤。4.(2012·濟寧中考)硫酸是化學工業的重要產品和原料，也是我們實驗室常用常備的化學試劑。某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進行了以下實驗：①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH＝0，表明溶液呈酸性③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。證明溶液中一定有硫酸根離子若確定該溶液為硫酸，能達到目的的實驗組合是(

)A.①②

B.②③

C.①④

D.③④【解析】選C。本題主要考查學生對實驗的分析能力。①中，根據石蕊試液變紅，可以確定溶液中有氫離子。②中，根據pH＝0可以確定溶液顯酸性。③中，加氯化鋇得到沉淀不能說明溶液中一定有硫酸根離子，如果有碳酸根離子也可以生成白色沉淀。④中，可以確定溶液中一定有硫酸根離子，因為只有生成硫酸鋇時才不會溶解于稀硝酸。因此，可能的實驗組合為：①和④或②和④。故選C。5.(2012·眉山中考)(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞試液，溶液變成________色，pH________7(填“>”“<”或“＝”)，逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是______________________，溶液的pH__(填“增大”或“減小”)。(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用______________的方法?！窘馕觥勘绢}考查溶液的酸堿性與pH的關系，解題的關鍵是分析題目所給的反應試劑，依據酸堿中和反應和中和反應中溶液pH的變化情況逐步進行判斷。(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，此時溶液顯堿性，pH>7；向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸并振蕩，溶液的紅色變淺，至溶液剛剛褪成無色時，溶液顯中性，pH＝7；繼續滴加鹽酸至過量，溶液呈無色顯酸性，pH＜7，溶液的pH減小。(2)向顯酸性的溶液中加水或加入顯堿性的物質時，溶液的pH升高。答案：(1)紅>紅色逐漸變淺，直至消失減小(2)向溶液中加水或加入顯堿性的物質6.(2012·濱州中考)某化學實驗小組欲探究稀鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A～H編號后，做如圖所示實驗。(1)實驗中觀察到有氣泡出現的試管是______________，有沉淀生成的試管是______________。(2)寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生反應的化學方程式______________________________。(3)實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的_______后，溶液變為藍色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是________________。(4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是_________。【解析】(1)認真觀察圖示中所做的實驗，分析各實驗出現的現象：有氣泡產生的是B鐵與稀鹽酸反應、D碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應；反應后溶液顏色發生變化的是：A由紫色變為紅色、B變為淺綠色、C變為黃色、E無色變為紅色；有沉淀生成的是G、H，G、H中都出現白色沉淀。(2)無明顯現象的是試管F，化學方程式為Ca(OH)2＋2HCl====CaCl