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文檔簡介

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酸的化學性質

張振飛

濉溪初級中學安徽省教學科研課題活動與探究教學課例----活動與探究一：慧眼識酸

活動與探究1、

實驗桌上有兩瓶覆蓋標簽的HCl和,NaCl溶液，請同學設計試驗方案，通過實驗驗證后，將覆蓋的紙撕掉，你的實驗正確嗎？實驗方案：（1）滴加石蕊溶液（2）滴加紅玫瑰鮮花酒精溶液（3）放入潔凈小鐵釘觀察實驗現象。

方案①最優方案②次之方案③第三稀鹽酸石蕊

向稀鹽酸中滴入1—2滴紫色石蕊試液

結論:酸能使紫色石蕊試液變紅現象：紫色石蕊試液變紅表一加紫色石蕊試液加無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸小結：酸的化學性質一：酸與指示劑作用：酸遇紫色石蕊試液酸

，酸遇無色酚酞試液

變紅

變紅

不變色不變色

變紅色不變色活動與探究一：你猜它是誰

稀硫酸

向鋅粒中逐滴加稀硫酸結論:酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣現象：鋅粒逐漸減少，并產生大量氣泡．（2）通過實驗觀察幾種金屬單質與稀鹽酸或稀硫酸的反應，寫出相應的化學方程式與稀鹽酸反應與硫酸的反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應的生成物有什么共同之處：是什么樣的金屬才能發生類似的反應:小結：酸的化學性質二：與活潑金屬酸反應反應的通式可寫為：

注：（1）酸是稀鹽酸，稀硫酸。（2）金屬是指金屬活動順序H的種金屬。（3）稀酸與單質鐵反應生成的化合物中鐵元素為+2價。鎂、鋅、鐵等活潑金屬能與鹽酸、硫酸生成氫氣；另一種化合物是由金屬離子和酸根離子構成的化合物金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬酸+活潑金屬→鹽+氫氣活動與探究三：除銹專家觀察實驗：將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出。用水洗凈，鐵釘表面溶液有什么變化？如實填寫下表：現象化學方程式鐵釘表面變化溶液顏色變化鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸觀察到紅色鐵銹逐漸溶解消失溶液由無色慢慢變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O觀察到紅色鐵

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