2021年高考考前適應性訓練試卷分析及啟示

山西省渾源二中王丹2021年7月主要內容

一、2021年高考考前適應性訓練理綜化學試卷分析二、啟示高考考前適應性分析命題依據?高考化學考試大綱的說明?〔以下簡稱?考試說明?〕山西的考試說明就是全國的考試說明。?考試說明?是依據?普通高中化學課程標準〔實驗〕?〔以下簡稱?課程標準?〕和?普通高等學校招生全國統一考試大綱〔化學·課程標準實驗版〕?〔以下簡稱?考試大綱?〕，結合各地的高考方案和高中化學教學實際制定的。?考試說明?既是考試命題的依據，也是復習教學的依據。考試形式與考試結構2021年的考前適應性訓練試卷結構與2021年全國課標寧夏卷相比，試題的呈現形式、分值、測試范圍、題量及題型結構根本相同。具體情況見下表：表1理綜試卷的呈現形式、測試時間、分值及化學試題題量表2化學試題題型結構及測試范圍說明：山西高考方案二選一，即物質結構與性質、有機化學根底；但試卷呈現方式是三選一；考生如選化學與技術，同樣閱卷。注意適應性訓練化學與技術模塊試題與真實高考區別。卷長：16頁非選擇題使用答題卡排版順序：選擇題〔必考〕：生物化學物理非選擇題〔必考〕：物理化學生物非選擇題〔選考〕：物理化學生物考試目標與能力要求從考試目標看，?考試說明?強調學生化學科學素養、自主學習能力及學習潛能的考查。從高考試題看，〔1〕高考命題注重以常見元素化合物和有機化合物知識為載體，強調化學實驗、定量研究手段和化學符號系統的理解應用。〔2〕高考命題注重化學概念原理知識的理解與應用能力的考查，注重創新能力和探究能力考查。符合?課程標準?的要求：強調紙筆測試，重點應放在考查學生對化學根本概念、根本原理以及化學、技術與社會的相互關系的認識和理解上；應重視考查學生綜合運用所學知識、技能和方法分析和解決問題的能力；應注意選擇具有情景的綜合性、開放性的問題。

考試目標和能力要求

化學學習能力要求接受、吸收、整合化學信息的能力分析問題和解決〔解答〕化學問題的能力化學實驗與探究能力

了解→理解→綜合應用知識內容的要求層次根本情況適應性訓練化學試卷難度0.538區分度0.483〔很好〕全國高考試題測試要求：0.55左右最好。2007年－2021年寧夏化學試卷難度2007年 0.5752021年0.4002021年0.4202021年比09年簡單課改前山西省07、08、09三年化學科的抽樣統計數據各市數據大同0.515晉城0.57臨汾0.59陽泉0.51運城0.55晉中0.53〔13所優質高中〕應屆生往屆生答卷難度比照選考模塊選考人數

總人數技術結構有機未選

3653188人2415人1038人142人4.9%63.2%27.1%4.7%其中:運城中學、高平一中、晉城一中、陽城二中全選結構

寧夏2021年考生選考情況：理科考生共36476人選考?化學與技術?模塊有2523人，占考生人數的6.92%選考?物質結構與性質?模塊有22072人，占考生人數的60.51%選考?有機化學根底?模塊有8317人，占考生人數的22.80%都沒選的有3564人，占考生人數的9.77%寧夏2021年考生選考情況：理科考生共36085人選考?化學與技術?模塊有4171人，占考生人數的11.6%選考?物質結構與性質?模塊和沒選的有26459人，占考生人數的73.5%選考?有機化學根底?模塊有5455人，占考生人數的15.1%

各題抽樣統計數據整卷難度：0.538模塊內容分值化學143分化學212分反響原理30分選考15分2021年寧夏試卷三個必考模塊分值分布2021年寧夏試卷三個必考模塊分值分布各題分析7.全氟乙烷〔C2F6〕可作為制造集成電路的干腐蝕劑。以下說法正確的選項是A．全氟乙烷的電子式為B．全氟乙烷可由乙烯與氟氣加成制得C．全氟乙烷分子中所有原子都在同一平面上D．全氟乙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵難度0.77測試內容：此題的題干呈現以具體有機化合物的應用為背景，突顯化學學科的價值；重點考查有機物結構。失分原因:容易誤選A。8.以下物質與水反響，最終產物只有一種物質的是A．丙烯B．淀粉C．醋酸鈉D．乙酸乙酯難度0.52測試內容：重點考查常見有機物性質。烯烴性質、醋酸水解、酯水解，糖類水解等根底知識。失分原因：容易誤選A。9.設NA為阿伏加德羅常數。以下表達中正確的選項是A10gH218O中所含的中子數為4NAB1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數為3NAC常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數大于0.1NAD標準狀況下，22.4LCl2完全反響，轉移的電子數一定是2NA難度0.75測試內容：此題以NA為核心考查物質的量為核心的有關概念和計算，試題形式在寧夏高考中常見，但選項的選擇有一定的綜合性和新穎性，A項考查包含原子結構知識的有關計算；B項實際考查了有機物的根本結構；C項考查水解；D項考查氧化復原反響知識。試題呈現形式比較常規，但選項的設計表達根底性和綜合性的命題思路。將理論、性質、結構、概念綜合考查。失誤原因：容易錯選D10.以下離子方程式正確的選項是A氯氣溶于水Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B用鐵電極電解氯化銅溶液的陽極反響式Cu2++2Cl―＝Cu+Cl2↑C向碳酸氫鈣溶液中參加過量氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O難度0.65測試內容：離子方程式正誤判斷是寧夏試題中的常考內容。此題設計時除了常見離子方程式的考查形式外，還引入了電解池的電極反響離子方程式。失分原因：三個選項均有干擾，考查根底知識的掌握11．在25℃、101kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－393.5kJ/mol，那么CH4(g)→C(s)+2H2(g)的△H是A．＋74.8kJ/molB．－74.8kJ/molC．－211.0kJ/molD．＋211.0kJ/mol難度0.67測試內容：此題考查蓋斯定律的應用。△H是化學熱力學的重要參數，引入蓋斯定律是研究化學反響能量變化和反響進行可能性的重要理論手段，是高考計算中重要的考查點。失分原因：容易錯選C。建議：重視新課程新增內容。12．在體積均為1L，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23gNa，以下示意圖中正確的選項是答案：B難度：0.58測試內容：此題以2021年寧夏高考第11題圖象題為例進行命制，主要考查電解質的電離和溶液的pH和考生讀圖、分析的能力。13．銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。現將1.92gCu放入足量的稀硫酸中，假設要使銅完全溶解，理論上至少應參加NaNO3晶體的物質的量為A．0.080molB．0.060molC．0.045molD．0.020mol難度:0.30全卷最難題此題結合計算考查學生綜合分析各物質在反響中的作用，進而能分析出反響進行的本質，考查學生綜合分析能力和化學思維。試題設計考慮了實際實驗的可能性，保證了試題的科學性。失分原因：選A較多26．〔14分〕以下圖表示有關物質的相互轉化關系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反響①在化工生產中有著重要應用〔局部產物和條件已略去〕。〔1〕寫出以下物質的化學式：B_____、F______；〔2〕反響②的離子方程式為。〔3〕我國首創的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領域有著極其重要的作用，其工作時正極反響式為，該電池最大的優點是只需補充〔填“正極〞或“負極〞〕材料就可繼續使用。〔4〕向M的水溶液中參加少量A中的淡黃色固體，反響的化學方程式為；〔5〕25℃時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質的量濃度之比為。26、〔14分〕難度0.42非選擇最難題〔1〕H21分0.53Al2O31分0.57〔2〕2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2分0.63〔3〕O2＋2H2O＋4e－＝4OH－2分0.45負極2分0.58〔4〕4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑4分0.41〔5〕1∶1042分0.4827．〔15分〕某研究性學習用以下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反響的相關實驗〔夾持裝置已略去〕。〔1〕在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是，操作中不需要的儀器有〔填字母〕。a．藥匙b．燒杯c．石棉網d．玻璃棒e．坩堝〔2〕通入足量SO2時C中觀察到的現象為，〔3〕根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生氧化復原反響。①寫出SO2與FeCl3溶液反響的離子方程式；②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成③該小組同學向C試管反響后的溶液中參加硝酸酸化的BaCl2溶液，假設出現白色沉淀，即可證明反響生成了SO42—。該做法〔填“合理〞或“不合理〞〕，理由是。〔4〕D裝置中倒置漏斗的作用是；〔5〕為了驗證SO2具有復原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有〔填入正確選項前的字母〕a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．Na2S溶液27、〔15分〕難度0.58非選擇最易題〔1〕濃鹽酸〔1分〕0.55抑制氯化鐵水解〔1分〕0.61c、e〔1分〕0.59〔2〕溶液由棕黃色變為淺綠色〔1分〕0.59〔3〕①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+〔2分〕0.54②取C中反響后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再參加新制的氯水，溶液變紅〔2分〕0.59③不合理〔1分〕0.77硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗〔2分〕0.53〔4〕使氣體充分吸收；防止溶液倒吸〔2分〕0.62〔5〕b、c〔2分〕0.55例如：2021年26題：〔當年最難題〕堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現采用氫氣復原法，請答復如下問題：①寫出xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O與氫氣反響的化學方程式：；②實驗裝置用以下所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是〔填入儀器接口字母編號〕：(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(Ⅰ)③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反響后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為g，化學式為；〔2〕某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或局部儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。。高考化學實驗題所涉及的內容比較廣泛，它可以是考查單質或化合物的某個性質，也可以考查對某個化學儀器的認識和使用，當然也可以是這些內容的綜合。一個完整的實驗通常包括實驗目的、原理、步驟、現象或數據的記錄、現象的解釋或數據的處理、問題的討論。此題是以測定堿式碳酸銅組成為載體，考查該實驗的原理、實驗的正確裝置、數據的處理和對改進實驗方法的探究的綜合題。(2021年〕27.〔15分〕為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗〔以下數據為屢次平行實驗測定結果的平均值〕：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL〔標準狀況〕；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反響后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，到達終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請答復以下問題：〔1〕配平下面的化學方程式〔將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上〕：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為和；〔鐵的相對原子質量以55.9計〕〔4〕假設排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。①方案一〔填“準確〞“不準確〞“不一定準確〞〕，理由是__________________________________________________________；②方案二〔填“準確〞“不準確〞“不一定準確〞〕，理由是____________________________________________________。此題是綜合性試題，既考查了化學方程式的和計算，也考查了化學實驗儀器的選擇，同時考查了對實驗的準確性的判斷、定量分析的意識。〔4〕該小題屬于開放性試題，具有一定的探究性質，考查能力較高。07年第25題：以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、枯燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平

實驗步驟：

①準確稱量一個干凈、枯燥的坩堝；

②在坩堝中參加一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；

③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

④將步驟③中的坩堝放入枯燥器，冷卻至室溫后，稱重；

⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入枯燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；

⑥根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數。

分析該方案并答復下面問題：

〔1〕完本錢實驗還需要的實驗用品是

；

〔2〕指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：

；

〔3〕硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是

；

〔4〕步驟⑤的目的是

；

〔5〕下面的情況有可能造成測試結果偏高的是

〔填序號〕。

A.

試樣中含有加熱不揮發的雜質

B.

試樣中含有加熱易揮發的雜質

C.測試前試樣已有局部脫水

D.

實驗前坩堝未完全枯燥

E.

晶體加熱脫水不完全

F.

加熱時有晶體濺出[答案](1)坩堝鉗、酒精燈〔可以不答“火柴〞〕 〔2〕步驟②有錯誤，應先研磨后稱量。 〔3〕因放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水分。 〔4〕保證試樣脫水完全。 〔5〕B、D、F[分析]試題給出了完成該實驗所需的一些儀器和實驗步驟，設計考查了“所缺的實驗用品，指出錯誤實驗步驟并改正，脫水后的硫酸鈉粉末不能放在空氣中冷卻的原因，恒重操作的目的，誤差討論〞5個小問題。引入了定量分析的意識。創設的問題角度不同，通過立意和設問方式的變化，為不同層次的學生提供了表現的時機。28．(14分)高純硅是當今科技的核心材料。工業上，用氫氣復原四氯化硅制得高純硅的反響為SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)。SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4(g)和H2(g)，分別在T1和T2溫度時進行反響。SiCl4的物質的量隨時間變化情況如下表所示：〔1〕T1時，反響開始的2min內，用HCl表示的反響速率為。〔2〕該反響的平衡常數表達式為：K＝。〔3〕保持其他條件不變，以下措施可提高SiCl4轉化率的是。a．充入更多的SiCl4〔g〕b．充入更多的H2(g)c．及時別離出Si(g)d．使用催化劑e.將容器的體積擴大一倍〔4〕據上表中的數據分析：T1T2〔填“＞〞或“＜〞，下同〕，理由是。n1>n2，ΔH0。〔5〕有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉化率。該認識〔填“合理〞或“不合理〞〕，理由是。〔6〕將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反響后過濾，取沉淀向其中參加Na2S溶液，可觀察到。28、〔14分〕難度0.54〔1〕1.0mol/(L?min)〔2分〕0.67〔2〕〔2分〕0.62〔3〕b〔2分〕0.48〔4〕<〔1分〕0.68T2時反響速率快〔2分〕0.51>〔1分〕0.57〔5〕不合理〔1分〕0.63SiCl4遇水完全水解生成硅酸和鹽酸〔2分〕0.41〔6〕白色沉淀轉化為黑色沉淀〔1分〕0.3836.以下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。請答復以下問題：〔1〕請列舉一種海水淡化的方法；〔2〕工業上常用離子交換膜電解槽生產NaOH，電解過程中大量通過離子交換膜的離子是，NaOH在電解槽的室生成，由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為;〔3〕侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入〔填化學式〕，理由是_____。再由NaHCO3制得純堿，化學方程式為。〔4〕鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取。有關物質的熔沸點數據如下：結合表中數據和實際生產情況說明，工業上生產鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由：__________。36、〔15分〕難度0.53〔1〕蒸餾法〔或電滲析法、冷凍法、離子交換法等〕1分0.61(2)Na＋2分0.60陰極2分0.592NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2分0.59〔3〕NH32分0.60NH3極易溶于水，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氫根的濃度2分0.312NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2分0.55〔4〕MgO比MgCl2熔點高，電解MgO比電解MgCl2耗能多〔2分〕0.5137.：X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態時的2p軌道上未成對的電子數最多，X的低價氧化物和Y單質分子的電子數相等。W2+的核外電子排布簡式為[Ar]3d9。〔1〕XH3+是有機反響的重要中間體，其空間構型為，其中X原子的雜化軌道類型為。〔2〕Z單質固態時屬于晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點比Z單質的晶體熔點高，原因是。〔3〕相同條件下，X、Y的氫化物在水中溶解度較大的是〔填化學式〕，理由是。〔4〕W晶體的晶胞如右圖，W原子的配位數為____________?〔5〕在含有W2+的溶液中，參加過量Y的氫化物的水溶液，發生反響的離子方程式為。37、〔15分〕〔1〕平面三角形2分0.45sp22分0.44〔2〕原子1分0.80Si—C的鍵長小于Si—Si的鍵長，Si—C的鍵能大于Si—Si的鍵能2分0.59〔3〕NH32分0.84NH3和水分子可以形成分子間氫鍵2分0.59〔4〕122分0.50〔5〕Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O2分0.5238〔15分〕聚酯纖維在服裝、室內裝飾和工業領域中有廣泛應用。以下圖是合成某種聚酯纖維F的流程圖。：A、D為烴，質譜圖說明G的相對分子質量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反響且含有苯環；核磁共振氫譜說明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數比為1：1。〔1〕①、③的反響類型依次為、；〔2〕B的名稱為：；E的結構簡式為：；〔3〕寫出以下化學方程式：②；⑥；〔4〕F有多種同分異構體,寫出同時符合以下條件的所有同分異構體的結構簡式；a.含有苯環且苯環上只有2個取代基b.能與NaOH溶液反響c.在Cu催化下與O2反響的產物能發生銀鏡反響38.〔15分〕難度0.49〔1〕加成反響取代反響2分0.92〔2〕1，2－二氯乙烷2分0.512分0.43〔3〕CH2BrCH2Br＋2NaOHCH2OHCH2OH＋2NaBr3分0.553分0.32〔4〕3分0.33測試內容：此題結合歷年寧夏考題中有機化學模塊試題的模式進行命制，考查內容為有機化學根底的核心主干知識。同時題目呈現時以生活中常見物質為背景材料，表達化學在促進社會經濟、生活進步方面的學科價值。失分原因：縮聚反響0.32同分異構體結構決定性質0.31最難題〔〕10-13分130.306分化學思維、計算28〔6〕0.381分沉淀轉化36〔3〕0.313分侯氏制堿法原理〔技術〕38〔3〕0.323分縮聚反響