第十二章滴定分析第一節滴定分析原理第二節分析結果的誤差（自學）第三節酸堿滴定法第四節氧化還原滴定法（不要求）第五節配位滴定法（不要求）第六節沉淀滴定法（不要求）分析化學重量分析法滴定分析法酸堿滴定法氧化還原滴定法配位滴定法沉淀滴定法化學分析法儀器分析法第一節滴定分析原理

一、滴定分析的基本概念2、試樣（被測物）：所分析的物質。3、滴定：將標準溶液從滴定管加到被測試樣溶液中，根據所消耗標準溶液的體積，計算被測物含量的操作過程。1、標準溶液（standardsolution）：已知準確濃度的試劑溶液。化學計量點（stoichiometricpoint）：標準溶液與分析組分恰好反應完全即達化學計量點，簡稱計量點，亦稱理論終點滴定終點（endpointofthetitration

）：在滴定過程中，指示劑發生顏色變化的轉變點滴定誤差：由于滴定終點與計量點不完全吻合而造成的分析誤差二、滴定分析反應的條件和要求（自學）三、滴定分析的類型和一般過程（自學）四、滴定分析的計算（自學）第三節酸堿滴定法HIn+H2OH3O++

In-一、酸堿指示劑(acid-baseindicator)KHIn=[H+][In-][HIn][H+]=KHIn[In-][HIn]決定溶液的顏色KapH=pKHIn+lg[In-][HIn]（一）酸堿指示劑的變色原理[In-]/[HIn]<0.1見[HIn]的顏色見[In-]的顏色pH<pKHIn-10.1<[In-]/[HIn]<10[In-]/[HIn]>10pH>pKHIn+1pKHIn-1<pH<pKHIn+1[HIn]、[In-]顏色共存pH=pKHIn±1為指示劑的理論變色范圍表12-1

實際變色范圍（二）酸堿指示劑的變色范圍和變色點0.1000mol·L-1HCl20.00ml0.1000mol·L-1NaOH以滴定過程中所加入的酸或堿標準溶液的量為橫坐標，以相應溶液的pH值為縱坐標，所繪制的關系曲線——酸堿滴定曲線。二、滴定曲線和指示劑的選擇（一）強酸、強堿的滴定滴定曲線0.1000mol·L-1

NaOH滴定0.1000mol·L-1

HCl20.00ml（1）滴定前（2）滴定開始至計量點前

[H3O+]==5.00

10-5mol·L-10.1000

0.0220.00+19.98（3）計量點時VNaOH=20.00ml

pH=7.00（4）計量點后VNaOH=20.02ml0.1000×0.0220.00+20.02[OH-]==5×10-6（mol·L-1）pH=9.7VNaOH=19.98[H3O+]=0.1000mol·L-1pH=1.00pH=4.30加入VNaOH=

19.98mLpH=4.30加入VNaOH=20.02mLpH=9.70加入VNaOH=20.00mL計量點pH=7.0突躍范圍pH7.01.0加入VNaOH(ml)0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl20.00ml溶液的pH從4.3突然升到了9.7，這種溶液pH的急劇改變，稱為滴定突躍2.指示劑的選擇選擇原則：指示劑的變色范圍應在突躍范圍內或至少部分在突躍范圍之內

計量點0.1000HCl堿滴定酸酚酞酸滴定堿甲基橙141210864210203040pH0.1000NaOH3.突躍范圍與酸堿濃度的關系對于強酸強堿，突躍范圍與酸堿濃度有關。濃度每降低10倍，突躍將減少2個pH單位。當沒有滴定突躍時，由于無法選擇指示劑而不能進行滴定分析。0.0100mol/L5.3~8.70.1000mol/L4.3~9.70.0010mol/L6.3~7.7酸堿濃度>10-4mol/L

C突躍范圍1.000mol/L3.3~10.712108642pH計量點10203040（二）一元弱酸和一元弱堿的滴定0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HAc20.00ml[H3O+]=

KacA=

1.76010-50.1000

pH=2.88（1）滴定前（2）滴定開始至計量點前HAc和NaAc組成緩沖系

cHAc==5.00

10-5mol·L-1

cAc-

==5.00

10-2mol·L-10.1000

0.0220.00+19.980.1000

19.9820.00+19.985.00

10-25.00x10-5pH=4.75+lg=7.75VNaOH=19.98ml1.滴定曲線（4）計量點后pH=8.73[OH-]=

KbcB=

Kw

cB/Ka=

1.0

10-14

0.05/1.7610-5[OH-]==5

10-5mol·L-1pOH=4.3，pH=9.7

0.1000

0.0220.00+20.02VNaOH=20.02ml（3）計量點時突躍范圍：7.75—9.7補充題:0.1000mol/LHNO2(Ka=4.6×10-4)20.00ml被0.1000mol/LNaOH滴定，NaOH加入19.98ml、20.00ml、20.02ml時各點的pH值,選擇指示劑,指示劑顏色如何變化。滴定曲線：-------1412108642pHVNaOHHAcHCl10203040ml（1）起點pH為2.88而不是1（2）滴定曲線坡度由大到平緩又到大——緩沖作用（3）計量點pH是8.73而不是7（4）一滴引起的突躍范圍較窄（7.8~9.7）指示劑：酚酞（6）若為強酸滴定弱堿2.滴定曲線特點和指示劑選擇：指示劑：甲基橙、甲基紅NH33.突躍范圍與弱酸、堿強度的關系對于弱酸堿，突躍范圍不僅與弱酸堿濃度有關，還與其