2022年湖南省婁底市槎溪鎮中心中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C10H20O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉化成D，則A的可能結構有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C2.隨著資源的開發和現代化工業的發展，你認為減少酸雨以保護環境可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發新能源．A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C試題分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，為保護環境減少酸雨的形成，主要措施是減少的二氧化硫和氮氧化物的排放，開發新能源，減少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脫硫技術，優先使用低硫燃料，改進燃煤技術，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液態化燃煤技術．對煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進行煙氣脫硫．目前主要用石灰法，可以除去煙氣中85%一90%的二氧化硫氣體．工廠煙筒再高，不能減少污染氣體的排放．在已酸化的土壤中加石灰是對已經形成酸雨污染的土壤進行改造，不是減少酸雨的措施．A、少用煤作燃料，開發新能源是可以采取的措施，能減少污染氣體的排放，把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，故A錯誤；B、燃料脫硫，可以減少硫的燃燒，減少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是對已經形成酸雨污染的土壤進行改造，故B錯誤；C、少用煤作燃料，燃料脫硫，開發新能源都是減少酸雨形成的措施，故C正確；D、根據以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法，故D錯誤．故選C．3.下列有機反應方程式中，正確的是A．CH2＝CH2＋Br2CH3－CHBr2

B．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OC．D．

參考答案：B略4.若溶液中由水電離產生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(

)A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3-參考答案：B略5.下列化學式只能表示一種物質的是A．C3H8

B．C4H10

C．C4H8

D．C2H4Cl2參考答案：A略6.向體積為Va的0.1mol·L-1

CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.1mol·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是(

)A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+）B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C.Va<Vb時：c(CH3COO-)＞c(K+）＞c(OH-）＞(H+)D.Va與Vb任意比時：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)參考答案：C略7.下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是：

（

）A．元素周期律的本質是隨著核電荷數的增加元素化合價呈周期性的變化B．核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的本質C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個區D．元素周期表中最外層電子數≤2的元素一定是金屬元素參考答案：B略8.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()。A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿參考答案：D9.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現Z的化合物；若將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是()A.Y＞Z＞W＞X

B.Z＞Y＞W＞X

C.W＞Z＞Y＞X

D.X＞Y＞Z＞W參考答案：B略10.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1:2,則（

）

A．分子中C、H、O個數之比為1:2:3

B．分子中C、H個數之比為1:2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有機物的最簡式為CH4參考答案：D略11.對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的產量一定增加

③反應物的轉化率一定增大④反應物的濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了適宜的催化劑

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略12.據報道，近來發現了一種新的星際分子，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、

雙健、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子）

下列對該物質的說法中正確的是（

）A．①處的化學鍵表示碳碳雙鍵

B．此星際分子屬于烴類C．③處的原子可能是氯原子或氟原子

D．②處的化學鍵表示碳碳單鍵參考答案：D略13.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是(

)

A.NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH4HCO3參考答案：B略14.要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中正確的是A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學：在醋酸溶液中加入碳酸氫銨粉末，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C．丙同學：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的參考答案：D15.下列各組物質中，只用一種試劑就可以鑒別的是A．CH4、C2H2、C2H4、CH3CH=CH2

B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC．C6H5OH、C6H5C2H5、C6H5CH3、C6H6

D．炭粉、MnO2、CuO、FeS參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把四氯化碳加入到碘水中，充分振蕩后靜置，發現液體分為兩層，上層為__

___色，這是水層，下層為____

__色，是_______

___。這一實驗說明了CCl4___

_（易溶或不溶）于水，密度比水_

_（大或小），碘在---_

_____中的溶解度大于______中的溶解度。參考答案：黃色、紫紅色、CCl4、易溶、大、CCl4、水三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）D與B形成的化合物的化學式為

，該化合物的晶體類型為

．（2）化合物AC2含有

鍵（填“極性”或“非極性”）；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為

．（3）B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高的原因是

．（4）寫出單質D在AC2中燃燒的化學方程式： ．（5）ECl3形成的配合物的化學式為

．參考答案：（1）Mg3N2；離子晶體；（2）極性；N2O；（3）氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵；（4）2Mg+CO22MgO+C；（4）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3．

考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成﹣2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成﹣2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成﹣2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成﹣2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．（1）D與B形成的化合物的化學式為Mg3N2，該化合物屬于離子晶體，故答案為：Mg3N2；離子晶體；（2）化合物AC2是CO2，碳原子與氧原子之間形成極性鍵；一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O，故答案為：極性；N2O；（3）氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵，沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的高，故答案為：氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵；（4）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（4）CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．故答案為：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．點評：本題考查結構性質位置關系綜合應用，涉及晶體類型、化學鍵、等電子體、氫鍵、配合物與等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高是推斷的突破口．18.甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

△H1

（反應Ⅰ）該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)

△H2＝－283kJ·mol－1

(反應Ⅱ)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)

△H3＝－242kJ·mol－1

(反應Ⅲ)某些化學鍵的鍵能數據如下表：化學鍵C－CC－HH－HC－OCOH－O鍵能／kJ·mol－13484134363581072463CO的結構為CO，請回答下列問題：⑴反應Ⅰ的焓變△H1＝

。⑵CH3OH(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

△H4該反應的焓變△H4＝

。（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH(l)＋O2