四川省自貢市懷德中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器名稱為“蒸發皿”的是A.

B.

C.

D.參考答案：AA是蒸發皿，故正確；B是表面皿，故B錯；C是蒸餾燒瓶，故C錯；D是坩堝，故錯誤。本題答案：A。2.（08上海12校第二次聯考）當碳、氫、氧、氮等元素的相對原子質量均取整數時，下列說法正確的是

（

）

A．一氨基酸的相對分子質量均為偶數

B．硝基化合物的相對分子質量均為奇數

C．酚、醛、羧酸、酯的相對分子質量均為偶數

D．烴及烴的含氧衍生物的相對分子質量均為偶數參考答案：答案：D3.向某無色溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，當滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結論錯誤的是A．該溶液中一定含有SCN-

B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質

D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+參考答案：B4.某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色，則下列敘述正確的是()A.原溶液中的I－一定被氧化

B.溶液中一定不存在Fe2＋

C.通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生黃色沉淀參考答案：A略5.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是 選項實驗操作實驗目的或結論A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32-D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液對H2O2分解速率無影響參考答案：A略6.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略7.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略8.下列各項表述正確的是A．次氯酸的結構式為H—Cl—O

B．NaCl的電子式為C．23Na37Cl中質子數和中子數之比是7:8

D．三氟化氮的電子式：參考答案：C略9.下列說法中不正確的是A．常溫下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，則CH3COOH的電離平衡常數約為10-5B．常溫下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3—、CH3COO-能大量共存C．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成CuD．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解參考答案：C試題分析：A．常溫下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，則溶液中氫離子濃度與醋酸根濃度都等于10-3mol/L，CH3COOH的電離平衡常數==10-5，故A正確；B．硝酸鉀和醋酸銨都呈中性，故B正確；C．將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀，故C錯誤；D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸，氫氧化鐵膠體發生聚沉，然后氫氧化鐵又被鹽酸溶解，故D正確；故選C。10.下列說法中正確的是A．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB．Na2SiO3可用于木材防火C．Fe2O3是一種常見的高溫結構陶瓷材料D．純度高達99.9%的鐵，它與等濃度鹽酸反應速率比生鐵快參考答案：B11.下列說法不正確的是A．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發皿，直到有大量晶體析出時停止加熱C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉紅色時，表示不具有吸水干燥功能參考答案：B略12.在pH＝1的某溶液中，可能存在NO3-、I－、Fe3＋中的一種或兩種，向該溶液中滴入Br2，單質Br2被還原，由此推斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為A．NO3-、Fe3＋

B．只有NO3-

C．I－、Fe3＋

D．只有I－參考答案：D略13.廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是水解物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質。據此信息，下列說法不正確的是()A．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產物是HClO和PH3C．CaC2的水解產物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解產物是Mg(OH)2和NH3參考答案：B略14.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（）

A．碘鹽中碘的檢驗

B．暖瓶中水垢的除去

C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：答案：A對應考點：常見物質的檢驗、分離和提純。解析：A.碘鹽中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘單質，不能夠與淀粉變藍；

B.水垢的成分一般為CaCO3，MgCO3（與硬水有關），可用食醋中的酸與其反應除去；

C.純堿是Na2CO3，可與食醋中的酸反應產生氣體（CO2）而與食鹽鑒別開；

D.雞蛋殼主要成份為CaCO3，可與食醋中的酸反應產生氣體。易錯點：對生活中常見的物質成分及其檢驗方法應了解。15.下列有關化學用語表示正確的是A．氟化銨的電子式：

B．丙烯的結構簡式：CH2CHCH3C．鋁離子的結構示意圖：

D．甲醛分子的比例模型：

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L﹣1H2O2溶液，再調節溶液pH至7～8，并分離提純．Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答：（1）步驟Ⅱ中，可用于調節溶液pH至7～8的最佳試劑是（填字母序號）．A．MgO

B．Na2CO3

C．蒸餾水（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為

．（3）工業上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為

．②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是

．參考答案：（1）A；（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）①Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；②吸熱；③溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉化率下降；考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計．.專題：實驗設計題．分析：（1）步驟II中，可用于調節溶液pH至7～8的目的是和酸反應提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等雜質離子沉淀分離除去，試劑不能引入新的雜質分析；（2）Fe2+與H2O2溶液反應亞鐵離子被過氧化氫氧化為三價鐵離子便于完全沉淀，過氧化氫被還原為水，依據氧化還原反應的電荷守恒和電子守恒些離子方程式；（3）①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式是氨水沉淀鎂離子，注意一水合氨是弱電解質；②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系是隨溫度升高鎂離子轉化率增大，反應是吸熱反應；③溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉化率下降；解答：解：（1）步驟II中，可用于調節溶液pH至7～8的目的是和酸反應提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等雜質離子沉淀分離除去，A、加入氧化鎂和酸反應能提高溶液PH，生成鎂離子，不加入雜質離子，可選；B、加入碳酸鈉能調節溶液PH但假如了鈉離子，引入雜質，故不選；C、蒸餾水對提高溶液pH不好，故不選；故答案為：A；（2）Fe2+與H2O2溶液反應亞鐵離子被過氧化氫氧化為三價鐵離子便于完全沉淀，過氧化氫被還原為水，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）①氨水沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故答案為：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系是隨溫度升高鎂離子轉化率增大，反應是吸熱反應；故答案為：吸熱；③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉化率下降，故答案為：溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉化率下降；點評：本題考查了難溶物沉淀溶解平衡的分析判斷，離子沉淀的條件選擇，化學平衡的影響因素，離子方程式的書寫，沉淀轉化的原理應用，題目綜合性較強．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC1-3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根據題意，可判斷出X是

（寫化學式）。（2）寫出并配平該反應的化學方程式：

；（3）發生氧化反應的物質是

，反應中4mol的氧化劑能

（填“失去”或“得到”）

mol電子.（4）反應中被氧化產生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為

。參考答案：略18.（10分）反應mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：壓強/Pa2×1055×1051×106c（A）/（mol?L﹣1）0.080.200.44分析表中數據，回答：（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡

（填“向左”“向右”或“不”）移動，理由是

．（2）當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，該反應的化學平衡

移動，判斷的依據是

，可能的原因是 ．參考答案：（1）不；平衡沒有移動，即m+n=p；（2）向左；當壓強增大2倍時，c（A）卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動；增大壓強時，B轉化為液態或固態．【考點】化學平衡的影響因素．【分析】（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，壓強增大2.5倍，A的濃度增大2.5倍；（2）當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，壓強增大2倍，A的濃度增大2.2倍，可知增大壓強平衡逆向移動，以此來解答．【解答】解：（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡不移動，因當壓強增大2.5倍時，c（A）增大2.5倍，說明平衡沒有移動，即m+n=p，故答案為：不；平衡沒有移動，即m+n=p；（2）當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，當壓強增大2倍時，c（A）卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動，即該反應的化學平衡向左移動，可能的原因為增大壓強時，B轉化為液態或固態，故答案為：向左；當壓強增大2倍時，c（A）卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動；增大壓強時，B轉化為液態或固態．【點評】本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握表格數據的分析、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意B的狀態變化，題目難度不大．19.（14分）火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為

。（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

△H3①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲