河南省南陽市桐柏第一高級中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，需加氧化劑才能實現的是（

）

A．NaClO→NaCl B．Na2O2→O2

C．C→CO2 D．CaO→Ca(OH)2參考答案：C2.反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的參考答案：B考點：化學反應速率和化學計量數的關系．版權所有專題：化學反應速率專題．分析：經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，結合反應速率之比等于化學計量數之比來解答．解答：解：經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，A．A物質為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；C．反應速率為平均速率，則在2min內的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1，故C錯誤；D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內用B和C表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．3.下列說法正確的是

A．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物B．相對分子質量相同，結構不同的有機物互為同分異構體

C．碳原子之間只以單鍵相結合，碳原子剩余的價健全部結合氫原子的鏈烴稱為烷烴D．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等參考答案：CD4.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞D＞C B.原子序數d＞c＞b＞aC.離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D.單質的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【詳解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數大小順序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，

A.原子電子層數越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數增大而減小,所以原子半徑大小順序是B>A>C>D,故A錯誤；

B.結合以上分析可知，原子序數大小順序是a>b>d>c,故B錯誤；

C.電子層結構相同的離子,離子半徑隨著原子序數增大而減小,原子序數大小順序是a>b>d>c,所以離子半徑大小順序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正確；D.元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數增大而減弱,這幾種元素金屬性強弱順序是B>A>C>D，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。

5.在下列各說法中，正確的是

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略6.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）。A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略7.最新的病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用．下列關于一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集參考答案：C解析：NO是無色的氣體，不溶于水，可由N2與O2直接化合而得到，且易與空氣中的氧氣直接反應而生成NO2，故只有C項符合題意。8.下列有關氣體摩爾體積的說法中正確的是()A.在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約是11.2LB.在標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4LC.常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD.0.5molCO2所占有的體積約是11.2L參考答案：AA、氣體摩爾體積是近似值，在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為11.2L，故A正確；B、標準狀況時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，固體液體不是，故B錯誤；C、標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，常溫常壓，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故C錯誤；D、依據摩爾體積的概念分析判斷，在標準狀況下，0.5mol

CO2所占有的體積約是11.2L，不是標準狀況時，體積不一定是11.2L，故D錯誤；故選A。點睛：注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對象是否氣體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強是否為標準狀況，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，需要注意的是，22.4L/mol不一定是標準狀況的氣體摩爾體積。9.X、Y、Z三種氣體進行下列反應:

3X+Y2Z，

在三種不同情況下測得的速率值為：①v(X

)=1.0moV(L·s)；②v(Y)=0.5

mol(L·s)；③v(Z)=0.5

mol(L·s)。這三種情況下反應速率的大小關系為A.②>①>③

B.③>②>①

C.①>②>③

D.③>①>②參考答案：A根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知如果都用物質X表示反應速率，則分別是[mol/(L·s)]1、1.5、0.75，所以反應速率大小順序是②＞①＞③，答案選A。點睛：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。注意換算時單位的統一。10.下列儀器或組合裝置，不能用于物質的分離提純的是

(

)

參考答案：B略11.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為

A.Vn/22.4mol-1

B．22.4n/Vmol-1

CVn/5.6mol-1

D．5.6n/Vmol-1參考答案：D略12.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下列說法不正確的是

A、通入H2的電極為負極

B、通入O2的一極電極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-

C、標準狀況下通入5．6LO2完全反應后有lmol電子轉移

D、隨著放電的進行，負極附近pH上升參考答案：D略13.下列離子方程式中不正確的是A.Na放入水中，產生氣體：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2C.玻璃刻蝕：SiO2+4H++4Cl-=SiCl4+2H2OD.Al片置于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑參考答案：CA．Na放入水中，產生氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．鐵離子與碘離子發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B正確；C．玻璃與鹽酸不反應，刻蝕玻璃，應該選用氫氟酸，故C錯誤；D．Al片置于NaOH溶液中，產生氣體，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確；故選C。14.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質量為A、4

B、28

C、32

D、48參考答案：D略15.下列敘述正確的是A.F比S的非金屬性強，故F的最高價氧化物對應的水化物的酸性大于硫酸B.因為H2O比H2S穩定，所以H2O比H2S的沸點要高一些C.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數，則原子序數為(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族D.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，含有離子鍵的化合物可能是共價化合物參考答案：C【詳解】A、F元素是非金屬最強的元素，沒有最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B、水分子間存在氫鍵，使得H2O比H2S的沸點要高一些，與水的穩定性無關，故B錯誤；C.在2、3周期中，第ⅡA中和第ⅢA族相鄰；在4、5、6、7周期中第ⅡA族和第ⅢB族相鄰，如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數，在2、3周期中原子序數為（n+1）的元素位于第ⅢA族，在4、5、6、7周期中原子序數為（n+1）的元素位于第ⅢB族，故C正確；D、含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，但氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A_________、B___________（2）溫度計水銀球應置于_________________________（3）實驗時A中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長。其作用是________________________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸餾燒瓶支管口處

(3)沸石或碎瓷片

防止液體暴沸

(4)冷凝水蒸氣解析：（1）儀器A、B的名稱分別是：A蒸餾燒瓶、B（直形）冷凝管。（2）溫度計測量的是逸出蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處。（3）實驗時A中除加入一定量的自來水外，還需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作為沸騰中心，其作用是防止液體暴沸。（4）該裝置中使用的玻璃導管較長。長玻璃導管相當于冷凝器，其作用是冷凝水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L．回答下列問題：（1）該混合氣體的平均摩爾質量為

．（2）混合氣體中碳原子的個數為

（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）．（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下進行）．①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為

．②氣球中收集到的氣體中，電子總數為

（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）．③氣球中的體積為

L．參考答案：1.36g/mol2.0.4NA3.28g/mol

2.8NA

4.48考點：物質的量的相關計算．分析：（1）標況下混合氣體的體積為8.96L，其物質的量為：n===0.4mol，根據M=計算出平均摩爾質量；（2）設出一氧化碳、二氧化碳的物質的量，根據氣體的總質量和總物質的量列方程式計算；（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體．①一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量；②一個CO含有14個電子，由（2）求出的CO的物質的量計算電子的物質的量和數目；③氣球中的氣體為CO，根據體積V=nVm來計算．解答：解：（1）混合氣體的體積為8.96L，則物質的量為其物質的量為：n===0.4mol，混合氣體的平均摩爾質量為：=36g/mol，故答案為：36g/mol；（2）設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則根據混合物的質量為14.4g可得：28x+44y=14.4①；根據氣體的物質的量為0.4mol可得：x+y=0.4②解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol．由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA個，故答案為：0.4NA；（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體．①氣球中收集到的氣體為CO，而一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，故收集到氣體的摩爾質量為28g/mol，故答案為：28g/mol；②一個CO含有14個電子，由（2）求出的CO的物質的量為0.2mol，則電子的物質的量為0.2mol×14=2.8mol，電子總數為2.8NA個；故答案為：2.8NA；③氣球中的氣體為CO，其體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48．點評：本題考查了有關混合物的計算、物質的量的有關計算，題目難度中等，為高頻考點，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意質量守恒定律在化學計算中的應用方法18.A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：（1）F在周期表中的位置是____________，（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為____________，其水溶液與F單質反應的化學方程式為___________________________________________________；在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有機層顯____________色。（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：物質組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1c化學組成為BDF2

a的化學式為______；b的化學式為_______________；c的電子式為_________________；參考答案：(1)第三周期

ⅦA族

(2)純堿(或蘇打)

2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3

紫

(3)NaH