2022-2023學年河北省石家莊市井陘縣第二中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是A.2KClO32KCl＋3O2↑

B.Cl2＋H2O﹦HCl＋HClOC.Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu

D.CaO＋CO2﹦CaCO3參考答案：B2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO，不屬于四種基本反應類型，氯元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故B正確；Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應，故C錯誤；CaO＋CO2﹦CaCO3屬于化合反應，故D錯誤。2.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有

（

）A

3種

B

6種

C

9種

D

12種參考答案：C略3.下列關于水玻璃的性質和用途的敘述中不正確的是()A．它是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B．在建筑工業上可以作黏合劑、耐酸水泥配料C．木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D．水玻璃的化學性質穩定，在空氣中不易變質參考答案：D解析：硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防腐劑的原料；由于硅酸的酸性弱于碳酸，在空氣中會與二氧化碳反應而變質。4.下列敘述中錯誤的是（

）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．還原性：Na>Mg>AlC．穩定性：HF>HCl>HBr

D．原子半徑：Cl>S>O參考答案：D略5.向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，下列實驗現象中正確的是①溶液始終呈現無色②溶液由無色變紅又變無色③溶液中有氣泡產生④溶液由無色變為紅色()A．③④

B．①②

C．②③

D．①④參考答案：C6.X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發生反應X+2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉化率為（

）A、×100%

B、×100%

C、×100%D、×100%參考答案：B7.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發生反應N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LN2中含有的電子總數為5NAB.標準狀況下，22.4LN2H4中含有的原子總數為6NAC.標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數為0.6NAD.若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子的數目為0.2NA參考答案：D試題分析：A項標準狀況下其電子的物質的量應為7mol；B項如題所述，標準狀況下物質為液體；C項含有的共價鍵的物質的量為0.5mol。8.下列說法中正確的是（

）A、某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2nB、分子中所有原子都處于同一平面C、

和是同系物

D、1mol可以和4mol氫氣加成

參考答案：D略9.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略10.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發生的主要化學反應為()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D11.分類是化學研究中常用的方法.下列分類方法中，正確的是

A.依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等B.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.純凈物可以分為單質和化合物參考答案：D略12.下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是

A.NaF

B.KBr

C.CaI2

D.MgI2參考答案：D略13.鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C略4、實驗室中要使AL2（SO4）3溶液中的AL3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是A、NaOH溶液

B、氨水

C、Ba（OH）2溶液

D、鹽酸參考答案：B15.某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應，所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+。該樣品可能的化學式是A.Fe5O6

B.Fe3O4

C.Fe6O7

D.Fe5O7參考答案：C分析：鐵的氧化物與鹽酸反應后生成鐵的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出鐵的氧化物中O的物質的量；由電子轉移守恒，可以根據氯氣的物質的量求出n(Fe2+)；由電荷守恒，可以求出n(Fe3+)。詳解：某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應，則其中含O離子的物質的量為0.14L5mol/L=0.35mol，所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+，因電子轉移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由電荷守恒可知，n(Fe3+)=，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，該樣品可能的化學式是Fe6O7，C正確，本題選C。點睛：本題考查的是有關化學式的確定的計算。氧化還原反應的本質是電子轉移，故在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總物質的量等于氧化劑得到電子的總物質的量，根據電子轉移守恒解有關氧化還原反應的計算通常都很簡便。本題還考查了質量守恒定律，鹽酸和鐵的氧化物恰好反應生成水，則鹽酸中的氫離子的物質的量一定是鐵的氧化物中氧原子的2倍，利用這個關系，可以很快確定鐵的氧化物中氧原子的物質的量。本題還考查了電荷守恒（換一角度，就是化合價的代數和為0），在確定比較復雜的無機物的組成時，經常要用到電荷守恒這個隱蔽的條件。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究。（1）檢驗火柴頭中含有硫。將兩根火柴放在如右圖所示實驗裝置中漏斗下方，

用一根燃著的火柴點燃，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，燃燒產生的氣體中一定含有SO2。①寫出高錳酸鉀溶液褪色為Mn2+的離子方程式：

②

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的酸性高錳酸鉀溶液來檢驗二氧化硫的存在。簡述理由

。（2）測定火柴頭中KClO3的含量，主要實驗步驟如下：第一步：刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.450g；第二步：用適量蒸餾水充分浸泡后

（填一種分離方法）、洗滌殘渣；第三步：往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；第四步：干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g。1

實驗中發生的反應是：KClO3+3NaNO2+AgNO3＝AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中，NaNO2是

（填“氧化劑”或“還原劑”）；反應中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是：

。②實驗測得火柴頭中KClO3的質量分數為 。③如果第三步中，未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質量分數將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。參考答案：（1）①5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+

（2分）

②不能，燃燒產生的氣體中可能還含有二氧化碳，(每空1分,以下同)(2)過濾

①還原劑

確保氯酸鉀中氯元素全部轉化為AgCl沉淀

②50％

③偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）選擇恰當的試劑和方法除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)(1)C2H6(C2H4)試劑__________，方法：___________________________。(2)溴苯(溴)試劑__________，方法：_____________________________。(3)苯(甲苯)試劑_____

__，方法：______________________________。參考答案：(1)溴水洗氣(2)NaOH溶液分液k(3)酸性KMnO4溶液、分液18.下列各物質的轉化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體。回答下列問題：（1）A的化學式為___________；J的化學式為________；G的化學式為________；C的化學式為___________；D的化學式為_________（2）寫出由A生成H的離子反應方程式：_________________________。參考答案：(1)Al2O3

Fe2（SO4）3

Fe（OH）3

Al

Fe2O3

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O解析：A是一種高熔點固體，電解熔融的A得到B和C。D是一種紅棕色固體能與C反應生成A與E，A與強酸或強堿均反應，這說明該反應是鋁熱反應，因此A是氧化鋁，B是氧氣，C是鋁，D是氧化鐵，E是鐵。氧化鋁與強堿反應生成H是偏鋁酸鹽，與稀酸反應生成I是鋁鹽。鐵與稀酸反應生成F，F中加入氨水并通入氧氣生成G，所以F是亞鐵鹽，G是氫氧化鐵，熱分解生成氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成J是硫酸鐵。（1）根據以上分析可知A的化學式為Al2O3；J的化學式為Fe2（SO4）3；G的化學式為Fe（OH）3；C的化學式為Al；D的化學式為Fe2O3；（2）由A生成H的離子反應方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。19.短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有如圖轉化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使濕潤的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。參考答案：(1)

(2)NH3+HCl=NH4Cl

(3)①（合理給分）

②Ca(OH)2和NH4Cl

③NH3?H2O?NH4++OH―【分析】已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中