2022-2023學年湖北省荊門市東僑中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是（

）A．Cl－、Fe3＋、NO3—、OH－

B．HCO3—、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、NO3—、K＋

D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)

A．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子

B．4克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.2NA

C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+數為0.005NAD．2g氫氣中含2NA個氫分子參考答案：B略3.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：D略4.下列離子反應方程式正確的是

(

)A．氫氧化鎂與鹽酸的反應：H＋+OH－==H2OB．碳酸氫鈣和鹽酸反應：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案：B【名師點晴】本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。5.下列敘述不正確的是A.氫氧化鋁可以用于治胃酸過多B.Fe3O4可用作紅色油漆和涂料C.金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅D.為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發泡劑參考答案：B【詳解】A.氫氧化鋁能與鹽酸反應，堿性減弱，腐蝕性較小，可以用于治療胃酸過多，A正確；B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料，不是四氧化三鐵，B錯誤；C.金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，生成物是硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，但不能置換出水溶液的金屬銅，C正確；D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，所以為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發泡劑，故D正確；故答案選B。【點睛】本題考查物質用途，側重考查基礎知識的理解和靈活運用，明確元素化合物性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現性質。選項C是解答的易錯點，注意金屬的活潑性。6.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A.用NaS處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓B.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D.向石灰乳中通入氯氣制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O參考答案：D用S2-來沉淀廢水中的Hg2+，離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，A正確；氧化鋁是兩性氧化物，可以與強堿反應產生鹽和水，反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，C正確；石灰乳為懸濁液，應保留化學式，將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,離子方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D錯誤；正確選項D。7.常溫下，在溶液中可發生以下反應：①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣．由此判斷下列說法正確的是（）A．氧化性強弱順序為XO42﹣＞Z2＞R2＞M3+B．Z2在③中發生氧化反應C．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原D．常溫下反應不可進行2M2++Z2═2M3++2Z﹣參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O，反應中XO4﹣是氧化劑，Z2是氧化產物，氧化性：XO4﹣＞Z2；②2M2++R2═2M3++2R﹣，反應中R2是氧化劑，M3+是氧化產物，氧化性：R2＞M3+；③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反應中Z2是氧化劑，R2是氧化產物，氧化性：Z2＞R2；所以氧化性強弱關系為：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，以此解答該題．【解答】解：①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O，反應中XO4﹣是氧化劑，Z2是氧化產物，氧化性：XO4﹣＞Z2；②2M2++R2═2M3++2R﹣，反應中R2是氧化劑，M3+是氧化產物，氧化性：R2＞M3+；③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反應中Z2是氧化劑，R2是氧化產物，氧化性：Z2＞R2；所以氧化性強弱關系為：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，A．所以氧化性強弱關系為：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故A正確；B．③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反應中Z2是氧化劑，發生還原反應，故B錯誤；C．R元素在反應②中做氧化劑，被還原，在③中做還原劑，被氧化，故C錯誤；D．反應2M2++Z2═2M3++2Z﹣中，Z2是氧化劑，M3+是氧化產物，氧化性Z2＞M3+，符合題意，故D錯誤；故選：A．8.在一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中放一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列有關說法中，正確的是A．溶液中Na+數目增加

B．溶液中Na+數目減少

C．溶液中OH-濃度減少

D．溶液中OH-濃度增大參考答案：B9.下列物質中，不屬于“空氣質量日報”報道中污染物的是

A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．氮的氧化物

D．懸浮顆粒參考答案：B10.質量相同的氫氣分別與足量的氧氣點燃充分反應，在（1）生成液態水，（2）生成水蒸氣兩種情況下（）A.反應（1）放出的熱量多

B.反應（2）放出的熱量多C.（1）（2）放出的熱量一樣多

D.無法比較兩個反應放出的熱量參考答案：A略11.下列敘述錯誤的是A.用金屬鈉可以區分乙醇和苯B.用酸性高錳酸鉀溶液區分甲烷和乙烯C.用水可以區分苯和溴苯D.用碘酒區分纖維素和蛋白質參考答案：D略12.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率而倍受重視。現有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是

A.通CO的一極是電池的正極 B.負極電極反應是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融鹽中CO32—的物質的量在工作時保持不變

D.正極發生氧化反應參考答案：C13.下列說法正確的是()A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數為NAC．標準狀況下，18gCCl4的體積是22.4L

D．1molSO2的體積是22.4L參考答案：B略14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強

B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX參考答案：AD略15.下列物質可以實現一步轉化的是（

）A.N2→NO2→HNO3→NH4Cl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO D.Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3參考答案：C【詳解】A、N2+O22NO、2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據方程式知由氮氣不能通過一步反應轉化二氧化氮，故A錯誤；B、氧化鋁不溶于水，也不與水反應，所以氧化鋁無法一步轉化為氫氧化鋁，故B錯誤；C．Cu與氯氣加熱生成CuCl2，CuCl2與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成氧化銅，均能一步轉化，故C正確；D、二氧化硅不溶于水，也不與水反應，所以二氧化硅無法一步轉化為硅酸，故D錯誤；答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲制取乙酸乙酯，設計了如下圖所示的裝置，請回答有關問題：

（1）試管a中反應的化學方程式：

。（2）試管b中盛放的試劑是

。（3）實驗時混合乙醇和濃硫酸的方法是

。（4）甲裝置試管b中導管未伸入液面下的原因是

；乙裝置中球形干燥管的作用是①

②

③

。（5）試管b中溶液的主要用途是：

參考答案：（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2）裝置的氣密性

飽和碳酸鈉溶液（3）先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊緩慢的加入濃硫酸并不斷振蕩（4）①防止出現倒吸②使冷凝效果更好③導氣（5）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸，有利于聞到乙酸乙酯的香味。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,試根據以上敘述回答：

（1）D元素位于周期表中

周期

族。（2）寫出C2B的水化物與Al(OH)3反應的離子反應方程式

。

（3）畫出B的原子結構簡圖___________________。（4）電子式表示化合物C2D的形成過程：

。參考答案：（1）第三

VIA（2）OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O

（3）

(4)略18.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題。(1)Na3N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其各種鹽的電子式分別是______________________________________________________。(3)Na3N與水的反應屬于________反應。參考答案：(1)(2)2(3)復分解

解析(1)Na易失去一個電子成為Na＋，N得到三個電子成為N3－，故Na3N是由離子鍵形成。(2)Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH3↑，NH3＋HCl===NH4Cl，故Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，分別為NaCl和NH4Cl。(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，屬于復分解反應。

19.(10分)將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200OC時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質的量之比為2：1：l：1。這四種氣體物質與其它物質的相互轉化關系如下圖所示。J是一種常見金屬單質，C在固體時可用于人工降雨，D