2022-2023學年廣東省陽江市陽春交簡中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，且有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結構的分析正確的是A.K3C60中只含離子鍵，不含有共價鍵

B.1molK3C60中含有的離子數目為63×6.02×1023個C.該化合物在熔融狀態下能導電

D.該物質的化學式可定為KC20參考答案：C略2.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同方法，其中不可行的是

A．分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀

D．分別配成溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀參考答案：C略3.下列說法中錯誤的是A.單糖是不能發生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質，都是糖類物質C．淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質量比相等參考答案：B4.下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A．摩爾質量

g/mol

B．物質的量

molC．溶解度

g/100g

D．密度

g/cm3參考答案：C略5.某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉化率為（

）A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．約等于25.3%參考答案：C略6.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解

B.乙醇燃燒

C.酸堿中和反應

D.氧化鈣溶于水參考答案：AA．碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，故A正確；B．乙醇燃燒屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；C．鹽酸與氫氧化鈉中和反應屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故C錯誤；D．氧化鈣溶于水與水發生化合反應，屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故D錯誤；故選A。點睛：生成物總能量高于反應物總能量的反應屬于吸熱反應，根據常見的放熱反應和吸熱反應進行判斷．若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應；常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應、絕大多數化合反應，鋁熱反應；常見的吸熱反應有：個別的化合反應(如C和CO2)、絕大數分解反應、少數分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿)。7.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是A．SO2通入向溴水溶液中紅棕色褪去B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去C．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去D．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去參考答案：B8.下列離子方程式書寫正確的是()A.硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3－B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應前后所帶電荷數不相等，故錯誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應生成Fe2＋，故錯誤。9.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol參考答案：B考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：A．置換反應中不僅有單質生成還必須有單質參加；B．根據同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來判斷氧化性強弱；C．先確定還原劑和氧化劑，再根據它們計量數之間的關系式判斷；D．氧化還原反應中得失電子數相等．解答：解：A．②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，故C錯誤；D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，易錯選項是C，注意該選項中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應，為易錯點10.兩種金屬混合物20.75克，投入到一定量的鹽酸中，反應完全后得到11.2L（標準狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是（）A．Zn和Al

B．Al和Fe

C．Fe和Zn

D．Mg和Cu參考答案：C考點：有關混合物反應的計算．分析：根據n=計算氫氣的物質的量，再計算提供1mol電子需要金屬的平均質量，混合金屬中提供1mol電子各組分的質量應都等于平均值或1個組分大于平均值、另一組分小于平均值．解答：解：標況下，11.2L氫氣的物質的量==0.5mol，金屬提供電子為0.5mol×2=1mol，故通過1mol電子需要金屬的平均質量為20.75g，A、反應中Zn表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量=mol×65g/mol=32.5g，反應中Al表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量=×27g/mol=9g，平均質量20.75g介于兩者之間，故A正確；B、提供1mol電子需要Al的質量9g，反應中Fe表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量=mol×56g/mol=28g，平均質量20.75g介于二者之間，故B正確；C、提供1mol電子需要Fe的質量28g，反應中Zn表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量=mol×65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C錯誤；D、提供1mol電子需要Mg的質量12g，Cu與元素不反應，相當于消耗Cu的質量無窮大，平均質量20.75g介于二者之間，故D正確，故選C．點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法即可快速解答．11.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（

）A．加少量CH3COONa固體

B．加水

C．不用鐵片，改用鐵粉

D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸參考答案：C略12.你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發新能源A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C略13.甲、乙、丙、丁分別是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法中正確的是（）A.甲一定是Ca(OH)2溶液

B.乙一定是KNO3溶液C.丙不可能是Na2CO3溶液

D.丁只能是鹽酸參考答案：B略14.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是(

)

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為

0.158moL／(L·s)

B．l0s后，該反應停止進行

C．反應的化學方程式為：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

D．反應開始到l0s時，平均反應速率：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)參考答案：D略15.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列說法正確的是(

)

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1

D．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）⑦滴定管（1）配制時，必須使用的儀器有

（填代號），還缺少的儀器是

．（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、

．（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為

．參考答案：（1）①④⑤⑥；藥匙、膠頭滴管；（2）攪拌；引流；（3）②①③⑧⑤⑥⑦④

【考點】溶液的配制．【分析】（1）根據實驗操作步驟確定每步操作需要儀器，然后判斷還缺少儀器名稱；（2）根據配制步驟判斷玻璃棒的作用；（3）據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．【解答】解：（1）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以給出的儀器必須使用的儀器有①④⑤⑥；還需要藥匙、膠頭滴管，故答案為：①④⑤⑥；藥匙、膠頭滴管；（2）實驗中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉移溶液時用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；（3）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種物質的關系如表試回答：1．寫出A～E五種物質的化學式：A______，B______，C______，D______，E_______。2．寫出有關反應的化學方程式。參考答案：1.

A、SiO2；B、Na2SiO3；C、CO2；D、H4SiO4；E、H2SiO32.

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑Na2SiO3+2HCl+H2O＝2NaCl＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應的氧化劑是

（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數都是5 ①KMnO4的系數是

②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目KMnO4+KI+H2SO4→

（3）如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組．原因是

．參考答案：（1）KMnO4；（2）①8；②； （3）該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發生變化．

【考點】氧化還原反應；氧化還原反應方程式的配平． 【分析】（1）根據元素的化合價的變化判斷，反應物中元素的化合價降低的物質為氧化劑；（2）①根據氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數進行解答； ②根據電子轉移的表示方法，還原劑失去的電子總數指向氧化劑進行解答； （3）該氧化還原反應的特點是兩種氧化產物可能的配平系數有許多組，據此解答． 【解答】解：（1）在氧化還原反應中，元素化合價的變化與發生反應的關系是：“升失氧，降得還，若說劑，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產物是MnSO4，KMnO4是氧化劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，KI作還原劑，發生氧化反應，故答案為：KMnO4； （2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應中，KMnO4是氧化劑，KI作還原劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，如果該反應方程式中I2和KIO3的系數都是5，則10KI～5I2，5KI～5KIO3，反應中碘元素失去的電子總數為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，每一錳原子參加反應得5個電子，根據氧化劑得到的電子總數等于