2022-2023學年廣東省潮州市東山中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關0.1mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有NaOH

40gB．100ml該溶液中含有OH-

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液參考答案：B略2.下列溶液中，c(SO42－)最小的是A．20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液

B．30mL1mol/LMgSO4溶液 C．7.5mL2mol/LKAl(SO4)2溶液

D．10mL3mol/LNa2SO4溶液參考答案：B略3.某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、Ｏ2和某金屬氧化物，已知NO2和O2的分子個數比為4：1，則在分解過程中該金屬的化合價將A.升高

B.降低

C.不變

D.無法確定

參考答案：C4.在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-參考答案：DNa2O2與H2O反應的實質為：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2↑，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（堿性）、H2O2（氧化性、還原性）。A、MnO4－具有強氧化性，能將H2O2氧化，不能大量共存，故A錯誤；B、SO32-能被H2O2氧化為SO42-，而不能大量共存，故B錯誤；C、HCO3－與OH－反應生成CO32—和H2O，Ca2+與生成的CO32—反應生成沉淀，Mg2+與OH－反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、幾種離子之間均不發生反應，能大量共存，故D正確。故選D。5.短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。已知元素A的氣態氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是（

）A.元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體B.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應C.原子半徑：C＞D＞BD.元素B的氣態氫化物的沸點比元素E氣態氫化物的沸點高參考答案：A試題分析：根據題意知短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。元素A的氣態氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則A為氮元素；B元素原子最外層電子數是次外層的3倍，則B為氧元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為鋁元素；B、E為同主族元素，則E為硫元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素，則C為鈉元素。A、二氧化氮常溫下為紅棕色有刺激性氣味的氣體，錯誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能與硫酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，硫酸和氫氧化鈉溶液能發生中和反應，正確；C、根據元素周期律判斷原子半徑：Na＞Al＞O，正確；D、水分子間存在氫鍵，沸點比H2S的沸點高，正確。

6.隨著鹵素原子核電荷數的增加，下列遞變規律正確的是

A．單質的熔沸點逐漸降低

B．氣態氫化物的穩定性逐漸降低C．鹵素原子的還原性逐漸增強

D．鹵素單質的氧化性逐漸增強參考答案：B7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（）A．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數B．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：A略8.按要求回答下列問題：(l)已知反應H2S+2HNO3（濃）=3S↓+2NO2+2H2O，該反應的還原劑是_______，氧化產物是____，生成16gS轉移的電子數為____。(2)Cu2S（Cu顯+1價）與一定濃度的HNO3反應生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反應的化學方程式為____。(3)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則x的值為____。參考答案：(1)H2S

S

NA或6.02×1023

(2)3Cu2S+16HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+8H2O

(3)5【分析】根據化合價變化判斷還原劑和氧化劑，根據得失電子守恒配平氧化還原反應。【詳解】該反應中H2S中S元素從-2價升高至0價，轉移2個e-，故H2S做還原劑，被還原后生成的氧化產物為S單質，生成16gS即0.5molS轉移1mole-，即電子數為NA，故答案為：H2S，S，NA或6.02×1023；Cu+→Cu2+從+1價轉化成+2價失電子，S2-→SO42-，S元素從-2價轉化為+6價得到電子，NO3-→NO，N元素從+5轉化成+2，得到電子，根據氧化還原反應中，得失電子數相等，故方程式為：3Cu2S+16HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+8H2O；因為在NaClO中Cl的化合價為+1,價，反應后被還原為NaCl，化合價為-1，每1mol的Cl得到2mol的電子，則電子轉移的物質的量為32mol，S的化合價在反應前為-2/x，反應后為+6價，每1mol的S化合價升高數值為6+，則xmol的S化合價升高6x+2價，由于在氧化還原和反應化合價升降總數相等，所以6x+2=32，解得x=5，故答案為：5。【點睛】氧化還原反應中，得失電子總數相等導致元素化合價的升降總數也相等。在計算得失電子總數時，應注意每個原子得失電子的數目及發生這樣變化的原子總數。9.帶有2個單位正電荷的微粒X2+，它的質量數等于137，中子數是81，則核外電子數為（

）A.56 B.58 C.54

D.137參考答案：C【詳解】X2+的質量數等于137，中子數是81，質子數為137-81=56，原子核外電子數等于56，原子失去2個電子形成X2+，所以X2+的核外電子數為54，故合理選項是C。10.1mol某氣態烴，能跟1molHCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可被7molCl2完全取代，則此氣態烴可能是

A.CH3—CH=CH2B.CH2=CH2

C.CH2=CH—CH=CH2

D．CH3—CH3

參考答案：A略11.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在左、右兩托盤上各放一張濾紙，然后在有盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B檢驗試液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體C除去CO2中混有的雜質SO2將混合氣體通入盛有澄清石灰水的洗氣瓶中D驗證金屬鈉比銅活潑將鈉加入1.0mol·L-1的CuSO4溶液中

參考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在小燒杯中稱量，且放在左盤，天平游碼回零，砝碼為2.0g，故A錯誤；B．取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若試紙變藍，說明原溶液中含有銨根離子，該方法合理，故B正確；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C錯誤；D．Na是活潑金屬，能與CuSO4溶液中的水反應，無銅置換出來，故D錯誤；答案為B。12.某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是(

)A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低D.需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8

g參考答案：DA、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的體積無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D項正確；答案選D。13.下列說法正確的是

A．物質發生化學變化都伴隨著能量變化B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化C．物質變化時若伴有能量變化，則一定是化學變化D．沒有物質的化學變化，也就沒有能量的變化參考答案：A略14.下列關于物質性質變化的比較，不正確的是：

A．酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半徑大小：Na＞S＞OC．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．還原性強弱：F-＞Cl-＞I-參考答案：D15.取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g跟足量濃鹽酸發生如下反應（雜質不參與反應）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2（標準狀況）．下列有關說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%B．被氧化的HCl的物質的量為4molC．參加反應的HCl的質量為146gD．被還原的MnO2的物質的量為1mol參考答案：B考點：氧化還原反應的計算；氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，1molMnO2參加反應，反應中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，1molMnO2參加反應，其質量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質量分數為×100%=75%，故A正確；B．由反應可知，生成1mol氣體時，2molHCl被氧化，故B錯誤；C．參加反應的HCl為4mol，其質量為4mol×36.5g/mol=146g，故C正確；D．Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質的量為1mol，故D正確；故選B．點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用三個燒杯組成如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測現象不一致的是（）選項①中物質②中物質預測現象A酚酞溶液濃氨水①中無色變紅色BCCl4液溴①中變橙色C濃氨水濃硫酸空氣中產生白煙DNaAlO2溶液濃硝酸①中有白色沉淀

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．濃氨水具有揮發性，酚酞溶液在堿性條件下為紅色；B．溴易揮發；C．濃硫酸不揮發；D．濃硝酸與NaAlO2溶液的反應生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣溶于水得氨水，酚酞遇氨水為紅色，故A正確；B．溴易揮發，溴的四氯化碳為橙色，故B正確；C．濃硫酸不揮發，不產生白煙，故C錯誤；D．濃硝酸易揮發，①中發生鹽酸與NaAlO2溶液的反應生成氫氧化鋁沉淀，所以觀察到的現象為白色沉淀，故D正確．故選C．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平．如圖1表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限．（1）上述圖1中的三種常用金屬的開發利用之所以有先后，主要取決于

（填選項序號）A．金屬的導電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性大小（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅．①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式

．②若根據上述反應設計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式．正極反應

，負極反應

③設計一個實驗方案，使如圖3裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變．（可用文字敘述也可用圖示意）．參考答案：（1）D；（2）①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；②；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；③．解：（1）由圖示可以看出金屬的活動性大小與金屬的開發利用的先后有關，故答案為：D；（2）①鐵和硫酸銅溶液發生置換反應，反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；②原電池的總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則該原電池中，Fe為負極，負極反應F