期中備考試卷(一)時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5一、選擇題(本題共10小題，每小題只有1個選項符合題意。每小題2分，共20分)1．Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以歸為一類，下列物質可以和它們歸為一類的是()A．75%的酒精溶液 B．硝酸鈉C．Fe(OH)3膠體 D．豆漿答案B解析Ba(OH)2、CuSO4、HCl都屬于純凈物中的化合物，NaNO3也屬于化合物；75%的酒精溶液、Fe(OH)3膠體、豆漿都屬于混合物。2．景泰藍是一種傳統的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是()答案A解析A項，沒有新物質生成，屬于物理變化；B項，鉛丹、硼酸鹽等原料化合后，再經過熔燒制成不透明或半透明的、有獨特光澤的物質，該過程中有新物質生成，屬于化學變化；C項，燒制陶瓷過程中有新物質生成，屬于化學變化；D項，酸洗去污，該過程中酸與金屬氧化物反應生成易溶性物質，屬于化學變化。3．我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應中被還原的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C答案C解析黑火藥爆炸反應中，N元素化合價由＋5價降低到0價，S元素化合價由0價降低到－2價，N和S元素被還原，C正確。4．某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A．MgCl2是非電解質B．MgCl2溶液是電解質C．MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．MgCl2只有在溶液中才能導電答案C解析MgCl2固體中離子不能自由移動，不導電；MgCl2在溶液中電離生成能夠自由移動的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液導電，MgCl2是電解質，但MgCl2溶液是混合物，不是電解質，C正確，A、B錯誤；MgCl2在熔融狀態也能導電，D錯誤。5．漂白液、漂白粉、臭氧等均可用于殺菌消毒，以下有關漂白粉的說法正確的是()A．漂白粉是氯氣與氫氧化鈉反應的產物B．漂白粉能殺菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D．氯氣與堿反應的產物沒有殺菌消毒作用答案C解析漂白粉是氯氣與氫氧化鈣反應后所得的混合物，主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，A錯誤；漂白粉能用來殺菌消毒的原因是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O作用生成的HClO具有殺菌消毒的作用，B錯誤；當漂白粉與酸接觸時，也可生成HClO，且漂白粉與稀酸反應生HClO的速度較快，漂白粉放入稀酸中提高漂白速度，C正確；氯氣與堿反應可生成氯化物和次氯酸鹽，次氯酸鹽可與CO2、H2O或與稀酸作用生成HClO，HClO具有殺菌消毒作用，D錯誤。6．如圖所示，試管b中盛有含酚酞的水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒(足量)，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b中，下列對所發生的現象預測錯誤的是()A．氣球a被吹大B．試管內溶液先變紅后褪色C．U形管內淺紅色褪去D．U形管水位：d>c答案C解析Na2O2與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氣球a被吹大，A正確；Na2O2與水反應生成NaOH，溶液變紅，因為Na2O2具有強氧化性，能把有色物質漂白，溶液紅色褪去，B正確；Na2O2與H2O反應放出熱量，錐形瓶中氣體受熱膨脹，因此U形管中d處的水位高于c處，但U形管中淺紅色不會褪去，C錯誤、D正確。7．人體正常的血紅蛋白中應含Fe2＋。若誤食亞硝酸鈉，則導致血紅蛋白轉化為高鐵血紅蛋白(含Fe3＋)而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是()A．亞硝酸鈉表現了還原性B．維生素C表現了還原性C．維生素C將Fe3＋氧化成Fe2＋D．亞硝酸鈉被氧化答案B解析根據題意，亞硝酸鈉能使血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，所以亞硝酸鈉是氧化劑，被還原，A、D錯誤；服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，即維生素C表現還原性，將Fe3＋還原為Fe2＋，B正確、C錯誤。8．下列說法中不正確的是()A．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應B．H＋＋OH－=H2O可表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應C．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復分解反應D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸之間的復分解反應答案D解析Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應，A正確；H＋＋OH－=H2O可表示強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，故可以表示氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應，B正確；COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復分解反應，C正確；BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸(但不能為硫酸)之間的復分解反應，D錯誤。9．兩份體積相同的某植物營養液，其配方分別如下：成分含量編號KClK2SO4ZnSO4①0.3mol0.2mol0.1mol②0.1mol0.3mol—(注：“－”表示營養液中不含該物質)則兩份營養液的成分()A．K＋的物質的量相同 B．Cl－的物質的量相同C．完全相同 D．SOeq\o\al(2－,4)的物質的量不同答案A10．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是還原產物C．H2C2O4發生氧化反應D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移答案D解析反應中Cl元素的化合價由＋5價降低為＋4價，則KClO3在反應中得到電子，A正確；Cl元素的化合價降低，被還原，對應的產物為還原產物，即ClO2是還原產物，B正確；因C元素的化合價由＋3價升高到＋4價，則H2C2O4在反應中做還原劑，被氧化，發生氧化反應，C正確；Cl元素的化合價由＋5價降低為＋4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×(5－4)＝1mol，D錯誤。二、選擇題(本題共5小題，每小題有1個或2個選項符合題意。每小題4分，共20分)11．下列離子方程式正確的是()A．大理石與醋酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑B．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O答案BD解析A項離子方程式應為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；C項離子方程式應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。12．下列對于某些離子的檢驗及結論正確的是()A．加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入稀鹽酸無明顯現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加硝酸銀溶液產生白色沉淀，一定有Cl－D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋答案B解析SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)都能與鹽酸反應放出氣體，將所得氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，A錯誤；先滴入稀鹽酸排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有SOeq\o\al(2－,4)，B正確；加硝酸銀溶液產生的白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀等，所以原溶液中不一定含有Cl－，C錯誤；加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，所以原溶液中不一定含有Ba2＋，D錯誤。13．下表中對離子方程式的評價不合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價A碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)錯誤，碳酸氫鈉溶液少量，書寫的離子方程式中HCOeq\o\al(－,3)的化學計量數應為1B向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鈣不應該寫成COeq\o\al(2－,3)C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確D鐵粉與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑錯誤，H＋的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2＋答案C解析向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應，正確的離子方程式為2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2NH3·H2O，C不合理。14．某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是()A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質相同C．Y中反應的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中能產生丁達爾效應答案BC解析利用過濾法可將Z中固體和液體分離，A正確；X中分散系是氯化鐵溶液，分散質是氯離子和三價鐵離子，Z中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質是氫氧化鐵膠粒，B錯誤；根據實驗現象，碳酸鈣與FeCl3溶液反應，生成氫氧化鐵膠體和CO2，C錯誤；Z中是氫氧化鐵膠體，能產生丁達爾效應，D正確。15．已知反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O下列有關說法正確的是()A．還原性：Cr3＋>SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W為H＋答案CD解析同一反應，還原性：還原劑>還原產物，由方程式①得還原性：SO2>Fe2＋，由方程式②得還原性：Fe2＋>Cr3＋，由此可得還原性SO2>Fe2＋>Cr3＋，故A錯誤；方程式②中，由得失電子守恒和原子守恒配平方程式得Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，則a＝6，b＝14，故B錯誤；在方程式②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)將Fe2＋氧化為Fe3＋，而還原性：SO2>Fe2＋，所以Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正確；由元素守恒和電荷守恒可得方程式①中W為H＋，故D正確。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(14分)Ⅰ.如圖所示為常見儀器的部分結構。(1)寫出下列儀器的名稱：A________，B________，C________。(2)儀器B上標記有________(填序號)。①質量②溫度③刻度線④濃度⑤容積Ⅱ.現用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。有關操作：①計算所需濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。(3)應用量筒量取的濃硫酸體積是________mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管還有________。(4)第③步中稀釋濃硫酸的操作是___________________________________。(5)將所配制的稀H2SO4進行測定，發現實際濃度高于0.2mol/L。會引起所配溶液濃度偏大的操作________(填序號)。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．燒杯未進行洗滌F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線答案(1)量筒容量瓶溫度計(2)②③⑤(3)5.4500mL容量瓶(4)將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌(5)ACF解析(1)儀器A是量筒(由下到上讀數越來越大，并無“0”)；儀器B是容量瓶(有刻度線)；儀器C是溫度計(“0”在中間位置)。(2)容量瓶標有刻度線、溫度和容積。(3)c(H2SO4)＝eq\f(98%×1.84g·cm－3×1000mL·L－1,98g·mol－1)＝18.4mol/L，配制480mL溶液只能用500mL容量瓶，根據稀釋規律，稀釋前后溶質的物質的量保持不變，因此18.4mol/L×VL＝500×10－3L×0.2mol/L，解得V≈0.0054，即量取的濃硫酸的體積為5.4mL。(5)A項，用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，量取濃硫酸體積偏大，溶質偏多，所配溶液濃度偏大；B項，容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響；C項，濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，冷卻后溶液的體積小于容量瓶所標示的體積，所配溶液濃度偏大；D項，將燒杯中稀溶液往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出，溶質有損失，所配溶液濃度偏小；E項，燒杯未進行洗滌，溶質有損失，所配溶液濃度偏小；F項，在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，造成容量瓶內溶液的體積小于容量瓶所標示的體積，所配溶液濃度偏大；G項，定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，造成容量瓶內溶液的體積大于容量瓶所標示的體積，所配溶液濃度偏小。綜上所述，使所配溶液濃度偏大的操作有A、C、F。17．(14分)在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：(已知：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－)(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________________；NaOH溶液的作用是________________。(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到____________________________________。(4)寫出下列化學反應的離子方程式。①氣體發生裝置中進行的反應：________________________________。②NaOH溶液中發生的反應：________________________________。(5)以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是①____________________________________________________________________________；②________________________________。答案(1)ECDABHGF(2)除去氯氣中的HCl雜質吸收過量的氯氣(3)試紙變藍(4)①MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(5)①隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止②加熱過快，部分HCl揮發解析(1)按照制備氣體的“反應裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定儀器連接的正確順序。(2)題述裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質；濃H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2。18．(12分)現有失去標簽的四瓶溶液A、B、C、D，只知它們分別為K2CO3溶液、K2SO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液中的一種，為鑒別它們，進行實驗得出以下實驗事實：①A＋D→溶液＋氣體，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋D→溶液＋沉淀，④A＋B→溶液＋沉淀，⑤將④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體。根據以上實驗事實，請回答如下問題：(1)A、B、C、D四種無色溶液分別為A________，B________，C________，D________。(2)寫出各步實驗所對應反應的離子方程式：①_______________________________________，③_______________________________________，⑤_______________________________________。答案(1)K2CO3溶液BaCl2溶液K2SO4溶液H2SO4溶液(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O解析因為只有H2SO4和碳酸鉀反應才能生成氣體，所以根據①可知，A和D分別是碳酸鉀溶液和H2SO4溶液中的一種，則B和C分別是硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液中的一種。由于K2SO4與K2CO3、H2SO4均不能反應生成沉淀，根據③可知，B一定是氯化鋇溶液，則C是硫酸鉀溶液。將④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體，這說明④中所得沉淀是碳酸鋇，③所得溶液顯酸性，所以A是碳酸鉀溶液，D是H2SO4溶液。19．(12分)某興趣小組對Na在CO2中燃燒的產物進行探究，甲同學設計了如圖所示裝置進行實驗(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)。請回答下列問題：(1)裝置2中應盛放________溶液。(2)為了使反應隨開隨用，隨關隨停，圖中方框內應選用裝置________(填序號)。(3)檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行裝置1中的反應操作，待裝置________(填數字序號)中出現______________________現象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是_______________________________。(4)①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體(只有一種物質)加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為____________________________________。②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體(有兩種物質)加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______________________________________。(5)指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有碳：_________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)飽和NaHCO3(或飽和碳酸氫鈉)(2)C(3)5澄清石灰水變渾濁排凈體系內的空氣(4)①2Na＋2CO2eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO②4Na＋3CO2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2CO3＋C(5)將殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明有碳生成解析(1)因為前面的裝置需要制取二氧化碳氣體，制取二氧化碳用碳酸鈣和鹽酸反應，CO2中可能混有氯化氫氣體，所以需要用NaHCO3溶液除去氯化氫氣體。(2)要能控制反應