課題’鐵的氧化物、氫氧化物4【學習目標】1、記住鐵的氧化物、氫氧化物物理性質、化學性質、制備、用途。2、記住鐵的氧化物、氫氧化物物不酸反應時生成物的價態?！局攸c難點】重點難點：鐵的氧化物、氫氧化物物不酸反應時生成物的價態。【使用說明及學法指導】1、完成預習案，形成鐵的氧化物、氫氧化物物完整的知識體系。2、重點熟記鐵的氧化物、氫氧化物物不酸反應時生成物的價態。預習案一、知識梳理1、完成表格對比鐵的氧化物化學式FeO卩。304FeO23俗名磁性氧化鐵鐵紅色態黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末與酸反應（方程式）HClFeO+2H+=Fe2++H02Fe304+8H+=Fe2++2Fe3++4H20Fe0+6H+=2Fe3++3H0232hno3(稀)FeO被氧化為Fe(NO)33Fe304被氧化為Fe(NO3)3同上HIFeO+2H+=Fe2++H022I-+Fe0+6H+=I+2Fe2++3H02322與還原劑反應（如CO、Al、H2）2FeO+C高溫:Fe+CO甘w日3Fe0+8Al高溫4AI0+9Fe3423甘W日Fe0+3C0高溫2Fe+3CO2322、完成表格對比鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵顏色白色紅褐色與酸反應（離子方程式）HClFe(OH)+2H+=Fe2++2H022Fe(OH)+3H+=Fe3++3H032hno3(稀)3Fe(OH)+N0-+10H+=3Fe3++NOt23+8H02同鹽酸HI同鹽酸2Fe(0H)+6H++2I-=2Fe2++I+6H0322穩定性4Fe(0H)+0+2H0=4Fe(OH)22232Fe(0H)^^FeO+3HO3232制備的離子方程式Fe2++20H-=Fe(0H)2；Fe3++30H-=Fe(0H)3/3、Fe（OH）2、2Fe（0H）3的制備：23二、基礎自測：1、將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質是FeClB.Fe(OH)C.FeOD.FeCl和Fe03323323探究案合作探究：1、用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含02的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。42用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加。4⑵除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法。2⑶生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOHTOC\o"1-5"\h\z224溶液，這樣操作的理由是||方法二在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。⑴在試管［里加入的試劑是。在試管且里加入的試劑是。為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和口中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是2⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由方法三利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。2(1)a電極的材料應為，電極反應式為。⑵電解液c可以是(填編號)。A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液(3)d為苯，其作用是，在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理？為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是(填編號)。改用稀H2SO4作電解液適當增大電源的電壓適當減小兩極間的距離適當降低電解液的溫度⑸若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為二、總結整理：訓練案一、課中訓練與檢測：1、寫出HI分別與F