2021年普通高等學校招生全國統一考試

理科綜合能力測試-化學

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cu64Zr91

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

7.化學與人體健康及環境保護息息相關。下列敘述正確的是

A.食品加工時不可添加任何防腐劑

B.掩埋廢舊電池不會造成環境污染

C.天然氣不完全燃燒會產生有毒氣體

D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染

8.NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的質子數為IONA

B.3moi的NO?與H?。完全反應時轉移的電子數為4NA

C.32g環狀工（/）分子中含有的S—S鍵數為1N,\

D.lLpH=4的K^Cr?。,溶液中Cr2。；離子數為O.INA

9.實驗室制備下列氣體的方法可行的是（）

氣體方法

A氨氣加熱氯化筱固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物

10.下列敘述正確的是（）

A.甲醇既可發生取代反應也可發生加成反應

B.用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇

C.烷燒的沸點高低僅取決于碳原子數的多少

D.戊二烯與環戊烷互為同分異構體

11.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最

外層電子數之和，也是丫的最外層電子數的2倍.W和X的單質常溫下均為氣體。下列

敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.丫的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

12.已知相同溫度下，K?p（BaSO4）<KKBaCC）3）。某溫度下，飽和溶液中Tg［c（SO，）］、

—lg［c（CO［）］與Tg［c（Ba2+）］的關系如圖所示。

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下列說法正確的是（）

A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線

B.該溫度下BaSO’的K’p(BaSC)4)值為LOx1(r°

C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點

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2+

D.c(Ba)=IO"/時兩溶液中,~昔10、2f

c(CC)3)

13.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜

中間層中的H,0解離為H+和OH,并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正

確的是（)

為：物質

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（2）以NaIC）3為原料制備I?的方法是：先向NalO,溶液中加入計量的NaHSC>3,生成

碘化物；再向混合溶液中加入NalO,溶液，反應得到b，上述制備L的總反應的離子方程式

為o

（3）KI溶液和C11SO4溶液混合可生成Cui沉淀和L，若生成Imoll2,消耗的KI至

少為mole匕在KI溶液中可發生反應：L實驗室中使用過量的KI與

CuSC）4溶液反應后，過濾，濾液經水蒸氣蒸儲可制得高純碘。反應中加入過量KI的原因是

___________________O

27.（15分）

膽磯（CUSO「5H2。）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業廢銅焙燒得到的CuO（雜

質為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應制備膽磯，并測定其結晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}:

（1）制備膽機時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀

器有（填標號）。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發皿D.移液管

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為,

與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優點是。

（3）待CuO完全反應后停止加熱,邊攪拌邊加入適量H?。？，冷卻后用NH3-H2O調pH

為3.5?4,再煮沸lOmin,冷卻后過濾.濾液經如下實驗操作：加熱蒸發、冷卻結晶、、

乙醇洗滌、,得到膽帆。其中，控制溶液pH為3.5-4的目的是,煮沸1（）min

的作用是?

（4）結晶水測定：稱量干燥用煙的質量為加入膽帆后總質量為m”將用煙加熱至

膽研全部變為白色，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為m?

根據實驗數據，膽帆分子中結晶水的個數為（寫表達式）。

（5）下列操作中，會導致結晶水數目測定值偏高的是（填標號）。

①膽磯未充分干燥②用期未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽研迸濺出來

28.（14分）

二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳.回答下列問題：

(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：

co2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)

該反應一般認為通過如下步驟來實現：

①CC)2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AH,=+41kJ-moL

②CO(g)+2H2(g)=CH3(DH(g)\H2=-90kJ-mol

總反應的AH=kJmor1；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現上述反應能

量變化的是(填標號)，判斷的理由是o

(2)合成總反應在起始物n(H2)/n(CC>2)=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中

甲醵的物質的量分數為X(CH30H),在t=25()℃下的X(CH31DH)?p、在p=5xl()5pa下

的x(CH3(DH)?t如圖所示。

p/in'Pa

①用各物質的平衡分壓表示總反應的平衡常數，表達式K=

②圖中對應等壓過程的曲線是,判斷的理由是;

③當x(CH30H)=0.10時，CC)2的平衡轉化率a=,反應條件可能為

或。

(-)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作

答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。

35.［化學一選修3：物質結構與性質］(15分)

我國科學家研發的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態陽光”計劃。該

項目通過太陽能發電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下

列問題：

(1)太陽能電池