電化學選擇題專項練習1.電解NO制備NH4NO3的工作原理如下圖，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需要補充物質M。以下有關分析或說法中正確的選項是〔〕A．a應接直流電源的正極B．陽極的電極反響式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2OC．電路過5mol電子時，理論上最可處理22.4L標況下的NOD．補充的物質M是NH32.電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反響原理如下圖。其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反響：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。以下說法中正確的選項是A．電源的*極為正極，Y極為負極B．陰極的電極反響式為Fe2+－e－=Fe3+C．陽極的電極反響式為H2O－e－=H++·OHD．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產生2mol·OH3.將反響5IO3﹣+I﹣+6H+?3I2+3H2O設計成如下圖的原電池．開場時向甲燒杯中參加少量濃硫酸，電流計指針發生轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發生偏轉．以下判斷不正確的選項是〔〕A．開場參加少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發生氧化反響B．開場參加少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都參加淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍C．電流計讀數為零時，反響到達化學平衡狀態D．兩次電流計指針偏轉方向相反4.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質。以下關于該燃料電池的表達不正確的選項是 A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極 B.負極發生的電極反響式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反響物質在電極外表的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸 D.該燃料電池持續放電時,K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜 5.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水．乙醛分別在陰、陽極發生反響，轉化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛﹣Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如下圖．以下說法不正確的選項是〔〕A．電解過程中，陰極附近的乙醛被氧化B．陽極反響CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．假設以CH4﹣空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入CH4D．現處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉移2mol電子6.以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過電解原理來降解酸性廢水中的NO3－,以下說法錯誤的選項是A．該新型電池工作時，負極的電極反響式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2OB．為增強溶液的導電性，I區水中可參加少量Na2SO4C．A為電源正極,H＋從Ⅰ區移向Ⅱ區D．陰極反響式為：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－7.最近中美研究人員創造了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關離子轉化如下圖．以下說確的是〔〕A．充電時，陰極發生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣B．充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連C．放電時，負極發生：2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣D．放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g8.用NO生產硝酸，可以有效消除污染，其原理如下圖．以下說確的是〔〕A．a極是該電極的正極B．電流由a極經導線流向b極C．a極的電極反響式為NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．假設消耗2.24L〔標準狀況下〕氧氣，則會有0.4molH+通過質子交換膜進入a極區9.據報道，以硼氫化合物NaBH4〔B元素的化合價為+3價〕和H2O2做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛星電源，其工作原理如下圖．以下說法中錯誤的選項是〔〕A．電池放電時Na+從a極區移向b極區B．電極b采用MnO2，MnO2既做電極材料又有催化作用C．該電池的負極反響為BH4-+8OH﹣一8e﹣═BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol10.普通鋅錳干電池的簡圖〔如下圖〕，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；該電池工作時的總反響為：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn〔NH3〕2]2++Mn2O3+H2O關于鋅錳干電池的以下說法中正確的選項是〔〕A．當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原B．電池正極的電極反響式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g11.硼氫化鈉〔NaBH4〕和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖．以下說確的是〔〕A．電極a為正極，b為負極B．放電時，Na+從b極區移向a極區C．電極b上發生的電極反響為H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1molBO2﹣轉移6mol電子12.*模擬“人工樹葉〞電化學實驗裝置如下圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和C3H8O．以下說法錯誤的選項是〔〕A．該裝置將光能和電能轉化為化學能B．該裝置工作時，H+從a極區向b極區遷移C．每復原44gCO2，理論上可生成33.6LO2D．b電極的反響為：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O13.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(如圖甲)在煤礦巷道中的甲烷濃度到達一定值時,其傳感器就可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。以下有關表達正確的選項是A.瓦斯分析儀工作時,電池電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC.電極a的反響式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2OD.當固體電解質中有1molO2-通過時,電子轉移4mol14.工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如下圖．以下說法不正確的選項是〔〕：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解②氧化性：Ni2+〔高濃度〕＞H+＞Ni2+〔低濃度〕A．碳棒上發生的電極反響：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少C．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pHD．假設將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反響總方程式發生改變15.有關如圖裝置的說法中正確的選項是〔〕A．氧化劑與復原劑必須直接接觸，才能發生反響B．乙池中電極反響式為NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．當銅棒質量減少6.4g時，甲池溶液質量增加6.4gD．當銅棒質量減少6.4g時，向乙池密封管入標準狀況下1.12LO2，將使氣體全部溶于水16.交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如下圖。以下有關海水電池的說確的是〔〕A．*可為鐵、銅、石墨等電極B．每轉移2mol電子，2molH由交換膜左側向右側遷移C．正極的電極反響式為H2O2＋2e＋2H＝2H2OD．該電池能將化學能全部轉化成電能17.最近有研究人員發現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法﹣隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發生反響，轉化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛﹣Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如下圖．以下說法不正確的選項是〔〕A．假設以CH4﹣空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應通入空氣B．陽極反響CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量增大D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O218.近年來科學家正在研制一種高容量、低本錢鋰﹣銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，以下說法不正確的選項是〔〕A．放電時，電子通過固體電解質向Cu極移動B．通空氣時，銅被腐蝕，外表產生Cu2OC．放電時，正極的電極反響式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─D．整個反響過程中，銅相當于催化劑雙隔膜電解池的構造示意簡圖如下圖，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對該裝置及其原理判斷正確的選項是〔〕A．a氣體為氫氣，b氣體為氧氣B．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸C．c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜D．該電解反響的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑試卷答案1.D試題分析：A、a電極上NO→NH4＋，化合價降低，得電子，因此a連接電源的負極，作陰極，故錯誤；B、b電極為為陽極，反響式為NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋，故錯誤；C、陰極反響式為NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O，總電極反響式為：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，轉移5mol電子，消耗NO的物質的量為8/3mol，NO的體積為8×22.4/3L，故錯誤；D、根據電極總反響式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正確。2.C試題分析：A．由反響原理示意圖可知，左邊電極Fe3+和O2得電子，則可知左邊電極為陰極，所以電源的3.B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】開場參加少量濃硫酸時，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，所以參加淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍色；電子從負極流向正極，即從乙經導線流向甲；再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負極，乙為正極．【解答】解：A、開場參加少量濃硫酸時，乙中I﹣失電子生成I2，則乙中石墨電極上發生氧化反響，故A正確；B、乙中I﹣失電子發生氧化反響生成I2，甲中IO3﹣得電子發生復原反響生成I2，則參加淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍色，故B錯誤；C、該反響為可逆反響，當反響到達平衡狀態時，各物質的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計，所以電流計讀數為零；故C正確；D、開場參加少量濃硫酸時，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負極，乙為正極，兩次電極的正負極相反，則兩次電流計指針偏轉方向相反，故D正確．應選B．4.D燃料電池的負極為燃料,正極為氧化劑(如氧氣等),左側電極為負極,電子由該電極流出,電流方向與電子流向相反,A項正確;負極上肼(N2H4)發生氧化反響,結合電解質為KOH溶液,故電極反響式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B項正確;多孔導電材料外表積大,可以提高電極反響物質在電極外表的吸附量,且與KOH溶液接觸面積較大,C項正確;該燃料電池持續放電時,OH-從正極向負極遷移,因而離子交換膜要選用陰離子交換膜,D項錯誤。 5.A【考點】電解原理．【分析】A．電解池陰極上發生的復原反響；B．電解池陽極發生氧化反響，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸；C．a為正極，b為負極，負極發生氧化反響，通入甲烷；D.1mol乙醛轉化為乙醇或者轉化為乙酸，轉移2mol電子．【解答】解：A．電解過程中，陰極附近的乙醛被復原，故A錯誤；B．電解池陽極發生氧化反響，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸，電極反響式為：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B正確；C．連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發生氧化反響，a為正極，b為負極，燃料電池的a極應通入空氣，故C正確；D.1mol乙醛轉化為乙醇或者轉化為乙酸，轉移2mol電子，故D正確；應選A．6.DA項，該新型電池放電時，關鍵判斷Al的氧化產物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故為A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O正確；B項，由于在工區是OH－放電，所以為增強溶液的導電性，I區水中可參加少量Na2SO4固體，正確；C項，A為電源正極，當電解時，在陽極區發生反響：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+從Ⅰ區移向Ⅱ區，正確；D項，陰極上硝酸根離子得電子發生復原反響，電極反響式為2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D錯誤。7.A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時鋁為負極，被氧化生成Al2Cl7﹣，負極反響：方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆過程就是充電時的陰極反響4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正極反響為3[AlCl4]+3e﹣=3+3AlCl4﹣，其逆過程就是充電時的陽極反響：+AlCl4﹣﹣e﹣═[AlCl4]，以此解答該題．【解答】解：A．充電時，Al2Cl7﹣在陰極得電子發生復原反響，即陰極發生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故A正確；B．充電時正極與外接電源的正極相連，則泡沫石墨極與外電源的正極相連，故B錯誤；C．放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負極，鋁發生氧化反響生成鋁離子，鋁離子與AlCl4﹣結合生成Al2Cl7﹣，所以電極反響式為：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C錯誤；D．放電時，正極上AlCl4﹣進入溶液，負極上Al失電子，則電路中每流過3mol電子，負極減少27g，故D錯誤；應選A．8.C【考點】化學電源新型電池．【分析】用NO生產硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的復原反響O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負極上是NO失電子的氧化反響NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極，根據原電池的工作原理進展答復即可．【解答】解：用NO生產硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的復原反響O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負極上是NO失電子的氧化反響NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a極上是NO失電子的氧化反響NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是該電極的負極，故A錯誤；B、電流從正極流向負極，a是負極，b是正極，電流由b極經導線流向a極，故B錯誤；C、a極上是NO失電子的氧化反響NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正確；D、正極上市氧氣得電子的復原反響O2+4e﹣+4H+=2H2O，假設消耗2.24L即0.1mol〔標準狀況下〕氧氣，則轉移單子是0.4mol，會有0.4molH+通過質子交換膜進入b極區，陽離子移向正極，故D錯誤．應選C．9.D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】以硼氫化合物NaBH4〔B元素的化合價為+3價〕和H2O2作原料的燃料電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發生氧化反響，電極反響式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正極H2O2發生復原反響，得到電子被復原生成OH﹣，電極反響式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，結合原電池的工作原理和解答該題．【解答】解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區移向b極區，故A正確；B．電極b采用MnO2為正極，H2O2發生復原反響，得到電子被復原生成OH﹣，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；C．負極發生氧化反響生成BO2﹣，電極反響式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C正確；D．正極電極反響式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol，故D錯誤；應選D．10.B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、一次電池不能重復使用，二次電池能重復使用．B、原電池正極上得電子發生復原反響．C、原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極．D、根據鋅和轉移電子之間的關系式計算．【解答】解：A、一次電池不能重復使用，二次電池能重復使用，干電池是一次電池，所以當該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復原，故A錯誤．B、該原電池放電時，正極上二氧化錳得電子發生復原反響，電極反響式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正確．C、原電池工作時，負極上失電子發生氧化反響，正極上得電子發生復原反響，電子從負極沿導線流向正極，故C錯誤．D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn〔NH3〕2]2++Mn2O3+H2O轉移電子65g2mol3，25g0.1mol所以外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小3.25g，故D錯誤．應選B．11.C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】以硼氫化合物NaBH4〔B元素的化合價為+3價〕和H2O2作原料的燃料電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發生氧化反響，電極反響式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正極H2O2發生復原反響，得到電子被復原生成OH﹣，電極反響式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，a為正極，b為負極，結合原電池的工作原理和解答該題．【解答】解：A．正極材料采用MnO2，電極b為正極，H2O2發生復原反響，得到電子被復原生成OH﹣，a為負極，故A錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，則Na+從a極區移向b極區，故B錯誤；C．b為正極，電極反響式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正確；D．根據電極反響式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1molBO2﹣轉移8mol電子，故D錯誤；應選C．12.C【考點】化學電源新型電池；原電池和電解池的工作原理．【分析】A、該裝置是電解裝置，據此判斷能量轉化形式；B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負極相連的是電解池的陰極，a與電源正極相連，所以a是陽極，而電解池中氫離子向陰極移動；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被復原，由此分析解答；D、與電源負極相連的是陰極，發生復原反響．【解答】解：A、該電解裝置是將光能和電能轉化為化學能的裝置，故A正確；B、a與電源正極相連，所以a是陽極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極a極區向陰極b極區遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被復原，也就是1mol的氧氣，陰極有2/3mol的二氧化碳被復原，每復原44g即1molCO2，理論上可生成O2是1，5mol，標況下的體積是33.6L，故C錯誤；D、b與電源的負極相接，b是陰極，所以發生復原反響3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O，故D正確；應選C．13.C電子不能在電池電路中流動,只能在外電路中流動,A錯;電極b上氧氣得電子,生成O2-,而電極a需要O2-作為反響物,故O2-由正極(電極b)流向負極(電極a),B錯;電極a為負極,電極反響式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2O,C正確;1molO2得4mol電子生成2molO2-,故當固體電解質中有1molO2-通過時,電子轉移2mol,D錯。14.B【考點】電解原理．【分析】A、由圖分析可知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反響4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；B、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反響Ni2++2e﹣=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易發生水解；氧化性：Ni2+〔高濃度〕＞H+＞Ni2+〔低濃度〕，為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH；D、假設將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反響總方程式會發生改變．【解答】解：A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反響4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正確；B、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反響Ni2++2e﹣=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易發生水解；氧化性：Ni2+〔高濃度〕＞H+＞Ni2+〔低濃度〕，為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH，故C正確；D、假設將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反響總方程式會發生改變，故D正確；應選B．【點評】此題考察了電解池原理的分析判斷，主要是電解反響，電解產物判斷，電解過程中溶液酸堿性的分析應用，掌握根底是關鍵，題目難度中等．15.D【分析】由于銅可與濃硝酸發生自發進展的氧化復原反響，則可形成原電池反響，形成原電池時，銅為負極，被氧化，電極方程式為Cu﹣e﹣=Cu2+，正極可為石墨，發生復原反響，硝酸得電子被復原生成二氧化氮，電極方程式為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答該題．【解答】解：A．形成原電池反響時，氧化劑和復原劑不接觸，故A錯誤；B．電荷不守恒，應為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B錯誤；C．由于鹽橋中陰離子向負極移動，則當銅棒質量減少6.4g時，甲池溶液質量增加大于6.4g，故C錯誤；D．當銅棒質量減少6.4g時，n〔Cu〕=0.1mol，則轉移電子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n〔NO2〕=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使氣體全部溶于水，應需要0.05molO2，即1.12L，故D正確．應選D．【點評】此題考察較原電池知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考察，難度不大，注意把握原電池的工作原理．16.CA項，*與稀硫酸直接接觸，假設*為鐵，在鐵外表發生氧化復原反響，錯誤；B項，鎂為負極，負極的電極反響式為Mg－2e＝Mg2+放電過程中，Mg2+由交換膜右側向左側遷移，最終鎂極變輕，交換膜左側生成，錯誤；C項，雙氧水在正極上發生復原反響，正確；D項，任何電池的能量轉化率小于100%，錯誤。17.C【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】A．a為正極，b為負極，負極發生氧化反響，通入甲烷；B．陽極上發生燃料失電子的氧化反響，遵循質量守恒；C．鈉離子和硫酸根離子不參與電極反響，物質的量不變；D．陽極發生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣．【解答】解：A．連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發生氧化反響，a為正極，b為負極，燃料電池的a極應通入空氣，故A正確；B．質量不守恒，陽極上的反響為CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C．鈉離子和硫酸根離子不參與電極反響，物質的量不變，故C錯誤；D．陽極發生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+