2.核外電子的排布[課本P13]在多電子原子中，電子的能量不同，能量較低的電子在離核較近的區域運動，能量較高的電子在離核較遠的區域運動，我們把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱作電子層，電子在原子核外分層運動，也稱分層排布。（1）原子核外電子的排布電子層(n):1234567(能量逐漸升高)

KLMNOPQ第一頁第二頁，共47頁。（2）核外電子排布的規律①各電子層最多容納的電子數目是2n2②最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）③次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個A.能量最低原理原子核外的電子總是盡先排布在能量最低的的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里，即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。B.各電子層排布規律注意：1.以上幾點是互相聯系的，不能孤立地理解。如：當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而當它是最外層時，則最多可以排布8個電子。

2.該規律只適用于主族元素原子核外電子的排布

3.主族元素原子內層電子數目分別是：2、8、18、32第二頁第三頁，共47頁。氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)（3）核電荷數為1—18的元素原子核外電子層排布注意：短周期元素原子結構的特殊性第三頁第四頁，共47頁。核電荷數元素名稱元素符號各電子層的電子數KLMNOP2氦He10氖Ne18氬Ar36氪Kr54氙Xe86氡Rn（4）稀有氣體元素原子電子層排布第四頁第五頁，共47頁。核電荷數元素名稱元素符號各電子層的電子數KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（4）稀有氣體元素原子電子層排布第五頁第六頁，共47頁。3.與稀有氣體原子核外電子排布相同的離子

（1）與2He原子電子層結構相同的離子：（3）與18Ar原子電子層結構相同的離子：（2）與10Ne原子電子層結構相同的離子：7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+1H-、3Li+、4Be2+陽離子：與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相同陰離子：與同周期稀有氣體原子核外電子排布相同15P3-、16S2-、17Cl-、19K+、20Ca2+第六頁第七頁，共47頁。4.含有10個電子的常見粒子7N3-、8O2-、9F-、OH-、NH2-15P3-、16S2-、17Cl-、HS-10Ne、HF、H2O、NH3、CH4、11Na+、12Mg2+、13Al3+、NH4+、H3O+陽離子：陰離子：分子：6.含有18個電子的常見粒子陽離子：陰離子：分子：18Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H619K+、20Ca2+第七頁第八頁，共47頁。1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？

A、B、

C、D、+19289+12210+312+542818206練習:2、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內的質子數為（）

A、14B、15C、16D、173、某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L

層電子數的1/2，則該元素的原子是（）

A、LiB、SiC、AlD、KBBXXXXX第八頁第九頁，共47頁。4、按核外電子排布規律，預測核電荷數為118的元素的原子核外電子層排布是()A2、8、18、32、58B2、8、18、32、50、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、8D練習:第九頁第十頁，共47頁。A5．下列微粒中，核外電子數相同的是(

)第十頁第十一頁，共47頁。6．下列敘述中，正確的是(

)A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同C第十一頁第十二頁，共47頁。7．下列各組微粒中，核外電子總數相等的是(

)A．K＋和Na＋

B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和COD8.與氫氧根離子具有相同的質子數和電子數的微粒是（）A.CH4B.NH+4C.NH-2D.Cl-C第十二頁第十三頁，共47頁。9．某短周期元素R，R原子最外層電子數為(2n＋1)，n為電子層數。下列關于R元素及其化合物推斷正確的是(

)A．R含氧酸可能具有強氧化性，弱酸性B．R單質在常溫下一定易溶于水C．R可能是金屬元素D．R不能與氧氣反應A第十三頁第十四頁，共47頁。10．已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm＋和Yn－的核外電子層結構相同，則下列關系正確的是(

)A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n解析：由a－m＝b＋n求出a＝b＋n+m。答案：A第十四頁第十五頁，共47頁。二、元素周期律A.周期性:循環往復，自然界普遍存在該現象如：時間——周期性，簡單的重復生物進化——周期性，螺旋上升B.元素的性質原子核外電子排布原子半徑元素主要化合價元素的金屬性和非金屬性

......第十五頁第十六頁，共47頁。(一）元素原子核外電子排布的周期性變化1H12He23Li214Be225B236C247N258O269F2710Ne2811Na28112Mg282

13Al28314Si28415P28516S28617Cl28718Ar28819K288120Ca2882從左至右，電子層數相同，最外層電子數依次增加同周期：同主族：從上至下，最外層電子數相同，電子層數依次增加第十六頁第十七頁，共47頁。原子序數

電子層數

最外層電子數

達到穩定結構時的最外層電子數

1～23～1011～18結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現

變化。

123121818882周期性第十七頁第十八頁，共47頁。元素原子半徑數據（二）元素原子半徑的周期性變化第十八頁第十九頁，共47頁。第十九頁第二十頁，共47頁。主族元素原子半徑的遞變規律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567主族周期

同周期主族元素：從左到右原子半徑依次減小

(除稀有氣體）B.同主族元素：從上到下原子半徑逐漸變大第二十頁第二十一頁，共47頁。越大越小越大⑵電子層數相同時，再看核電荷數，核電荷數越多,則半徑⑶電子層數和核電荷數都相同(同種元素)時,再看核外電子數(或最外層電子數),核外電子數(或最外層電子數越多)，則半徑1、微粒半徑大小比較規律⑴先看電子層數,電子層數越多，則半徑一般情況下(稀有氣體除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl

>F

ONC

<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17第二十一頁第二十二頁，共47頁。練習:Mg2+、Na+、

O2-、N3-

K+、

CI-、

S2-、Ca2+(S2-＞S、AI＞

AI3+)比較下列粒子半徑的大小（N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+）

(S2->CI->K+>Ca2+)S2-與S、AI與AI3+④S2-與Na+S2-＞Cl-＞F-＞Na+第二十二頁第二十三頁，共47頁。例1：下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<NaB例2．已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數相同；C元素原子的原子半徑大于A元素原子的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數的關系是(

)A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．A＞C＞BB第二十三頁第二十四頁，共47頁。3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar電子層結構電子層結構化合價化合價元素元素2122232425262728281282283284285286287288+1+5–3–2–1+4–40+3+2+5–3+6–2+7–1+4–4+3+2+10（三）元素化合價的周期性變化第二十四頁第二十五頁，共47頁。1、化合價遞變規律2、化合價與主族序數的關系同主族：同周期：(1)最高正價

=

最外層電子數=主族序數(2)︱最高正價︱+︱最低負價︱=8(3)最低負價=–

（8–最外層電子數）

=–

（8–主族序數）3、注意（1）金屬無負價，氟無正價，氧無最高正價（2）稀有氣體元素化學性質不活潑，通常情況下難以與其他元素化合，規定其化合價為0（3）價電子：決定元素化合價的電子（外層電子）從上到下，化合價一般相同從左到右，化合價一般由+1→+7，

0-4→-1，0第二十五頁第二十六頁，共47頁。金屬性單質跟水或酸反應置換氫的難易最高價氧化物對應水化物的堿性強弱金屬單質間的置換反應非金屬性與H2反應的難易程度及氫化物穩定性強弱最高價氧化物對應水化物的酸性強弱非金屬單質間的置換反應1.判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法（四）元素金屬性、非金屬性的周期性變化第二十六頁第二十七頁，共47頁。2.同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規律第二十七頁第二十八頁，共47頁。原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質和水(或酸）反應情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈沸水較慢鹽酸較快3.同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規律高溫磷蒸氣與H2能反應須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3H2SiO3極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸非金屬單質與氫氣反應最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變兩性氫氧化物稀有氣體元素很不穩定SiH4不穩定PH3

穩定HClH2S不很穩定金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強氣態氫化物穩定性第二十八頁第二十九頁，共47頁。LiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強4.元素的金屬性和非金屬性遞變小結ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23456第二十九頁第三十頁，共47頁。元素性質同周期（從左到右）

同主族（上到下）

最外層電子數

依次遞增

相同電子層數

相同

依次遞增主要化合價原子半徑失電子能力（金屬性）

得電子能力（非金屬性）

氣態氫化物的穩定性單質的氧化性單質的還原性最高價氧化物酸性對應水化物堿性金屬單質與水或酸反應+1→+7-4→-1

最高正價=族序數(O、F除外)

↘

↘

↗

↗

↗

↘

↗

↘

↗

↘

↘

↗

↗

↘

↘

↗

由易到難由難到易元素性質的遞變小結第三十頁第三十一頁，共47頁。1.元素性質的周期性變化元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性的變化——元素周期律

元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果隨著原子序數的遞增：（1）元素原子的核外電子排布呈現周期性變化（2）元素原子半徑呈現周期性變化（3）元素主要化合價呈現周期性變化（4）元素的金屬性、非金屬性呈現周期性變化2.元素周期律3.元素周期律的實質（五）元素周期律第三十一頁第三十二頁，共47頁。例1、下列說法中，正確的是(

)A．SiH4比CH4穩定B．O2－半徑比F－小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱一、元素周期律C第三十二頁第三十三頁，共47頁。例2.下列關于元素周期律和元素周期表的說法中，正確的是（）A.目前發現的所有元素占據了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被發現B.元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化B第三十三頁第三十四頁，共47頁。例3．(雙選題)不能說明鈉的金屬性比鎂強的事實是(

)A．鈉的硬度比鎂小B．NaOH的堿性比Mg(OH)2強C．鈉與冷水反應劇烈，鎂與冷水不易反應D．鈉的熔點比鎂低AD第三十四頁第三十五頁，共47頁。例4．下列有關元素性質遞變的敘述中，不正確的是(

)A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多B．P、S、Cl最高正化合價依次升高C．C、N、O原子半徑依次增大D．N、O、F最外層電子數依次增多C第三十五頁第三十六頁，共47頁。例5．下列各組化合物的性質比較中，不正確的是(

)A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞SC第三十六頁第三十七頁，共47頁。三、元素周期表和元素周期律的應用

1、元素的位、構、性三者之間的關系及其應用結構位置性質決定反映決定反映決定反映第三十七頁第三十八頁，共47頁。（1）結構決定位置：核電荷數＝原子序數電子層數＝周期序數最外層電子數＝主族序數位置反映結構第三十八頁第三十九頁，共47頁。最外層電子數和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質的氧化性、還原性強弱（2）結構決定性質：最外層電子數＝主族元素的最高正價數

︱負價數︱+最外層電子數

＝8性質反映結構第三十九頁第四十頁，共47頁。（3）位置反映性質：

同周期：從左到右，遞變性

同主族{相似性從上到下，遞變性

同周期、同主族元素結構、性質的遞變規律及金屬元素、非金屬元素的分區：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：第四十頁第四十一頁，共47頁。

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強FCs第四十一頁第四十二頁，共47頁。練習：1、下列遞變情況的是：

A.Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單質的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性增強