2021年遼寧省葫蘆島市綏中縣葉家中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08惠州調(diào)研)既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質是（）A．NaHCO3

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．Al

參考答案：答案：D2.下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、AlO2﹣D．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性；D．MnO4﹣為紫色．解答：解：A．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中Al、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故A錯誤；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性，不能大量存在S2﹣、SO32﹣，故B錯誤；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．3.下列實驗操作能夠達到實驗目的的是A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．稱取0.40gNaOH，溶解后置于100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液圖①

圖②參考答案：B略4.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是

①Na2CO3溶液和稀鹽酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以參考答案：A略5.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．制氨氣

B．分液

C．用濃硫酸配稀硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略6.向物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)的關系示意圖中正確的是

()

參考答案：A略7.一定溫度下的難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)，稱為難溶電解質的離子積，在25℃時，的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有關物質的顏色和溶度積如下；物質顏色白黃黑（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列敘述不正確的是A.

濃度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀B.

若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C.

25℃時，飽和溶液、、中所含+的濃度相同D.

25℃時，固體在等物質的量濃度的、溶液中的溶度積相同參考答案：C8.下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（

）A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，說明該溶液中有Ca2C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和乙酸參考答案：D略9.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當加入硝酸10mL時，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標準狀況下）。下列說法不正確的是（

）A．所加入硝酸的濃度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL時，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時，生成的NO仍是0.672L（標準狀況）

參考答案：D略10.下列說法中正確的是（

）A．升高溫度只能加快吸熱反應速率B．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率C．使用正催化劑只加快正反應速率D．催化劑可以改變反應速率參考答案：D略11.若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N2O4(g)2NO2(g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是（

）

A．a(chǎn)'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆)＞v(正)C．a(chǎn)'>a、b'<b

D．平衡II與平衡IV中N2O4的質量分數(shù)相等參考答案：D略12.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（

）A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/LC．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7參考答案：C13.32S與33S互為同位素，下列說法正確的是（）

A．32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2

B．32S與33S具有相同的中子數(shù)

C．32S與33S具有不同的電子數(shù)

D．32S與33S具有相同的質子數(shù)

參考答案：答案：D14.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是(

)A.Li2NH中N的化合價是－1

B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H-的離子半徑相等

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8NA②1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+③1molNa2O2中含有NA個陰離子④1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA⑤78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA⑥0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA⑦60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①由質量計算粒子數(shù)，需要知道原子的結構知識；②氨水是弱電解質，電離是微弱的；③Na2O2中含有陰離子是過氧根離子；④ClO﹣是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解；⑤苯的分結構的考查，苯分子無碳碳單鍵和C=C雙鍵；⑥工業(yè)上合成氨是可逆反應，不可能完全轉化；⑦1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵．解答：解：①18g甲烷（CH4）的物質的量為：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子數(shù)為8摩，故18g甲烷所含的中子數(shù)為8×NA，故①正確；②氨水是弱電解質，電離是微弱的，1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NH4+數(shù)目小于NA個，故②錯誤；③Na2O2中含有陰離子是過氧根離子，所以1molNa2O2中含有NA個過氧根離子子，故③正確；④ClO﹣是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解，故1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故④錯誤；⑤苯的分結構的考查，苯分子無碳碳單鍵和C=C雙鍵，所以78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為0，故⑤錯誤；⑥工業(yè)上合成氨是可逆反應，0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應，不可能完全，轉移電子的數(shù)目小于0.6NA，故⑥錯誤；⑦1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，60gSiO2晶體就是1mol，故⑦正確．故選：A．點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷．涉及電子轉移數(shù)目和微粒數(shù)目的多少，要考慮反應進行的程度．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：(1)預測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽。(2)驗證和探究：①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后

__________。②陰離子的探究：a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。初步結論：“氫銨”是

的銨鹽。

b.要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加

(寫出加入試劑后看到的現(xiàn)象和結論)(3)該實驗小組設計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：

方案(一)準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案(一)的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質量(忽略漏斗中附著溶液的質量)。然后進行計算，可得化肥的含氮量。方案(二)準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案(二)的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置(A管可以上下移動)，測量生成的氨氣體積(設所測體積為標準狀況下的體積)。然后進行計算，可得化肥的含氮量。方案(二)圖中導管a的作用是

。請你評價上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案(若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱)方案(一)

。方案(二)

。參考答案：答案：（16分）(2)①滴加NaOH濃溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口部，加熱試管，若紅色石蕊試紙變藍，則證明含NH4+。（2分）②a:碳酸；（2分）足量BaCl2溶液振蕩充分反應，（1分）若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為NH4HCO3；（1分）若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba(OH)2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；（1分）若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba(OH)2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為(NH4)2CO3。（1分）(3)導管a的作用：保持燒瓶與分液漏斗的壓強相同，使分液漏斗中的液體順利流出；滴入錐形瓶的氫氧化鈉溶液體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入氫氧化鈉溶液引起的氫氣體積誤差。（2分+2分=4分）方案（一）：不合理；裝置中沒有干燥裝置，稀硫酸吸收了較多水蒸汽，誤差太大；在燒杯前加一個裝有堿石灰的干燥管。（1分+1分+1分=3分）方案（二）：合理。(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.（15分）鈦有強度高和質地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學性質穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：