2022-2023學年河南省商丘市十八里中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應：Cr2O72－+3SO32－+aH+＝2Cr3++3Y+4H2O下列說法不正確的是(

)

A．Y是SO42-

B．a=8

C．Cr2O72－被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+時轉移的電子數是3×6.02×1023參考答案：D略2.實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸制取NO

B．裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置參考答案：略3.下列反應的離子方程式正確的是A、硫化亞鐵中加入鹽酸：S2-＋2H+＝H2S↑B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3+＋3HCO3-＝3CO2↑＋Al(OH)3↓D、鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-參考答案：C略4.下列有關實驗操作、方法和解釋或結論都正確的是

A．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒B．氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗氯代烴中的氯原子C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：C略5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6,-2+2-2

下列敘述正確的是A.離子半徑大小r(M3+)>r(T2-)

B.R

的氧化物對應的水化物可能具有兩性C.X

單質在氧氣中燃燒生成XO3

D.L、T形成的簡單離子核外電子數不相等參考答案：B短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，T和X的最低化合價相同，應位于相同主族，可知X為S元素，L、R只有正價+2，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素；M只有+3價，原子半徑大于S元素，則M為Al元素。A．O2-、Al3+離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑r(Al3+)＜r(O2-)，故A錯誤；B．根據對角線規則，Be與Al的性質相似，Be的氧化物對應的水化物應具有兩性，故B正確；C．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故C錯誤；D．L2+的核外電子數為12-2=10，T2-的核外電子數為8-(-2)=10，二者含有電子數相等，故D錯誤；故選B。6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()。A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應C．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵參考答案：BC略7.下列說法正確的是（

）A．醫療上常用75％（體積分數）的酒精作消毒劑B．加碘食鹽中的“碘”通常是指碘單質C．體操運動員所用的防滑“鎂粉”，其成分是金屬鎂D．使用明礬可軟化硬水參考答案：答案：A8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一．常溫下0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.由W、Y組成的某種化合物可與K直接反應制得丙B.K、L、M

中沸點最高的是MC.原子半徑：W<X<YD.元素的非金屬性：Z>Y>X參考答案：A【分析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強酸，應為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素；A．丙為H2SO4，K為SO2，可由過氧化氫與SO2發生氧化還原反應生成，故A正確；B．K(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，沸點最高，故B錯誤；C．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為C＞O＞H，即W＜Y＜X，故C錯誤；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金屬性為O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故D錯誤；故答案為A。9.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．裝置①中，c為陰極，d為陽極B．裝置②可用于收集H2、Cl2、O2、CO2等氣體C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氯化氫氣體D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：A10.下列反應最終一定有+3價鐵生成的是(

)①過量的Fe與反應

②Fe與過量稀硫酸反應后,再向其中加

③溶液中加少量鹽酸

④把Fe和的混合物溶于鹽酸中A.只有①

B.只有①②

C.只有①②③

D.全部參考答案：C略11.已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3參考答案：A蓋斯定律常規考查。12.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．含大量OH一的溶液中：CO32?、、、Na+、AlO2?、NO3?C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－參考答案：B略13.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度的關系正確的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數小于后者D．濃度均為0．1mol·L－l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小順序為：③>②>①參考答案：D【知識點】離子濃度大小的比較解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），故B錯誤；C．Ka越小，對應鹽的水解程度越大，其離子總數就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數大于后者，故C錯誤；D．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進和抑制及電荷守恒式為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等。14.橙花醛是一種香料，結構簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法正確的是

（）

A.橙花醛不可以與溴發生加成反應B.橙花醛可以發生銀鏡反應C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發生加成反應D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：答案：B15.T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發生反應CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是(

)A.反應開始至a點時v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強C.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應△H＞0D.T℃時，該反應的化學平衡常數為0.125參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請填空：（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是

。（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是

。（3）實驗中加熱試管a的目的是：①

；②

。（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是

。（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是

。參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸（不可在試管a中最先加入濃硫酸）（2）在試管b中加入幾粒碎石（或碎瓷片）（3）①加快反應速率

②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體因濃硫酸與其它液體混合時會放出大量熱、冰醋酸很容易揮發，所以先加入乙醇，再慢慢加入濃硫酸并注意搖動試管，最后加入冰醋酸。生成乙酸乙酯的反應為可逆反應，為加快反應速率并使平衡向正方向移動以提高乙酸乙酯的產率，可采用加熱的方法。產物乙酸乙酯是一種無色透明的油狀液體，不溶于水，密度比水小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。請回答下列問題：（1）物質A的名稱為

▲

，物質C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的化學反應方程式

▲

；（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：

▲

；①含有聯苯結構單元，在一定條件下能發生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫出2個得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環上基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶