第三章鐵金屬材料第二節金屬材料第1課時合金課標定向1．結合生活中對常見合金的優良性能的認識，了解鐵合金、鋁合金等合金的性能和應用。(宏觀辨識與微觀探析)2．了解儲氫合金、鈦合金等新型合金的應用和開發前景，感受化學學科對創造更多新材料以滿足人類生活需要和促進科技發展的重要作用。(科學態度與社會責任)情境導入“蛟龍”號載人潛水器是我國首臺自主設計的深海載人潛水器，是目前世界上下潛能力最強的載人潛水器。“蛟龍”號采用特制鈦合金船體，以承受強大的深海壓力。什么是合金？教學建議1.本節教學中應注意動畫、視頻等技術手段的應用，以幫助學生更好地理解合金硬度變大的原因，促進學生宏觀辨識與微觀探析素養的形成。2．進行新型合金內容教學時，注意應用“蛟龍”號載人潛水器等我國相關先進技術與裝備的視頻，使學生感受到金屬材料發展對人類的積極貢獻，促進學生科學態度與社會責任素養的提高。學習任務一合金和鐵合金【教材認知】1．合金(1)合金的特點①合金具有許多優良的物理、_____或_____性能，如合金的硬度、熔點不同于其成分金屬。②合金的性能可以通過所添加的_______________、含量和_______________等加以調節。化學機械合金元素的種類生成合金的條件(2)合金的結構純金屬形成合金后，硬度變大的原因為________________________________________________________________。[閃問]

(1)合金屬于純凈物還是混合物？提示：合金都屬于混合物。(2)合金中只存在金屬元素，不可能有非金屬元素。這種說法是否正確？提示：不正確。合金材料中可能含有非金屬元素，如鐵元素與碳元素也可以組成合金。改變了金屬原子有規則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難2．鐵合金(1)_____和___是含碳量不同的兩種鐵碳合金。(2)生鐵的含碳量比鋼的___。生鐵的_____大，鋼具有良好的_____性。(3)___是用量最大、用途最廣的合金，鋼的分類如下：生鐵鋼高硬度延展鋼(4)不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是_______。不易生銹，具有很強的_______能力。[閃問]

(1)鎳、鐵熔制成不銹鋼的過程發生的是物理變化還是化學變化？提示：鐵和鎳制成不銹鋼的過程中它們的化學性質沒有改變，發生的是物理變化。(2)鋼的硬度與含碳量之間存在什么關系？提示：含碳量越低，鋼的韌性越好；含碳量越高，鋼的硬度越大。鉻和鎳抗腐蝕學習任務二鋁、鋁合金和新型合金【教材認知】1．鋁的存在和性質(1)存在：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁在地殼中的含量僅次于___和___，居第三位。(2)化學性質①常溫：鋁與空氣中的氧氣反應，表面生成一層致密的___________，對內部金屬起著保護作用。氧硅氧化鋁薄膜②鋁、氧化鋁與稀鹽酸反應——實驗3－4實驗操作實驗現象剛開始沒有氣泡，一段時間后，鋁片逐漸溶解，有_________冒出，將點燃的木條放在試管口有_____聲實驗結論鋁表面的_______和鋁均能與鹽酸發生反應化學方程式____________________________、_________________________無色氣泡爆鳴保護膜Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑[閃問]將一鋁片放入稀鹽酸，開始沒有氣泡，一段時間后才有氣泡，為什么開始沒有氣泡？提示：鋁表面易形成一層致密的氧化物薄膜，開始時氧化膜(Al2O3)先與稀鹽酸反應，故開始沒有氣泡。③鋁、氧化鋁與NaOH溶液反應——實驗3－5實驗操作實驗現象開始沒有氣泡，一段時間后，鋁片逐漸溶解，有_________冒出，將點燃的木條放在試管口有_____聲立即產生_____，鋁片逐漸溶解，將點燃的木條放在試管口有_____聲實驗結論鋁、氧化鋁均能與NaOH溶液反應化學方程式_______________________________、____________________________________④兩性氧化物能與___反應生成___和___，又能與___反應生成___和___的氧化物，叫做兩性氧化物。無色氣泡爆鳴氣泡爆鳴Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑酸鹽水堿鹽水2．鋁合金和新型合金(1)鋁合金①鋁合金中的合金元素有________、Si、M