酸堿鹽教學PPT課件主講人：XX

CONTENTS目錄1酸和堿2常見的鹽與化肥3鹽的溶解性及復分解反應1酸和堿酸和堿1一、溶液的酸堿性和酸堿度1.酸堿指示劑跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。酸堿指示劑的種類很多，常用的有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。酸溶液堿溶液中性溶液石蕊溶液變紅色變藍色紫色酚酞溶液不變色（無色）變紅色無色酸和堿1注意①酸堿指示劑遇到酸性或堿性溶液變色是化學變化。②變色的是指示劑，不是酸堿，例如：紫色石蕊遇酸變紅，也可以說酸可以使紫色石蕊變紅，但不能說酸遇紫色石蕊變紅。③使紫色石蕊溶液變紅色——此溶液顯酸性但不一定是酸。使紫色石蕊溶液變藍色——此溶液顯堿性但不一定是堿，例如：碳酸鈉溶液顯堿性，能使指示劑變色，但它不是堿而是鹽。2.溶液酸堿度的表示——pH(1)溶液的酸堿度：溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。(2)pH的取值范圍通常在0~14之間。酸和堿1０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４堿性增強酸性增強PH=7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈堿性(3)pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較，即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記整數，為粗略讀數。注意：pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。(4)應用①測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據。②測定雨水的pH，pH小于5.6的雨水為酸雨。③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行。酸和堿11.定義電離時產生的陽離子全部為H+的化合物。常見的酸有鹽酸(HCl的水溶液)、硫酸(H2SO4)、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。電離：HNO3＝H++NO3-HCl＝H++Cl-CH3COOH＝H++CH3COO-二、常見的酸及酸的性質酸和堿12.鹽酸、硫酸(1)濃鹽酸和濃硫酸的比較酸和堿1

濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態、氣味無色液體具有刺激性氣味無色、無味、粘稠狀液體打開瓶蓋后的現象有白霧產生無現象特性揮發性吸水性、脫水性、強氧化性敞口久放置于空氣中溶液質量變小變大溶質質量變小不變溶劑質量不變變大溶質質量分數變小變小(2)濃硫酸的稀釋如果將水注入濃硫酸，由于水的密度小于濃硫酸的密度，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴四處飛濺，非常危險。所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌(如右圖所示)。另外如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后在涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。酸和堿13.酸的通性由于酸類物質(如鹽酸、稀硫酸、硝酸等)在水溶液中都能電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質。酸和堿1能使紫色石蕊試劑變紅色，無色酚酞不變色酸＋較活潑金屬→鹽＋氫氣酸＋鹽→新鹽＋新酸酸＋堿→鹽＋水酸＋堿性氧化物→鹽＋水酸的通性酸和堿1與指示劑能使紫色石蕊試劑變紅色，無色酚酞不變色檢驗氫離子與較活潑金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑制氫氣與堿性氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O除銹與堿Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O化工生產與鹽AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3檢驗氯離子酸和堿1與指示劑能使紫色石蕊試劑變紅色，無色酚酞不變色檢驗氫離子與較活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（實驗室制備氫氣）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑制氫氣與堿性氧化物Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O除銹與堿Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生產與鹽BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl檢驗硫酸根離子三、常見的堿及堿的化學性質1.定義電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。電離：NaOH＝Na++OH-Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-

酸和堿12.NaOH與Ca(OH)2NaOH與Ca(OH)2的比較NaOH易吸收空氣中的水分而潮解，且能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。利用NaOH易吸水的性質，可使用固體NaOH作干燥劑。Ca(OH)2可由生石灰(CaO)和水反應制得，反應中放出大量的熱。化學方程式為CaO+H2O＝Ca(OH)2，利用這種性質，生石灰也可作干燥劑。酸和堿1氫氧化鈉氫氧化鈣俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰色態白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水且放出大量的熱，暴露在空氣中易潮解微溶于水，溶解放熱，但不明顯，其水溶液俗稱石灰水腐蝕性具有強烈腐蝕性具有腐蝕性制法Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O＝Ca(OH)2鑒別通入CO2，產生沉淀的為氫氧化鈣用途化工原料；氣體干燥劑建筑；制漂白粉；改良酸性土壤；制波爾多液3.堿的化學性質由于堿類物質(如氫氧化鈉、氫氧化鈣等)在水溶液中都能電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質。酸和堿1能使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞溶液變紅

堿+非金屬氧化物→鹽+水鹽+堿→新鹽+新堿堿+酸→鹽+水堿的通性酸和堿1與指示劑能使紫色石蕊試劑變藍色，無色酚酞變紅色檢氫氧根離子與酸性氧化物CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O檢驗CO2與酸2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和酸性土壤與鹽Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH制取可溶性堿酸和堿1與指示劑能使紫色石蕊試劑變藍色，無色酚酞變紅色檢氫氧根離子與酸性氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O除酸性尾氣與酸NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生產與鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl制取不溶性堿四、中和反應酸和堿11.概念酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。例如：鹽酸和氫氧化鈉溶液、鹽酸和氫氧化鈣溶液、硫酸和氫氧化鈉溶液之間均能發生中和反應。［鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物］2.實質中和反應的實質是酸中的H+和堿中的OH-結合生成水的過程，即H++OH-=H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。酸和堿13.實驗探究(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應為例)(1)現象：加入酚酞溶液后溶液由無色變為紅色；滴加適量鹽酸后溶液恰好由紅色變為無色。(2)小結：對沒有明顯現象的酸堿中和反應,可以在酸或堿中加入指示劑以顯示它的存在，然后加入堿或酸直到溶液褪色或變為另一種顏色。4.酸堿中和反應的應用：(1)用Al(OH)3或Mg(OH)2等堿性藥物治療胃酸過多；(2)用熟石灰改良酸性土壤；(3)用熟石灰中和硫酸廠廢水，用硫酸中和印染廠廢水；(4)蚊蟲叮咬后涂抹堿性物質，減輕痛癢。酸和堿1注意：①中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應；例如：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O都不是中和反應；②中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。練一練例1：下列關于硫酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用來除鐵銹C．稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀D．濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低D典型例題典型例題例2：下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通往CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成B典型例題例3：下列各組氣體中，均能用固體NaOH干燥的一組是（）A．H2

O2

COB．H2

O2

CO2

C．H2

SO2

CO2

D．O2

CO

CO2A例4：下列實際應用中，利用中和反應原理的是（）①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸②用碳酸氫鈉治療胃酸過多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢A．①②B．②③④C．②③D．①③④D典型例題例5：實驗室有五瓶標簽損失的物質A、B、C、D、E。它們分別是硫酸銅固體、氯化鈉固體、碳酸鉀固體、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸，請根據下列操作鑒別它們：D：＿＿＿＿＿＿（填化學式）E：＿＿＿＿＿＿＿（填化學式）典型例題CuSO4NaOH2常見的鹽與化肥一、常見的鹽常見的鹽與化肥21.定義由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構成的化合物，例如高錳酸鉀(KMnO4)、氯化鈉(NaCl)、硫酸銅(CuSO4)、氯化銨(NH4Cl)等都屬于鹽。注意：①食鹽只是鹽中的一種，而鹽是一類物質的總稱；②許多鹽是有毒的，工業用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)用于烹調會使人中毒；③鹽的水溶液可以呈中性、酸性或堿性。例如純堿不是堿而是鹽(Na2CO3)，其水溶液顯堿性。純堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。常見的鹽與化肥2物質俗稱物理性質用途氯化鈉(NaCl)食鹽白色固體、易溶于水醫療上配制生理鹽水；農業上用來選種；工業上是重要的化工原料；還可作融雪劑等碳酸鈉(Na2CO3)純堿、蘇打白色固體、易溶于水用于生產玻璃、造紙、紡織品等碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打白色固體、易溶于水焙制糕點所用發酵粉的主要成分碳酸鈣(CaCO3)大理石、石灰石、貝殼的主要成份白色固體、難溶于水作建筑材料、補鈣劑、工業制取生石灰和二氧化碳的原料、實驗室制取二氧化碳的原料硫酸銅（CuSO4）晶體叫膽礬（CuSO4·5H2O）白色粉未(晶體藍色)、易溶于水制作農藥，煉銅，檢驗水的存在常見的鹽與化肥2方法現象及結論滴加少量鹽酸①立即產生氣泡→NaHCO3，化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②不產生氣泡（或過一會產生少量氣泡）→Na2CO3化學方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl滴加CaCl2①產生沉淀→Na2CO3，化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl②無變化(或質量不變)→NaHCO3分別加熱①產生氣體(或質量減小)→NaHCO3，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②無變化(或質量不變)→Na2CO3Na2CO3和NaHCO3的鑒別2.鹽的通性常見的鹽與化肥2化學性質注意舉例鹽+金屬1→新鹽+金屬2金屬1比金屬2活潑，鹽要可溶Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2鹽+酸→新鹽+新酸生成物應至少有水，氣體或沉淀中的一種HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑鹽+堿→新鹽+新堿反應物均可溶，生成物應至少有水，氣體或沉淀中的一種Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓鹽+鹽→新鹽+新鹽CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaCl二、粗鹽的提純常見的鹽與化肥21.粗鹽中的雜質①不溶性雜質:泥沙等。②可溶性雜質:CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。2.粗鹽中難溶性雜質的去除(1)粗鹽提純的實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、計算產率。粗鹽提純操作過程中各步驟均用到的玻璃棒的作用是：①溶解時，攪拌，加速溶解； ②過濾時，引流；③蒸發時，攪拌，使均勻受熱； ④計算產率時，轉移固體。

常見的鹽與化肥2(2)誤差分析①產率比實際偏高濾液未全部蒸干；稱量有誤差：第一次稱量偏小或第二次稱量偏大。②產率比實際偏低:粗鹽中的氯化鈉未全部溶解；蒸發后的固體轉移不徹底；蒸發中局部過熱液滴飛濺等。3.可溶性雜質MgCl2、CaCl2、Na2SO4的去除常見的鹽與化肥2Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ過程的化學方程式:Ⅰ過程：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaClⅡ過程：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClⅢ過程：2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaClⅤ過程：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl＝NaCl+H2O(1)除雜流程如右圖所示：常見的鹽與化肥2(2)氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉的除雜劑加入順序：方案一：BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl方案二：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl方案三：NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl除雜過程細節說明:①加過量藥品的目的是將雜質除凈；

②Na2CO3既除Ca2+，也除Ba2+，所以Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入；③加鹽酸之前，要先進行過濾操作；④鹽酸有揮發性，蒸發時，過量鹽酸會揮發除去。三、化學肥料常見的鹽與化肥21.化肥的分類與作用種類常見化肥作用氮肥碳酸氫銨(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]、硝酸銨(NH4NO3)、氯化銨(NH4C1)、硫酸銨[(NH4)2SO4]、氨水(NH3·H2O)等促進作物的莖、葉生長茂盛、葉色濃綠磷肥磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等促進作物根系發達，增強抗寒、抗旱能力，使作物提早成熟，使穗粒增多，飽滿鉀肥氯化鉀(KC1)、硫酸鉀(K2SO4)等鉀肥能促使作物生長健壯，增強抗病蟲害和抗倒伏能力復合肥磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、硝酸鉀(KNO3)等同時提供幾種養分，有效成分高2.化肥的簡易鑒別(1)三種常見化肥的鑒別常見的鹽與化肥2鑒別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出刺激性氣體（氨氣）無氣體生成不放出氨氣(2)氮肥的簡易鑒別①狀態：氮肥中的氨水呈液態；②氣味：碳酸氫銨有強烈的氨味；③其他常見氮肥可按下列步驟鑒別：常見的鹽與化肥23.使用和保存化肥的注意事項(1)銨態氮肥不能與堿性物質如草木灰(K2CO3)、熟石灰(Ca(OH)2)等混用，否則放出氨氣降低肥效。(2)碳銨(NH4HCO3)化肥易分解，故一定要低溫密封保存。(3)易溶于水的化肥一定要防潮。化肥和農藥對提高農作物產量有重要作用，但是化肥的不合理使用會帶來很多環境問題，所以要合理使用化肥、農藥，注意農家肥和化肥的合理配用。常見的鹽與化肥2練一練例1：具有“天下第一洞”美譽的織金洞每年吸引無數海內外游客前來觀光，其中最具魅力的是洞內形態各異的鐘乳石，它的主要成分為碳酸鈣，試問碳酸鈣屬于哪類物質？（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物典型例題C例2：下列物質露置于空氣中一段時間后，因發生化學變化而質量減少的是（）A．酒精B．苛性鈉C．碳酸鈉晶體D．生石灰C典型例題例3：隨著世界人口的增長，人類對農產品的需求量增大，化肥對農作物的增產已成為最有力的措施。現有一包化肥，可能是碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀中的一種，取少量樣品，觀察到外觀為白色固體，加水后能全部溶解；另取少量樣品與熟石灰混合研磨，沒有刺激性氣體放出，這包化肥是（）A．碳酸氫銨B．氯化鉀C．硫酸銨D．磷礦粉典型例題B例4：某研究小組對自動充氣氣球(如圖11-6)進行下列探究。查閱資料該氣球充氣原理是:通過擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體,實現氣球自動充氣。(1)為檢驗氣體是二氧化碳,可選用____________(填試劑名稱)。

探究一:液體包內溶液酸堿性的探究(2)室溫時,用pH試紙測得溶液的pH=3,則該溶液呈_____性。典型例題澄清石灰水酸探究二:白色粉末成分的探究猜想與假設甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。設計并進行實驗(3)將少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,說明甲同學的猜想________

(填“正確”或“不正確”)。

(4)室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖11-7所示)，記錄如下表：典型例題不正確實驗①的化學方程式為_________________________________;表中a=_____;V1_____(填“>”“<”或“=”)V2。

(5)分析并得出結論____________________________________________________________________________________________________________________

典型例題NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑0.10實驗編號錐形瓶內物質最終得到CO2體積/mL名稱質量/g①碳酸氫鈉0.10V1②碳酸鈉0.10V2③白色粉末aV1＞根據表中CO2體積與錐形瓶內物質質量的關系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉。例5：某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質和可溶性雜質）提純實驗。實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖①②③④⑤⑥請回答下列問題：(1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是_____________________。典型例題加快粗鹽的溶解(2)操作⑥中的錯誤是_________________。(3)粗鹽提純實驗的操作順序為______________（填操作序號）、稱量精鹽并計算產率。(4)操作④中，當觀察到蒸發皿中_______________時，停止加熱。典型例題沒有用玻璃棒引流①⑤②③⑥④出現較多的晶體實驗二：上述方法制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質。同學們為了得到更純的NaCl，設計了如下的實驗方案：請回答下列問題：(1)若將步驟④和⑤順序顛倒會引發的后果是________________________。(2)沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有_______________（填化學式）。(3)步驟⑦中加入足量稀鹽酸的作用是______________________________。典型例題獲得的精鹽中含有氯化鋇BaSO4、BaCO3除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉３鹽的溶解性及復分解反應一、鹽的溶解性1.酸、堿、鹽的溶解性規律。(1)酸：初中階段接觸到的酸都是溶于水的酸。(2)堿：常見的堿類只溶“鉀、鈉、鋇、鈣、銨”，即KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3?H2O都可溶于水。(3)鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間； 鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛； 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿類只溶鉀、鈉、銨、鋇，氫氧化鈣是微溶。鹽的溶解性及復分解反應３鹽的溶解性及復分解反應３二、復分解反應1.概念：發生在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，可表示為AB+CD＝AD+CB。2.實質：離子之間的交換反應。3.反應特點：雙交換，價不變4.復分解反應發生的條件：生成沉淀；生成氣體；生成水鹽的溶解性及復分解反應３三、常見的復分解反應鹽的溶解性及復分解反應３反應物類別反應物條件生成物條件舉例鹽+鹽需兩者皆可溶至少具備以下3個條件中的1個a.有水生成b.有氣體生成c.有沉淀生成NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3鹽+堿需兩者皆可溶Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓鹽+酸——HC1+AgNO3＝AgCl↓+HNO3堿