2022年湖南省湘潭市湖山中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．1mol任何氣體所占體積都約是22.4LB．1molH2O(g)在標準狀況下體積為22.4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標準狀況D．氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol參考答案：D2.為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的

(

)A．銅粉B．鐵粉C．鋅粉

D．Fe2(SO4)參考答案：B略3.下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉C.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：B【分析】“候氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3；在這一實驗過程中，由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要向食鹽水中先通NH3再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，再通NH3時溶液中CO2的量很少，得到的產品很少；在這個實驗中的尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對環境影響較大，要進行尾氣處理，而NH3是堿性氣體，所以在c裝置中要裝酸性物質，據此進行推斷。【詳解】“侯氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3，為防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2；由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產品也很少，氨氣是堿性氣體，可以用蘸稀硫酸的脫脂棉吸收氨氣，防止污染空氣，答案選B。【點睛】本題主要考查實驗裝置的綜合應用、侯氏制堿法原理，題目難度中等，明確侯氏制堿法原理為解答關鍵，注意掌握常見裝置特點及使用方法，注意氨氣和二氧化碳溶解性的差異。4.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質，現在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是A.溶解

加適量BaCL2溶液

過濾

B.溶解

加適量CaCL2溶液

過濾C.溶解

加適量Ca（OH）2溶液

過濾

D.溶解

加適量鹽酸

加熱參考答案：C5.某氣態烴在體積恒定的密閉容器中與足量的氧氣混合完全燃燒。若反應前后壓強保持不變，溫度保持在150℃，則此烴不可能為().A．CH4B．

C2H4

C．C3H4

D．C2H6參考答案：D6.下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A.2H2O2H2↑+O2↑

B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2F2+2H2O＝4HF+O2

D.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑參考答案：B略7.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（

）A.莽草酸的分子式為C7H12O5B.兩種酸均能與溴的CCl4發生加成反應C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同參考答案：D【分析】莽草酸中含有羥基、碳碳雙鍵、羧基，鞣酸含有酚羥基、羧基，結合官能團的結構與性質解答。【詳解】A．莽草酸的分子式為C7H10O5，A錯誤；B．莽草酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，鞣酸含有酚羥基，可與溴水發生取代反應，B錯誤；C．鞣酸分子中不含碳碳雙鍵，C錯誤；D．醇羥基、酚羥基、羧基均能與鈉反應產生氫氣，則等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同，D正確。答案選D。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生分析能力和綜合運用化學知識的能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，題目難度不大。8.下列物質都具有漂白性，其中一種物質與其它物質的漂白原理不相同，這種物質是

A.HClO

B.O3

C.SO2

D.H2O2參考答案：C9.下列敘述正確的是（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；鐵的化學性質．【分析】A．氯氣具有強氧化性，HCl為弱氧化性酸；B．硫酸鉀為強酸強堿鹽，硫酸鋅為強酸弱堿鹽；C．電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強．【解答】解：A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯誤；B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液分別顯中性、酸性，故B錯誤；C．Li、Na、K的原子半徑隨原子序數的增加而增大，Li、Na、K的密度隨原子序數的增加先減小后增大，故C錯誤；D．C、P、S、Cl的非金屬性增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故D正確；故選D．10.反應A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·min)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應進行由快到慢的順序為：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：A11.用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有下列三種不同的途徑

甲:

乙:

丙:若制取等量的Al(OH)3則()A.甲、乙消耗的原料同樣多

B.乙消耗的原料最少C.丙消耗的原料最少

D.三者消耗的原料同樣多參考答案：C設制取2molAl(OH)3，三途徑均需要2molAl，其它原料按反應方程式計算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比較得知丙消耗的原料最少；故選C。點睛：本題以鋁為載體考查化學方程式有關計算，明確物質之間的反應是解本題關鍵。本題的難點是丙方案中鋁的分配，需要根據Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，分析判斷出生成硫酸鋁和偏鋁酸鈉的鋁以及消耗的硫酸和氫氧化鈉。12.已知：2FeSO4＋6Na2O2═2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是A.Na2O2只作氧化劑

B.還原劑只有FeSO4C.氧化產物只有Na2FeO4

D.Na2FeO4既是還原產物，又是氧化產物參考答案：D【詳解】A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價,所以Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,故A錯誤;B.FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價，過氧化鈉中部分氧元素的化合價由-1價升高到0價，所以還原劑是FeSO4和Na2O2，故B錯誤；C、FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價,生成Na2FeO4，所以Na2FeO4為氧化產物，同時過氧化鈉中部分氧元素由-1價降低到-2價，所以Na2FeO4又是還原產物，故C錯誤；D.根據上述分析知Na2FeO4既是還原產物，又是氧化產物，故D正確；答案：D。13.下列說法正確的是

A．SiH4比CH4穩定

B．O2-半徑比F-的小

C．P和As屬于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Li和K屬于第IA族元素，K失電子能力比Li的強參考答案：D略14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：，下列敘述不正確的是

A、放電時負極反應式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2

B、放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

C、放電時正極反應式為：Fe(OH)3-3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O

D、放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略15.下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．CaCl2

B．KOH

C.H2O

D．H2SO4參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液的反應，同學們觀察到該反應中生成了藍色的Cu(OH)2沉淀而沒有發現銅單質生成。但某同學想：會不會因生成的銅較少被藍色沉淀所覆蓋而沒有被發現呢？于是他想課后到實驗室繼續探究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確。假如該同學是你，請你寫一張實驗準備單交給老師，請求老師提供必需的用品。(1)實驗探究目的：____。(2)探究所依據的化學原理：___。(3)實驗必需儀器：小刀、玻璃片、濾紙、____和____；實驗藥品：金屬鈉、____和____。該同學在探究實驗中意外地發現生成的藍色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認為該黑色難溶物是___，生成該黑色難溶物的原因是____。參考答案：(1)確定鈉與CuSO4溶液反應是否有銅生成(2)氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶[Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O](3)__鑷子____燒杯__

__CuSO4溶液_

__鹽酸(或稀硫酸)__

__CuO__

__鈉與水反應放出的熱使生成的Cu(OH)2部分分解：Cu(OH)2CuO＋H2O__。解析：欲探究鈉與CuSO4溶液反應是否置換出銅，應從Cu與Cu(OH)2的不同性質入手探究。最簡單的實驗是將沉淀分離出來后用鹽酸溶解，依此方案可確定所需的儀器和藥品。至于黑色難溶物，只可能是CuO，其解釋便是Cu(OH)2分解了。實際上，在實驗中散熱不快，很容易出現此現象。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）通常以石砂為原料制取單質硅。回答下列有關問題：4-1．寫出石英砂與焦炭在高溫下反應制粗硅的化學方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學反應方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣在加熱條件下反應，再將其產物在高溫下與氫氣反應即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關反應的化學方程式：4-3．上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環境的物質有（寫出兩種）。4-4．在半導體工業中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶。”舉出與之關系極大、用戶極廣的兩件產品。參考答案：18.已知金屬單質A是生產生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產物和反應的條件略）。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式C__________G__________。寫出反應①的化學方程式________________________________。反應②的離子方程式_____________________________。(3)反應④整個過程觀察到的現象為_____________________________。(4)反應