2022年安徽省池州市黃埔中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達到平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變為0.20mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是

（

）A．0.16

B．0.08

C．0.04

D．0.02參考答案：C略2.下列敘述正確的是（

）A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略3.為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功地開發出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環芳香烴的排放，保護環境。這種“綠色汽車”的燃料是()A．甲醇B．汽油

C．柴油

D．重油參考答案：A略4.下列分子中所有原子都處于同一平面上的是（

）

A．乙烷、丙烯、丙炔

B．乙烯、乙炔、苯C．1，3－丁二烯、甲苯、環乙烷

D．丙烯、乙炔、乙烷參考答案：B略5.對于反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，下列表示該反應進行的最快的是：A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B6.在相同條件下，下列兩個反應放出的熱量分別用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2則()A．ΔH2＞ΔH1

B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2

D．無法確定參考答案：B氣態水液化時需要釋放能量，放熱越少，ΔH越大。7.現在市場上洗衣粉多為加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物的汗漬、血跡及人體排放的蛋白質油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是A．棉織品

B．毛織品

C．腈綸織品

D．蠶絲織品參考答案：BD略8.下列有關熱化學方程式的說法中正確的是（

）A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據B．熱化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量C．在加熱條件下進行的反應一定是吸熱反應D．同一化學反應反應條件不同，ΔH值一定不同參考答案：B略9.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發可變為20%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽

酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：A略10.（不定項）下列有關實驗存在不合理的裝置是（）

A．裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B．裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4C．裝置丙：驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D．用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯參考答案：BD【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；B．碘易升華，蒸餾時，測定餾分的溫度；C．發生強酸制取弱酸的反應；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉中能發生水解．【解答】解：A．CCl4和水不互溶，且CCl4和碘不反應，故A正確；B．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水，但溫度計的水銀球應在支管口處，故B錯誤；C．發生強酸制取弱酸的反應，由裝置及發生的反應可知，酸性為硫酸＞碳酸＞苯酚，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉中能發生水解，應用飽和碳酸鈉，故D錯誤．故選BD．11.在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2（g）N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數A．不變

B．增大C．減小

D．無法判斷參考答案：C12.下列關于糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．葡萄糖能發生氧化反應和水解反應

D．蛋白質溶液遇CuSO4后產生的沉淀能重新溶解參考答案：B略13.在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應方向移動

B．a+b＜c+d

C．Z的體積分數增加

D．X的轉化率下降參考答案：C14.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%,它造成的“白色污染”已成為社會的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是

A．熱分解或熔融再生利用，

B．直接填埋或向海里傾倒處理C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發研究可降解塑料參考答案：B15.1999年報道：爆炸性的高能N5+陽離子被美國加州愛德華空軍基地空軍研究室研究的高能材料的化學家KarlO.Christe與他的同事W.WWilson合成。關于N5+的說法正確的是

A．該微粒中的質子數為34

B．該微粒的電子數是34

C．該微粒由5個氮分子構成

D．它是一種由5個氮原子構成的單質分子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____________________________________。③滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。

(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為_____________。參考答案：(1)①偏高②錐形瓶內溶液顏色的變化③無粉紅(或淺紅)(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）含苯酚的工業廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工業廢水應回收苯酚。某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。①可用

▲

為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。②操作I的名稱為

▲

，試劑a的化學式為

▲

。③通入CO2發生反應生成苯酚的化學方程式為

▲

。（2）某有機物的分子式為C3H6O3。①1mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為

▲

L。②若兩分子該有機物能生成六元環狀結構，寫出該反應的化學方程式

▲

。參考答案：（1）①FeCl3溶液（2分）

②萃取（或萃取分液或分液）（2分）

NaOH

（2分）③C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

（3分）（2）①67.2

（3分）②

（3分）18.

在80℃時，純水的PH小于7，其原因是什么?參考答案：解析：已知室溫時，純水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又