考研無機化學-知識點總結范文內容概要：一.無機化學（理論部分）知識點應用歸納1、無機物（分子或離子）構型:（1）簡單分子（或離子）：（2）配合物：2、物質的熔、沸點（包括硬度）:（1）晶體類型：原子晶體，離子晶體，金屬晶體，分子晶體（2）離子晶體：（3）分子晶體（4）金屬晶體：金屬鍵（與價電子、價軌道有關）3、物質的穩定性（1）無機小分子：（2）配合物：4、物質的磁性：（1）無機小分子：MO（掌握雙原子分子軌道能級圖）（共價雙原子分子）（2）配合物：5、物質的顏色:（1）無機小分子：極化理論（2）配合物：6、無機物溶解度:（1）離子晶體：（2）共價化合物：7、物質的氧化還原性：影響因素（1）溶液酸、堿度（2）物質的聚集狀態8、化學反應方向:word文檔可自由復制編輯（1）熱力學數據：（2）軟硬酸堿理論9、分子極性、鍵的極性、鍵角、鍵長等:10、推導元素在周期表中的位置：能級組取值，選擇—組合理量子數：四個量子數取值規則11、溶液中有關質點濃度計算：化學平衡，電離平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—還原平衡，配合解離平衡：利用多重平衡規則，K是關鍵12、常見的基本概念：對角線規則；惰性電子對效應；Lewi酸、堿；質子酸、堿；緩沖溶液；屏蔽效應；鉆穿效應；同離子效應；鹽效應；鑭系收縮；電負性；電離勢；電子親合勢；晶格能；鍵能；有效核電荷及求法等。二.無機化學（元素部分）（1）結構（2）性質：重點是化學性質word文檔可自由復制編輯1、熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數、元素所在的族序數的關系（包括數的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩定性、酸性和元素周期表的關系）。熟悉常見的分子或單質、化合物的物質結構（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結構特點，相同電子數的微粒（10電子，18電子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。2、知道典型的溶解性特征加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原來溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液。生成淡黃的沉淀，原來的溶液中可能含有S2,或者是S2032加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl，BaS04；BaSO3由于轉化成為BaSO4而不能觀察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。③能夠和鹽反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應。：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(0H)2,Al3+和氫氧化鈉，AlO2和鹽酸，氨水和硝酸銀3、操作不同現象不同的反應:Na2C03和鹽酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反應。4、先沉淀后澄清的反應：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續滴加沉淀溶解：；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：；NaAlO2溶液中滴加鹽酸，也是先沉淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；KAl(SO4)2與NaOH溶液：；5、通入二氧化碳氣體最終能生成沉淀的物質：苯酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液(這三種都可以與少量硝酸反應產生沉淀)、飽和碳酸鈉溶液。苯酚鈉溶液：；硅酸鈉溶液：；飽和碳酸鈉溶液：；偏鋁酸鈉溶液：6、能生成兩種氣體的反應：HN03的分解：；Mg與NH4Cl溶液的反應：；電解飽和食鹽水：；C與濃HNO3加熱時反應：；C與濃H2S04加熱時反應：；word文檔可自由復制編輯7、：型的反應：8、兩種單質反應生成黑色固體：Fe與02、Fe與S、Cu與029、同種元素的氣態氫化物與氣態氧化物可以發生反應生成該元素的單質的是：S、N兀素H2S＋SO2——；NH3＋NO——；NH3＋NO2——；10、同種兀素的氣態氫化物與最高價氧化物的水化物可以發生反應生成鹽的是：N兀素NH3+HN03——；11、同時生成沉淀和氣體的反應：Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+－——S2、CO32、HCO3間的雙水解反應：Al3++S2A13++HC03——；Fe3++CO32；12、常見的置換反應:1)金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反應：；鋁熱反應：；（2）非金屬置換非金屬：鹵素間的置換：；氟氣與水的反應：；二氧化硅與碳的反應：；硫化氫與氯氣反應：；（3）金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應：；鈉與水的反應：；鎂在二氧化碳中燃燒：；（4）非金屬置換金屬：氫氣與氧化銅的反應：；碳與氧化鐵反應：13、一種物質分解成三種物質：2KMnO4——NH4HCO3——（NH4）2CO3——NaHCO3——Ca（HCO3）2——Cu2（OH）2CO3——HNO3——word文檔可自由復制編輯14、三合一的反應：NH3+H20+C02——4Fe（0H）2+02+2H20——4NO2＋O2＋2H2O——4NO＋3O2＋2H2O——CaCO3＋CO2＋H2O——Na2CO3＋CO2+H2O——A102+A13++H20——15、能同酸反應的單質：（1）金屬單質（順序表前的可以同非氧化酸反應，后面的只能與氧化性酸反應）Zn+H2S04（稀）——Zn+H2S04（濃）——Cu+HNO3（濃）——Ag+HNO3（稀）——（注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）（2）C、S、P可跟氧化性酸（濃H2S04、HNO3）反應C+H2S04（濃）——C+HN03（濃）——S+H2S04（濃）——S+HN03（濃）——（3）鹵素（Cl2、Br2、12）、O2可與還原性酸（H2S、H2SO3）反應H2S+某2——H2S（溶液）+02——H2SO3+某2——H2SO3+O2——（4）Si只與氫氟酸反應：Si+HF——16、能同堿反應的單質：硫、硅、鋁、鹵素單質S+K0H（濃）——Si+Na0H+H20——Al+Na0H+H20——Cl2+Na0H——Cl2+Ca（0H）2——［注意］：既能跟酸又有跟堿反應的單質有Al、S、Si、P、鹵素單質17、既能與酸又能與堿反應的無機化合物：弱酸的酸式鹽、兩性氧化物和兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽；NaHC03+HCl——NaHC03+Na0H——Al203+H2S04——Al203+Na0H——