#四川省樂山市2017-學2年0高1二8化學上學期第一次月考試題第I卷選擇題共分一、選擇題(本題包括16小題，共48分，每小題只有1個選項符合題意)1．下列敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B除短周期外，其他周期均有個元素副族元素中沒有非金屬元素 .堿金屬元素是指I族的所有元素2．水的狀態除了氣態、液態、固態外，還有玻璃態。它是由氣態水急速冷卻到165時形成的，玻璃態水無固定形態，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同。下列有關玻璃態水的說法中正確的是 .( ).水由液態變為玻璃態，體積縮小.玻璃態水是水的一種特殊狀態下列表示式錯誤的是( )+.水由液態變為玻璃態，體積縮小.玻璃態水是水的一種特殊狀態下列表示式錯誤的是( )+的電子排布圖：[TT|[T7+的結構示意圖：H」的電子排布式：水由液態變為玻璃態，體積膨脹玻璃態水屬于晶體的簡化電子排布式:下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是下列說法中正確的是.任何一個能層最多只有、、、四個能級.用表示能層序數，則每一能層最多容納電子數為.核外電子運動的概率分布圖電子云就是原子軌道D電子的運動狀態只可從能層、能級、軌道個方面進行描述6．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為( )A．12、2、22、63、1 B．12、2、226、3、236、41下列電子排布圖能表示某原子的最低能量狀態的是下列現象與氫鍵有關的是( )

①的熔、沸點比v族其他元素的氫化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩定A①②③④⑤⑥ ?①②③④⑤C.①②③④ .①②③ 題圖9．下列四種元素中，其單質氧化性最強的是( ).原子含有未成對電子最多的第二周期元素 .位于周期表中第三周期m族的元素.底子最外層電子排布為222的元素 .原子最外層電子排布為3233的元素0經射線研究證明 Cl在固體時，由空間構型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構成，下列關于Cl的推斷正確的是 ()固體是分子晶體晶體由P印和。—構成，且離子數目之比為1C 晶■體具有良好的導電性晶體由Cl和 Cl構成，且離子數目之比為15 46.已知、是主族元素，為電離能，單位是kJ-mol-。請根據下表所列數據判斷，下列說法錯誤的是電離能/kJ?mol-元素236626元素的常見化合價是十價 .元素是第m族元素C.元素與氯形成化合物時，化學式可能是ClClD若元素處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應Cl2 氯化鉻CCl6H2在水溶液中用過量的 3處理，產生mol沉淀，此氯化鉻最可能是( )^C2H]Cl3 ^C2HCl]Cl2?H2 C.C2HCl2]Cl?2H2C2HClJ-3H2

下列有關多電子原子的敘述中正確的是．在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態完全相同的電子．在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子.在一個多電子原子中，層上的電子能量肯定比層上的電子能量高.某個多電子原子的 能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態必然相反均為元素周期表中前號元素，+、-、+-簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是.已知 +與.已知 +與-,得+=-.離子半徑：-+- ++-的還原性一定大于-.氣態氫化物的穩定性+一定大于.碘單質在水溶液中溶解度很小，但在 中溶解度很大，這是因為TOC\o"1-5"\h\z與相對分子質量相差較小，而 與相對分子質量相差較大B與都是直線形分子，而 不是直線形分42 2子C 和都不含氫元素，而中含有氫元素42 2D 和都是非極性分子，而是極性分子42 21．6下列說法錯誤的是（ ）.從、+、 -為正四面體結構，可推測．不同非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵.水的沸點比硫化氫的高，是因為 分子間存在氫鍵， 分子間不能形成氫鍵.某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為或第H卷非選擇題共分二、填空題分根據元素周期表?號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。（1屬）于金屬元素的有 種_，_金_屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為 填_兩_種_化（合物的化學式）；（2屬）于稀有氣體的是 填_元_素_符（號，下同）；（3宇）宙中含量最多的元素是 ； （4第）三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）__推測、最簡單氫化物的穩定性： 強于化學式）。（6電）負性最大的元素是 ，_電_負_性_最小的元素是原子中軌道半充滿的元素是 。分第一電離能是指氣態原子處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子+所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能隨原子序數變化的曲線圖其中12號至17號元素的有關數據缺失)。分第一電離能是指氣態原子請回答以下問題：認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷?元素中， 的第一電離能的大小最小范圍為 < _ 填元素符號。18題圖TOC\o"1-5"\h\z從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能變化規律是 。(3上)圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是 。 根據對角線規則，、元素最高氧化物的水化物性質相似，它們都具有 ，其中 顯示這種性質的離子方程式是 、(分)元素、B、都是短周期元素，元素原子的軌道上僅有兩個未成對電子，的軌道上有空軌道，、同主族，、同周期，是同周期中電負性最大的，的氣態氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：() 的電子排布圖為;的電子排布式為;的價電子排布式為;的原子結構示意圖為。()已知與原子能形成一種高能量的分子 ，其中原子滿足電子結構特征，22則該分子的電子式為,含有個o鍵和個n鍵。(分)已知、、、、都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增多。其中、、都是能層數為的非金屬元素。化合物為離子化合物，的二價陽離子與的陰離子具有相同的電子層結構。 為非極性分子。的核外電子排布中有個未成對電子，是同周期中最多的， 能與、的氫化物形成六配體的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界。試用相應的元素符號或式子填空：()寫出元素的名稱 ；()、、的第一電離能由小到大的順序為；的氫化物分子的中心原子采取雜化；該分子的空間構型為。()化合物 與一種由、組成的化合物互為等電子體，則的化學式2為；完全由的原子組成的某粒子與也屬于等電子體，該粒子的化學式為，其空間構型為。() 3形成的配合物的化學式為；()的單質在C中可以燃燒并一種白色固體和一種黑色固體，該反應的化學方程式為。()與同周期，且最外層電子排布相同的原子的價層電子排布式有。21.(14分)已知某些化學鍵的鍵能數據如下：C—C C=C C三C H-C O=OO—OH-O C=OKJ/mol348 615 812 413 498 142(1).通過比較C—C和C=C的鍵能大小，簡要說明為什么烯烴易發生加成反應而烷烴不能？。(2)利用鍵能數據可判斷反應C2H 2A2CO2 2HO為(吸熱或放熱)反應，并計算每生成 2所吸收或放出的熱量為(3).若某有機物的結構簡式如下： ClCH3CH2C=CHCH3一定條件下與HC發生加成反應后可能生成兩種互為同分異構體的物質，寫出其中屬于手性分子的物質的結