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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精安徽第一巻2013屆安徽省高三年級第三次聯(lián)考化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。全卷滿分300分,考試時間150分鐘。考生注意事項:1。 答題前,務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號,并認(rèn)真核對答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。務(wù)必在答題卡背面被頂?shù)牡胤教顚懶彰妥惶柡髢晌弧?. 答第Ⅰ卷時,每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號.第Ⅱ卷用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答,在試卷上作答,答案無效。4。 考試結(jié)束,監(jiān)考員將試題卷和答題卡一并收回.第Ⅰ卷選擇題(120分)本試卷共20小題,每小題6分,共120分.早每題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.以下數(shù)據(jù)可供解題時參考:H-1O—16F-19Fe-56Cu-64Ag-1087.NaBH4是目前正在開發(fā)的儲氫材料,可由碳熱法制取:NaBO2+2C+2H2ONaBH4+2CO2↑,其結(jié)構(gòu)如下,下列有關(guān)說法正確的是()A.上述反應(yīng)無能量變化B。上述反應(yīng)中,NaBO2是氧化劑C.NaBH4中含有離子鍵和極性共價鍵D.每生成1molNaBH4,同時生成4.48LCO21、【答案】C2、【知識點】氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷得失電子守恒化學(xué)鍵3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A。任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化,錯誤;B。分析化合價,NaBO2的化合價沒有變化,氧化劑是水,還原劑為碳,錯誤;C.根據(jù)結(jié)構(gòu),NaBH4中含有離子鍵和極性共價鍵,正確;D.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算,錯誤。8.下列各組離子能在制定溶液中大量共存的是()A。使紅色石蕊變藍(lán)的溶液中:SO32-、S2—、Na+、K+B.由水電離產(chǎn)生的c(H)+=1×10-12mol?L—1的溶液中:Fe2+、CIO—、Na+、SO42—C。加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中:SO42-、Na+、NO3-、Cu2+D.c(HCO3—)=0.1mol?L—1的溶液中:NH4+、Al3+、NO3—、Cl—1、【答案】A2、【知識點】離子共存3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A。使紅色石蕊變藍(lán)的溶液,即強(qiáng)堿性溶液沒有任何反應(yīng),正確;B.由水電離產(chǎn)生的c(H)+=1×10-12mol?L—1的溶液,是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,則Fe2+、CIO—不共存;C.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液,即強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,強(qiáng)酸中NO3—存在不能產(chǎn)生氫氣,強(qiáng)堿則Cu2+不存在;D。HCO3-與Al3+會發(fā)生雙水解不共存。9。工業(yè)合稱尿素的總反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H20(g)?H=a(a<0),反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行。下列說法正確的是()A。其他條件不變,若生成液態(tài)水,該反應(yīng)的?H=b(b<0)則a<bB.平衡時,其它條件不變,分離出CO(NH2)2,正反應(yīng)速率減小C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高氨的轉(zhuǎn)化率D。其他條件不變,改變反應(yīng)物的投料比,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變1、【答案】D2、【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡常數(shù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A.液態(tài)水能量低,則放熱多,加上負(fù)號后則b<a,錯誤;B.CO(NH2)2是固體,分離出對平衡沒有影響,錯誤;C。由于是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,氨的轉(zhuǎn)化率下降,錯誤;D.反應(yīng)的平衡常數(shù)只和溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不變,正確.10。僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)目的的是()選項實驗?zāi)康膶嶒瀮x器A除去KCl中的少量二氧化錳燒杯、玻璃棒、分液漏斗B用10mol/L鹽酸配制100mL0.5mol/L鹽酸100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管C用碳酸鈉溶液制備碳酸鈉晶體蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒D分離乙醇汽油中的酒精和汽油分液漏斗、燒杯1、【答案】C2、【知識點】化學(xué)實驗基本操作物質(zhì)的制備氣體的除雜3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、除去KCl中的少量二氧化錳,用過濾方法,錯誤;B、用10mol/L鹽酸配制100mL0。5mol/L鹽酸需要量筒,錯誤;C、用碳酸鈉溶液制備碳酸鈉晶體,采用結(jié)晶法,正確;D、酒精和汽油互溶,不可能采用分液法,錯誤。11.如圖甲為將Pt電極置于含有Cu2+和Ag+各0。05mol/L的硝酸鹽電解液中,圖乙是電解過程與陰極質(zhì)量的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是()A.區(qū)間Ⅰ在陰極上金屬銀析出B。區(qū)間Ⅱ析出固體質(zhì)量是區(qū)間Ⅰ的2倍C.區(qū)間Ⅱ在陽極上有氧氣放出D。區(qū)間Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低1、【答案】B2、【知識點】原電池原理及應(yīng)用化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫原電池3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】用惰性電極電解含有Cu2+和Ag+各0.05mol/L的硝酸鹽,則陰極剛開始析出銀,接著析出銅,根據(jù)濃度可得析出質(zhì)量為108:64,即區(qū)間Ⅰ質(zhì)量多,陽極氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣,溶液的PH值一直減小.12.常溫下,向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0。1mol/LNaOH溶液,測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是()A。圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化B。酸溶液的體積均為10mLC。a點:c(CH3COOH)>c(CH3COO—)D。a點:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO—)1、【答案】C2、【知識點】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)離子濃度大小判斷中和反應(yīng)溶液中的三大守恒3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】由圖形的起點可知曲線①為鹽酸溶液,濃度為0.1mol/L,結(jié)合終點消耗0。1mol/LNaOH溶液10ml,可以得出酸液也為10ml,a點為醋酸和醋酸鈉1:1的混合液,以醋酸電離為主,故c(CH3COOH)<c(CH3COO-);D為電荷守恒式,正確。13。符合下圖的化學(xué)反應(yīng)是()x軸y軸A向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量生成沉淀的質(zhì)量B向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸鹽酸的體積產(chǎn)生氣體的體積C向溴化亞鐵溶液中通入氯氣氯氣的體積生成Br2的物質(zhì)的量D向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳二氧化碳的體積生成碳酸氫鈣的質(zhì)量1、【答案】C2、【知識點】圖表信息的分析和處理3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有沉淀,錯誤;B、向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸,生成碳酸氫根和二氧化碳消耗的酸相等,錯誤;C、向溴化亞鐵溶液中通入氯氣,開始是亞鐵離子反應(yīng),隨后是溴離子反應(yīng),完全符合,正確;D、向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳,產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鈣溶解消耗二氧化碳相等,錯誤.第Ⅱ卷非選擇題25.(14分)X、Y、Z、W是周期表前四周期主族元素,已知Y存在質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為8的核素,X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等;Z與W位于不同主族,族序數(shù)之和為8;四種元素的電負(fù)性關(guān)系如下圖。(1)W在元素周期表中的位置是,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為個。(2)Y、Z的最簡單氫化物中沸點較高的是(填化學(xué)式),其主要原因是。(3)W(YX3)3與Z的最簡單氫化物共熱可制得半導(dǎo)體材料WZ,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)X、Y形成的多種氣態(tài)分子中,核磁共振譜顯示只有兩種氫原子,寫出相對分子質(zhì)量最小的分子名稱:;X、Y、Z也可形成多種分子,寫出其中一種分子的結(jié)構(gòu)簡式:。1、【答案】(1)第4周期,第ⅢA族1(2)NH3NH3存在分子間氫鍵(3)(4)丙炔2、【知識點】元素周期表元素周期律元素性質(zhì)位、構(gòu)、性的關(guān)系氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷電子式和結(jié)構(gòu)式3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】根據(jù)X、Y、Z、W是周期表前四周期主族元素,Y存在質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為8的核素,則Y為碳,X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,則X為氫,Z為氮元素;Z與W位于不同主族,族序數(shù)之和為8,則W為第四周期第三主族元素Ga。(4)X、Y形成的多種氣態(tài)分子中,核磁共振譜只有兩種氫原子,則相對分子質(zhì)量最小的分子是丙炔。26.(15分)達(dá)泊西汀是一種新型的抗抑郁精神類藥物,其主要合稱路線如下:上述路線中的X也可由以下途徑合成:(1)“Me"是一種烴基,其名稱是。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。發(fā)生同種類型反應(yīng)時另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為(結(jié)構(gòu)簡式或化學(xué)方程式中可帶“Me”,下同)。(3)第①步合成的有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是;有機(jī)物Y與該有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,Y的苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且只有一種官能團(tuán)(苯基除外),則符合條件的Y的結(jié)構(gòu)共有種。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)②:;反應(yīng)④:.1、【答案】(1)甲基(2分)(2)加成反應(yīng)(1分)(3)羧基、氨基(2分)5(4)2、【知識點】有機(jī)綜合推斷有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)類型有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系同系物和同分異構(gòu)體有機(jī)化合物分子式的確定核磁共振氫譜3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】根據(jù),可得X為,即Me為甲基;反應(yīng)⑤加成反應(yīng);另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為;第①步合成的有機(jī)物中所含官能團(tuán)有氨基、羧基;有機(jī)物Y與該有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,Y的苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且只有一種官能團(tuán)(苯基除外),則符合條件的Y的結(jié)構(gòu)共有5種。27.(15分)FeF3是鋰電池的正極活性物質(zhì),可通過下列方法制備:(1)步驟①中過氧化氫的作用是,寫出H2O2與FeCl2在NaOH存在下反應(yīng)的離子方程式:.(2)“過濾”后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁,可能的原因是.實驗步驟②用特制聚四氟乙烯蒸發(fā)皿盛放沉淀,而不用普通陶瓷蒸發(fā)皿,原因是。(3)流程中加入40%HF溶液后(蒸發(fā)之前)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(4)氟化氫氣體有劇毒。從安全角度考慮,實驗室制備三氟化鐵時應(yīng)該在中進(jìn)行。(5)若步驟②制得97。0gFeF3?xH2O凝膠,經(jīng)步驟③得59.5g3FeF3?H2O,則x=(保留一位小數(shù))。1。【答案】(1)將Fe2+氧化Fe3+(2分)2Fe2++H2O2+4OH—=2Fe(OH)3↓(2)可能濾紙有破損或濾液面高于濾紙邊緣(2分)普通陶瓷中含SiO2;氫氟酸能與SiO2反應(yīng)而腐蝕陶瓷容器(2分)(3)(4)通風(fēng)櫥(密閉體系)(2分)(5)4。5(3分)2、【知識點】離子方程式物質(zhì)的分離與提純化學(xué)實驗基本操作有關(guān)實驗的計算化學(xué)反應(yīng)速率3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】(1)雙氧水是常用的綠色氧化劑,故步驟①中過氧化氫的作用是將Fe2+氧化Fe3+,H2O2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓。(2)“過濾”后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁,原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙上緣。普通陶瓷蒸發(fā)皿含有二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng);(3)加入40%HF溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)因為氟化氫氣體有劇毒,所以實驗室制備三氟化鐵時應(yīng)該在通風(fēng)廚中進(jìn)行。(5)根據(jù)關(guān)系式:3FeF3?xH2O——3FeF3?H2O3(113+18x)3579759.5得出x=4。528.(14分)金屬鈉是一種化學(xué)性質(zhì)十分活潑的單質(zhì),易與眾多的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)具有復(fù)雜性、產(chǎn)物具有多樣性.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鈉的燃燒實驗:(1)甲同學(xué)按照A方式進(jìn)行鈉的燃燒實驗,燃燒結(jié)束時,細(xì)心的他發(fā)現(xiàn):在所得固體中存在少量黑色固體物質(zhì),該同學(xué)提出了幾種猜想:猜想一:認(rèn)為這種黑色固體是碳,并認(rèn)為碳可能與鈉表面存在的煤油有關(guān).你認(rèn)為甲同學(xué)的觀點是否正確?(填可能或不可能),理由是。猜想二:認(rèn)為碳顆粒可能是有鈉與空氣中的發(fā)生置換反應(yīng)生成,并且設(shè)計了如圖B所示裝置進(jìn)行實驗(實驗使用的鈉來自于鈉塊內(nèi)部,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)只含空氣中的某一種物質(zhì)),實驗中觀察到的現(xiàn)象為:鈉劇烈燃燒,反應(yīng)后冷卻,玻璃管壁附著黑色顆粒,玻璃管底部上粘附著白色物質(zhì)。白色固體成分是什么?乙同學(xué)進(jìn)行了假設(shè),請你完成假設(shè)3:假設(shè)1:白色物質(zhì)是Na2O;假設(shè)2:白色物質(zhì)是Na2CO3;假設(shè)3:②請你設(shè)計方案證明乙同學(xué)的假設(shè),寫出主要實驗步驟及結(jié)論:實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論若實驗結(jié)果表明,假設(shè)2正確,則硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)丙同學(xué)認(rèn)為白色固體可能是NaOH,但此觀點立即被甲同學(xué)否定掉,甲否定的理由是.1、【答案】(1)猜想一:可能(1分)煤油沒有充分燃燒(1分)(2)猜想二:二氧化碳(2分)①假設(shè)3:白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物(2分)②(合理答案即可)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論白色固體少量放入試管中,然后向試管中加入足量BaCl2溶液(1分)再向試管中滴加2滴酚酞試液(1分)若無沉淀生成則假設(shè)1對;若有沉淀生成,則假設(shè)2或者3對(1分)若溶液變紅色,則假設(shè)3對;若不變紅色,則假設(shè)2對(1分)(2分)(2)沒有含氫元素的物質(zhì)參與反應(yīng)(或其它合理說法)(2分)2、【知識點】化學(xué)實驗設(shè)計和評價新知識、新信息的分析和應(yīng)用實驗方法的探究新知識、新信息的分析和應(yīng)用3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】(1)由于鈉保存在煤油中,煤油不充分燃燒可以形成單質(zhì)碳,故甲同學(xué)的觀點是
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