溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。強化訓練1.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是 ()A.①②B.②③C.③④D.①③【解析】選D。NH4Cl受熱可產生NH3和HCl,但兩者遇冷會重新發生化合反應生成NH4Cl,且可能出現堵塞導管的情況;③中試管口未向下傾斜會導致水倒流入試管底部而使試管破裂,故①③錯誤。把濃氨水滴入氧化鈣固體中,會發生反應CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑,反應放熱,溫度升高有利于NH3放出,故可用②的方法制取氨氣;濃氨水受熱產生氨氣,通過堿石灰吸收水蒸氣后即得到干燥的NH3,④符合要求。2.(2019·成都模擬)探究氨氣及銨鹽性質的過程中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是 ()A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水B.向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液,加熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,說明氨水中含有NHC.加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產生,說明NH4HCO3具有熱不穩定性D.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現少量的紅棕色氣體,說明氨氣催化氧化的產物中有NO【解析】選B。B項,因為氨水中存在氨分子,加熱,氨氣逸出,也能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,不能證明是銨根離子與氫氧化鈉反應產生的氨氣,錯誤;D項,4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,NH3的氧化產物應為NO,正確。【加固訓練】1.下列裝置用于進行指定實驗時,能達到實驗目的的是 ()A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中少量水C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣【解析】選D。裝置甲中試管口應稍向下傾斜,A錯誤;氨氣能與濃硫酸反應,B錯誤;裝置丙中只有氣體的流入口,沒有氣體的流出口,C錯誤;氨氣在水中的溶解度非常大,被水吸收時容易產生倒吸的現象,裝置丁可以防止倒吸,D正確。2.用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。

【解析】制備氨氣時,加熱固體的試管口應略向下傾斜,所以制備裝置應選取裝置A;氨氣的密度比空氣小,因此應用向下排空氣法收集,所以收集裝置應選取裝置C;氨氣極易溶于水,應防止發生倒吸,因此尾氣處理裝置應選取裝置G。答案:A、C、G3.某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管省略)進行有關氨氣制取的實驗探究。回答下列問題:(1)若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為

______________________;

若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是________(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是________。

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑是________,分液漏斗中裝的試劑是________,收集裝置應選擇________(填裝置序號)。

【解析】(1)裝置①適用于固固加熱制取氣體,制取NH3的試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測定NH3的體積,必須用排液體法,而NH3極易溶于水,故不能用排水法,所用的液體必須不與NH3反應,也不溶解NH3才行。(2)裝置②是固液反應,不需要加熱的裝置,制取NH3時,可用濃氨水和堿石灰作用。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O③⑦氨氣難溶于該試劑,且該試劑不易揮發(2)CaO(或NaOH或堿石灰)濃氨水(或濃NH4Cl溶液)⑥4.甲、乙兩位同學想利用下列裝置及化學試劑,對實驗室制取并收集氨氣的實驗進行改進。化學試劑:①NH4Cl固體、②濃氨水、③NaOH固體。(1)甲同學想方便快速地制取少量氨氣,應選擇的裝置是________(填字母),選用的試劑是________(填序號)。選用上述試劑制氨氣的理由是__

____

__,

實驗過程中,制氣時的實驗操作是

______________________________。

(2)乙同學建議把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣,并確保不污染環境,請你根據其設想回答下列問題:①若用排氣法收集氨氣,請在方框內畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置,標出所用試劑(自選)名稱。②若用排液集氣法收集NH3,可選用的試劑是________(填字母)。

2O B.濃硫酸4 D.飽和NaCl溶液【解析】(1)不加熱制取NH3是快速制取少量NH3的措施,具體操作方法是把濃氨水滴到固體NaOH上。(2)①用排氣法收集NH3的裝置中要注意廣口瓶中導氣管的長短,因NH3的密度比空氣的小,故進氣管短,出氣管長,因NH3極易溶于水,進行尾氣處理時,要設置防倒吸裝置。②用排液法收集NH3時,要求液體不能溶解NH3且不與NH3發生反應,故選CCl4。答案:(1)B②③NaOH固體遇水放熱,使氨氣的溶解度降低,同時可使溶液中c(OH)增大,促使NH4++OHNH3·H2ONH3↑+H2O平衡向右移動,從而使氨氣逸出將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上(2)①如圖②C5.(2016·全國卷Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題:(1)氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的__________,反應的化學方程式為__________________________________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發生裝置→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中________

②反應的化學方程式________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝聚打開K2③

________④

________【解析】(1)①制取氨氣可以用固體氯化銨和氫氧化鈣反應,發生裝置應選擇圖中的A,反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;也可以用濃氨水和堿石灰加熱制取,反應的化學方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O,發生裝置應選擇圖中的B。②欲收集一瓶干燥的氨氣,其連接順序為發生裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置,按氣流方向表示為d→c→f→e→i。(2)打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中,氨氣和二氧化氮發生氧化還原反應,生成氮氣和水,所以Y管中紅棕色慢慢變淺,反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O;將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫,Y管中有少量水珠,生成的氣態水凝聚。打開K2時,Z中的溶液倒吸入Y管中,原因是該反應為氣體體積減小的反應,裝置內壓強降低,在大氣