第四章幾種重要的金屬第三節鎂、鋁、鐵習題講評課課題第三節鎂、鋁、鐵習題講評課課型復習單

位大連四十八高中授課人李忠杰教學目標知識與技能1掌握鎂、鋁、鐵及其化合物的性質2能綜合運用元素化合物知識分析、解決一些實際問題過程與方法通過典型題的分析與解答培養思維能力和對“化學思想方法”的運用能力情感態度價值觀在解決實際問題過程中培養嚴謹的治學態度教學重點鎂、鋁、鐵及其化合物性質的綜合運用；思維能力的培養和對“化學思想方法”的運用教學難點思維能力的培養和對“化學思想方法”的運用教

具多媒體課件教師活動學生活動設計意圖一選擇題請學生選出答案，敘述解題思路。重點強調敘述的條理性和知識的準確性。二推斷題請學生敘述解題思路，重點強調推斷題的解題步驟[總結四步：⑴審讀；※⑵找析；⑶解答；⑷檢驗]和方法（順推法、逆推法、猜測論證法、遷移法、分割法、枚舉法等）。三簡答題請學生敘述、討論實驗方案選擇的依據。重點強調這類簡答題的解題關鍵，利用比較法選出最優實驗方案。四填空題請學生闡釋課題組解決這一問題的整體思路和每一步設計的意圖。強調設計的嚴密性。五計算題請學生講解，整理、總結解題方法。強調分析曲線的起點和折點意義是解題關鍵，同時注意Al(OH)3的兩性

敘述解題思路，鍛練表達能力。敘述解題思路，體會和整理推斷題的解題方法比較、選擇最優方案了解通過研究性學習解決化學問題的方法，反思自己的解題思路，整理答案。比較、選取最優的解題方法

通過選擇題對鎂、鋁、鐵及其化合物的性質進行一般級別的應用，并通過第5題的解決培養學生應用類比遷移法解決問題的能力。利用推斷題這一類綜合性較強的試題，培養學生對元素化合物知識網絡的構建和熟練使用的能力，引領學生逐步掌握“化學思想方法”并在解決實際問題的過程中體會“化學思想方法”的運用。利用兩道實驗設計題，要達到以下目的：①靈活運用元素化合物知識；②將自己的思路完整、清晰的表達出來；③體會、應用“比較法”解決問題。研究性學習是學生必須的一種學習方式，通過這道題的完成要達到以下幾個目的：①元素化合物知識的熟練應用；②對解決實際問題的實驗方案的設計、領悟能力③完整的表達能力以元素化合物知識為依托，培養學生的識圖能力和運用“終態法”解決這類計算題的能力。鎂、鋁、鐵及其化合物綜合練習題一選擇題1下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（）ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)22將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為A3:2B3:5C4:3D3:43鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為AFe(OH)3和Fe2O3BFe(OH)2和FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4DFe2O3和Fe(OH)34在允許加熱的條件下，只用一種試劑（溶液）經一步實驗就可以鑒別（NH4）2SO4、NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（）A.AgNO3B.BaCl2C．NaOHD．NH3·5已知Fe3O4可寫成氧化物的形式Fe2O3·FeO也可寫成鹽的形式Fe(FeO2)2，下列物質的改寫正確的是（）APb3O4(PbPb2O4)B98%的濃H2SO4(SO3·10/9H2O)CFe3I8(2FeI3·FeI2)DKAl(SO4)2·12H2O(K2O·Al2O3·4SO3·12H2O)二推斷題6下圖①～⑩分別代表有關反應中的一種物質，它們均是中學化學中常見的物質。已知①～⑤和⑥～⑩分別含有同一種元素，且⑩為紅褐色固體。（1）分別寫出①、④、⑧的化學式或離子符號：。（2）寫出下列反應方程式，是離子反應的寫離子方程式：①→②；⑤→①；①＋⑥→⑤＋⑦；⑨→⑩。三簡答題7制氧化亞鐵常用的方法為FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。試說明不采用FeCO3加熱分解制FeO而用此法制FeO的原因。8今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學方程式表示的兩種方法：①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4⑴請問上述哪一種方法比較節約試劑？[提示：試從每生產2molAl(OH)3所耗費的試劑用量予以說明]⑵原料相同，請設計一種更為節約試劑的方法。（以方程式表示，并說明其可以更節約試劑的根據）四填空題9某工廠廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的會計師并查找了溶解度數據，現列表如下：表一廢水中各物質的含量物質FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)3污泥質量分數（%）15.07.00.400.345.0表二FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度溫度/℃01020304050FeSO4溶解度(g)15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度(g)31.233.536.440.445.752.2該課題組根據表中數據，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。（1）請填寫下列空白，完成回收Ag的實驗方案：①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是。②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；③，目的是使Ag+全部還原為Ag；④目的是分離出Ag；（2）請寫出后續的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O的晶體。⑤將第步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3～4，濾出FeSO4·7H2O晶體；（3）步驟②中能否用普通自來水洗滌濾渣？（填“能”或“不能”），理由是。（4）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式。（5）在步驟⑤中，加入少量硫酸調節pH的目的是