學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精Al:27P:31Mn：55Fe:56一．選擇題（每小題只有一個選項正確，共35小題，每小題2分，共70分）1、醫生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶,）

A．碘元素鐵元素【答案】

A．【解析】試題解析：人體缺碘會形成甲狀腺腫瘤，海帶中含有豐富的碘,所以可以進食海帶補碘;A．正確考點：考查常見元素在物質中的含量2．在容量瓶上無需標出

A．刻線溫度配制溶液的濃度【答案】【解析】試題解析:容量瓶上有刻度線、溫度容量,所以答案考點：考查容量的結構3．下列敘述中,正確的是

A．氧化還原反應的本質是元素化合價發生了變化

B．含化合價升高元素的反應物被氧化

C．得到電子的物質被氧化D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質【答案】B【解析】試題解析：A．氧化還原反應的本質是電子發生轉移；A錯誤;

B．含化合價升高元素的反應物被氧化，正確;

C．得到電子的物質被還原;C錯誤;D．氧化還原反應中,氧化劑和還原劑不一定是兩種物質，也可以為一種物質或同種元素；比如氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸;D錯誤；考點:氧化還原反應相關知識的考查.4．下列化合物中,不能通過單質間化合直接制取的是（

）

A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．NaCl【答案】A．【解析】試題解析：A鐵與氯氣直接化合不能生成FeCl2，符合題意；B．同在氯氣中燃燒生成CuCl2;B可以；C氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,C可以;D．鈉在氯氣中燃燒可以生成NaCl，D可以；考點:考查物質的性質。5．A．能電離出H+的化合物叫做酸

B．摩爾是七個基本物理量之一

C．實驗測得1mol某氣體體積為22。4L，測定條件一定是標準狀況

D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的【答案】D考點：酸定義，物質的量概念，氣體摩爾體積,化合物的分類等。6．2016年9月，天宮二號發射成功,若在天宮二號空間實驗室(失重條件下)進行以下實驗，其中最難以完成的是(

）

A．將金粉和銅粉混合B．將牛奶加入水中混合C．蒸發食鹽水制取食鹽晶體D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙【答案】D【解析】試題解析：用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙,由于失重,濾液無法流出，不能完成過濾操作,D錯誤；考點:考查化學實驗能完成的條件；7．下列敘述中正確的是（

）

A．FeCl3溶液、Fe(OH）3膠體與Fe(OH）3沉淀的本質區別是有沒有丁達爾效應

B．根據分散系的穩定性的大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

C．根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用下圖表示【答案】D考點:考查膠體的相關知識；8下列說法中正確的是(）

A．漂白粉、漂粉精是純凈物

B．漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有機色素褪色

C．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D．次氯酸能殺死病菌,所以氯氣可用于自來水的消毒【答案】D【解析】試題解析：A．漂白粉為氯化鈣次氯酸鈣組成的混合物，、漂粉精主要成分為次氯酸鈉，均為混合物；A錯誤；B．漂白粉中不含次氯酸,但是他遇到空氣中二氧化碳和水蒸汽后,發生復分解反應,生成次氯酸，能使染料等有機色素褪色,B錯誤；C．工業上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，C錯誤；D．次氯酸能殺死病菌，所以氯氣可用于自來水的消毒，D正確;考點:考查次氯酸的漂白作用，漂白粉的制備及漂白原理。9已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn—的核外電子排布相同,則下列關系式正確的是（)

A、a=b+m+n

B、a=b-m+n

C、a=b+m-n

D、a=b—m—n

【答案】A【解析】試題解析：離子Xm+和Yn—的核外電子排布相同，指的是核外電子總數相等，Xm+核外電子數為a—m;Yn-核外電子總數為b+n，a—m=b+n；、a=b+m+n

，A正確；考點：電子層結構相同的離子，核外電子排布規律。10．實驗室用下列方法制氯氣時所得的氯氣(

）

①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應

②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應

A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較【答案】B【解析】試題解析：MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣;理論上產生氯氣的關系為MnO2-4HCl-Cl2；①用含146gHCl的濃鹽酸，其物質的量為4摩爾，當鹽酸在反應時，濃鹽酸變為稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應,產生氯氣小于1摩爾；②用87gMnO2的量為1摩爾，與足量濃鹽酸反應，產生氯氣wei1摩爾，.②比①多B正確；考點：考查MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣的原理11．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（

)A．將海帶灼燒成灰B．過濾得含溶液C．萃取后從下口放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯【答案】D【解析】試題解析：A將海帶灼燒成灰應該在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾沒有用玻璃棒引流,B錯誤;C．碘的苯溶液密度小與水的密度，應該從上口倒出;C錯誤；D碘和苯互溶,二者沸點不同,分離碘并回收苯,可以進行蒸餾操作，D正確；考點：考查物質的分離提純方法.12．據ETH天文研究所報告,組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne.下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是(

）

A．22Ne的質子數為12B．20Ne和22Ne的中子數相同

C．20Ne和22Ne的質量數相同D．20Ne和22Ne互為同位素【答案】D【解析】試題解析:A．22Ne的質子數的等于核電荷數為10,A．錯誤；B．20Ne中子數為20—10=10，22Ne的中子數22—10=12，B錯誤；C．20Ne質量數為20；22Ne的質量數為22；C．錯誤；D．20Ne和22Ne二者核電荷數一樣，中子數不同同種元素，互為同位素，D正確；考點:考查質量數與質子數和中子數之間關系。13．下列說法中不正確的是(）

①質子數相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質幾乎完全相同

③質子數相同,電子數也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子

④電子數相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質量數

⑥某種元素的相對原子質量取整數,就是其質量數

A、①②④⑤

B、③④⑤⑥

C、②③⑤⑥

D、①②⑤⑥

【答案】D【解析】試題解析：質子數相同的粒子可以有原子或分子或離子，所以不一定屬于同種元素；錯誤；②同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質不同;錯誤；

③質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子，分子為電中性，不得電子也不失電子;而離子帶電荷，可能失電子獲得電子；正確；

④電子數相同的粒子包括（分子、原子和離子等)不一定是同一種元素；正確⑤一種元素可能有多種質量數，⑥某種元素的相對中子質量和相對質子質量取整數，就是其質量數，錯誤；答案為D、①②⑤⑥

考點:考查分子原子離子等微觀粒子的知識。14。下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是

A．CuO→Cu

B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N【答案】B【解析】試題解析：A．CuO→Cu，加入還原劑如氫氣；A錯誤;B．Fe→FeCl2加入氧化劑如鹽酸B正確；C．H2SO4→H2加入還原劑如鐵，錯誤D．HNO3→N2加入還原劑如銅，錯誤；考點:考查氧化還原反應規律。15.對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是(

）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1【答案】C．【解析】試題解析：對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,,氯元素的化合價升高到+5價,發生氧化反應共有1摩爾氯原子被氧化；氯元素的化合價降低到—1價，發生還原反應，共有5摩爾氯原子被還原;因此,氯氣Cl2既做氧化劑又做還原劑，答案C．正確；B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5.B錯誤;D．氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為1：1,D．錯誤；考點:考查氧化還原反應相關知識。16．下列有關化學用語表示不正確的是(

)

A．的結構示意圖:B．中子數為20的氯原子：

C．的結構示意圖:D．原子核內有18個中子的氯原子：【答案】D【解析】試題解析:A．F—的核電荷數為9，核外電子數為10；A正確；B．氯原子核電荷數為17，中子數為20，質量數wei37，B錯誤；C．S2-的F—的核電荷數為16，核外電子數為18；C正確；D．氯原子核電荷數為17，中子數為18，表示為35Cl，D．正確；考點:考查原子表示方法、離子結構的概念知識。17．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(

）

①標準狀況下,11。2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等

③1L

2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA

④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA

⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NA

A．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤【答案】

D【解析】試題解析:①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氣體其物質的量為0.5摩爾,0。5摩爾氮氣含有原子數為NA，0.5摩爾氧氣含有原子數為NA,0。5摩爾氮氣和氧氣所含的原子數為NA，正確；②同溫同壓下，體積相同任何氣體含有相同數目的分子,所以氫氣和氬氣所含的分子數相等,正確1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為1×2×2×NA=4NA

正確;④標準狀況下H2O為液態，無法計算，錯誤；⑤32gO2含有原子數為32/32×2NA=

2NA；32gO3含有原子數為32/48×3NA=2NA；32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NA

正確；答案：D正確；考點：有關阿伏加德羅常數知識的考查。18．用相同體積的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2(SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀,則三種溶液的物質的量濃度之比為（）

A．3∶2∶1

B．1∶2∶3

C．3∶1∶1

D．1∶3∶3【答案】D．【解析】試題解析:根據Ba2++SO42—=BaSO4;設Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分別為C1C2C3;溶液的體積為VL，消耗Ba2+的量相等，則有C1×V×3=C2×V×1=C3×V×1；C1:C2：C3=D．1∶3∶考點：考查根據方程式進行的計算；19．根據反應式

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。可判斷粒子的還原性從強到弱的順序是（

)

A．Br—，Fe2+,I-

B．I-,Fe2+,Br—

C．Br—，I-，Fe2+

D．Fe2+，I-，Br-

【答案】B．【解析】試題解析：還原性：還原劑>還原產物；根據此規律：①2Fe3++2I—=2Fe2++I2；還原性：I-〉Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。還原性：Fe2〉Br—;所以還原性從強到弱的順序是I-,Fe2+,Br-

B．正確;考點:考查氧化還原反應中還原性的判斷方法;20．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因（

）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內

D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面【答案】B【解析】試題解析：根據c=n/v計算公式，凡是引起n增大的，濃度偏大；凡是引起v增大的，濃度偏小；A．所用NaOH已吸潮,溶質減少，濃度偏小；

B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻，溶液體積減少，濃度偏大；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內，溶質減少，濃度偏小；

D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面，溶液體積增大，濃度偏小；

正確答案：B考點:考查配制一定物質的量濃度的溶液時產生誤差的原因分析；21．設NA為阿伏加德羅常數,下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是

A．1L溶液中含有0.6NA個鉀離子

B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數為0.9NA

C．2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L

D．2L溶液中含有硫酸根離子0。6NA個【答案】A【解析】試題解析：A．1L溶液中含有鉀離子=1×0。3×2NA=0。6NA；正確；B．含有鉀離子1×0。3×2NA+硫酸根離子=1×0.3×NA=0。9NA

；正確;C．鉀離子濃度為0.3×2=0。6mol/L；C錯誤;D．2L溶液中含有硫酸根離子=2×0。3×NA=0。6NA．；正確；考點：考查一定濃度的溶液中粒子數及濃度的計算.22．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X—(X—為Cl-、Br-、I-)離子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙中依次含有的鹵素離子是(

）

A．Br-、Cl—

、I—B．Br—

、I-、Cl-C．I—

、Br

—、Cl-D．Cl-、I-、Br-【答案】B．【解析】試題解析：向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變為橙色而不是藍色,說明甲中含Br—,發生的反應為：2Br—+Cl2═Br2+2Cl—；再加入丙溶液,顏色無明顯變化，說明丙溶液中含有Cl—．乙溶液含I-，甲含Br-,丙含Cl—．答案B正確；考點：考查Cl—、Br-、I-三種離子及Cl2、Br2、I2三種單質的性質。23．如圖所示,A處通入干燥的Cl2，打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，關閉B閥時,C處的紅布條看不到明顯現象,則D瓶中裝的是（

）

A．濃硫酸B．NaOH溶液C．濃鹽酸D．飽和NaCl溶液【答案】B【解析】試題解析：A處通入干燥的Cl2,打開B閥時，C處干燥的紅布逐漸褪色,說明C處的紅布條使濕潤；關閉B閥時,C處的紅布條看不到明顯現象，說明氯氣經過D裝置是被吸收了，NaOH溶液與氯氣反應，所以C處的紅布條看不到明顯現象;答案選B．;考點：考查氯氣的相關性質。24．標準狀況下,L氣體X2和L氣體Y2恰好完全反應生成L氣體Z,若2a=6b=3c，則的化學式為（

）

A．XY2B．X2YC．X3YD．XY3【答案】C【解析】試題解析:根據阿伏加德羅定律：氣體的體積之比等于物質的量之比；aX2+bY2==cZ,根據2a=6b=3c,，可知a=3,b=1，c=2，根據原子守恒規律：3X2+Y2==2Z,所以,Z=X3Y,C．正確；考點:考查阿伏加德羅定律和紙來能夠守恒定律的應用。25．下列兩種氣體分子數一定相同的是（

）

A．等溫等體積的O2與N2B．質量相等密度不等的N2O與CO2

C．等壓等體積的CO2與N2D．體積相等密度相等的CO2與CO【答案】B【解析】試題解析；A．沒有說明壓強，不一定；B．N2O與CO2二者的摩爾質量均位44g/mol，質量相等，二者的物質的量也相等，分子數一定相同，B正確；C．。沒有溫度的說明；C．錯誤；D．體積相等密度相等，二者的質量也相等，但是二者的物質的量不相等，分子數不相同,D．錯誤；考點:考查阿伏加德羅定律的應用。26．下列說法正確的是（

）

A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1

B．1g甲烷和1g氧氣的原子數之比為5:1

C．等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2：1

D．在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2【答案】B【解析】試題解析:同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質量之比，甲烷和氧氣的密度之比為16：32=1：2;錯誤；B．1g甲烷和1g氧氣的原子數之比為1/16×5：1/32×2=5：1，正確；C．等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為16:32=1：2，錯誤；D．在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為等于物質的量之比1/16:1/32=2：1，錯誤；考點：有關物質的量相關計算。27．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(

）

A．向某溶液中滴加NaOH溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，檢驗NH4+B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁,一定有CO32-D．加入NaOH后溶液中產生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2+【答案】A【解析】試題解析：A．向某溶液中滴加NaOH溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，可以檢驗NH4+，正確;B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加入鹽酸，沉淀不消失，可能含有SO42—或Ag+;C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,可能含有CO32—或HCO3—；錯誤；D．加入NaOH后溶液中產生白色沉淀,原溶液中有Mg2+或Al3+，錯誤;考點：考查離子檢驗的方法。28．如圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置。據此,下列敘述不正確的是(）

A．裝置中，a管導出的是氫B．b管導出的是氯氣

C．以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”

D．在石墨棒電極區域有NaOH生成【答案】D【解析】試題解析：A．裝置中,左側U形管為電解池陰極，H+被還原為氫氣，a管導出的是氫氣，正確；B．b管為電解池的陽極，，氯離子氧化為氯氣，.b管導出的是氯氣，正確；C．以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業"正確；D．在石墨棒為陽極，產生氯氣，鐵棒為陰極區,除生成氫氣外，還有NaOH生成;考點：考查氯堿工業的相關知識；29．下列敘述中正確的是(

）

A．碘易升華,所以碘要保存在用鐵蓋旋緊的試劑瓶中

B．液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中,并進行水封

C．能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣

D．碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中萃取碘【答案】B【解析】試題解析：A．碘與鐵反應，錯誤;B．液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并進行水封，正確；C．能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體可以是氯氣或臭氧等.錯誤；D．碘易溶于酒精,但是酒精和水互溶，不分層，不能用酒精從碘水中萃取碘；錯誤；考點：考查試劑的保存、氣體的檢驗，物質的分離的知識；30．一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0。25g磷消耗掉314mL氯氣(標準狀況),則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于（

）

A．3：1B．5：3C．2:3D．1：2【答案】A【解析】試題解析：參加反應的P和Cl2的物質的量之比為0.25/31：0。31/22。4=1：1。74；因此產物中n（Cl):n(P）=（1.74×2）：1=3。48:1，則：即產物中PCl3和PCl5的物質的量之比1。52:0。48≈3:1，故選A．考點：考查磷與干燥氯氣反應,的相關計算。31．在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實驗現象和結論一致且正確的是（)

A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產生,說明有Cl-B．新制氯水使紅玫瑰變為白玫瑰，說明有Cl2C．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產生，說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl2【答案】A．【解析】試題解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化，有白色沉淀產生,說明有Cl-與Ag+法反應生成氯化銀沉淀；正確;B．新制氯水使紅玫瑰變為白玫瑰,說明有次氯酸，錯誤;C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產生，說明有鹽酸，錯誤;D．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是氧氣,錯誤;考點:考查新制氯水的成分；32．下列氧化還原反應所標出的電子轉移情況中沒有錯誤的是()

【答案】C【解析】試題解析：氧元素的化合價沒有發生改變，而是硫元素失去2e—,C答案錯誤；考點:考查氧化還原反應中電子轉移情況.33．某元素原子的質量數為A，它的陰離子Xn-核外有個電子，wg這種元素的原子核內中子的物質的量為(

）

A．B．

C．D．【答案】C【解析】試題解析：元素原子的質量數為A，w克這種元素的原子，其物質的量為W/Amol;陰離子Xn-核外有x個電子，則質子數為x-n，原子核內中子數為A-（x—n)=A-x+n，則w克這種元素的原子核內中子數為W/A×（A-x+n）,答案為C；考點:考查粒子數的計算.34．24mL0。05mol·L—1的Na2SO3溶液恰好與20mL

0.02mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為（

）A．0B．+2C．+3D．+6【答案】C【解析】試題解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高2價,共失去電子為24mL×10-3×0.05×2=2。4×10—4mol，K2R2O7被還原到+x價，得到電子為20mL×10—3×0。02×（6-x）×2，根據電子守恒規律:2.4×10-4=20mL×10-3×0。02×（6—x)×2，x=。+3，答案C正確；考點：考查氧化還原反應概念，氧化還原反應計算.35．如圖所示裝置,室溫下密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左移,恢復原溫度后，活塞右移并停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（

）

①2：7

②5：4

③4：5

④7：2

A．①②B．③④C．②④D．①③【答案】C．【解析】試題解析:反應前左右壓強都相等，氣體的物質的量之比等于體積之比，設空氣的物質的量為1mol,則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應后左右氣體的物質的量相等，右室中剩余氣體為1mol,若剩余的氣體為氫氣，參加反應氣體共2mol，由2H2+O2=2H2O可知，氧氣為2mol×1/3=2/3mol，故氫氣為3mol—2/3mol=7/3mol，故H2、O2的體積比為7/3mol：2/3mol=7：2；若剩余的氣體為氧氣，參加反應氣體共2mol，由2H2+O2=2H2O可知,氫氣為2mol×2/3=4/3mol，故氫氣為3mol—4/3mol=5/3mol，故H2、O2的體積比為5/3mol:4/3mol=5：4，所以原來H2、O2的體積比最接近的為②④，考點：有關混合物反應的計算考查。二、非選擇題（30分）1．欲用膽礬(CuSO4?5H2O)配制480mL

0.1mol?L-1的CuSO4溶液，根據題意填空:（1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是（填字母）;配制上述溶液還需要的玻璃儀器有(填儀器名稱)；（2）配制該溶液應選用mL容量瓶,使用容量瓶之前必須進行（3）配制該溶液應用托盤天平稱取g膽礬;(4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填編號）①用天平（使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②向容量瓶中轉移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發現液面降低,又補加少量水，重新達到刻度線【答案】B燒杯玻璃棒（2)500查漏12.5（4）①②③⑤⑥【解析】試題解析：配制一定物質的量濃度的溶液一定不會使用B分液漏斗和C錐形瓶，使用的玻璃儀器,除了形瓶和玻璃棒，還需要燒杯和膠頭滴管，答案為：BC；燒杯、膠頭滴管；（2)配制480mL0.1mol?L—1的CuSO4溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶進行配制，答案為：500mL；（3）配制500mL0。1mol?L—1的CuSO4溶液，溶液中含有的硫酸銅的物質的量為：0。1mol?L—1×0.5L=0.05mol，需要膽礬的質量250g/mol×0.05mol=12.5g，(4）根據cB=n/v判斷,①被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，稱量的溶質的質量減小物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，①正確;②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，②正確；③燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質減少,濃度偏低③正確；④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水,不影響溶質的物質的量,對配制結果沒有影響；⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，⑤錯誤；⑥定容后搖勻,發現液面降低，又補加少量水，導致配制的溶液體積偏大,配制的溶液濃度偏