3.2金屬材料同步測試.下列各物質中不能干脆作為煉鐵礦石的是（）oA.磁鐵礦B.赤鐵礦C.黃鐵礦D.菱鐵礦.電解三氧化鋁制鋁時，加入冰晶石的作用是（）oA.催化劑B.還原劑C.降低三氧化鋁的熔點 D.助熔劑.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是（）。A.除去生鐵中的各種雜質，把生鐵提純B.適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D.加入合金元素改善生鐵性能.鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變更可能發生的是（）。①Fe由+2價轉化為+3價②。2被還原③產生山④Fe（0H）3失水形成Fe2Ch?七。⑤雜質C被氧化除去A.①②B.①②③④ C.③④D.①②④⑤.我國在春秋戰國時期就懂得將白口鐵經褪火處理得到相當于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍）,這一技術要比歐洲早近兩千年，那么白口鐵褪火熱處理的主要作用是（）oA.降磷、硫等雜質 B.適當降低了含碳量C.滲進了了合金元素 D.改善表面的結構性能.在煉鋼時，下列作用與所加生石灰有關的是（）oA.鋼渣的生成 B.降低含碳量C.調整合金元素的含量 D.除去脈石.關于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是（）oA.吸氧腐蝕時陰極放出氧氣 B.C.化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率 D..下列有關煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是（A「.煉鐵是鐵礦石還原的過程 B.C.煉鐵高爐中加入的生石灰是造渣劑 D..埋在地下的.鑄鐵輸油管道，在下列各種狀況下析氫腐蝕時陰極放出氫氣析氫腐蝕比吸氧腐蝕一般）o煉鋼是生鐵被氧化的過程煉鋼轉爐加入和生石灰是造渣劑，腐蝕最慢的是（）oA.在含鐵元素較多的酸性土地中B在潮濕疏松的土地中C.在干燥致密不透氣的土地中 D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土地中.下列各方法中能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（）o①金屬表面涂抹油漆②變更金屬的內部結構③保持金屬表面清潔干燥④在金屬表面進行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A.①②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤D.全部.在鐵制品上鍍上確定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是（）oA.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B.伯作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子.下列可被接受的冶煉金屬的方法是（）。A.電解熔化的氯化鋁制鋁 B.電解熔化的氯化鎂制鎂C.加冰晶石熔劑，電解熔化的氧化鋁制鋁 D.電解氯化鈉溶液制鈉.⑴煉鋼和煉鐵都利用氧化還原反應，但煉鐵是有,其核心反應是o而煉鋼主要是用，其除碳的反應為O⑵煉鐵時常用的焦炭形成還原劑，能用煤代替嗎？，為什么？⑶檢查鋼質設備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間如視察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產生粗線裂紋的緣由是.已知有關物質的熔沸點數據如下表：MgOAI2O3MgCI2AICI3熔點/℃28522072714190沸點/℃360029801412182.7請參考上述數據填空和回答問題。⑴工業上常用電解熔融MgCL的方法生產金屬鎂，而不用電解電解MgO的方法生產鎂⑵工業上用電解AI2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁，而不用電解AICI3的方法生產鋁，冰晶石在煉鋁過程中的作用是o.鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是FesCU）、赤鐵礦石（主要成分是FezCb）等。⑴寫出用赤鐵礦石煉鐵的主要化學反應方程式rO⑵紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應，有一種產物是可燃性氣體，則其反應的化學方程式為在常溫下，鐵跟水不反應，但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很簡潔生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵產量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是⑷鐵元素是人體的重要養分元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用.燒過菜的鐵鍋不剛好洗凈（殘液中含NaCI）,其次天會出現紅棕色銹斑［該銹斑為Fe（0H）3失水的產物］。試用有關的電極反應式、離子方程式和化學方程式表示Fe（0H）3的生成。.在長期的生產實踐中，人類對各種金屬器件的防銹問題已找到一些志向的措施，例如：⑴農機具接受;⑵地下輸油管道接受;⑶遠洋巨輪船體接受;⑷大型水庫的鋼鐵閘門接受OL8.某煉鐵廠在冶煉生鐵過程中，,礦石中的鐵有2%損耗掉，該廠每天生產含鐵95%的生鐵703間需含Fe2O370%的赤鐵礦多少噸？（拓展提高）.金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A（或其合金）作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B（或其合金）的方法。通常是按還原劑來命名。⑴用鋁作還原劑生產金屬銘，稱為鋁熱法?；瘜W方程式為o鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點金屬的氧化物按確定比例混合勻整，然后在高溫下煨燒，即生成耐熱的（TiC）,該反應的化學方程式為o⑵用硅作還原劑還原V2O3冶煉釵，稱為硅熱法?；瘜W方程式為 ： O硅（特別是硅鐵）的價格比鋁低，所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產中占有重要地位。但硅的還原實力不如鋁。為使硅熱還原更易進行，常加入CaO作溶劑，試分析加入CaO的作用o⑶試寫出克勞爾法用鎂熱還原TiCL生產海綿鈦的方程式o.為測定一種含脈石的礦石的主要成分，進行如下試驗：⑴稱取礦石粉末l.25g,加入過量的稀硫酸溶解，反應完全后，產生無色無味氣體A0.380g,生成淺綠色物質B的溶液，尚存不溶性殘渣。⑵將產生的A通入足量石灰水中，產生0.864g白色沉淀。⑶將濾去殘渣的B溶液定容為100mL,取少許，加過氧化氫，生成含C物質的棕黃色溶液,再滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。⑷移去定容后的B溶液25mL,用0。2moi/LKMnCU溶液滴定，耗用21.55mL時到達終點。〔反應式：5(B陽離子)+MnOj+8H+=5(C陽離子)+MM++4H2O)請回答下列問題：⑴A的相對分子質量為,化學式為。⑵B溶液的陽離子符號是o⑶礦石的主要成分是o⑷主要成分在樣品中的質量分數為。高溫.已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3+CO 2FeO+CO2反應形成的固體混合物(Fe2O3?FeO)中，元素鐵和氧的質量比用m(Fe)：m(0)表示。⑴上述固體混合物中，m(Fe)：m(0)不行能是。A.21：9B.21：7.5C.21：6⑵若m(Fe)：m(0)=21：8,計算FezCh被CO還原的百分率。.工業上鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的流程如下:消右溶液——AAI2—>□3FQ2O3Na2O鋁土科慮55,Ji—A吧猊防；0%嫌不8%-f鋁>A濾液>A濾液煙?小 由解經分析，生產原料(鋁土礦)經提取AI2O3后的殘渣(赤猛)的部分成分見右表(以簾以峨碎鶴, Na2C°3鋁土礦 >B心過濾NaOH聊算冰近知鋁掘礦中的Fe2O3全部轉入赤泥。->D沉淀⑴生產中每消耗11鋁土礦將上全殘渣(赤膽木泥。⑵試計算每煉出It鋁，理論上須要多少噸鋁土礦？應補充多少噸NaOH?參考答案課題2 金屬材料C2.CD3.B4.B5.B6.ADr7.B8.B9.C10.D11.A12.C高溫⑴還原劑把鐵從礦石中還原出來 Fe2O3+3CO "2Fe+3CO2t氧化劑把生鐵中過多的碳及其他雜質堇化除去高溫 圖溫2Fe+C)22FeOFeO+CFe+COt⑵不能煤中雜質多，特別是硫、磷的含量高⑶裂紋處鐵的表面積大，反應快(1)MgO熔點太高，加熱時不易被熔化(2)AICI3的沸點太低，加熱時易升華為氣體 助熔劑，使AI2O3在較低的溫度下熔融同溫 同溫(l)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2t 2Fe+4H2。 Fe3O4+H2將鐵與空氣和水隔離⑶血紅素中含鐵，人體缺鐵會造成貧血陽極：Fe-2e=Fe2+陰極：O2+2H2O+4e=40HFe2*+20H=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O⑴保持表面光滑、干燥，涂礦物油 ⑵涂防銹油漆⑶焊接比鐵更活潑的金屬 ⑷外加直流電源陰極愛惜法138.5t高溫 高溫(l)2AI+