溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。疑難易錯專練(四)(建議用時50分鐘)一、選擇題1.下列說法正確的是 ()A.在粗硅的制取中發生反應:2C+SiO22CO↑+Si,硅被還原,所以碳的還原性強于硅的還原性B.盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用SiO2制取硅酸,應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應,然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知,硅酸的酸性強于碳酸【解析】選C。A、依據元素周期律,硅的還原性大于碳,上述反應能發生是因為產物中有CO氣體生成,使平衡向右移動,故A錯誤;B、磨口玻璃塞中玻璃的成分二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應,生成具有粘性的硅酸鈉,造成玻璃塞和瓶口粘在一起,不便于打開,所以盛放氫氧化鈉溶液時,不可以用玻璃瓶塞,故B錯誤;C、二氧化硅難溶于水,所以無法用二氧化硅和水直接反應制得H2SiO3,應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,因碳酸酸性強于硅酸且硅酸是溶解度較小的沉淀,所以通入CO2,發生反應Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,制得硅酸,故C正確;D、反應不是在水溶液中進行的,且產物中有氣體生成,與酸性強弱無關,一般在溶液中強酸可制得弱酸,即硅酸鈉溶液中通入CO2,制得硅酸說明碳酸酸性強于硅酸,故D錯誤。2.據報道,科學家通過對稻殼進行控制性熱解,可從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料,將少量這種材料摻入混凝土中,即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關于二氧化硅的說法正確的是 ()A.二氧化硅溶于水生成硅酸,所以二氧化硅屬于酸性氧化物B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸C.因為高溫條件下二氧化硅與碳酸鈉反應能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強D.水晶是比較純凈的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸鹽【解析】選B。二氧化硅為酸性氧化物,但其不溶于水,A項錯誤;硅酸的酸性比碳酸弱,B項正確,C項錯誤;沙子的主要成分是二氧化硅,D項錯誤。3.(2020·武漢模擬)如何解決好碳排放問題是關系到人類可持續發展的重大課題之一。目前,采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關的敘述正確的是 ()2是形成酸雨的主要物質2導致溫室效應,是一種大氣污染物2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0,高溫有利于該反應自發進行D.實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳【解析】選C。硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質,A項錯誤;CO2不屬于大氣污染物,B項錯誤;CO2(g)+C(s)2CO(g)為熵增的吸熱反應,當ΔG=ΔHTΔS<0時,反應易自發進行,故高溫有利于該反應自發進行,C項正確;實驗室不能用稀硫酸與大理石反應制取二氧化碳,因為生成的硫酸鈣微溶,包裹在大理石的表面,會阻止大理石與稀硫酸接觸,使反應停止,D項錯誤。4.從石英砂制取高純硅的主要化學反應如下:①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑②Si(粗)+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si(純)+4HCl關于上述反應的敘述不正確的是 ()A.①③是置換反應,②是化合反應B.高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強于硅C.任一反應中,每消耗或生成28g硅,均轉移4mol電子D.高溫下在爐子里將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按比例混合就能得到高純硅【解析】選D。在氧化還原反應中,還原劑的還原性比還原產物的還原性強,B正確;根據元素化合價的變化,每消耗或生成28g(1mol)硅,均轉移4mol電子,C正確;題中的三個反應是在三個不同的反應器中發生的,D錯誤。5.(2020·上饒模擬)下列實驗室里保存試劑的方法,錯誤的是 ()A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方B.碘易升華,盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中C.液溴易揮發,盛放在用水液封的棕色試劑瓶中D.濃鹽酸易揮發,盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中【解析】選B。A.氯水中的次氯酸見光易分解而導致氯水變質,應于棕色試劑瓶避光保存,故A正確;B.碘易升華,但不易揮發,一般不需要液封,而是密閉保存,故B錯誤;C.液溴易揮發,一般采用水封的辦法以減少揮發,故C正確;D.濃鹽酸具有較強的揮發性,但見光不會分解,所以應密封保存在無色細口瓶中,故D正確。6.(2020·泉州模擬)下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是 ()【解析】選B。MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣,需要加熱才能發生,A項錯誤;收集氯氣用向上排空氣法,導管長進短出,C項錯誤;吸收氯氣尾氣用NaOH溶液,D項錯誤。7.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I、ClA.溶液X中有Fe3+、SOB.溶液X中有Fe2+、I,可能有SO42C.溶液X中有I、Cl,無COD.溶液X中有I、Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種【解析】選B。由實驗流程可知,過量氯水反應后的溶液,加入CCl4萃取后下層紫紅色,說明原溶液中含有I,則能夠氧化I的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl,所以用該溶液加入AgNO3生成白色沉淀,其中Cl不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+,但是該Fe3+又不能存在于原溶液中,那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe2+;Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-,由上述分析可知,原溶液X中一定含有I、Fe2+,一定不存在Fe3+、CO32-,不能確定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl中不含Fe3+,錯誤;B.由分析可知溶液X中有Fe2+、I,可能有SO428.如圖所示,利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一培養皿扣在上面。表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是()選項實驗現象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性【解析】選D。A項,SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O,正確;B項,SO2溶于水生成H2SO3,進而與Na2S溶液反應生成S單質,正確;KMnO4溶液具有強氧化性,若KMnO4溶液褪色,則說明SO2具有還原性,C正確;D項,SO2中和了NaOH溶液,不是漂白性,錯誤。二、非選擇題9.我國考古學家對“南澳一號”沉船進行了考古探索,從沉船中發現了大量宋代精美瓷器,體現了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x],可摻進瓷石制胎,青花瓷釉料的成分主要是鉀長石(KAlSi3O8),在1300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列說法正確的是________(填選項字母)。

A.高嶺土分子中x=2B.鉀長石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液C.燒制青花瓷過程中發生了復雜的物理變化和化學變化D.青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產品(2)在“南澳一號”考古直播過程中,需用高純度SiO2制造的光纖。下圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鋁等雜質)制備二氧化硅粗產品的工藝流程。①洗滌石英砂的目的是__________________。

②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是________________________。

③在以上流程中,要將洗凈的石英砂研磨成粉末,目的是

_________________。

④工業上常用純凈石英砂與C在高溫下發生反應制造粗硅,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物質的量之比為1∶1。下列說法正確的是________(填選項字母)。

性質穩定,能用于制造抗高溫水泥B.制造粗硅時的反應為2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑C.在以上流程中,將鹽酸改為NaOH溶液,也可達到目的D.純凈的SiO2只能用于制造光導纖維【解析】(1)選項A,根據化合物中元素化合價代數和等于零的原則,可得:6+810x=0,解得x=4。選項B,鉀長石與鹽酸反應后不能形成澄清的溶液。選項C,根據水泥制造過程可推測出燒制青花瓷過程中發生了復雜的物理變化和化學變化。選項D,青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸鹽產品的特點,是硅酸鹽產品。(2)①石英砂中含有易溶于水的NaCl雜質,洗滌石英砂可使NaCl與SiO2分離。②SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O,據此可寫出相應的離子方程式。③將純凈的石英砂研磨后能增大物質的表面積,從而增大反應物與鹽酸的接觸面積,增大反應速率,提高生產效率。④選項A,根據SiC中元素的價態可知,SiC具有還原性,在高溫下仍能在O2中燃燒生成SiO2和CO2,因此不能用于制造抗高溫水泥。選項B,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物質的量之比為1∶1,根據原子守恒,可將題述信息轉化為如下反應:2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑。選項C,因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中,無法實現二者的分離。選項D,純凈的SiO2還可用于制造光學玻璃等。答案:(1)C、D(2)①除去石英砂中的NaCl雜質②SiO2+2OHSiO32-+H2O④B10.化學小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應。(1)實驗一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應,得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是

_________________________________。

②試劑a是______________________________________________。

(2)對體系中有關物質性質分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)實驗二:驗證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:

______________________________。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑,可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現象是

_______________________________________。

(3)根據沉淀F的存在,推測SO42途徑1:實驗一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進入D。途徑2:實驗二中,SO32-被氧化為SO實驗三:探究SO4①向溶液A中滴入過量鹽酸,產生白色沉淀,證明溶液中含有________;取上層清液繼續滴加BaCl2溶液,未出現白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由:__

________________________________________。

②實驗三的結論:_________________________________________。

(4)實驗一中SO2與AgNO3溶液反應的離子方程式是

_____________________。

(5)根據物質性質分析,SO2與AgNO3溶液應該可以發生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間,有Ag和SO4(6)根據上述實驗所得結論:

_______________________________________。

【解析】(1)①銅和濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②由于反應時逸出的SO2氣體可能帶出少量硫酸,所以試劑a應為除雜試劑,可用飽和NaHSO3溶液。(2)①Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+,離子方程式為:Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3)2++SO②推測沉淀D為BaSO3,加過量稀鹽酸溶解得濾液E和少量沉淀F,則E中可能含有溶解的SO2,可加入雙氧水溶液,若加入雙氧水溶液,可以將亞硫酸(或亞硫酸根離子)氧化為硫酸根離子,從而生成白色的硫酸鋇沉淀,則證明B中含有Ag2SO3。(3)①加入過量鹽酸產生白色沉淀,說明含有Ag+;Ag2SO4微溶于水,若產生Ag2SO4,則溶液中會有微量SO42-②由實驗三可以得出:實驗一中SO2未被氧化;實驗二中SO32-(4)根據以上分析,二氧化硫與硝酸銀溶液反應生成亞硫酸銀沉淀,離子方程式為:2Ag++SO2+H2OAg2SO3↓+2H+。(6)該實驗的結論為:二氧化硫與硝酸銀溶液既能發生沉淀反應生成亞硫酸銀,又能發生氧化還原反應,沉淀反應的速率大于氧化還原反應的速率。答案:(1)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②飽和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3)2++SO32-+4H2O②H(3)①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒有BaSO4沉淀時,必定沒有Ag2SO4②途徑1不產生SO42(4)2Ag++SO2+H2OAg2SO3↓+2H+(6)實驗條件下:SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率(或堿性溶液中SO11.亞硝酸鈉(NaNO2)是重要的防腐劑。實驗室以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制取的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。已知:室溫下,①2NO+Na2O22NaNO2;②3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO完成下列填空:(1)寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式

______________________________。

(2)B中觀察到的主要現象是有無色氣體產生和______________,D裝置的作用是__

___________________________________。

(3)檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是

_________________________