北京市西城區第四中學2024屆高一化學第一學期期末教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子2、2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦()等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。下列對的說法不正確的是()A．原子核外電子數49B．中子數與電子數的差值為17C．中子數66D．質量數1643、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數為3NAB．1molCl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數為3NAC．6.5gC2H2和C6H6的氣態混合物中所含原子總數為NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數約為2NA4、硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112mLCl2完全轉化為Cl－時，S2轉化成()A．S2－ B．S C． D．5、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導電能力顯著增強的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中6、“天宮一號”與“神州八號”的對接成功是我國航天事業發展的又一里程碑.發射時運載火箭的推進劑引燃后，從尾部會噴出大量的高溫氣體，該氣體的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發射現場可以看到火箭尾部產生大量紅棕色氣體，你認為其原因最有可能的是()A．NO是一種紅棕色氣體 B．NO遇空氣生成了NO2C．高溫下N2遇空氣生成了NO2 D．NO與H2O反應生成H2和NO27、古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器8、在AlCl3溶液中加入過量的氨水，下圖中能正確表示加入氨水的量（）與生成沉淀的量（）的關系的是（）A． B．C． D．9、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Al與NaOH溶液的反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓10、下列反應起了氮的固定作用是（）A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3 B．硝化細菌分解銨鹽生成硝酸鹽C．NO與O2反應生成NO2 D．由NH3制碳銨或硫銨11、實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g12、下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應:FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化鐵溶液與銅反應:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-13、氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是（）A．燃放鞭炮 B．食物腐敗C．金屬冶煉 D．明礬凈水14、把2.3g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．無法確定15、盛裝濃硫酸的容器上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．16、世界各國離不開的化石燃料十分有限，為了開發新能源，下列方法可行的是（）A．利用電解水的方法得到氫氣作能源 B．砍伐樹木作能源C．因煤的儲量比石油豐富，應多用煤作能源 D．開發太陽能、核能等新能源17、向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸18、下列實驗操作中，錯誤的是()A．蒸發時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑19、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣20、實驗室需1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，若用固體氫氧化鈉進行配制，則應稱取氫氧化鈉的質量是()A．40.0g B．19.2g C．20.0g D．2.0g21、下列物質在水中發生電離的電離方程式書寫正確的是（）A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-22、下列表示化學反應的離子方程式正確的是A．溶液中滴入稀鹽酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．鈉與硫酸銅水溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D，E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。請回答：（1）形成單質A的原子的結構示意圖為________。（2）E的化學式為________。（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。C化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。24、（12分）下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質，其余物質也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結構類似金剛石，D為氧化物。請回答下列問題：(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉化在工業上有什么實際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。25、（12分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。產生的所有氣體產物，選用了如圖所示實驗裝置。

（1）①中無水硫酸銅的作用是___。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是__。（3）②中兩次用到品紅溶液，A的作用是___，B的作用分別是___。26、（10分）下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g·cm-3物質的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的物質的量濃度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的數目(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。②本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量簡、玻璃棒，還缺少的儀器是_______。(3)①假設該同學成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質的NaOH溶液，則該同學需取____mL鹽酸。②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質的NaOH溶液，發現消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水27、（12分）結合氯氣的相關知識解決下列問題。(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。漂白粉能與鹽酸發生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發生反應的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發生復分解反應，化學方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發生氧化還原反應，化學方程式為____________________________________。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c過程中的現象是________________。28、（14分）甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________，乙單質與丙單質反應的化學方程式為____________________________________，甲的單質與水反應的生成物的電子式為：_______________，___________________29、（10分）工業上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質）中提取鋁可使用如下工藝流程：已知：SiO2不溶于水且不與鹽酸反應。請回答下列問題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是______（填操作名稱）。（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是______（填“少量”或“過量”）。沉淀B的成分是______（填化學式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質的是______。（3）①物質M在生產生活中有重要用途，寫出沉淀F轉化為物質M的化學方程式：______；溶液D中通入CO2生成沉淀F的離子方程式為：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.8gO2為0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一個氧原子有8個電子，所以共含有4mol的電子，故A正確；B.氨水是弱電解質不能完全電離，故B錯誤；C.標況下鹽酸是液態，故C錯誤；D.1mol鈉完全反應失去1mol電子，故D錯誤；故選A。2、D【解題分析】

A.，原子核外電子數=質子數=49，故A正確；B.中子數=質量數－質子數=115－49=66，中子數與電子數的差值=66－49=17，故B正確；C.根據B選項分析得到中子數66，故C正確；D.質量數115，故D錯誤。綜上所述，答案為D。3、C【解題分析】

A.常溫常壓下，22.4LCO2的物質的量小于1mol，因此其中所含的原子數小于3NA，A錯誤；B.1molCl2與足量的Fe完全反應，Cl2不足量，轉移電子數目以Cl2為標準，轉移的電子數為2NA，B錯誤；C.C2H2和C6H6最簡式為CH，式量為13，6.5gC2H2和C6H6的氣態混合物中所含最簡式的物質的量為6.5g÷13g/mol=0.5mol，因此其中所含原子總數為0.5mol×2×NA=NA，C正確；D.在鹽酸中HCl電離產生H+、Cl-，無HCl分子，D錯誤；故合理選項是C。4、C【解題分析】

Cl2完全轉化為Cl-，根據電子轉移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產物中S元素的化合價為m，根據電子轉移守恒列方程計算，以此解答該題【題目詳解】112mL(即0.005mol)Cl2完全轉化為Cl?時，得電子總量是0.005mol×2×(1?0)=0.01mol，設S2O32?轉化成的產物中，硫的化合價是x，則根據電子守恒：25.0mL0.1mol?L?1的Na2S2O3失電子數=0.025L×0.1mol?L?1×2×(x?2)=0.01，解得x=4，即產物中硫的化合價為+4價，所以S2O32?轉化成SO32?，答案選C?！绢}目點撥】電子轉移守恒列方程計算是解答氧化還原反應計算的常用手段，氧化還原反應中得到的電子總數與失去電子總數相等，根據反應中元素的化合價升降列出電子守恒式。5、C【解題分析】

電解質溶液的導電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關。【題目詳解】A.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導電能力幾乎不變，A錯誤；B.該過程的化學方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導電能力減弱，B錯誤；C.該過程發生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導電能力顯著增大，C正確；D.該過程發生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導電能力幾乎不變，D錯誤；故合理選項為C。6、B【解題分析】

一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，根據發射時從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO2而呈紅棕色來回答?！绢}目詳解】A．NO是一種無色氣體，故A錯誤；B．引燃后的高溫氣體成分CO2、H2O、N2、NO等無色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故B正確；C．氮氣在放電下可以和氧氣化合為一氧化氮，不會一步轉化為二氧化氮，故C錯誤；D．一氧化氮和水之間不會發生反應，故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】本題中紅棕色氣體一定是NO2，但是它的生成過程一定要符合客觀事實，符合氧化還原反應的規律。7、D【解題分析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質，是有機物，故A錯誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故B錯誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D.瓷器是硅酸鹽產品，是無機物，故D正確；答案選D。8、D【解題分析】

氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發生的反應為Al3++3OH-═Al(OH)3↓，沉淀達到最大值后不能溶解在過量氨水中，沉淀量不再改變，則選項D圖像符合題意，故答案為D。9、C【解題分析】

A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，A錯誤；B．氯氣跟水反應，生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B錯誤；C．Al與NaOH溶液的反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C正確；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D錯誤；故選C。10、A【解題分析】

A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3，N元素由單質變為化合物，為氮的固定，A正確；B.硝化細菌分解銨鹽生成硝酸鹽中，N元素由化合態變為化合態，不是氮的固定，B錯誤；C.NO與O2反應生成NO2中，N元素由化合態變為化合態，不是氮的固定，C錯誤；D.由NH3制碳銨或硫銨中，N元素由化合態變為化合態，不是氮的固定，D錯誤；答案為A。【題目點撥】氮的固定為N元素由單質變為化合物。11、C【解題分析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要溶質的質量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。12、D【解題分析】

A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯誤；B.反應中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.反應中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；答案：D。【題目點撥】離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、電荷是否守恒，如本題的選項B和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應，書寫成H＋＋OH－=H2O，漏寫了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，應注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。13、D【解題分析】

A.燃放鞭炮，火藥受熱發生劇烈爆炸反應，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；B.食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應，故B不選；C.金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應，故C不選；D.明礬凈水涉及鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價變化，沒有發生氧化還原反應，故D選；故選D。14、C【解題分析】

CO和H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應。2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2，質量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，故過氧化鈉固體增重等于CO和H2的質量之和為2.3g。故A、B、D錯誤，C正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查的是鈉的重要化合物和有關混合物反應的計算。解題關鍵是把反應前固體和反應后固體進行比較，觀察有什么特點，利用差量法。Na2O2與CO2反應：質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，反應后固體質量增加量為CO的質量；Na2O2與H2O反應：固體質量增重△m=2H2O-O2=2H2，反應后固體增加的質量為氫氣質量。15、A【解題分析】

A．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，故選A；B．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，濃硫酸與爆炸品無關，故不選B；C．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，濃硫酸與劇毒品無關，故不選C；D．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，濃硫酸與易燃液體無關，故不選D；選A。16、D【解題分析】

A．電解水得到氫氣會消耗大量的電能，故此法不可行；B．砍伐樹木做能源，會破壞生態平衡，故此法不可行；C．煤和石油都是不可再生能源，應該開發新能源，故此法不可行；D．開發太陽能、生物質能、地熱地表能、核能等新能源，可以解決能源危機，故此法可行；故選D。17、B【解題分析】

A、因向HCl和AlCl1的混合液中滴加NaOH時，先發生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發生Al1++1OH-═Al（OH）1↓、Al（OH）1+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質的量之比為1：1，圖象與發生的化學反應不符，故A錯誤；B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先發生Ca（OH）2+CO2═CaCO1↓+H2O，再發生CO2+NaOH═NaHCO1，最后發生CaCO1↓+H2O+CO2═Ca（HCO1）2，圖象與反應符合，故B正確；C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先發生Al1++1OH-═Al（OH）1↓，再發生NH4++OH-═NH1．H2O，最后發生Al（OH）1+OH-═AlO2-+2H2O，銨根離子消耗的堿與氫氧化鋁消耗的堿應為1：1，圖象中橫坐標中的量與化學反應不符，故C錯誤；D、向NaOH和Na2CO1的混合液中滴加稀HCl，先發生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發生Na2CO1+HCl═NaHCO1+NaCl，最后發生NaHCO1+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成氣體時消耗的酸與生成氣體時消耗的酸的物質的量應大于1：1，而圖象中為1：1，則圖象與發生的化學反應不符，故D錯誤；答案選B。18、A【解題分析】

A．蒸發時，應該使混合物中析出大部分固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時，下層液體從下口倒出，為防止引進雜質，所以上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時，萃取劑不能和原溶劑互溶、反應，否則不能萃取出溶質，故D正確；故答案選A。19、A【解題分析】

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，

顯然還原性由強到弱的順序為H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

故選：A。【題目點撥】利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來比較還原性的強弱。20、C【解題分析】

實驗室要配制1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，需要500mL的容量瓶，所以需要氫氧化鈉的質量為m=1.0mol·L-10.5L40g/mol=20.0g，所以C選項符合題意；答案：C。21、C【解題分析】

A.硝酸為強電解質，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－，故A錯誤；B.

Ba(OH)2為強電解質，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B錯誤；C.硝酸銨為強電解質，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正確；D.CaO在溶液中與水反應生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故D錯誤；答案選C。22、B【解題分析】

A．HSO3-在寫離子方程式時不拆，所以溶液中滴入稀鹽酸的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程式為：，故B正確；C．醋酸在離子方程式中不拆，所以碳酸鈣溶于稀醋酸的離子方程式為：，故C錯誤；D．金屬Na非?；顫?，加入到硫酸銅水溶液中先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解題分析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據此結合設問進行分析作答?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為Si，其原子核內有14個質子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結構示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，該反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應生成HCO3-，故該反應的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。24、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解題分析】

B是一種單質,其余物質都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】B是一種單質,其余物質都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應生成四氯化硅，因此A和B的互變實際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！绢}目點撥】硅能夠與氧氣反應生成二氧化硅，硅酸加熱分解產生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應，不能用二氧化硅與水直接反應制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強堿溶液中，然后加入強酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。25、檢驗反應生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗生成的的SO2檢驗SO2是否除盡【解題分析】

木炭粉與濃硫酸反應化學方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產生白色沉淀，故檢驗二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B檢驗二氧化硫是否除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳。【題目詳解】(1)實驗利用白色硫酸銅(CuSO4)遇到水變為藍色(CuSO4?5H2O)，證明含有水蒸氣，所以①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的H2O，故答案為：檢驗反應生成的H2O；(2)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出CO2，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以酸性高錳酸鉀溶液是除去混合氣中的二氧化硫，反應為5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn2++4H+，故答案為：除去混合氣中的SO2；(3)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗生成的SO2氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B是檢驗SO2是否除盡，故答案為：檢驗生成的的SO2；檢驗SO2是否除盡。26、BC21.0膠頭滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解題分析】

(1)根據溶液是一種均一、穩定的混合物分析解答；(2)①根據溶液的稀釋定律分析解答；②根據配制一定體積物質的量濃度的溶液的實驗步驟分析所需儀器；(3)②根據配制一定體積物質的量濃度的溶液的操作和誤差分析進行解答。【題目詳解】(1)溶液是均一、穩定的混合物，故取用任意體積的該鹽酸時，A.溶液中HCl的物質的量與溶液體積有關；B.溶液具有均一性，故溶液的物質的量濃度與體積無關；C.溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無關；D.溶液中Cl-的數目與溶液體積有關；綜上所述，B、C中的物理量不隨所取體積的多少而變化；(2)①設需要濃鹽酸的體積為V，依據溶液稀釋定律：稀釋前后溶質物質的量不變，可得：V×11.9mol/L=0.50mol?L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故該學生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進行配制；②根據配制一定體積物質的量濃度的溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等，可知本實驗用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即該同學需取20.0mL鹽酸；②該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質的NaOH溶液，發現消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能是所配制鹽酸的濃度偏大，A.濃鹽酸揮發，濃度不足，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故A不符合；B.配制溶液時，未洗滌燒杯，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故B不符合；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，導致所配鹽酸的體積會偏小，則鹽酸的濃度偏大，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏小，故C符合；D.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致所配鹽酸的體積偏大，則鹽酸的濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故D不符合；故選C。【題目點撥】配制一定體積物質的量濃度的溶液所需儀器是高頻考點，但是也是學生們的易錯點，①學生們往往會漏掉某些儀器，尤其是膠頭滴管，②寫容量瓶時經常會漏掉規格。我們可以通過實驗步驟有序的回憶思考實驗所需要的儀器，做到不漏不多。27、CCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2Od產生白色沉淀【解題分析】

(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據氯氣物理性質和裝置分析；鹽酸酸性強于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發生歸中反應生成氯氣，依據得失電子守恒、原子個數守恒書寫方程式；(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有