2024屆青海省西寧市部分學校高一化學第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在0.5mol/LHCl中，含有H+的濃度是()A．1.0mol/L B．0.5mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L2、下列有關金屬及其合金的說法中，錯誤的時候A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬B．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用C．為節(jié)能環(huán)保，提倡使用單車，單車零件所含金屬元素中只含鐵元素D．納米銅的水溶液具有丁達爾效應3、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是：()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．b的氫化物很穩(wěn)定C．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素的最高化合物為＋7價。4、將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO45、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②品紅試液可以檢驗SO2氣體③酸雨的PH等于5.6④常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸。A．都正確 B．②③④ C．②③ D．②④6、在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出7、下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．都是晶體，都易溶于水B．銨鹽受熱均可分解生成NH3C．銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應D．所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價8、下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是A．氯氣 B．金屬鈉 C．氯化鐵 D．稀硝酸9、下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液10、下列說法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：用該裝置可以驗證酸性：鹽酸>碳酸>硅酸。11、用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是選項①試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D12、在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。下列物質(zhì)中主要成分是Si的是()A．水晶 B．瑪瑙 C．石英 D．計算機芯片13、相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是（）A．溶液密度ρ可表示為 B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分數(shù)w%可表示為 D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為14、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液15、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣16、下列方程式表達正確的是A．碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：O2-+2H+=H2O17、下列對某些物質(zhì)的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-B．取少量待測液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有NaOHC．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+18、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣D．無色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣19、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+20、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性D．通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液21、實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH322、實驗室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是（）A．稱取7.68g硫酸銅,加入480mL水B．稱取12.5g膽礬,配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D．稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式____________________（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因_______________________24、（12分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)____________；②寫出B的化學式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應的離子方程式：_______________________；②寫出D的實驗室制法的化學方程式___________________。25、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設計了如圖1所示的實驗裝置。（1）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中還原劑是_____，還原產(chǎn)物是_____（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：_____（填寫序號）。（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置_____中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是_____，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法_____（4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式_____（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化學式）。26、（10分）（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：①__；②__；③__；④__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號）。（2）圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上（密度1.84g·cm-3，質(zhì)量分數(shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L﹣1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應該印有圖警示標記中的__（寫標記代號A～D）。b．配制稀硫酸時，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫儀器名稱）。c．經(jīng)計算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL（保留一位小數(shù)點）。27、（12分）某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置略去)。試回答下列問題:（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。28、（14分）綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應_________；下圖裝置中有___________處錯誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請補全缺少的試劑和實驗步驟)。(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________g。②下列實驗操作會使配制結(jié)果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時俯視刻度線C．沒洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學式分別為_________、____________，你認為先通氣體X的原因是_______________，該反應的化學方程式為__________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。29、（10分）NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示.試回答：（1）A點沉淀為______，(填化學式)B點沉淀為________.(填化學式)（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？___________（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

HCl為一元酸強酸，在水溶液中完全電離：HCl=Clˉ+H+，所以在0.5mol/L的HCl溶液中，H+的濃度為0.5mol/L。故答案為B。2、C【解題分析】

A、硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，青銅是銅錫合金，不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼是合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B、鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，故B正確；C、單車零件主要為合金，有鐵合金，鋁合金，還有鎳等元素，故C錯誤；D、納米銅所形成的分散系屬于膠體，故有丁達爾效應，故D正確；答案選C。【題目點撥】本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鋁、銅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握。3、B【解題分析】

根據(jù)位置關系可知，a在第一周期，為He，b在第二周期，為F，c在第三周期，為S，據(jù)此進行分析判斷。【題目詳解】根據(jù)位置關系可知，a為He，bF，c為S；A.a為He，屬于惰性氣體，A項錯誤；B.b為F，其氫化物很穩(wěn)定，B項正確；C.c為S，其最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，屬于強酸，C項錯誤；D.b為F，無正價，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】解答本題的關鍵是根據(jù)位置關系確定元素種類，同時需要注意氟元素和氧元素無正價。4、B【解題分析】

A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉后反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合后碳酸鈉和稀硫酸恰好反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故答案選B。【題目點撥】本題考查了給定量的物質(zhì)混合時的反應判斷，關鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強需認真分析作答。解答時可根據(jù)發(fā)生反應的離子方程式和反應的先后順序逐項分析，同時要注意反應物量的問題。5、D【解題分析】

①Na2O2能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故①錯誤；②SO2能使品紅試液褪色，加熱后恢復原色，所以品紅試液可以檢驗SO2氣體，故②正確；③酸雨的PH小于5.6，故③錯誤；④濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸，故④正確。選D。6、C【解題分析】

A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯誤；

B．進行分液時把分液漏斗固定在鐵架臺上，故B錯誤；

C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強一致，保證液體順利流出，故C正確；

D．振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生，應及時扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強，故D錯誤。故選C。7、A【解題分析】A銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，故A正確；B.銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與苛性鈉反應生成氨氣，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，故B錯誤；C碳酸銨可與酸反應生成二氧化碳氣體，故C錯誤；D.硝酸銨中硝酸根離子中的氮元素化合價為+5價，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查銨鹽的性質(zhì)，把握銨鹽的溶解性、穩(wěn)定性與酸堿的反應為解答的關鍵。銨鹽的基本性質(zhì)有：屬于離子晶體，易溶于水，可與堿反應生成氨氣，不穩(wěn)定，加熱易分解。要熟悉常見的幾種銨鹽的性質(zhì)，如硝酸銨、氯化銨和碳酸氫銨。8、B【解題分析】

物質(zhì)中元素的化合價處于最高價態(tài)，化合價只能降低，只能做氧化劑；元素的化合價處于最低價態(tài)，化合價只能升高，只能做還原劑；元素的化合價處于中間價態(tài)，既能升高，也可以降低，既能做氧化劑，又能做還原劑。【題目詳解】稀硝酸中N元素為最高價，只能做氧化劑；氯氣中Cl元素為中間價、氯化鐵中Fe元素為中間價態(tài)，既能做氧化劑，又能做還原劑；金屬鈉中Na元素為最低價態(tài)，只能做還原劑，故選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，熟悉利用元素化合價來分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見的氧化還原反應是解答本題的關鍵，在中學化學中，常用作氧化劑的主要有高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸、氯氣、過氧化氫、次氯酸、三價鐵離子等；常用作還原劑主要有鈉鎂鋁鐵等常見金屬單質(zhì)、C、氫氣、CO、亞鐵離子、硫離子、碘離子等。9、D【解題分析】

檢驗Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。10、B【解題分析】

A．利用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備氯氣，隨著反應進行，鹽酸濃度會下降，下降到某種程度，二者不再反應無法生成Cl2，A項錯誤；B．氯氣的漂白性來源于Cl2與水反應生成的次氯酸，干燥布條中無水，所以無法產(chǎn)生次氯酸，顏色不會褪去，濕潤布條含水，可以產(chǎn)生次氯酸，顏色會褪去；若將尾氣直接排放，其中未反應的氯氣會污染空氣，所以需要將尾氣通入NaOH溶液中進行吸收，B項正確；C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，C項錯誤；D．利用鹽酸與石灰石反應可制備CO2，所以可證明鹽酸酸性強于碳酸；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制備出的CO2中會含有HCl雜質(zhì)，HCl雜質(zhì)也能與硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀；若不對制備出的CO2進行除雜，其中的HCl雜質(zhì)會干擾碳酸和硅酸酸性強弱的驗證過程，因此上述裝置并不能實現(xiàn)驗證酸性強弱的目的，D項錯誤；答案選B。11、D【解題分析】

A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.SO2與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正確；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說明SO2具有還原性，C正確；D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；故合理選項是D。12、D【解題分析】

水晶、石英、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，硅芯片為硅的單質(zhì)，所以主要成分不是SiO2的物質(zhì)是硅芯片,所以D選項是正確的；

故答案選D。13、D【解題分析】

A．c=，ρ＝，故A錯誤；B．c＝，故B錯誤；C．w%＝，故C錯誤；D．由上述C項整理，得Mr＝，故D正確；答案選D。14、C【解題分析】

A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)的醋酸的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應抓住概念中的關鍵詞，并注意大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。15、C【解題分析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【題目詳解】A.二氧化碳不能電離是非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導電屬于電解質(zhì)，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。蔗糖為非電解質(zhì)。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導電是電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導電，是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案為C。16、A【解題分析】

A、碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑，A正確；B、碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，B錯誤；C、硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨：2OH－+Ba2++SO42－+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D、氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：Na2O+2H+=2Na++H2O，D錯誤。答案選A。17、D【解題分析】

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO42?、Ag+，故A錯誤；B.取少量待測液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉的物質(zhì)，不一定是NaOH，故B錯誤；C.某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2，還可能是Cl2，故C錯誤；D.某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正確。綜上所述，答案為D。18、C【解題分析】

A.pH=0的溶液即強酸性溶液，和均無法大量共存，A項錯誤；B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為強酸性或強堿性溶液，若為堿性溶液則無法大量共存，B項錯誤；C.溶液中的這四種離子互相不反應，和鐵離子也不反應，故可大量共存，C項正確；D.題干告訴我們是無色溶液，是黃色的，D項錯誤；答案選C。19、A【解題分析】

在反應①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價從+2升高到+3價，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價從+2價升高到+4價，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。20、B【解題分析】

A．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，則裝置①可制備氫氧化亞鐵，但不能并長時間觀察其顏色，故A錯誤；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖中氣體與水不能直接接觸，則裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，圖中小試管中應為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤；故選B。21、D【解題分析】

根據(jù)裝置可知，被收集的氣體密度小于空氣的。根據(jù)吸收裝置可知，該氣體極易溶于水，所以答案選D。22、D【解題分析】

需要480mL溶液，實際只能配制500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項A錯誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，選項B錯誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項C錯誤；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，選項D正確；故答案選D。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關計算。注意三點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。二、非選擇題(共84分)23、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。【解題分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br。【題目詳解】（1）元素③形成單質(zhì)是氮氣，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強的是Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強。【題目點撥】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸酸性增強。24、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解題分析】

根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣(N2)；E與銅反應生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣(NH3)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)①根據(jù)上述分析可知，A為氮氣(N2)，其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。【題目點撥】本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。25、HClMnCl2②CCl2中可能混有少量的水蒸氣應在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣Ca（ClO）2【解題分析】

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念解答；（2）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）起漂白作用的是HClO，干燥的紅色布條不能被氯氣漂白，說明Cl2中可能混有少量的水蒸氣，設計裝置除水即可；（4）氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣；（5）漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2。【題目詳解】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物MnCl2，HCl中氯元素化合價升高做還原劑被氧化；（2）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固體和溶液加熱反應生成氣體選擇發(fā)生裝置為②；（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置C中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸氣，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法：應在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；（4）氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣，反應離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2。26、圓底燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶③④D500mL容量瓶玻璃棒27.2【解題分析】

（1）由圖示儀器的構(gòu)造可知，①為圓底燒瓶、②為冷凝管、③為分液漏斗、④為100mL容量瓶，故答案為：圓底燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；

（2）圓底燒瓶和冷凝管在使用之前不需要檢查是否漏水，而分液漏斗和容量瓶分別由旋塞和瓶塞，使用前需要檢查儀器是否漏水，故答案為：③④；

（3）a、濃硫酸具有很強的腐蝕性，應該貼上D．腐蝕品標記，故答案為：D；

b、配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，配制稀硫酸溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少玻璃棒和500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；

c、圖2中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制480mL

1mol/L的稀硫酸，實際上配制的是500mL

1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：V=≈0.0272L=27.2mL，故答案為：27.2。27、Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O當Zn與濃硫酸反應時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2品紅溶液檢驗SO2濃硫酸吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置D中黑色粉末變成紅色白色粉末變成藍色【解題分析】

(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應得到；(2)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2；(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰，據(jù)此分析(3)(4)。【題目詳解】(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應得到，鋅和濃硫酸反應得二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；(2)在Zn與濃H2SO4反應過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應生成H2；(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰；(5)證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象是：C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色。28、蒸餾燒瓶冷凝管停止加熱，液體冷卻后再加3分液漏斗氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液過濾蒸發(fā)2.9ABNH3CO2氨氣溶解度大，易形成高濃度的碳酸氫根，便于生成的碳酸氫鈉析出NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl取適量固體溶于水，向其中加入過量的硝酸，再加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明有氯化鈉【解題分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷B、C儀器的名稱分別是蒸餾燒瓶、冷凝管；B裝置中如果忘加沸石，應先停止加熱，液體冷卻后再加；根據(jù)裝置圖可知溫度計水銀球沒有放在蒸餾燒瓶的支管出口處、沒有墊石棉網(wǎng)加熱、冷卻水沒有下口進，上口出，共計是3處錯誤。（2）在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取Br2的操作是萃取后分液，需要的主要儀器是分液漏斗。（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整。所以操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、NaOH溶液、c、過濾；d、加適量鹽酸；e、蒸發(fā)。（4）①配制時需要500mL容量瓶，所以需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol≈2.9g。②A.砝碼生銹了氯化鈉的質(zhì)量增加，濃度偏高；B.定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C.沒洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；D.容量瓶中殘留少量蒸餾水無影響；E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切，溶液體積增加，濃度偏低，答案選AB；（5）要產(chǎn)生碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，需要通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣溶解度大，易形成高濃度的碳酸氫根，便于生成的碳酸氫鈉析出，所以首先通入的是氨氣，該反應的化學方程式為NaCl+CO2+NH