溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。強化訓練角度1鋁的性質及應用1.常溫下可用鋁質容器儲運的試劑是 ()A.濃硝酸 B.硫酸銅溶液C.石灰水 D.稀鹽酸【解析】選A。常溫下,Al和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化,所以可以用鋁制容器儲運濃硝酸,故A正確;Al和硫酸銅溶液發生置換反應,故B錯誤;石灰水呈堿性,Al能溶于強堿溶液,所以不能盛放石灰水,故C錯誤;Al和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,所以不能盛放稀鹽酸,故D錯誤。2.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是 ()【解析】選D。K、Na易與O2反應,A、B錯誤;鐵易生銹,生成的Fe2O3不能保護內部金屬,C錯誤;在空氣中Al表面形成致密的Al2O3保護層,保護內層金屬不被氧化,D正確。3.易拉罐的主要成分為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗,其中實驗方案與現象、結論正確的是 ()選項實驗方案現象、結論A加入鹽酸產生無色氣體;含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無色氣體產生;含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液產生白色沉淀;含有金屬鎂D用鹽酸溶解并放置一會兒后,加入KSCN溶液溶液呈紅色;含有鐵元素【解析】選D。因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應生成氣體,其中任意組合都能產生氣體,A錯誤;鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應生成無色氣體,B錯誤;加入鹽酸后,向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產生白色沉淀,也可能含有鋁,C錯誤;鐵單質與酸反應生成亞鐵離子,放置一段時間后亞鐵離子被氧化為鐵離子,鐵離子遇KSCN溶液呈血紅色,D正確。4.(2016·浙江高考節選)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據________________________________。

(2)用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理_________________。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理______________________________。

【解析】(1)該化合物受熱分解時吸收熱量,降低溫度,同時生成的固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣,從而能夠起到阻燃的作用。(2)固體產物為MgO、Al2O3,用NaOH溶液除去Al2O3,離子方程式為Al2O3+2OH2AlO2-+H2O。(3)NH4Cl溶液由于NH4+水解顯酸性,因此可以溶解MgO,化學方程式為MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2答案:(1)反應吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O3+2OH2AlO2-+H2(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl、MgO+2HClMgCl2+H2O)角度2鋁與酸、堿反應的定量分析5.(2019·瀘州模擬)將等物質的量的鎂和鋁混合,取等質量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是 ()mol·L1HCl mol·L1HNO3mol·L1NaOH mol·L1H2SO4【解析】選A。在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產生H2;加入NaOH溶液,只有Al反應生成H2,而鎂不反應;加入鹽酸,鎂、鋁都與鹽酸反應生成H2,所以放出H2的量最多。角度3鎂的性質及應用6.下列關于鎂的性質敘述正確的是 ()A.鎂能在空氣中燃燒,可以用干冰滅火器滅火B.在由鎂鋁形成的原電池中,負極反應一定是Mg2eMg2+2、AlCl3溶液分別加熱蒸發、灼燒,均可得到氧化鎂和氧化鋁D.因為氧化鎂和氧化鋁都是高熔點的物質,所以工業上分別用電解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取鎂和鋁【解析】選C。鎂在空氣中燃燒能和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳,故不可用干冰滅火器滅火,A錯誤;Mg、Al和NaOH溶液構成的原電池中,鋁易失電子作負極,Mg作正極,故B錯誤;MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發,二者水解生成氫氧化物和HCl,加熱促進HCl揮發,所以加熱后得到氫氧化物固體,然后灼燒得到金屬氧化物,故C正確;氯化鋁以共價鍵結合,熔融狀態下以分子存在,所以不能采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁,工業上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,故D錯誤。7.(2019·聊城模擬)某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理,做了如下四組實驗:①將鎂粉投入冷水中,未見任何現象;②將鎂粉放入溴水中,觀察到只是開始時產生極少量的氣泡,但溴水的顏色逐漸褪去;③將鎂粉放入液溴中,未觀察到任何明顯現象;④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是 ()A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應B.鎂粉只與溴水中的酸反應C.產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到D.鎂粉在水的催化下與溴發生反應【解析】選D。據①知鎂粉與冷水并不反應;據②知鎂粉放入溴水中,開始放出少量的氣泡,說明鎂和溴水中的酸能反應產生H2,但溴水很快褪色,說明鎂粉也能與溴直接發生反應;據③知鎂粉與液溴并不反應;據④知水應是鎂粉與溴反應的催化劑。【加固訓練】(2019·大慶模擬)有些物質既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應,下列物質不具有此類性質的是 ()3 B.(NH4)2CO3 C.Al 3【解析】選D。NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,可以與強酸反應生成二氧化碳,與強堿反應轉化為碳酸鹽,A錯誤;(NH4)2CO3屬于弱酸的銨鹽,可以與強酸反應生成二氧化碳,與強堿反應轉化為碳酸鹽,銨根離子與