《生活中常見(jiàn)的鹽》同步測(cè)試一選擇題1．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（

）。A．醋

B．生石灰C．純堿D．燒堿2．下列與生活相關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）。A．工業(yè)用鹽亞硝酸鈉可以代替食鹽用于烹任。B．氯化鈉所提供的氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。C．碳酸鈣可以用作補(bǔ)鈣劑。D．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一。3．蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質(zhì)是（

）。A．NaOHB．Na2CO3C．CaO4．鑒別碳酸鹽常用的試劑是（

）A．硝酸銀溶液B．鹽酸和澄清的石灰水C．氯化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液5.松花皮蛋外面料灰的配料中有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（含K2CO3），當(dāng)用水將其調(diào)和包在蛋殼外面時(shí)，這個(gè)過(guò)程中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有（

）。A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)二填空題1.只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有___________________________析出或有___________________________放出或有_____________生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。2.常見(jiàn)鹽及其應(yīng)用：物質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣3.以鎂單質(zhì)為原料(其他反應(yīng)物自選)，依次按下列反應(yīng)類型寫出各化學(xué)方程式，且要求前一個(gè)反應(yīng)的生成物之一是下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一。(1)置換反應(yīng)：___________________________________(2)復(fù)分解反應(yīng)：A.非中和反應(yīng)：___________________________________B.中和反應(yīng)：___________________________________(3)分解反應(yīng)：___________________________________(4)化合反應(yīng)：___________________________________4．氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，生成氫氧化鉀。請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表述上述有關(guān)反應(yīng)。（1）分解反應(yīng)

，（2）化合反應(yīng)

，（3）復(fù)分解反應(yīng)

。5．現(xiàn)有石灰石、生石灰、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、水、鐵屑，從中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：

，（2）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)：

，（3）有氣體生成的置換反應(yīng)：

，（4）有固體生成的置換反應(yīng)：

，（5）中和反應(yīng)：

，（6）化合反應(yīng)：

，（7）分解反應(yīng)：

。三解答題1.鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取。主要步驟如下：（1）為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用

，要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

，驗(yàn)證MgCl2己完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2的方法是

。（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是

。（3）試劑②可以選用

。（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。2．運(yùn)用侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉。現(xiàn)取某種僅含有氯化鈉一種雜質(zhì)的純堿樣品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化鋇溶液（1）求23.（2）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．已知：①在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品；②工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來(lái)得到燒堿溶液，再經(jīng)過(guò)濃縮、蒸發(fā)等步驟制造固體燒堿；③氯化銀不溶于稀硝酸。現(xiàn)要分析一種倉(cāng)庫(kù)里的固體燒堿樣品。（1）推測(cè)一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)驗(yàn)證你的推測(cè)。4.TOC\o"1-5"\h\z為測(cè)定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)并記錄如下：（1）配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的濃鹽酸的質(zhì)量是；（2）B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;（3）根據(jù)巳知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式為;（4）向E燒杯內(nèi)加入水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;（5）D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為;（6）原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為。5.為了測(cè)定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的濃鹽酸的質(zhì)量是______；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________；（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為_(kāi)_________；（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；（5）向過(guò)濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過(guò)濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是__________，再經(jīng)過(guò)某些反應(yīng)及操作就得到了所需銅鹽。參考答案一.選擇題二填空題1.沉淀氣體水2、見(jiàn)課本3.(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(2)A：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaClB：Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O(3)2H2O2H2↑+O2↑(4)2Mg+O22MgO4.(1)(2)CaO+H2O=Ca（OH）2(3)Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓5.(1)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)CaO+H2O=Ca（OH）2(6)三、解答題1.（1）NaOH過(guò)量；向溶液中加酚酞，若變?yōu)榧t色則說(shuō)明MgCl2已完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）2（2）過(guò)濾（3）鹽酸（4）2.（1）21.2g（2）5.1%3.（1）可能含有NaCl、Na2CO3（2）（此題還有其他答案）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論把固體燒堿溶于水制成稀溶液放熱氫氧化鈉溶于水放熱取少量溶液，滴入過(guò)量稀硝酸有氣體放出有碳酸鈉向上述溶液中滴入硝酸銀溶液有白色沉淀生成含有氯化鈉4.(1)50g(l分)(2)NaOH+HC1=NaC