化學必修一第一章走進化學科學第3節化學中常用的物理量—物質的量第2課時氣體的摩爾體積、阿伏伽德羅定律及推論復習回顧物質的量：n單位：摩爾(mol)微粒數：N阿伏伽德羅常數：NA

單位：mol-1質量：m單位：g摩爾質量：M單位：g?mol÷M×M×NA÷NA物質的質量(m)物質的量(n)微粒個數

(N)1、寫出六個公式。2、列式計算：①

×1022

個

H2SO4

的物質的量是多少？氧原子的物質的量是多少？氧原子的質量是多少？②若

agCO2中含有

x個原子，則阿伏加德羅常數表示為

。核心素養發展目標1、宏觀辨識與微觀探析：通過對1mol氣體的體積的交流研討,提出氣體摩爾體積這個概念,理解氣體摩爾體積的定義及影響因素。2、證據推理與模型認知：了解物質的量與微觀粒子數之間的關系,能夠運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積的相互關系進行簡單計算。通過對相同狀況下不同氣體的體積的研究,理解阿伏加德羅定律及其推論,并能夠解決實際問題。學業目標1、能從宏觀和微觀相結合的角度理解影響物質體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義。2、能敘述阿伏加德羅定律的內容，能基于物質的量認識物質的組成及變化，建立n、V、Vm之間計算的模型。3.熟悉阿伏加德羅定律的應用。交流研討

結合表格1-3-1中數據（后三列），分析1mol不同物質體積在數值上有何特點？1mol不同的固、液體體積不同，在同溫同壓下1mol不同的氣體體積近似相等。4.無同溫同壓做前提，體積大小無任何意義。2.1mol氣體在同壓下，溫度升高，體積增大。（熱脹冷縮）3.1mol氣體在同溫下，壓強與體積成反比。思考：1.為什么1mol不同狀態的物質體積不同？2.為什么1mol不同物質的氣體體積近似相等，且比固、液物質體積大的多？3.影響物質體積的因素究竟是什么？總結：物質體積的影響因素閱讀教材第27頁《資料在線》：了解阿伏加德羅定律發現及內容。

阿伏加德羅定律：同溫、同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。三、氣體摩爾體積1、概念：單位物質的量的氣體所占有的體積叫作氣體摩爾體積。2、符號：

Vm

單位：L/mol或L·mol-1、m3/mol或m3·mol-1。3、定義式：

Vm=V/n4、適用范圍：一定條件的氣體(單一氣體或混合氣體)，固體、液體不適用。影響因素：隨溫度和壓強的變化，常數Vm可以變化。常用：標準狀況下(0℃、1.01×105Pa)(STP)，

Vm

=22.4L·mol－1。其他：通常狀況下(20℃、1.01×105Pa)，Vm=24.0L·mol－1；273℃、2.02×105Pa時，

Vm

=22.4L·mol－1。變形公式：

V=n·Vm

n=V/Vm

(1)1mol任何氣體的體積都為22.4L()(2)1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4L()(3)標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4L()(4)在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為NA()(5)在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA()(6)標準狀況下，H2的氣體摩爾體積是22.4L()1、判斷正誤×√××××隨堂訓練2、在標準狀況下，2的體積是多少？n(CO2)=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）=n（CO2）·Vm=0.05mol×22.4L/mol=解：n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g?mol-13、標準狀況下，112mL某氣體的質量為，則其摩爾質量為___________，相對分子質量為___________。0.005mol

284、⑴標準狀況下，33.6LCl2的物質的量是

，16gO2所占體積約是

。⑵標準狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是

。⑶標準狀況下，34gNH3的物質的量是

，所占體積約是

，所含的NH3分子數是

。⑷某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L－1，該氣體的相對分子質量為

。1.5mol11.2L44.8L2mol44.8L1.204×1024285．氣體摩爾體積的應用(1)已知標準狀況(STP)下氣體的密度為

ρ，

則其摩爾質量為:M

＝

22.4L·mol－1·ρ(2)已知同溫、同壓下某氣體B的密度是另一種氣體A的密度的D倍(B氣體對氣體

A的相對密度為D)，則B氣體的摩爾質量為：M(B)＝D×M(A)。(3)已知混合物中各組分的摩爾質量(M1、M2……和其物質的量分數(n1%、n2%……)，則混合物的平均摩爾質量為：

＝

M1×n1%＋

M2·n2%＋……5、⑴同溫同壓下，某氣體對氫氣的相對密度為15，該氣體的摩爾質量是

。⑵空氣的主要成分是N2和O2混合氣體，其中N2的物質的量分數約為78%和O2的物質的量分數約為22%則其空氣的平均摩爾質量約為______________________。30g?mol-129g?mol-1歸納總結÷Vm氣體的體積(

V)×M×NA÷NA物質的質量(

m

)物質的量(

n

)微粒個數

(

N

)÷M×Vm×ρ÷ρ理想氣體狀態方程：pV=nRT四、阿伏加德羅定律的推論1、阿伏加德羅定律：注意：同溫、同壓、同體積的氣體所含分子數相同,但不同氣體分子中所含原子數目不一定相同。描述氣體的四個參數：溫度T、壓強P、體積V、物質的量n“三同(T、p、V)”定“一同(N)”同溫、同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。2.阿伏加德羅定律的重要推論

相同條件結論公式語言敘述同溫同壓(T、p相同)同溫同體積(T、V相同)同溫同壓(T、p相同)理想氣體狀態方程：pV=nRT在同溫、同壓時,氣體的體積與物質的量成正比溫度與體積相同的氣體,壓強與物質的量成正比同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比6、在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為A7、同溫同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是①密度比為16∶11

②密度比為11∶16

③體積比為16∶11

④體積比為11∶16A.①③ B.①④ C.②③ D.②④B隨堂訓練9、在一個密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質量為44g·mol－1)時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數約為A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023 D.7.5×10228、在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是332Y3DC10、下列敘述不正確的是(

)A.常溫常壓下,兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比B.