第一章物質及其變化復習(1-3節)第一章物質及其變化復習(1-3節)11.1物質的變化化學變化常伴隨著物理變化

物理變化一定不包含化學變化聯系構成物質的微粒（如分子）發生變化構成物質的微粒（如分子）的間隔發生變化，但微粒本身沒有變化微觀（本質）有新物質生成沒有新物質生成宏觀區別化學變化物理變化比較1.1物質的變化化學變化常伴隨著物理變化

物理變化一定不包含2探究物質變化的方法生成沉淀顏色改變氣體產生性質變化發光發熱PH變化等。化學變化（化學變化常伴隨的現象）：物理變化的證據：狀態變化形狀變化探究物質變化的方法生成沉淀化學變化（化學變化常伴隨的現象）：3理解變化酸堿性、氧化性、可燃性、還原性等顏色、氣味、味道、狀態、密度、熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性等在化學變化中才能表現出的性質不需化學變化中就能表現出的性質化學性質物理性質根據物質變化中所獲得的信息對物質進行分析推測的方法，是我們認識物質、進一步探索物質變化規律的基本方法。理解變化酸堿性、氧化性、可燃性、還原性等顏色、氣味、味道、狀4課堂小結物質的變化變化性質用途方法體現決定表現出觀察法實驗法觀察法實驗法物理變化化學變化物理性質化學性質探究課堂小結物質的變化變化性質用途方法體現決定表現出觀察法實驗法5鞏固與拓展1.下列變化屬于化學變化的是

，屬于物理變化的是

。(1)自行車輪胎爆裂(2)節日燃放鞭炮(3)泥水靜止產生沉淀(4)清水中滴入紅墨水變成紅色(5)霓虹燈發出有色光了(6)從海水中曬制食鹽21、3、4、5、6

2．下列有關數據項目中，描述物質化學性質的是()A．熔點B．沸點C．硬度D．著火點D鞏固與拓展1.下列變化屬于化學變化的是63.中國消協對部分裝修后室內環境狀況抽樣測試后發現，近半數存在苯污染，國際衛生組織已把苯定為強辭癌物質。苯具有以下特性：是一種沒有顏色，帶有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，沸點是80.1℃，熔點是5.5℃，在一定的條件下能與氫氣、溴、濃硫酸、濃硝酸等物質發生化學反應，它的化學式是C6H6，能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。請根據以上材料回答下列問題：(1)苯的物理性質有：

。(2)苯的化學性質有：

。(3)苯在空氣中燃燒的化學方程式為：

。鞏固與拓展3.中國消協對部分裝修后室內環境狀況抽樣測試后發71.2物質的酸堿性復習：1、帶電的原子或原子集團叫做離子。如：Na+、Clˉ、K+、NO3ˉ①帶正電荷的叫陽離子，如Na+、K+

②帶負電荷的叫陰離子，如Clˉ、NO3ˉ1.2物質的酸堿性復習：1、帶電的原子或原子集團叫做離子。81、電離的定義:一些物質溶解于水或受熱熔化時，產生自由移動的離子的過程叫做電離。①在溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，整個溶液不顯電性。②陰、陽離子所帶的電荷數一般可以根據它們的化合物的化合價來判斷。說明：1、電離的定義:一些物質溶解于水或受熱熔化時，產生自由移動的9

H2SO4===2H++SO42-

HCl===H++Cl-

NaCl===Na++Cl-KNO3===K++NO3-NaOH===Na++OH-HNO3===H++NO3-Ca(OH)2===Ca2++2OH-2、電離方程式H2SO4===2H++S10酸：電離時產生的陽離子只有氫離子的化合物。

鹽酸：硝酸：硫酸：HCI=H++CI－HNO3=H++

NO3－H２ＳO4=2H++ＳO42－電離通式：酸＝H++酸根陰離子酸：電離時產生的陽離子只有氫離子的化合物。鹽酸：HCI11NaOH＝Na++OH-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

KOH=K++OH-堿：堿是電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物。NaOH＝Na++OH-Ca(OH)2=Ca212用什么方法測定物質的酸堿性？使用酸堿指示劑思考:酸堿指示劑在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指示劑.1).定義:2)常見的酸堿指示劑有:紫色石蕊試液和無色酚酞試液.3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性.用什么方法測定物質的酸堿性？使用酸堿指示劑思考:酸堿指示劑在13

指示劑

酸性溶液（PH<7)

堿性溶液（PH>7)石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色紅色紅色紅色無色藍色藍色不變色不變色酸性溶液（PH<7)堿141、用潔凈的玻璃棒蘸取被測溶液，滴在pH試紙上；2、將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH數值。PH試紙使用方法1、用潔凈的玻璃棒蘸取被測溶液，滴在pH試紙上；PH試紙使用15物質酸堿性強弱的測定用pH試紙pH數值的范圍通常在0-14之間

pH＞7pH=7pH＜7堿性中性酸性pH數值越小，酸性越強；pH數值越大，堿性越強。物質酸堿性強弱的測定用pH試紙pH數值的范圍通常在0-116試液PH試紙紫色石蕊試液水酸果汁白醋鹽酸石灰水物質的顏色變化pH=7pH<7pH<7pH<7pH>7紫色紅色紅色紅色藍色試液PH試紙紫色石蕊試液水酸果汁白醋鹽酸石灰水物質的17①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。注意：①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯18課內練習1、下列電離方程式正確的是（）A·Na2CO3===Na++CO32—B·FeCl2===Fe3++Cl—D·Ca(OH)2===Ca2++(OH)2—

C·CaCl2===Ca2++2Cl—C課內練習1、下列電離方程式正確的是（）A194.下列各組離子屬于酸電離產生的是（）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+A5.寫出下列物質的電離方程式．１）．H2SO4===2).MgCl2===3).Ba(OH)2===4).HnRO2n+1===2H++SO42—Mg2++2Cl—Ba2++2OH—nH++RO2n+1n—4.下列各組離子屬于酸電離產生的是（）A·H+、NO320

6.某一無色溶液ＰＨ＝２，該溶液呈（)性,它能使紫色石蕊試液變()色,無色酚酞試液(),使藍色石蕊試紙變革時代()色.酸紅不變色紅

7、下列物質不屬于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4

D、HIE、H2SB8、下列物質不屬于酸的是（）A、HNO3B、NaHsO3

C、H3PO4D、HIB6.某一無色溶液ＰＨ＝２，該溶液呈（)性,21根據下表，回答問題：物質醋桔子水食鹽水肥皂水PH34710能使紫色石蕊試液變紅色的是（），酸性最強的是（），堿性最強的是（），中性的是（）。醋、橘子水醋肥皂水食鹽水根據下表，回答問題：物質醋桔子水食鹽水肥皂水PH34710能221.3常見的酸濃硫酸和濃鹽酸的物理性質濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式顏色狀態氣味密度(與水比較)打開瓶口的現象其它H2SO4HCl無色無色、油狀、粘稠液態液態無剌激性氣味有剌激性氣味大大無現象瓶口有白霧有吸水性有揮發性1.3常見的酸濃硫酸和濃鹽酸的物理性質濃硫酸濃鹽酸溶質的化23討論：

敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數濃鹽酸濃硫酸減少不變減少減少不變增加增加減少

由于濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作干燥劑討論：敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎24濃鹽酸

打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現，原因是濃鹽酸揮發了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發性和氯化氫氣體易溶于水的性質。拓展：霧的產生原理：液態小液滴懸浮于空氣中形成的。煙的產生原理：固態小顆粒懸浮于空氣中形成的。濃鹽酸打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現，原因是25濃硫酸的特性無色、粘稠、油狀的液體;吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）;脫水性（脫水性是濃硫酸的化學性質，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化過程）;強烈的腐蝕性;強氧化性。濃硫酸的特性無色、粘稠、油狀的液體;26濃硫酸稀釋的正確操作現象：燒杯壁發燙，水沒有沸騰。濃硫酸稀釋的正確操作現象：燒杯壁發燙，水沒有沸騰。27稀硫酸和稀鹽酸的化學性質實驗內容現象與結論在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用石蕊：變紅酚酞：不變色除銅外，有氣泡產生，反應速率：鎂＞鋅＞鐵鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產生大量氣泡稀硫酸和稀鹽酸的化學性質實驗內容現象與結論在稀鹽酸與稀硫酸中28硝酸銀和稀鹽酸反應氯化鋇和稀硫酸反應AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硝酸銀和稀鹽酸反應氯化鋇和稀硫酸反應AgNO3+HCl29思考：1、如何檢驗含Cl-的化合物？2、如何檢驗含SO42-的化合物？3、如何區分鹽酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液思考：1、如何檢驗含Cl-的化合物？先滴加AgNO3,再滴幾30思考：4、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、轉化H2SO4HClHNO3Ba(NO3)2BaCl2AgNO3思考：4、除雜Ba(NO3)2BaCl2AgNO331硝酸（HNO3）1、純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。2、濃硝酸具有揮發性；3、硝酸具有很強的氧化性；5、濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。HNO3=+NO2+H2OO2424光4、具有很強的腐蝕性；硝酸（HNO3）1、純硝酸是無色、易揮發、有刺2、濃硝酸具32小結酸的通性1、酸能與指示劑反應能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2、酸+（活潑）金屬=鹽+氫氣3、酸+某些金屬氧化物=鹽+水4、酸+堿=鹽+水5、酸+某些鹽=新鹽+新酸鹽：組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4小結酸的通性1、酸能與指示劑反應能使紫色石蕊試液變紅，無色酚33例1、下列物質久置于空氣中，質量會增加的有（）

①濃硫酸②濃鹽酸③生石灰④濃硝酸

A、①③④B、①③C、②④D、②③應用遷移鞏固提高變式題下列物質可以用來干燥二氧化碳氣體的是（）

A、濃硫酸B、濃鹽酸

C、稀硫酸D、氧化鈣固體BA例1、下列物質久置于空氣中，質量會增加的有（34例2、下列各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來的是（）

A、NaOH、BaCl2、Na2CO3

B、MgCl2、BaCl2、KNO3

C、NaOH、HNO3、NaCl

D、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2變式題現有一種無色液體，已知由鹽酸、硝酸、硫酸三種酸中一種或幾種組成。為確定其成分，做如下實驗：①用一潔凈試管取液體少量，向此液體中滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀。②再用另一支試管取原溶液少量，滴加氯化鋇溶液，沒有現象。根據上述實驗現象推斷該溶液中一定含有的酸是

，一定不含有的酸是

，可能含有的酸是

。A鹽酸硫酸硝酸例2、下列各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來的是（