陜西省渭南市白水縣2020～2021學年高二上學期期末質量檢測化學試題注意事項：1.本試卷共6頁，全卷滿分100分，答題時間90分鐘；2.答卷前，考生須準確填寫自己的姓名、準考證號，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號；3.第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；4.考試結束后，監考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.化學反應速率在工農業生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質B.工業煉鋼用純氧代替空氣，是為了降低化學反應速率C.夏天面粉的發酵速率與冬天面粉的發酵速率相差不大D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間2.25℃和Pa時，，該反應能自發進行的原因是A.是吸熱反應 B.是放熱反應C.是熵減少的反應 D.熵增大效應大于焓效應3.一定溫度下，HF分子容易雙聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)△H<0。欲測定HF的相對分子質量，最適合的條件是A.低溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.高溫高壓4.對于純水在25℃和80℃的pHA.前者小于后者 B.前者等于后者 C.前者大于后者 D.無法確定5.下列過程或現象與鹽類水解無關的是A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.泡沫滅火器滅火6.LiH

可作飛船的燃料，已知下列反應：①2Li(s)+

H2(g)=2LiH(s)△H=-182

kJ/mol②2H2(g)+O(g)=2H2O1)△H=-

572

kJ/mol③4Li(s)+O2(g)

=

2Li2O(s)△H=-1196

kJ/mol則反應2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓變為A.+351

kJ/mol B.-351

kJ/mol C.+702kJ/mol D.-702

kJ/mol7.下列關于金屬腐蝕和防腐蝕的說法正確的是A.金屬腐蝕普遍屬于化學腐蝕B.外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與電源正極相連C.犧牲陽極保護法是利用原電池的原理防止腐蝕D.鋼鐵在潮濕空氣中腐蝕大多數為析氫腐蝕8.下列電池工作時，O2在正極放電的是A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池A.A B.B C.C D.D9.我國科研人員提出了以為催化劑，由和轉化為產品的反應歷程(該反應可逆)，其示意圖如下：下列說法不正確的是A.總反應方程式為：B.在反應歷程中，鍵與鍵斷裂吸收能量C.催化劑不能改變該反應速率D.反應過程中，催化劑改變反應路徑，降低反應的活化能10.1913年德國化學家哈伯發明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是（）。A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④11.關于下列裝置的說法，正確的是A.裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液B.裝置①將電能轉變為化學能C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D.若裝置②用于電解精煉銅，精煉過程溶液中的Cu2+濃度保持不變12.向某密閉容器中充入1molX與2molY發生反應：X(g)＋2Y(g)aZ(g)H<0，達到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是A.a＝2B.T2>T1C.A點的反應速率：V正(X)＝3V逆(Z)D.用Y表示A、B兩點的反應速率：V(A)﹤V(B)13.的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.沉淀溶解是吸熱的過程B.在b點對應的溶解度大于c點C.D.圖中四個點的14.某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完成吸收投籃有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（）A.a為正極，b為負極：NaClO和NaClB.a為負極，b為正極：NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極：HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl15.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是A.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0B.NH4Cl溶液顯酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OD.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓16.已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3molX(g)與0.3molY(g)在體積為1L的密閉容器中發生反應。下列圖示合理的是A. B. C. D.第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計52分)17.依據下列信息，完成填空：（1）同溫同壓下，，在光照和點燃條件下的(化學計量數相同)分別為、，則___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）已知，蒸發需要吸收的能量為，其他相關數據如表：物質1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a=___________。（3）已知稀溶液中，與恰好完全反應時，放出熱量，寫出表示與反應的中和熱的熱化學方程式___________。（4）用如圖所示的裝置進行中和熱的測定。燒杯間填滿碎泡沬塑料的主要作用是___________。18.某同學欲用的標準鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A．移取待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。B．用標準溶液潤洗滴定管次。C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液。D．取標準溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上處。E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數。F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請填寫下列空白：（1）正確的操作步驟順序是___________(用字母表示)。（2）步驟B中應選擇圖1中的滴定管___________(填“甲”或“乙”)，該步操作的目的是___________。（3）若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則讀數為___________。若仰視，會使讀數偏___________(填“大”或“小”)。（4）結合下表數據，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為___________。滴定次數待測溶液體積標準鹽酸體積滴定前的刻度滴定后刻度第一次20002.3420.39第二次20.003.2020.42第三次20.000.6017.80（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是___________(填字母)。a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失b．盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤洗次c．酸式滴定管在裝液前末用標準鹽酸潤洗次d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數19.某校化學興趣小組同學，利用下列裝置探究試紙上的微型電解。（1）如圖，取一條廣泛試紙，浸潤了飽和溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針(鐵制)夾住試紙兩端，另取導線、鱷魚夾、6V電池連接好電路。當兩根鱷魚夾夾住回形針后，試紙上立刻出現以下現象：陽極回形針處很快出現大片紅棕色；陰極附近迅速呈現大片藍紫色，對照比色卡發現其約為13。①如圖，右端回形針為___________極(填“陰”或“陽”)；陰極試紙上出現大片藍紫色的原因是(用電極反應式表示)：___________。②推測陽極回形針處出現的紅棕色物質可能是___________(寫化學式)。（2）小組同學另取兩根鉛筆芯作為電極，對試紙上的溶液電解，可見陽極與試紙接觸處呈現___________(填“紅”或“藍”)色圓點，電解飽和溶液的實質是___________(用方程式表示)。當陰極產生氣體時，可加___________(填物質及物質的質量)使溶液恢復。20.利用消除污染的反應為。已知在不同溫度(、)下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測得的氣體體積分數隨時間的變化曲線如圖所示(b、c點都已經達平衡)。請回答：（1）溫度為時，內，的平均反應速率v(CO2)=___________。（2）b點時的轉化率為___________，若某溫度下測得上述恒容密閉容器中，反應達平衡時氣體的體積分數為，則該溫度下該反應的平衡常數___________(用含a的代數式表示)。（3）反應的___________0(填“>”、“<”或“=”)。（4）上述反應在下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為的和氣體，則化學平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。（5）下列現象可表示上述反應已達到平衡狀態的是___________(填字母)。A.容器內的壓強不再變化B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內消耗和生成的物質的量之比為（6）若在溫度下，起始時改為向裝有足量固體恒容密閉容器中通入和氣體，反應達平衡時的能量變化為，則的___________(用含b的代數式表示)。21.研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）已知部分弱酸電離常數如下表：化學式電離平衡常數K(25℃)①寫出的的表達式：___________。②常溫下，濃度相同的三種溶液、、，最小的是_________