姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活、社會密切聯系，下列說法正確的是A．古代織物常以麻、絲、棉為原料，它們的主要成分都是纖維素B．光導纖維、聚酯纖維、聚酰胺纖維都是有機高分子材料C．熱的純堿溶液可以去除油污，“油污”的主要成分是烴D．酒精和苯酚可用于殺菌消毒，其消毒原理都是使蛋白質變性

3、設是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．甲醛()和乙酸的混合物，含有的原子數為0.4B．羥基所含有的電子數是10個C．標準狀況下，正戊烷中含有的分子數為0.5D．常溫常壓下，辛烷中含有的共價鍵數目為2.6

4、部分短周期元素電負性的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區B．g、h的氧化物對應水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡單氣態氫化物熱穩定性逐漸增強D．c的氣態氫化物與其最高價含氧酸反應的產物為共價化合物

5、曾經一種“福祿雙全”的有機物刷爆朋友圈，其結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法，正確的是

A．該有機物的分子式為B．苯環上的一取代物只有1種C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．此有機物所有原子一定處于同一平面內

6、以下實驗操作，不能達到目的的是

A．裝置甲：既可以盛裝濃硫酸干燥SO2，也可以用來收集SO2B．裝置乙：根據鋁熱反應原理可制得金屬錳C．裝置丙：實驗室制取氨氣D．裝置丁：擠壓膠頭滴管水滴下后，氣球會鼓起來

7、隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車界的“新寵”。某全電動汽車使用的是鈷酸鋰()電池，其工作原理如圖所示。其中A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說法中不正確的是

A．該隔膜只允許通過，放電時從左邊流向右邊B．廢舊鈷酸鋰()電池進行“放電處理”，讓進入石墨中而有利于回收C．B極放電時的電極反應式為D．放電時，A極電極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+

7、25℃時，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是

A．在a→d的過程中，a點的溶液中水的電離程度最大B．在b點的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、試驗題

8、我國有豐富的Na2SO4資源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業用堿(NaHCO3)及鹽(NaHSO4)的閉路循環綠色工藝流程：

某校化學興趣小組根據該流程在實驗室中進行實驗。回答下列問題：

(1)用以下實驗裝置圖進行流程中的“一次反應”

①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為___________；橡皮管a的作用是___________

②裝置B中加入CCl4的目的是___________

③裝置B中發生反應的化學方程式是___________

④裝置C中的試劑b是___________

(2)在“二次反應"中，生成溶解度比較小的復鹽Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分離該復鹽與溶液需要的玻璃儀器有___________

(3)①依據該流程的閉路循環綠色特點“一次反應”與“煅燒(350℃)的實驗中均采用如圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的x溶液最好選用___________溶液

②測定產品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定，實驗數據如下表：序號123標準溶液體積/mL20.0518.4019.95所得產品硫酸氫鈉的純度為___________(以百分數表示，保留三位有效數字)。三、工藝流程題

9、回收磷酸鐵鋰電池的正極材料，工藝流程如下：

已知：該溫度時Co(OH)2、Mn(OH)2的Ksp分別為2.0×10-15、1.9×10-13。

回答下列問題：

(1)磷酸鐵鋰電池在剝離前要充分放電，通過Li+移動把FePO4轉化為LiFePO4該電極反應式為_______。

(2)磷酸鐵鋰電池的正極材料“浸出”前需要粉碎，目的是_______。

(3)“濾渣”中含有FePO4和C，為了得到純凈的FePO4，簡單除碳方法為_______。

(4)“凈化”時為除盡微量的Mn2+、Co2+，確保濃度控制為等于或小于1×10-5mol·L-1，加入NaOH溶液調pH至_______(填“酸性”或“堿性”)較好。

(5)粗Li2CO3固體表面上黏有Na2CO3溶液和_______溶液，工業上用熱水而不用冷水清洗固體，原因有_______、_______、后期易干燥且Li2CO3產率高。

(6)“浸出”過程中發生的化學方程式為_______。四、原理綜合題

10、氫燃料電池有良好的應用前景。工業上常用下列方法制取氫氣。

Ⅰ．甲烷與水蒸氣催化重整制取氫氣，主要反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

(1)上述反應體系中屬于非極性分子的化合物是_____。

(2)一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH4和1molH2O(g)發生上述反應，10min時反應達到平衡狀態，此時CH4的濃度為0.4mol?L?1，則0~10min內H2的平均反應速率為_____mol?L?1?min?1。

Ⅱ．甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣，主要反應為：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。

(3)恒溫恒容時，該反應一定處于平衡狀態的標志是_____。

a．υ正(H2S)=2υ逆(H2)b．CH4的體積分數不再變化

c．不再變化

d．混合氣體的密度不再改變

(4)該反應平衡常數表達式K=_____，若改變某一條件使平衡向正反應方向移動，則K值_____。

a．一定改變

b．可能增大

c．可能減小

d．可能不變

III.將原料氣按n(CH4)：n(H2S)=1：2充入反應容器中，保持體系壓強為0.1MPa，研究不同溫度對該反應體系的影響。平衡體系中各組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖所示：

(5)圖中表示H2物質的量分數變化的曲線是_____(選填字母)，該反應的正反應為______反應(選填“放熱”或“吸熱”)。保持其他條件不變，升高溫度測得CH4的平衡轉化率先增大后下降，其原因可能是_____。

11、氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)，在性質上表現出從典型的非金屬元素到典型的金屬元素的過渡。回答下列問題：

(1)①基態N原子含有___________種不同能量的電子。

②、、、中，中心原子與中N原子雜化類型相同的為___________(填化學式，下同)，微粒的空間結構相同的為___________和___________；鍵角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)第三周期主族元素某一級電離能如圖所示，該電離能是第___________(填“一”“二”或“三”)電離能，其中P的該級電離能比Si小的原因為___________。

(3)和的沸點如下表：物質沸點-62℃-90℃的沸點比的沸點高的主要原因為___________。

(4)銻鉀(Sb-K)合金的立方晶胞結構如圖所示，晶胞中銻原子與鉀原子的數量比為___________。若該合金的密度為，該合金的摩爾質量為___________(表示阿伏加德羅常數的值，用含、a、的式子表示)。

12、美托洛爾是一種治療高血壓藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

請回答下列問題：

(1)A中含氧官能團的名稱是_____。

(2)美托洛爾的分子式為_____。

(3)反應③中加入的試劑X的分子式為C3H5OCl，X的結構簡式為_____。

(4)在上述①②③三步反應中，屬于取代反應的是_____(填序號)。

(5)寫出反應①的化學方程式：______。

(6)B的同分異構體滿足下列