江西省新干縣第二中學2024屆化學高一上期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組混合物，能用分液漏斗進行分離的是（）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．溴和四氯化碳2、對下列事實的解釋正確的是A．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molC．醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇難溶于酸，且不易被X射線穿透D．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應3、實驗室配制450mL1.0mol·L-1NaOH溶液，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取18.0gNaOH固體B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉移至容量瓶C．定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相切D．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高4、導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應 D．水體富營養化5、下列說法正確的是A．用飽和碳酸鈉溶液可以除去CO2中的SO2B．海水中氯化鈉的含量最高C．科學研究證明，所有原子的原子核都由質子和中子構成D．電解飽和食鹽水制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”6、下列說法正確的是()A．焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素C．焰色反應不能用于物質的鑒別D．焰色反應是化學變化7、氯元素的原子結構示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學反應中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子8、已知NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LO2中所含氧原子數為NAB．標準狀況下，11.2LH2O含有水分子數為0.5NAC．1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+數為0.5NAD．一個水分子的質量約等于g9、已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．① B．②④ C．全部 D．①②④10、在常溫下，發生下列幾種反應：①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－同一反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，還原劑還原性大于還原產物還原性。根據上述反應，下列結論判斷錯誤的是A．溶液中可發生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①、③反應中為還原劑C．氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的還原產物11、最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液屬于()A．鹽 B．酸 C．電解質 D．混合物12、下列關于反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是（）A．H2SO4是還原劑 B．Cu在反應中被氧化C．H2SO4在反應中只表現氧化性 D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子13、若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．28g的CO與CO2混合物中含有的碳原子數為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的氧原子數為NAC．0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl-數目為1.5NAD．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，轉移的電子數為NA14、下列說法正確的是（）A．焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰C．只要含有金屬元素，灼燒時一定有焰色反應D．焰色反應是化學變化15、下列敘述正確的是()A．氧化反應一定是化合反應B．凡是兩種或兩種以上的物質發生的反應就是化合反應C．物質只有和氧氣發生化合反應才是氧化反應D．鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應16、下列各組中，兩種氣體的的分子數上一定相等的是()A．溫度相同，體積相同的O2和N2 B．溫度相等，壓強相等的CO和N2C．壓強相同，質量相同的O2和O3 D．體積相同，密度相等的CO和N2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F

是黑色晶體，它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產物均的已略去。（1）寫出下列物質的化學式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。（3）當①中有1molA

完全反應時轉移電子的物質的量是________mol。18、粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。(提示：鋁與氧化鐵發生的反應稱為鋁熱反應)②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出氣體1.12L(標準狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。(1)反應①的產物中的單質B是________，反應方程為____________。若將單質B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現象為___________，此過程用化學方程可以表示為______________。(2)②所發生各反應的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。19、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：A．B．C．D．E.①寫出儀器A、D的名稱____________、____________。②分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器(填字母符號)a.飽和食鹽水與泥沙：__________b.水和汽油：____________20、實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內發生反應的化學方程式：_____________。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號）___。A．燒杯B．膠頭滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某學生欲實驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現象應該與______圖一致。21、按要求填空。（1）根據反應Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____，當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質是____g，電子轉移數目約為_____個。（2）在反應K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產物是____，還原產物是______，氧化劑與還原劑物質的量之比是_____。（3）某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認為不可能實現的是______。（4）今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最強的物質的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產物中的化合價是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A、C、D中均為互溶液體混合物，應選蒸餾法分離，只有B中水和四氯化碳分層，可選分液漏斗進行分液分離，故選：B。2、C【解題分析】

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸不揮發，硫酸與氨氣能反應生成硫酸銨，故A錯誤；B.銅與稀硫酸不反應，向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量小于0.45mol，故B錯誤；C.醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇難溶于鹽酸，且不易被X射線穿透，故C正確；D.常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，所以濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，故D錯誤。3、C【解題分析】

A.實驗室一般沒有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶來配制，根據算出需要的的物質的量，再根據算出其質量，A項錯誤；B.溶于水放出大量熱，因此要待其冷卻后才能轉移到容量瓶中，B項錯誤；C.定容時，當溶液接近刻度線時應改用膠頭滴管來加水，C項正確；D.易潮解，且會吸收空氣中的變質，因此若放置在燒杯時間過長，部分變質導致溶液濃度偏低，D項錯誤；答案選C。4、A【解題分析】

A．酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的，故A正確；B．制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，故B錯誤；C．溫室效應的主要氣體二氧化碳，主要來自化石燃料的大量使用，故C錯誤；D．水體富營養化是氮磷含量過高引起的，故D錯誤；故選A。【點晴】本題熟悉常見有污染物是解題關鍵，這就要求學生要注意知識的積累與歸納，善于總結。常見污染物為：形成酸雨的主要物質是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烴能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成溫室效應的主要氣體；N、P元素是形成水體富營養化的主要元素；氮氧化物是光化學煙霧；裝飾材料揮發出的是甲醛等，據此解答。5、D【解題分析】

A.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應轉化為碳酸氫鈉，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2，A錯誤；B.海水中含量最高的是水，B錯誤；C.并不是所有原子的原子核都由質子和中子構成，例如11H中沒有中子，D.電解飽和食鹽水制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，D正確；答案選D。6、A【解題分析】

A.含有金屬元素鈉的單質或化合物焰色反應的焰色為黃色，故A正確；B.含有金屬元素鉀的單質或化合物焰色反應的焰色為紫色（必須透過藍色的鈷玻璃觀察），故B錯誤；C.焰色反應能用于物質的鑒別，故C錯誤；D.焰色反應是物理變化，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】焰色反應是物理變化。7、B【解題分析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩定結構，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。8、D【解題分析】

A.標準狀況下，22.4LO2中所含氧氣分子數為NA，氧原子數為2NA，故A錯誤；B.H2O在標況下不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+數為,故C錯誤；D.1molH2O質量為18g，含水分子NA個，則一個水分子的質量，故D正確；故答案選D。9、C【解題分析】

從某些性質看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據信息利用類推方法分析判斷。【題目詳解】①NH3和H2O相似，可以依據2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，類推得到反應為：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故①正確；②NH4+和H3O+相似，H＋可以寫成H3O+，依據CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故②正確；③OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑，故③正確；④OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故④正確；故選C。【題目點撥】解答本題的關鍵是根據相似性找到熟悉的反應方程式。本題的易錯點為③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。10、B【解題分析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，則氧化性：XO>Z2；②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；所以氧化性關系為：XO>Z2>B2>A3+，則還原性為A2+>B?>Z?>X2+。A.氧化性：Z2>A3+，則溶液中可發生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正確；B.①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，還原性：Z?>X2+，Z?是還原劑；③2B－+Z2=B2+2Z－，反應中Z2是氧化劑；故B錯誤；C.由分析可知，氧化性關系為：XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D.化合價降低，發生還原反應，產物是還原產物，則X2+是XO的還原產物，故D正確。故答案選：B。11、D【解題分析】

酸、鹽、電解質都是化合物，屬于純凈物，而硅酸鈉水溶液是硅酸鈉和水的混合物,所以D選項是正確的；綜上所述，本題選D。12、B【解題分析】

反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產物，S元素的化合價降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產物。A.H2SO4是氧化劑，選項A錯誤；B.Cu是還原劑，在反應中被氧化，選項B正確；C.H2SO4在反應中表現氧化性和酸性，選項C錯誤；D.根據反應可知，1mol氧化劑在反應中得到2mol電子，選項D錯誤。答案選B。13、D【解題分析】

A.不管是還是，每個分子里都只有1個碳原子，若28g是純，則恰好是，若28g是純，則物質的量小于，因此二者混合物所含的分子的物質的量一定小于1mol，含有的碳原子數小于NA，A項錯誤；B.標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；C.未說明溶液體積，因此無法計算，C項錯誤；D.采用守恒的思想，1mol鈉從0價變成+1價，需要失去1mol電子，因此轉移的總電子數也為NA個，D項正確；答案選D。【題目點撥】對于任何一個氧化還原反應，反應轉移的總電子數=氧化劑得電子數=還原劑失電子數，因此三者只需求出一個即可。14、A【解題分析】

A．鈉元素的焰色反應為黃色，所以焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素，故A正確；B．鉀的化合物往往混有鈉的化合物（不易分離），焰色反應時，鈉元素的黃色火焰會干擾鉀的紫色火焰，只有用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃色火焰，才能觀察到鉀元素的紫色火焰，故B錯誤；C．不是所有金屬元素都有焰色反應，如鐵和鉑元素等灼燒為無色，故C錯誤；D．焰色反應不涉及物質結構和化學性質的改變，是物理變化，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】焰色反應是物理變化，是金屬元素特有的性質，利用焰色反應可以鑒別金屬元素。15、D【解題分析】

A.氧化反應是物質所含元素化合價升降的反應，不一定是化合反應，如氫氣還原氧化銅生成銅和水是氧化還原反應，屬于置換反應，不是化合反應，故A錯誤；B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故B錯誤；C.氧化反應不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，屬于化合反應也是氧化還原反應，故C錯誤；D.某些氧化反應是化合反應，如鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，該反應是物質與氧氣發生的化學反應，屬于氧化反應，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故D正確；故選：D。16、D【解題分析】

本題主要考查阿伏伽德羅定律推論的應用；根據N=nNA可知，分子數與物質的量成正比，所以只要二者物質的量相等，其分子數就一定相等，據此分析作答。【題目詳解】根據N=nNA知，分子數與物質的量成正比，所以只要二者物質的量相等其分子數就一定相等，A.溫度相同、體積相同的O2和N2其物質的量不一定相等，所以其分子數不一定相等，故A錯誤；B.溫度相等、壓強相等的N2和CO其物質的量不一定相等，所以其分子數不一定相等，故B錯誤；C.壓強相同、質量相同的O3和O2，二者摩爾質量不等，根據n=m/M知，質量相等時其物質的量不等，所以其分子數不等，故C錯誤；D.體積相同,密度相等的CO

和N2，其質量相等,二者摩爾質量相等，所以其物質的量相等，根據N=nNA知，其分子數相等，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解題分析】與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，A物質的焰色反應火焰為紫色，F

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質的化學式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應②中做氧化劑。（3）根據化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉移12mol電子，當①中有1molA

即KClO3完全反應時轉移電子的物質的量是6mol。18、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解題分析】

(1)①鋁熱反應本質是置換反應，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發生的反應為Al與Fe2O3反應，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強，在空氣中不能穩定存在；(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水；(3設MgO和Fe2O3的物質的量都為xmol，根據二者質量計算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來自反應Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據題中數據計算出亞鐵離子的物質的量，再根據c=計算鎂離子、亞鐵離子濃度。【題目詳解】(1)①MgO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應，發生Al與Fe2O3反應方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色，此過程用化學方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，反應的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設MgO和Fe2O3的物質的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據反應Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標況下l.12L(標況)氣體的物質的量為：=0.05mol，根據反應Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。19、蒸餾燒瓶蒸發皿BC【解題分析】

①A是蒸餾燒瓶，D是蒸發皿，故答案為：蒸餾燒瓶，蒸發皿；②a.分離液體和固體不溶物的方法是過濾，用到的儀器是漏斗，故答案為：B；b.分離兩種互不相溶的液體的方法是分液，用到的儀器是分液漏斗，故答案為：C；20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解題分析】(1)大試管內發生的反應是實驗室制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，物質的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。21、2∶1326.02×1023SO2SO23∶1②BC＋3【解題分析】

（1）反應方程式Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中化合價變化為：Cu