2024屆山西省上黨聯盟化學高一上期末聯考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．Na2O2為堿性氧化物 B．“超級鋼”屬于合金C．食鹽水屬于分散系 D．NaHSO4屬于鹽2、托盤天平的兩個托盤上各放一只相同的燒杯，再分別向兩燒杯中放入等質量、等質量分數且足量的稀硫酸，調節天平至平衡。然后，向一只燒杯中加入一定質量的鎂，向另一燒杯中加入等質量的銅、鋁合金，反應后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質量比為（）A．64∶27 B．8∶3 C．3∶1 D．1∶33、下列實驗操作正確的是（）A．用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水D．為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌4、下列各組離子，能大量共存的是A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ag+、K+、Cl-、NO3-C．CO32-、H+、Ca2+、Cl- D．Na+、Cl-、OH-、K+5、下列說法錯誤的是A．濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末B．SiO2可與HF反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中C．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數比也相同D．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”6、下列方法適合實驗室制取氨氣的是（）A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．向堿石灰固體上滴加濃氨水D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合7、下列物質的主要成分及用途均對應正確的是選項ABCD物質碳酸氫銨漂白粉赤鐵礦雙氧水主要成分(NH4)2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒劑煉鐵、制磁鐵殺菌消毒A．A B．B C．C D．D8、與20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質的量濃度相等的是A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液 B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液C．10mL2.0mol/LKCl溶液 D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液9、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、CO32-10、質子數和中子數之和為A，核內中子數為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質子的物質的量為（）A．（A-N+8）mol B．（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．（A-N+6）mol11、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的數目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．112、根據物質的組成和性質分類，CuSO4.5H2O屬于A．酸 B．堿 C．氧化物 D．鹽13、關于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．溫度計水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下C．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網加熱D．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出14、下列對古文獻記載內容理解錯誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”。“瓦”，傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發生氧化還原反應。D．《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應。15、NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子B．常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數大于NA個C．1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子數大于3NAD．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+離子數為0.2NA個16、下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學性質，其中能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請填寫下列空白：(1)寫出下列物質的化學式X_________，C_________，F_________，G__________。(2)寫出下列反應的化學方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。（1）各物質的化學式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應的化學方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。19、如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是_______________，A中發生反應的目的是_____________________________。（2）實驗開始時應先將彈簧夾a________(填“打開”或“關閉”)。（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現象為_______________。（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發生的反應為_________________________。20、某同學設計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：________。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。（4）裝置C所盛試劑是_______________，C中反應的離子方程式是________________。（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。21、標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并寫出氧化劑（1）2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O_______氧化劑_______（2）2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O_______氧化劑_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A、Na2O2能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故A符合題意；B、“超級鋼”的成分依舊是鋼，主要成分為鐵，其屬于合金，故B不符合題意；C、食鹽水為溶液，屬于分散系，故C不符合題意；D、NaHSO4為金屬陽離子和陰離子組成的化合物，屬于鹽類，故D不符合題意；故答案為A。【題目點撥】堿性氧化物能夠與酸反應只生成鹽和水，該過程屬于非氧化還原反應；如氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物；而Na2O2能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和氧氣，氧元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應，為過氧化物，不屬于堿性氧化物。2、D【解題分析】

稀硫酸質量相等，加入金屬的質量相等，反應后太平仍然保持平衡，則兩側托盤中質量增重相等，令Mg的質量為24g，根據方程式計算質量差，令Al的質量為x，再根據2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，表示出生成氫氣質量，利用增重列方程計算Al的質量，進而計算Cu的質量，據此解答。【題目詳解】令Mg的質量為24g，則：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑質量增重2422224g22g設Al的質量為x，則：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×272×3xx故24g-x=22g，解得x=18g，故Cu的質量=24g-18g=6g，該合金中銅與鋁的質量比=6g：18g=1：3。故選D。3、A【解題分析】

A.灼熱的氧化銅可與CO反應生成二氧化碳，且不引入新的雜質，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正確；B.SO2、HCl均可與NaOH反應，則用NaOH溶液除去HCl的同時，還可吸收SO2，B錯誤；C.100mL量筒的精確度為0.1mL，不能量取8.53mL蒸餾水，C錯誤；D.為加快過濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯誤；答案為A。4、D【解題分析】

A.鐵離子和氫氧根會生成氫氧化鐵沉淀，故A不能大量共存；B.銀離子和氯離子會生成氯化銀沉淀，故B不能大量共存；C.氫離子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和鈣離子會生成沉淀，故C不能大量共存；D.四種離子相互之間不反應，故可以大量共存，故D正確；故答案為D。5、D【解題分析】

A．濃硫酸具有吸水性會將膽礬中的結晶水脫除，使膽礬由藍色變為白色，A項正確；B．氫氟酸由于能腐蝕玻璃，所以一般保存在塑料瓶中，B項正確；C．Na2O中的陰陽離子分別為O2-和Na+，Na2O2中的陰陽離子分別為和Na+，C項正確；D．鐵及其合金不屬于有色金屬，D項錯誤；答案選D。6、C【解題分析】

A.氮氣和氫氣催化加熱制取氨氣適合用于工業生產氨氣，不適合實驗室制取氨氣，故A不符合題意；B.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又化合生成氯化銨，加熱氯化銨不能制取氨氣，故B不符合題意；C.實驗室常用堿石灰和濃氨水反應制取氨氣，故C符合題意；D.將氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液混合反應生成一水合氨，不能制取氨氣，故D不符合題意；故選C。7、D【解題分析】A、碳酸氫銨的化學式為NH4HCO3，A錯誤；B、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，B錯誤；C、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，C錯誤；D、雙氧水的化學式是H2O2，具有強氧化性，常用于殺菌消毒，D正確，答案選D。8、D【解題分析】

20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質的量濃度是=0.5mol/L；A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液Cl-物質的量濃度是1mol/L，故A錯誤；B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液Cl-物質的量濃度是1.2mol/L，故B錯誤；C．10mL2.0mol/LKCl溶液Cl-物質的量濃度是2mol/L，故C錯誤；D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液Cl-物質的量濃度是0.5mol/L，故D正確；故選D。9、C【解題分析】

加入鋁粉能夠產生氫氣，溶液中可能存在大量的H+或OH-。【題目詳解】A．Mg2+與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-能夠與H+和OH-發生反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、SO42-、Cl-離子之間不發生反應，都不與H+和OH-反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．CO32-與H+發生反應生成二氧化碳和水，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，加入鋁粉不會生成氫氣，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況。本題中注意隱含的條件“加入鋁粉產生氫氣”和“一定”共存。本題的易錯點為D，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應無法生成氫氣。10、A【解題分析】

該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質量為(A+16)g/mol，Wg它的氧化物的物質的量為mol，核內中子數為N的R2+離子質量數為A，所以質子數為A-N，一個氧化物分子中含有(A-N+8)個質子，所以Wg它的氧化物中所含質子的物質的量為×(A-N+8)mol。故選A。11、B【解題分析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物質的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故選B。12、D【解題分析】

鹽是由金屬陽離子（包括銨根離子）與酸根離子形成的化合物。【題目詳解】CuSO4?5H2O是含5個結晶水的硫酸銅，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，根據物質的組成和性質分類，屬于純凈物中的鹽；答案選D。13、C【解題分析】A.蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水受熱時暴沸，A正確；B.溫度計測量的水蒸氣的溫度，故其水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下，B正確；C.蒸餾燒瓶不可直接加熱，應墊石棉網加熱，C不正確；D.為了保證冷凝效率較高，冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出，D正確。本題選C。14、C【解題分析】

“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應有HgS=Δ【題目詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應有HgS=Δ15、C【解題分析】

A.標準狀況下，H2O為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；B.常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數小于NA個，B錯誤；C.1L1mol·L-1的稀硝酸中，水中也含有氧原子，則含氧原子數大于3NA，C正確；D.0.1mol/LNa2SO4溶液未給定體積，則含Na+離子數無法計算，D錯誤；答案為C。16、C【解題分析】

A．實驗室采用裝置甲制取氨氣時，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A項錯誤；B．氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；C．丙裝置中發生反應：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以驗證氨氣具有還原性，C項正確；D．氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D項錯誤。答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解題分析】

X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產物之一發生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結合物質的性質進行解答。【題目詳解】X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產物之一發生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F為NO2，G為HNO3；(2)反應①為CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，發生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應②為氨氣的催化氧化，發生反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。【題目點撥】以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語與氧化還原反應等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，注意信息中特殊的性質與現象及特殊的轉化關系是推斷的關鍵，本題突破點是X的不穩定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解題分析】

A、B、C、D、E均為含氮物質，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答。【題目詳解】（1）經分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學方程式為：N2+O22NO；D→C的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。19、鐵屑產生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時生成FeSO4；并利用產生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；打開關閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解題分析】

（1）A中應預先盛放固態反應物，鐵和稀硫酸發生氧化還原反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；（2）根據實驗開始時需要使生成的氫氣充滿整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據此判斷；（3）關閉活塞時，在氣體壓強的作用下，A中溶液可進入B裝置中，據此解答；（4）氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。【題目詳解】（1）A中應預先盛放固態反應物鐵屑，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，同時生成FeSO4，并利用產生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；（2）實驗開始時，應先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應發生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧