河北省阜平一中2024屆化學高一上期末監測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“足球烯”C60是一種外形類似足球狀的分子，關于C60的說法錯誤的是（）A．C60是一種新型的化合物 B．C60的相對分子量為720C．C60和金剛石互為同素異形體 D．C60硬度比金剛石小2、下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）A．飛機窩扇用的是耐高溫的合金材料B．蛟龍號載人艙是用鈦合金制的C．不銹鋼盆D．新能源汽車儲氫材料3、下列各組反應中，硝酸既表現了氧化性，又表現了酸性的是A．C+HNO3 B．H2S+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．Cu+HNO34、下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-B某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32-D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色該溶液中一定含有K+A．A B．B C．C D．D5、2019年10月22日聯合國教科文組織公布屠呦呦獲得赤道幾內亞國際生命科學研究獎，因為她發現的青蒿素（）能降低瘧疾患者的死亡率，青蒿素屬于（）A．酸 B．有機物 C．氧化物 D．堿6、在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－17、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大8、依據反應NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙制取二氧化碳C．用裝置丙制取碳酸氫鈉 D．用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液9、分類是化學學習和研究的常用手段,下列關于物質分類的正確組合是()酸堿鹽氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D10、等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量大D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大11、將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變為C；在C中加入Na2S產生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S12、體檢時的一些指標常用物質的量濃度表示(可將元素近似折算成相應離子)。根據下圖相關數據，下列分析不正確的是（）A．1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1B．可用焰色反應測定鉀離子的含量C．該報告中Mg2＋指標正常D．若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，則其鈣含量略偏高13、根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞S＞I214、化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是()A．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼屬于合金B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及氧化還原反應15、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入雙氧水KBr溶液滴入AgNO3溶液現象產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色溶液先變紅，隨后迅速褪色溶液變為棕黃色產生淺黃色沉淀A．A B．B C．C D．D16、下列反應中不屬于氧化還原反應的是()A．H2+CuOCu+H2O B．2Na+Cl22NaClC．2H2O22H2O+O2↑ D．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓17、下列說法正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因為SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色18、目前，中國科學技術大學研究人員利用催化劑(Co4N)將CO2與H2合成甲醇(CH3OH)的反應為：CO2+3H2=CH3OH+H2O，設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是A．1molCH3OH中所含的原子總數為5NAB．18gH2O中所含質子總數為10NAC．22.4LH2中所含的分子總數為NAD．生成1molCH3OH轉移的電子總數為3NA19、溶液、膠體與濁液的本質區別是A．分散系是否有顏色 B．分散質粒子的大小C．能否透過濾紙 D．是否有丁達爾效應20、氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（）A．都是淡黃色固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應生成堿 D．氧元素的化合價都是-2價21、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液22、在前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現象不是先沉淀后變澄清的是()A．氫氧化鐵膠體中滴加硫酸 B．偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸C．氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液 D．氯化鋁溶液中滴加氨水二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質，其中A為單質，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉化關系：試回答：（1）寫出A的化學式___。（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現象和結論)___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關離子反應方程式___。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現血紅色。（1）寫出下列物質的化學式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。25、（12分）某學生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL。回答下列問題。（1）關于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號)。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應選用的量筒規格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制時應選用的容量瓶規格為___。26、（10分）I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：（1）請寫出所列儀器的名稱：A__________，B____________;C_____________；（2）儀器B使用前必須______________________。（3）儀器B上標記有__________________(填序號)；①質量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．某無色工業廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。根據上述實驗和圖中數據：（1）該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號)；（2）寫出A→B

過程中發生反應的離子方程式：_________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=________________________；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶轉移時，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液27、（12分）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？(填字母)A．萃取B．加熱C．結晶D．分液E.過濾F.蒸餾(1)除去食鹽水中的泥沙_____。(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀_____。(3)分離水和汽油_____。(4)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物_____。28、（14分）Ⅰ.有一白色固體粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2和CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗:①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。②過濾,在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生。充分反應后仍有不溶物存在。③取②的濾液于試管中.加入Cu粉，微熱，一段時間后試管口出現紅棕色。根據以上實驗現象判斷:(1)混合物中一定沒有____；可能有_______。(均填化學式)(2)寫出②中反應的化學方程式:_____________(3)寫出③中溶液里反應的離子方程式:__________Ⅱ.A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。請回答下列問題:(1)若X是強氧化性單質，則A不可能是_________(填序號)。a.Cb.N2c.Sd.Mge.Al(2)若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體。A轉化為B的化學方程式為________.29、（10分）現有下列十種物質：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質中，屬于非電解質的有_____（填序號）。（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是_________（填序號）。（3）既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是__________（填序號）。（4）標誰狀況下，_____L④中含有0.4mol氧原子。（5）現有100mL⑩溶液中含Fe3+

5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________。（6）將①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液導電能力變化為___________（填“增強”“減弱”或“基本不變”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

由信息可知，它的分子具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60，則該物質為單質，只含共價鍵，形成的為分子晶體，以此來解答。【題目詳解】A.

C60是一種碳元素組成的單質，不是新型的化合物，故A錯誤；B.

C60是相對分子量=60×12=720，故B正確；C.

C60和金剛石是同種碳元素組成的不同單質互為同素異形體，故C正確；D.

C60是分子晶體，金剛石為原子晶體，硬度比金剛石小，故D正確；答案選A。2、C【解題分析】

A.飛機窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍號載人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；C．不銹鋼在19世紀末20世紀初的研制、投產，是一種由鐵和碳元素形成的傳統合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；D．新能源汽車儲氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。故選C。3、D【解題分析】

A、碳和硝酸反應，硝酸表現氧化性，錯誤，不選A；B、硝酸表現氧化性，錯誤，不選B；C、硝酸表現酸性，錯誤，不選C；D、硝酸表現酸性和氧化性，正確；選D。4、D【解題分析】

A．該溶液中可能含有Ag+，加入BaCl2溶液同樣有沉淀產生，加入鹽酸沉淀不溶解，Ag+對SO42-的檢驗產生干擾，A錯誤；B．具有漂白作用的氣體不一定就是二氧化硫，如氯氣通入品紅溶液中，溶液也能褪色，B錯誤；C．溶液中若含有HCO3-，也可以與稀鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C錯誤；D．透過藍色鈷玻璃能濾去黃光，若觀察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，D正確。答案選D。5、B【解題分析】

青蒿素（）是由碳、氫、氧元素組成的烴的含氧衍生物，為有機物；答案選B。6、B【解題分析】

設該溶液中含有NaOH的物質的量為x，則x=，該NaOH溶液的濃度為：c(NaOH)=。故選B。7、B【解題分析】

四氯化碳的密度大于水的，有機層在下層，分液時，碘的四氯化碳溶液應該從分液漏斗下口流出，水從分液漏斗上口倒出，故選B。8、D【解題分析】

A.加熱固體NH4Cl分解產生HCl和NH3，這兩種氣體在試管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固體，因此不能用于制取氨氣，A錯誤；B.稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣屬于微溶物，覆蓋在CaCO3表面，會阻止進一步反應，應該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，B錯誤；C.氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2氣體不需要使用有緩沖作用的裝置，C錯誤；D.過濾時需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導致濾紙損壞，D正確；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案評價，涉及氣體制備原理、實驗基本操作等，明確實驗原理及操作規范性是解答本題關鍵，注意從操作規范性分析評價，易錯選項是B。9、A【解題分析】

從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進行分析；【題目詳解】A、HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，H2O屬于氧化物，故A正確；B、CaO為氧化物，NH3不屬于氧化物，故B錯誤；C、CO2屬于氧化物，不是鹽，故C錯誤；D、Al(OH)3不屬于鹽，BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】由兩種元素組成，其中一種元素是氧化物，這種化合物我們成為氧化物，因此向BaSO4這樣的化合物，不屬于氧化物。10、B【解題分析】

鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，在加熱條件下反應生成Na2O2，Na均由0價變為+1價，故等質量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應產物質量大；答案選B。11、D【解題分析】

硫磺在氧氣中燃燒生成氣體二氧化硫，所以A為SO2，把氣體二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B為H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亞硫酸會生成硫酸，C為硫酸，在硫酸中加入Na2S產生氣體硫化氫，D為硫化氫，將硫化氫通入到亞硫酸中，會得到硫沉淀，所以E為硫。故選D。12、B【解題分析】A.1mmol/L=1.0×10-3mol/L，A正確；B.焰色反應只能定性判斷元素的存在，不能用焰色反應測定鉀離子的含量，B錯誤；C.該報告中Mg2+的濃度介于0.75與1.25之間，因此指標正常，C正確；D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，濃度是1.240×0.01mmol/L=3mmol/L，所以則其鈣含量略偏高，D13、C【解題分析】

①Cl2+2KI=I2+2KCl中氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中氧化性I2＞SO2；則氧化劑的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故C正確；答案：C【題目點撥】根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性判斷。14、C【解題分析】

A.劍刃的硬度要大，劑鋼屬于鐵碳合金，故A正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生的反應是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，屬于置換反應，故B正確；C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及石蠟的燃燒反應，屬于氧化還原反應，故D正確；故答案選C。15、D【解題分析】

A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，產生白色沉淀為Fe(OH)2，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，說明Fe(OH)2生成了Fe(OH)3，Fe元素的化合價升高，與氧化還原反應有關，故A不選；B.氯水中有HCl和HClO，滴入石蕊溶液，HCl使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性，將石蕊溶液氧化而褪色，與氧化還原反應有關，故B不選；C.FeCl2溶液中滴入雙氧水，雙氧水將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變為棕黃色，與氧化還原反應有關，故C不選；D.KBr溶液滴入AgNO3溶液，反應生成AgBr淺黃色沉淀，與氧化還原反應無關，故D選；答案選D。16、D【解題分析】

A.H2+CuOCu+H2O中，反應前后氫元素化合價由0價升高為+1價，銅元素的化合價由+2價降低為0價，是氧化還原反應，A不符合題意；B.2Na+Cl22NaCl中，反應前后鈉元素化合價由0價升高為+1價，氯元素的化合價由0價降低為-1價，是氧化還原反應，B不符合題意；C.2H2O22H2O+O2↑中，反應前后氧元素化合價由-1價升高為0價，又降低為-2價，是氧化還原反應，C不符合題意；D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中，反應前后所有元素化合價均沒發生變化，不是氧化還原反應，D符合題意；故答案為：D。【題目點撥】凡是有元素化合價發生變化的化學反應都是氧化還原反應。17、D【解題分析】A：硫粉燃燒產物只能是SO2；B：兩者均與澄清石灰水生成渾濁，排除C：SO2表現還原性，將KMnO4還原D：SO2與生成中強酸亞硫酸，使石蕊呈紅色（SO2并不能漂白石蕊）答案為D18、B【解題分析】

A.甲醇中含6個原子，1mol甲醇中含6NA個原子，A錯誤；B.18gH2O的物質的量為1mol，而水分子中含10個中子，則1molH2O中含10NA個質子，B正確；C.氫氣所處的狀態不明確，不能確定其物質的量，C錯誤；D.CO2+3H2=CH3OH+H2O反應中H元素由0價變為+1價，故此反應轉移6mol電子，生成1mol甲醇，即生成1mol甲醇轉移6NA個電子，D錯誤；故合理選項是B。19、B【解題分析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小，答案選B。20、C【解題分析】

A．氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．氧化鈉、過氧化鈉都能夠與水反應生成堿，故C正確；D．過氧化鈉氧元素的化合價是-1價，故D錯誤；故選C。21、B【解題分析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，Fe3+與SCN—反應溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。22、D【解題分析】

A.向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，硫酸為電解質，膠體遇到電解質先聚沉生成沉淀，后氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵溶液，與題意不符，A錯誤；B.向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，首先發生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸過量時，再發生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O，與題意不符，B錯誤；C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液，首先發生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH過量時發生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，與題意不符，C錯誤；D.氯化鋁溶液中滴加氨水，發生Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，沉淀不溶解，D正確；答案為D。【題目點撥】氫氧化鋁可溶于酸與強堿，不溶于氨水。二、非選擇題(共84分)23、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變為紅褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl。【題目詳解】根據以上分析：（1）A是單質鐵，化學式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，Fe3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含FeCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變為紅褐色沉淀F，化學方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。【題目點撥】本題考查物質推斷與性質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變為紅褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。24、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解題分析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據判斷得到DEN的化學式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現象是：溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應生成W（FeCl3）反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。考點：無機物的推斷25、ad4.210mL500mL【解題分析】

(1)根據容量瓶的構造和使用方法及其注意事項分析判斷；(2)配制500mL稀鹽酸，需要選用500mL容量瓶進行配制，根據配制過程中溶質HCl的物質的量不變計算出需要濃鹽酸的體積，并判斷選用的量筒規格。【題目詳解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故a正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后不影響溶液的體積，濃度不變，所以不需要干燥，故b錯誤；c．容量瓶不能用來稀釋和溶解物質，故c錯誤；d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，需要顛倒搖勻，故d正確；e．實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要將溶質先在燒杯中溶解后再轉移到容量瓶中定容，故e錯誤；f．容量瓶不能存放配制的試劑，故f錯誤；故答案為：ad；(2)用12mol?L-1的濃鹽酸配制0.10mol?L-1的稀鹽酸500mL，需要該濃鹽酸的體積為≈0.0042L=4.2mL，要量取4.2mL濃鹽酸，應該選用10mL的量筒，故答案為：4.2；10mL；(3)配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL，需要選用500mL容量瓶進行配制，故答案為：500mL。【題目點撥】本題的易錯點為(1)，要注意配制溶液的一般步驟及使用容量瓶的注意事項。26、量筒容量瓶溫度計檢查是否漏液②③⑤Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1100mL容量瓶、膠頭滴管AC【解題分析】

a.取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生，說明原溶液中不存在Cl?；b.另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，(4)根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟確定使用的儀器，根據c=nV，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。【題目詳解】I.由儀器的結構特點可以看出：A儀器由下往上刻度逐漸增大，可知是量筒；B儀器只有一個刻度線，可知是容量瓶；C儀器由下往上刻度逐漸增大，有零刻度，零刻度以下還有顯示為負值的刻度，可知是溫度計。II．(1)根據分析可知，該廢水中一定不含有的離子有Cl-，故答案為：Cl-；(2)A→B過程為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)根據反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根據質量守恒定律可知，原溶液中鋁離子的物質的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，故答案為：0.5mol?L?1；(4)①實驗室配制100mLmol?L?1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必須選用規格為100mL的容量瓶，定容時必須使用膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；②A.生銹的砝碼質量偏大，而m(物)=m(砝)+m(游)，故稱量出的藥品的質量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B.將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；D.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小；E.未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小；F.定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小；G.只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對溶質的物質的量、最終溶液的體積都無影響，則對濃度無影響；故答案為：AC。【題目點撥】一定物質的量濃度的配制誤差分析，根據公式c=n/v進行分析，操作不當是引起物質的量發生了變化，還是引起體積發生了變化，再用公式分析是偏高了還是偏低了。27、ECDF【解題分析】

根據混合物的性質及物質分離與提純的實驗原理分析解答。【題目詳解】（1）泥沙難溶于水，除去