試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page11頁，共=sectionpages1212頁熱點題型（計算題）1．（2023·遼寧·統考中考真題）荷葉中含有的荷葉堿(化學式為(C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。請計算。(1)一個荷葉堿分子中含有個原子。(2)荷葉堿中碳、氫元素質量比為(填最簡整數比)。【答案】(1)43(2)76∶7【詳解】（1）由荷葉堿的化學式C19H21NO2可知，一個荷葉堿分子中含有19+21+1+2=43個原子；（2）荷葉堿中碳、氫元素質量比為（12×19）：（1×21）=76∶7。2．（2023·山東臨沂·統考中考真題）食醋是生活中常用的調味品，食醋中含有醋酸。請計算：(1)醋酸的相對分子質量為。(2)醋酸中碳元素的質量分數為。【答案】(1)60(2)40%【詳解】（1）醋酸的相對分子質量為12×2+1×4+16×2=60。（2）醋酸中碳元素的質量分數為。3．（2023·湖北襄陽·中考真題）氮氣是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反應原理為N2+3H2=2NH3，理論上產生17gNH3可以固定氮氣的質量是多少？（請根據化學方程式計算并寫出過程）【答案】解：設可以固定氮氣的質量是xx=14g答：可以固定氮氣的質量是14g【詳解】見答案。4．（2023·寧夏·中考真題）天然存在的大理石是重要的建筑材料，學習小組想測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，現稱取20g大理石樣品放入燒杯中，再加入200g稀鹽酸，大理石完全反應后（雜質不溶于水，也不參與反應），稱得燒杯內剩余物質的質量為213.4g。(1)生成二氧化碳的質量是g。(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。【答案】(1)6.6(2)解：設20g樣品中碳酸鈣的質量為x=x＝15g則樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%＝75%答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。【詳解】（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，則生成二氧化碳的質量=20g+200g?213.4g＝6.6g，故填6.6。（2）見答案5．（2023·遼寧丹東·統考中考真題）工業上煅燒石灰石（主要成分為）共制得（雜質不參加反應，該反應的化學方程式為：），求：(1)該石灰石中的質量；(2)該石灰石中的質量分數。【答案】(1)解：設該石灰石中CaCO3的質量為x答：該石灰石中CaCO3的質量為20t。(2)該石灰石中CaCO3的質量分數=。答：該石灰石中CaCO3的質量分數為80%。【詳解】（1）見答案。（2）見答案。6．（2023·四川雅安·統考中考真題）化學興趣小組為測定某鋅樣品（雜質不與酸反應）中的質量分數，取鋅樣品逐滴加入稀，待不再有氣泡產生時停止滴加藥品，共用去稀的質量為。反應后測得混合物的總質量為。請計算：(1)硫酸中硫、氧的元素質量比為。(2)生成氫氣的質量為。(3)樣品中的質量分數。（寫出計算過程，計算結果精確到）【答案】(1)1:2(2)0.2g(3)解：設參加反應的鋅的質量為x，樣品中Zn的質量分數為答：樣品中的質量分數為65.0%。【詳解】（1）硫酸化學式為，硫酸中硫、氧的元素質量比為32：（16×4）=1：2；（2）硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為10.0g+100.0g-109.8g=0.2g；（3）見答案。7．（2023·四川德陽·統考中考真題）廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業的金屬鎂，主要是利用從海水中提取的制取的。完全電解熔融狀態的，制得的質量是多少？（按規范步驟寫出計算過程）【答案】解：設制得Mg的質量為x，x=48g答：制得Mg的質量為48g。【詳解】見答案。8．（2023·山東臨沂·統考中考真題）硫酸亞鐵在工農業生產中有重要作用。在實驗室里，某化學興趣小組利用稀硫酸和廢鐵屑制取硫酸亞鐵。該實驗過程測得數據如圖所示。

請回答：(1)反應結束時，生成氫氣的質量為g。(2)計算所用稀硫酸溶質的質量分數(寫出計算過程)。【答案】(1)0.2(2)設所用稀硫酸溶質的質量為x，則解得x=9.8g則所用稀硫酸溶質的質量分數為答：所用稀硫酸溶質的質量分數為9.8%。【詳解】（1）由圖可知，生成氫氣的質量為0.2g。（2）見答案。9．（2023·江蘇宿遷·中考真題）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測定某孔雀石中的質量分數，進行如下實驗：稱取孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸過量），充分反應后稱量，燒杯內物質的總質量為220.6g（假設雜質都不與稀硫酸發生反應）。(1)。(2)生成氣體的質量是g。(3)求該孔雀石中的質量分數（寫出計算過程）。【答案】(1)H2O(2)4.4(3)解：設該孔雀石中的質量的質量為x。解得：x=22.2g該孔雀石中的質量分數為：答：該孔雀石中的質量分數為88.8%。【詳解】（1）由方程式可知反應物中Cu、O、H、C、S的原子個數分別為2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子個數分別為2、10、1、2，根據化學反應前后各原子種類和數目不變，未知物的化學計量數為3，所以1個未知物分子由2個氫原子和1個氧原子構成，未知物的化學式為H2O，故填：H2O。（2）根據質量守恒定律，生成氣體的質量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。（3）見答案。10．（2023·遼寧錦州·統考中考真題）實驗室有一瓶標簽破損的稀硫酸，需要測定其溶質質量分數。現取10g該稀硫酸于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，共消耗氫氧化鈉溶液20g，請計算該稀硫酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。【答案】解：設稀硫酸的溶質質量為x。氫氧化鈉溶液中溶質質量為答：稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。【詳解】詳解見答案【點睛】本題考查化學方程式的計算，熟練掌握有關化學方程式計算的技巧是解決本題的關鍵。11．（2023·北京·統考中考真題）納米鋁冰作為火箭固體推進劑具有廣闊的應用前景。以上時，發生的主要反應為。該反應中，若有發生反應計算參加反應的的質量(寫出計算過程及結果)。【答案】解：設參加反應的H2O的質量為xx=54kg答：參加反應的水的質量為54kg【詳解】見答案。12．（2023·黑龍江牡丹江·統考中考真題）興趣小組做了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的定量實驗，向192g硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質量關系如圖所示：

(1)恰好完全反應時，生成沉淀為g。(2)請計算硫酸銅溶液中溶質的質量。(3)請計算恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數。【答案】(1)9.8(2)解：設CuSO4質量為x，則解得x=16g答：硫酸銅溶液中溶質的質量為16g。(3)解：設生成Na2SO4質量為y，則解得y=14.2g則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為答：恰好完全反應，所得溶液質質量分數為5％。【詳解】（1）由圖可知，恰好完全反應時，生成沉淀為9.8g。（2）見答案。（3）見答案。13．（2023·黑龍江牡丹江·統考中考真題）根據題意回答下列問題：(1)農業生產上，常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，現要配制100kg這種溶液，需要氯化鈉kg，需要水kg。(2)在SO2和SO3組成的混合物中，硫原子與氧原子的個數為3：7，混合物中SO2和SO3質量的最簡比為。【答案】(1)1684(2)8：5【詳解】（1）現要配制100kg這種溶液，需要氯化鈉質量為：100kg×16%=16kg，需要水的質量為：100kg-16kg=84kg；（2）設二氧化硫和三氧化硫的分子數分別是x、y；則，解得：x：y=2：1，則混合物中SO2和SO3質量的最簡比為。14．（2023·湖北恩施·統考中考真題）化學課外活動小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸中溶質的質量分數。取該鹽酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶質的質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，同時測得其pH變化與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。

(1)圖中a點時所得溶液中溶質為（填化學式）。(2)請你計算該瓶稀鹽酸中溶質的質量分數。【答案】(1)NaCl(2)解：設該稀鹽酸中溶質的質量為xx=3.65g則該稀鹽酸的溶質質量分數為×100%=7.3%。答：該瓶稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。【詳解】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，a點處pH=7，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，則此時溶液中的溶質只有生成的NaCl。（2）見答案。【點睛】本題考查酸堿中和的化學方程式計算，計算時要注意答題的規范性和準確性。15．（2023·山東煙臺·統考中考真題）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學為測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數，做了如下探究，取爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水稀釋，再逐滴加入溶質質量分數為的稀鹽酸（密度是），并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。同時利用傳感器測定溶液的，反應過程中溶液的隨加入稀鹽酸的體積變化關系如圖2所示。（已知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發生反應）

請完成下列問題：(1)樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應時，加入的稀鹽酸的質量是。(2)計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數。（寫出計算過程）【答案】(1)50(2)設該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量為x，則解得x=0.4g則該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為4%。【詳解】（1）由于氫氧化鈉和鹽酸恰好反應時溶液顯中性，則溶液pH=7，結合圖可知，消耗的稀鹽酸的質量為50g。（2）見答案。16．（2023·山東濰坊·統考中考真題）航母艦體需要定期除銹維護，為實現對除銹廢液（溶質主要成分為、其他雜質忽略）的綜合利用，需測定廢液中的質量分數，取廢液樣品，依次加入溶質質量分數相同的溶液，過濾，稱重，相關數據如圖。

回答下列問題：(1)第③次過濾后，濾液中溶質的成分為（用化學式表示）。(2)所用溶液溶質的質量分數（寫出計算過程）。(3)廢液樣品中的質量分數為（結果精確至0.1%）。【答案】(1)(2)解：根據題意，氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應能生成氫氧化鐵沉淀。設參加反應的氫氧化鈉的質量為x。所用溶液溶質的質量分數。答：所用溶液溶質的質量分數為。(3)【詳解】（1）第一次加入的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸反應完，再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，第一次加入氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鐵沉淀；第三次加入氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鐵沉淀；說明氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應能生成氫氧化鐵沉淀。第三次加入氫氧化鈉溶液，只生成了沉淀，說明氯化鐵已經完全反應，氫氧化鈉有剩余，則第③次過濾后，濾液中溶質的成分為。（2）見答案。（3）第一次加入氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鐵沉淀；說明與稀鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為，溶質的質量為。設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為y。廢液樣品中的質量分數為。【點睛】本題有一定難度，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，確定100g氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應能生成氫氧化鐵沉淀是正確解答本題的前提和關鍵。17．（2023·內蒙古通遼·統考中考真題）硫酸銨是氮肥，與燒堿反應的化學方程式為：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O(1)施用硫酸銨時，要避免與（填“酸”或“堿”）性物質混用，否則會降低肥效。(2)硫酸銨與燒堿反應生成3.4g氨氣，請計算消耗硫酸銨的質量（寫出計算過程）。【答案】(1)堿(2)解：設消耗硫酸銨的質量為x，x=13.2g答：消耗硫酸銨的質量為13.2g。【詳解】（1）硫酸銨屬于銨態氮肥，與堿性物質混合會發生反應生成氨氣，會降低肥效，所以施用硫酸銨時要避免與堿性物質混用，否則會降低肥效；（2）見答案。18．（2023·遼寧營口·統考中考真題）某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實驗室制取二氧化碳的原料。為了測定雞蛋殼中CaCO3的質量分數是否滿足實驗要求，該小組同學進行如下實驗，將雞蛋殼洗凈、搗碎后準確稱量15.0g，全部投入足量稀鹽酸中，電子秤的示數變化情況如圖：

（說明：①忽略二氧化碳溶于水對實驗結果的影響；②假設其它物質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）(1)搗碎雞蛋殼的目的是。(2)根據圖示判斷：蛋殼中的CaCO3與鹽酸反應生成二氧化碳的質量是g，根據此數據計算CaCO3的質量分數為（結果保留到0.1%）；(3)對此計算結果，興趣小組認為滿足實驗要求。但有同學認為該結果有可能偏低，理由是。【答案】(1)增大反應物之間的接觸面積，加快反應的速率(2)4.466.7%(3)鹽酸具有揮發性，4.4g包含了反應過程中鹽酸揮發了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于4.4g【詳解】（1）搗碎雞蛋殼的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快反應的速率，故填：增大反應物之間的接觸面積，加快反應的速率；（2）由質量守恒定律可知，產生二氧化碳氣體的質量為160g+15g-170.6g=4.4g；解：設參加反應的CaCO3的質量為x，CaCO3的質量分數為×100%≈66.7%；故填：4.4；66.7%；（3）鹽酸具有揮發性，4.4g包含了反應過程中鹽酸揮發了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于4.4g，因此實際CaCO3的質量分數有可能偏低，故填：鹽酸具有揮發性，4.4g包含了反應過程中鹽酸揮發了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于4.4g。19．（2023·湖北鄂州·統考中考真題）為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應后經過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數據如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量/g10.010.010.010.0剩余固體的質量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水。請計算：(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是g。(2)求該瓶稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。【答案】(1)3.4(2)解：通過數據比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣的質量為1.0g，設10.0g稀鹽酸中溶質質量為xx=0.73g

則該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為：，

答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。【詳解】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質不與稀鹽酸反應，由表格數據分析可知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g-3.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第二次加入的10.0g稀鹽酸能與3.0g-2.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g-1.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第四次加入的10.0g稀鹽酸只能與1.0g-0.6g=0.4g碳酸鈣反應，說明此時碳酸鈣已經完全反應，最終剩余的0.6g為石灰石樣品中的雜質，故4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是4.0g-0.6g=3.4g；（2）見答案。20．（2023·吉林·統考中考真題）“碳中和”指力爭實現二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工轉化”。(1)“自然吸收”的途徑之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水與二氧化碳發生的反應，其化學方程式為。(2)“人工轉化”的方法之一是指二氧化碳轉化為優質的燃料甲醇()。請在答題卡中完成其化學方程式的配平；(3)計算，要得到32噸甲醇，理論上可以吸收多少噸二氧化碳？(注：要寫出計算過程)【答案】(1)(2)(3)設理論上可以吸收二氧化碳的質量為答：理論上可以吸收二氧化碳的質量為44t。【詳解】（1）海水吸收的原理是水與二氧化碳發生反應生成碳酸，反應的化學方程式為：；（2）“人工轉化”的方法之一是指二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下轉化為甲醇（CH4O）和水，根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，則反應的化學方程式為：；（3）解析見答案。21．（2023·山東威海·統考中考真題）某化學興趣小組欲測定一瓶失去標簽的硫酸銅溶液的溶質質量分數，取該溶液20g，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示。計算硫酸銅溶液的溶質質量分數。

【答案】解：由圖像可知產生的質量為1.96g，設硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為x硫酸銅溶液的溶質質量分數=答：硫酸銅溶液的溶質質量分數為16%。【詳解】見答案。22．（2023·遼寧·統考中考真題）好奇的同學們為了探測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，從家里收集了雞蛋殼清洗干燥后帶到學校實驗室。取11g雞蛋殼樣品于燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡(假設雞蛋殼中其他成分不與稀鹽酸反應，生成氣體全部逸出)，共加入稀鹽酸100g，此時燒杯內混合物的質量為106.6g。請計算。(1)生成二氧化碳的質量為g。(2)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。(結果保留到0.1%)【答案】(1)4.4(2)解：設碳酸鈣的質量為x。g碳酸鈣的質量分數為：答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是90.9%。【詳解】（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：11g+100g-106.6g=4.4g。（2）見答案。23．（2023·遼寧·統考中考真題）化學實驗操作考試結束后，同學們想了解所用石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行了以下實驗。取25g石灰石樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸至完全反應，測得燒杯內殘留固體的質量為5g(石灰石中的雜質不參加反應也不溶于水)。請計算。(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。(2)實驗過程中，理論上可生成二氧化碳的質量是多少？【答案】(1)樣品中碳酸鈣的質量為：樣品中碳酸鈣的質量分數為：答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%；(2)設反應生成的二氧化碳質量為答：實驗過程中，理論上可生成二氧化碳的質量是8.8g。【詳解】（1）解析見答案；（2）解析見答案。24．（2023·內蒙古赤峰·統考中考真題）某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數，現取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱（雜質不發生反應），反應過程和數據如圖所示。請計算：

(1)生成氧氣的質量為g。(2)該樣品中氯酸鉀的質量分數。（寫出計算過程）（化學方程式：）【答案】(1)4.8(2)解：設該樣品中氯酸鉀的質量為x。答：該樣品中氯酸鉀的質量分數為87.5%。【詳解】（1）固體減少的量就是氧氣的量，所以生成氧氣的質量為16g-11.2g=4.8g。（2）詳解見答案。25．（2023·內蒙古包頭·統考中考真題）鐵銅金屬粉末常用于生產機械零件。為測定某鐵銅金屬粉末中鐵粉的含量，取20g樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸充分反應后，測得固體質量隨加入稀硫酸的質量關系如圖所示。計算：

(1)該金屬粉末中鐵粉的質量分數。(2)生成氫氣的質量。(3)所用稀硫酸的溶質質量分數。【答案】(1)70%；根據圖像可知，最后剩余的6g固體是不與稀硫酸反應的銅，則混合物中鐵的質量為：20g-6g=14g，則該金屬粉末中鐵粉的質量分數為：=70%。(2)0.5g；解：設生成氫氣的質量為x。x=0.5g答：生成氫氣的質量為0.5g。(3)24.5%；解：所用稀硫酸的溶質質量為y。y=24.5g則所用稀硫酸的溶質質量分數為：答：所用稀硫酸的溶質質量分數為24.5%。【分析】金屬活動性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應生成氫氣，所以鐵可與稀硫酸反應，而銅不能與稀硫酸反應。【詳解】（1）見答案。（2）見答案。（3）見答案。26．（2023·湖北荊州·統考中考真題）實驗室里，常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。現有100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試回答：(1)混有一定量空氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃氫氣之前一定要。(2)計算這種稀硫酸中溶質的質量分數。（要求寫出計算過程）【答案】(1)檢驗氫氣的純度(2)解：設這種稀硫酸中溶質的質量分數為xx=19.6%答：這種稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%【詳解】（1）氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故點燃氫氣之前一定要檢驗氫氣的純度；（2）見答案。27．（2023·湖北宜昌·統考中考真題）小民同學為測定某稀硫酸中溶質的質量分數，向盛有金屬鋅的燒杯中加入稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，計算：

(1)充分反應后生成氫氣的質量是g。(2)稀硫酸中溶質的質量分數。【答案】(1)0.3(2)解：設稀硫酸中溶質的質量為x。答：稀硫酸中溶質的質量分數9.8%。【詳解】（1）由圖像可知，該反應最終充分反應后生成氫氣的質量是0.3g。（2）詳解見答案。28．（2023·新疆·統考中考真題）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發生的反應為：。請根據此化學方程式計算，實驗室中10g碳酸鈣充分反應后。可制得氧化鈣的質量是多少？【答案】解：設產生CaO的質量為x答：可制得氧化鈣的質量為5.6g。【詳解】見答案。29．（2023·河北·統考中考真題）某興趣小組用如圖所示裝置制取，加熱混合物至不再產生氣體后，稱量試管中剩余固體的質量為。請計算：

(1)生成的質量為g。(2)剩余固體中的質量分數。【答案】(1)9.6(2)解：設剩余固體中氯化鉀的質量為剩余固體中的質量分數=答：剩余固體中氯化鉀的質量分數為74.5%。【詳解】（1）依據質量守恒定律可知：生成氧氣的質量=29.6g-20.0g=9.6g；（2）解析見答案。30．（2023·湖北咸寧·統考中考真題）化學興趣小組的同學為測定實驗室里一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行了相關實驗，實驗數據記錄如下：

請計算：(1)生成氧氣g。(2)此過氧化氫溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。【答案】(1)0.8(2)解：設此過氧化氫溶液中溶質的質量是x，則解得x=1.7g則此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為答：此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%。【詳解】（1）根據反應前后，物質的總質量不變，則生成氧氣的質量為34g+2g-35.2g=0.8g。（2）見答案。31．（2023·黑龍江綏化·統考中考真題）某同學取MgC12和KC1固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質量分數的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質量與KOH溶液的質量關系如下表：實驗次數第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質量/g2020202020產生沉淀的質量/g1.45m4.355.85.8請分析計算。(1)表中m的值是。(2)所用KOH溶液中溶質的質量分數是。(3)計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數（要寫出計算過程）。【答案】(1)2.9(2)解：第四次恰好完全反應，此時加入氫氧化鉀溶液的質量為80g，生成沉淀氫氧化鎂的質量為5.8g，設80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質量為所用KOH溶液中溶質的質量分數=；答：所用KOH溶液中溶質的質量分數14%；(3)解：計算恰好完全反應時，設參加反應的MgC12的質量為y，生成KC1的質量為z所得溶液是氯化鉀溶液，質量分數=答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是8.1%。【詳解】（1）根據前四次，每次對應的沉淀的質量為1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次為恰好完全反應；（2）解析見答案；（3）解析見答案。32．（2023·黑龍江·統考中考真題）稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物19.4g，加入90.6g蒸餾水使固體混合物全部溶解。再向混合溶液中逐漸滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的總質量與所滴入碳酸鈉溶液的質量關系如下圖所示，請根據題意回答問題：

(1)滴加到B點時，溶液中的溶質是。(2)計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。【答案】(1)氯化鈉、碳酸鈉(2)設恰好反應時，反應的氯化鈣的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，生成的碳酸鈣的質量為z，則：、、解得x=11.1g、y=11.7g、z=10g則恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為10%。【詳解】（1）由于氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而滴加到B點時，表示碳酸鈉過量，則此時溶液中的溶質為氯化鈉和碳酸鈉。（2）見答案。33．（2023·黑龍江齊齊哈爾·統考中考真題）現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物10.9g，加入93.5g水，固體完全溶解，向該溶液中加入稀鹽酸，所得溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示。請計算：

(1)恰好完全反應時，生成二氧化碳的質量是g。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）【答案】(1)4.4(2)解：設生成氯化鈉的質量為x，原固體混合物中碳酸鈉的質量為y。所以所得溶液的溶質質量分數為。答：所得溶液中溶質的質量分數是6%。【詳解】（1）從圖像可知，加入稀鹽酸質量為100g時恰好完全反應，此時溶液的質量為200g。根據反應前后物質的總質量不變，則溶液減少的質量為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳的質量，則二氧化碳的質量為100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g。（2）詳見答案。34．（2023·湖北武漢·統考中考真題）實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測定該鹽酸中溶質的質量分數，化學興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質量分數為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。

回答下列問題：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應（填“放出”或“吸收”）熱量。(2)計算該鹽酸中溶質的質量分數（精確到0.1%）。【答案】(1)放出(2)14.6%解：設鹽酸樣品中HCl的質量為x鹽酸中溶質的質量分數答：鹽酸中溶質的質量分數為14.6%。【詳解】（1）由圖可知，氫氧化鈉與鹽酸反應后的溶液溫度逐漸升高，說明該反應放出熱量，故填：放出；（2）見答案。35．（2023·廣西·統考中考真題）將AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中，t秒后，沉淀質量不再增加，產生沉淀的質量與反應時間關系如圖所示。

(1)生成沉淀的質量為g；(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。【答案】(1)28.7(2)解：設稀鹽酸中溶質的質量分數為xx=10%答：稀鹽酸中溶質的質量分數為10%。【詳解】（1）由圖可知，生成沉淀的質量為28.7g；（2）見答案。36．（2023·山東聊城·統考中考真題）已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學將18g赤鐵礦石樣品（雜質既不溶于水，也不參加反應）放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質量隨加入稀鹽酸的質量變化情況如圖所示。

(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為g。(2)計算加入稀鹽酸至恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程）【答案】(1)16(2)設生成氯化鐵的質量為x，x=32.5g，加入稀鹽酸至恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為：【詳解】（1）根據題意可得，該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為：18g-2g=16g；（2）見答案。37．（2023·山西·統考中考真題）“侯氏制堿法”是我國著名制堿專家侯德榜經過多年研究做出的杰出貢獻，其最大的優點是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。(1)“侯氏制堿法”的原理可表示為：，X的化學式是，X中一種元素的質量分數為(精確到0.1%)。(2)用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制堿，至少能生成的質量是多少？【答案】(1)NH3氮元素的質量分數為82.4%或氫元素的質量分數為17.6%(2)解：設至少能生成Na2CO3的質量為x解得x=101.76t答：至少能生成Na2CO3的質量為101.76t。【詳解】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和數目不變，反應前有2個鈉原子、1個氯原子、1個氫原子、1個碳原子、3個氧原子，反應后有2個鈉原子、1個氯原子、4個氫原子、1個碳原子、3個氧原子、1個氮原子，則X中含有1個氮原子和3個氫原子，即為NH3；NH3中氮元素的質量分數為；NH3中氫元素的質量分數為；（2）見答案。38．（2023·福建·統考中考真題）為求證“喝反復燒開的飲用水會造成亞硝酸鹽中毒”的真偽，學習小組以煮沸52次的桶裝水為水樣，利用下述反應測定亞硝酸鹽的含量（以NaNO2計）：。結果表明，1L水樣反應時產生了的I2。(1)計算1L水樣中NaNO2的質量。(2)查閱《食品安全國家標準（GB2762-2022）》，經換算，合格飲用水中NaNO2的含量應低于。結合計算結果，得出的結論是：喝反復燒開的飲用水（填“會”或“不會”）造成亞硝酸鹽中毒。【答案】(1)解：設1L水樣中NaNO2的質量為x。答：1L水樣中NaNO2的質量是。(2)不會【詳解】（1）詳見答案。（2）1L煮沸52次的桶裝水含有NaNO2的質量為2.76×10?3mg，小于合格飲用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg?L-1，所以煮沸52次的桶裝水也符合合格飲用水的標準，而實際生活中很難同一份水煮沸52次，所以喝反復燒開的飲用水不會造成亞硝酸鹽中毒。39．（2023·四川內江·統考中考真題）漂白粉是一種常用的殺菌消毒劑和漂白劑，其有效成分是次氯酸鈣【Ca（ClO）2】。生產原理是：。某化工廠將1420kg氯氣通入盛有過量冷消石灰的密閉容器中被完全吸收，反應后容器中所有物質形成的混合物即為漂白粉，其質量為4000kg，請回答下列問題：(1)密閉容器中盛放的消石灰質量是kg。(2)該漂白粉中次氯酸鈣的質量是多少kg？（寫出計算過程，下同）(3)該漂白粉中+1價氯元素的質量分數是多少？【答案】(1)2580(2)解：設該漂白粉中次氯酸鈣的質量為xx=1430kg答：該漂白粉中次氯酸鈣的質量是1430kg(3)次氯酸鈣中氯元素顯+1價，故該漂白粉中+1價氯元素的質量為次氯酸鈣中氯元素的質量解一：漂白粉中+1價氯元素的質量分數為解二：由化學方程式可得關系式：得漂白粉中+1價氯元素質量為漂白粉中+1價氯元素的質量分數為答：該漂白粉中+1價氯元素的質量分數是17.75%【詳解】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則密閉容器中盛放的消石灰質量是：4000kg-1420kg=2580kg；（2）見答案；（3）見答案。40．（2023·湖北·統考中考真題）氯化銨（NH4Cl）是一種常見的氮肥，能與NaOH溶液反應生成NaCl、NH3和H2O。某同學為了探究某混合肥料中氯化銨的質量分數，取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應（其它成分和雜質不參與反應），產生氨氣的質量為3.4g。請計算該混合肥料中氯化銨的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）【答案】解：設該混合肥料中氯化銨的質量為x，則該混合肥料中氯化銨的質量分數為：，答：該混合肥料中氯化氨的質量分數為53.5%。【詳解】見答案。41．（2023·四川內江·統考中考真題）鈣是人體必需的常量元素，人體缺鈣時可適當使用補鈣劑。碳酸鈣（CaCO3）、乳酸鈣（C6H10O6Ca）是補鈣劑中常用的含鈣物質。(1)乳酸鈣中氫原子和氧原子的個數比為（填最簡整數比，下同），碳元素和鈣元素的質量比為。(2)碳酸鈣中鈣元素的質量分數為；從元素質量分數的角度推斷，用（填物質名稱）做補鈣劑中的含鈣物質更好。【答案】(1)5:39:5(2)40%碳酸鈣【詳解】（1）由乳酸鈣化學式C6H10O6Ca可知，乳酸鈣中氫原子和氧原子的個數比=5:3，碳元素和鈣元素的質量比=(12×6):(40×1)=9:5（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數=，乳酸鈣的鈣元素的質量分數=，40%＞18.3%，所以從元素質量分數的角度推斷，用碳酸鈣做補鈣劑中的含鈣物質更好。42．（2023·山東濱州·統考中考真題）實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸。某化學興趣小組的同學為測定該鹽酸的溶質質量分數，取50g此鹽酸于燒杯中，然后加入硝酸銀溶液。加入硝酸銀溶液的質量與生成沉淀的質量關系如圖所示。

試計算：(1)兩種物質恰好完全反應時，所得溶液的質量是g；(2)該鹽酸的溶質質量分數是多少？【答案】(1)81.3(2)解：設該鹽酸的溶質質量分數為xx=14.6%答：該鹽酸的溶質質量分數為14.6%。【詳解】（1）兩種物質恰好完全反應時，加入硝酸銀溶液質量為60g，所以根據質量守恒定律，此時所得溶液質量=50g+60g-28.7g=81.3g。（2）見答案。43．（2023·四川眉山·統考中考真題）磁鐵礦石(主要成分為)是常用的煉鐵原料，工業上可通過如下反應：將其中的Fe3O4轉化為Fe．(1)Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數目之比為。(2)假設煉鐵過程中鐵沒有損耗，用含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少(寫出計算過程)？【答案】(1)3：4(2)解：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出鐵的質量為=252t折合為含鐵96%的生鐵的質量為：答：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是262.5噸。【詳解】（1）由四氧化三鐵的分子式可知，Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數目之比為3：4。（2）見答案。44．（2023·陜西·統考中考真題）學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。

(1)反應生成氫氣的質量是g。(2)計算上述實驗回收銅粉的質量。(忽略回收過程中銅粉的損失)(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質質量分數(填“可能”或“不可能”)是15%。【答案】(1)0.4(2)解：設混合物中鐵粉的質量為x，硫酸質量為y解得：該混合物中銅粉的質量為30g-11.2g=18.8g答：上述實驗回收銅粉的質量為18.8g。(3)不可能【詳解】（1）由質量守恒定律可知，反應生成氫氣的質量=30g+100g-129.6g=0.4g。（2）見答案。（3）硫酸的質量為19.6g，所以所用的稀硫酸的溶質質量分數=，所以不可能是15%。45．（2023·吉林·統考中考真題）向裝有100g過氧化氫溶液的燒杯中加入5g二氧化錳，充分反應后稱量燒杯中剩余物質的總質量為101.8g。求：(1)產生的氧氣的質量為。(2)原過氧化氫溶液溶質的質量分數。【答案】(1)3.2g(2)6.8%解：設過氧化氫溶質的質量為x答：原過氧化氫溶液溶質的質量分數為6.8%。【詳解】（1）反應結束后溶液中逸出的氣體質量即為氧氣的質量，即氧氣的質量=100g+5g-101.8g=3.2g。（2）詳見答案。46．（2023·天津·統考中考真題）現有溶質質量分數為20%的稀硫酸245g。向其中加入32g廢鐵屑(雜質不溶于水也不參加反應)，恰好完全反應。計算：(1)廢鐵屑中鐵的質量分數；(2)生成硫酸亞鐵的質量：(3)配制245g質量分數為20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度為)多少毫升(結果精確到0.1)。【答案】(1)解：稀硫酸中溶質質量：設廢鐵屑中鐵的質量為則廢鐵屑中鐵的質量分數為：答：廢鐵屑中鐵的質量分數為。(2)設生成硫酸亞鐵的質量為答：生成硫酸亞鐵的質量為76g。(3)需要40%的硫酸質量：需要40%的硫酸體積：答：需要40%的硫酸的體積為94.2mL。【詳解】（1）解析見答案；（2）解析見答案；（3）解析見答案。47．（2023·江西·統考中考真題）圖1是碳酸鈣片標簽的部分信息。化學社團為測定該藥片中碳酸鈣的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，充分反應。實驗相關數據如圖2所示（假設其他成分不參加反應）。

(1)配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和（填一種儀器）。(2)恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為g。(3)計算每片藥片中碳酸鈣的質量并判斷是否與標簽相符。（寫出計算過程）(4)科學用藥，健康生活。下列說法正確的有______（填序號，雙選）。A．鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好B．鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應更充分C．鈣片需密封保存，是因為室溫下碳酸鈣易分解D．飲用牛奶、豆漿，也可補充人體所需的鈣元素【答案】(1)量筒(2)100(3)解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x，則有x=10g則每片藥片中碳酸鈣的含量為，答：每片藥片中碳酸鈣的質量與標簽相符。(4)BD【詳解】（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和量筒；（2）取8片藥片，研碎后逐漸加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，由圖2可知，當氣體的質量不再增加時，說明恰好完全反應，此時消耗稀鹽酸的質量為100g；（3）見答案；（4）A、鈣是人體中的常量元素，但是也不能過多服用，應該合理適量服用，故A說法錯誤；B、鈣片嚼食服用，可增大碳酸鈣與胃酸的接觸面積，使碳酸鈣與胃酸反應更充分，故B說法正確；C、碳酸鈣在室溫下很難分解，碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，鈣片需密封保存，說明鈣片易潮解或與空氣中的成分發生反應等，故C說法錯誤；D、牛奶和豆漿中含有鈣元素，所以飲用牛奶、豆漿，也可補充人體所需的鈣元素，故D說法正確；故選BD。48．（2023·四川涼山·統考中考真題）2022年12月，西昌至成都的城際動車組列車正式運行。高鐵鋼軌的制造需要大量鐵礦石煉鐵。現有含Fe2O3為80%的磁鐵礦石2900t，求理論上可煉制純鐵的質量為多少？(提示：化學方程式為)【答案】方法一：解：設理論上可煉制純鐵的質量為x。答：理論上可煉制純鐵1680t。方法二：理論上可煉制純鐵的質量為【詳解】見答案。49．（2023·遼寧·統考中考真題）“贈人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化學式為C10H20O)具有芳香的氣味。請計算。(1)香茅醇的相對分子質量是。(2)香茅醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為(填最簡整數比)。【答案】(1)156(2)30：5：4【詳解】（1）香茅醇的相對分子質量=；（2）香茅醇中碳、氫、氧三種元素的質量比=。50．（2023·湖南益陽·統考中考真題）“蛟龍號”是我國研制出的大深度載人潛水器。為保證載人潛水器長時間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過氧化物供氧是一種常見的供氧技術。(1)過氧化鈉(Na2O2)作供氧劑的化學方程式為，則反應物X的化學式為。(2)若用上述方法制取16g氧氣，至少需要Na2O2的質量為多少？(寫出計算過程。)【答案】(1)CO2(2)解：設至少需要過氧化鈉的質量為答：至少需要過氧化鈉78g。【詳解】（1）依據質量守恒定律可知：化學變化前后原子的個數和種類不變，，反應前4個鈉原子，4個氧原子，反應后4個鈉原子，8個氧原子，2個碳原子，X中含有1個碳原子、2個氧原子，則X化學式：CO2；（2）解析見答案。51．（2023·黑龍江·統考中考真題）中藥當歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學式C14H14O4），能增強人體免疫力。請回答：(1)紫花前胡醇的相對分子質量為。(2)紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質量比為（填最簡整數比）。(3)246g紫花前胡醇中所含碳元素的質量為g。【答案】(1)246(2)84:7:32(3)168【詳解】（1）紫花前胡醇的相對分子質量=12×14+1×14+16×4=246。（2）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7:32。（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的質量=。52．（2023·黑龍江齊齊哈爾·統考中考真題）葡萄糖（化學式為C6H12O6）經過腸壁吸收進入血液成為血糖，為人體組織提供營養。請根據葡萄糖的化學式進行計算：(1)葡萄糖的相對分子質量是。(2)葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的原子個數比是（寫出最簡整數比）。(3)360g葡萄糖中含有g氧元素。【答案】(1)180(2)1:2:1(3)192【詳解】（1）葡萄糖的相對分子質量是12×6+1×12+16×6=180。（2）由化學式可知，葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的原子個數比是6：12：6=1：2：1。（3）360g葡萄糖中氧元素的質量為。53．（2023·甘肅金昌·統考中考真題）2023年3月，全國各地迎來流感感染高峰，磷酸奧司他韋顆粒能有效治療甲型、乙型流感。磷酸奧司他韋的化學式為（C16H28N2O4·H3PO4）。請計算：(1)磷酸奧司他韋分子中各原子個數比為C：H：O：N：P=（填最簡整數比）。(2)氮元素的質量分數是（計算結果保留至0.01%）。【答案】(1)16︰31︰8︰2︰1(2)6.83%【詳解】（1）由化學式可知，磷酸奧司他韋分子中C、H、O、N、P四種原子個數比為16：31：8：2：1，故填16：31：8：2：1。（2）磷酸奧司他韋中氮元素的質量分數=×100%≈6.83%，故填6.83%。54．（2023·湖南郴州·統考中考真題）實驗室有一瓶CuCl2和鹽酸的混合溶液。為測定其中各成分的含量，現取10g該混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的質量和生成沉淀的質量如下圖所示。試計算（寫出計算過程）：

(1)該10g混合溶液中CuCl2的質量；(2)原混合溶液中HCl的質量分數。【答案】(1)解：設生成0.98g沉淀需要參加參加反應的氫氧化鈉的質量為x，氯化銅的質量為y。答：氯化銅的質量是1.35g。(2)原混合溶液中HCl的質量為z。原混合溶液中HCl的質量分數：答：原混合溶液中HCl的質量分數是7.3%。【分析】氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。【詳解】（1）見答案；（2）見答案。55．（2023·湖南郴州·統考中考真題）某氨基酸的化學式為CxH7O2N，已知其相對分子質量為89。試計算：(1)x=。(2)該氨基酸中C、O元素質量之比為。【答案】(1)3(2)9：8【詳解】（1）由化學式可知，12x+7+16×2+14=89，解得x=3；（2）該氨基酸中C、O元素質量之比為（12×3）：（16×2）=9：8。56．（2023·湖南岳陽·統考中考真題）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，若要制取0.8g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）。【答案】解：設需要高錳酸鉀的質量為x=x=7.9g答：需要高錳酸鉀的質量為7.9g。【詳解】見答案57．（2023·湖南邵陽·統考中考真題）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。試計算：(1)40g氫氧化鈉溶液中溶質質量是g；(2)這一定量石油產品中含的質量是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1g）【答案】(1)8(2)解：設這一定量石油產品中含H2SO4的質量是x，解得x=9.8g答：這一定量石油產品中含H2SO4的質量是9.8g。【詳解】（1）40g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為40g×20%=8g；（2）見答案。58．（2023·湖南衡陽·統考中考真題）在一定條件下通過化學反應可以實現物質的轉化。甲、乙兩位同學為了探索硫酸銅的轉化規律，分別將相同濃度的硫酸銅溶液逐滴加入到一定量的氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中。

(1)甲同學證明硫酸銅可以轉化為氫氧化銅，其實驗現象是。(2)乙同學證明硫酸銅可以轉化為硫酸鋇。測得的數據如圖所示，請計算硫酸銅溶液的溶質質量分數。【答案】(1)溶液變渾濁，有藍色沉淀生成(2)解：氯化鋇與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，圖中生成沉淀的質量為4.66g，即滴加25.0g硫酸銅溶液恰好生成4.66g硫酸鋇沉淀，設參與反應的硫酸銅的質量為x，硫酸銅溶液的溶質質量分數為答：硫酸銅溶液的溶質質量分數為12.8%。【詳解】（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，故滴加過程中產生的明顯現象是：溶液變渾濁，有藍色沉淀生成；（2）見答案。59．（2023·湖南株洲·中考真題）化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%～14%的硫酸。請計算：(1)稀釋后的溶液中溶質的質量是多少（寫出計算過程）(2)需要水的質量是多少？（寫出計算過程）【答案】(1)溶液稀釋前后溶質的質量相等，稀釋后的溶液中溶質的質量是：100g×98%=98g。(2)如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質量為：=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%～14%的硫酸，需要水的質量為：600g~1860g。【分析】溶質質量分數=。【詳解】（1）見答案（2）見答案60．（2023·湖南株洲·中考真題）偶氮甲酰胺（化學式為C2H4N4O2）是一種在工業中常用到的發泡劑，可用于瑜伽墊、橡膠鞋底等生產，以增加產品的彈性。偶氮甲酰胺也是一種常用的面粉改良劑，在面粉中使用可以使面包更筋道、有彈性，從而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。(1)偶氮甲酰胺的相對分子質量為。(2)偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質量比為。【答案】(1)116(2)7:4【詳解】（1）偶氮甲酰胺的相對分子質量為：12×2+4+14×4+16×2=116；（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質量比為：（14×4）：（16×2）=7:4。61．（2023·山東棗莊·統考中考真題）為測定某硫酸溶液的溶質質量分數，實驗小組設計了以下方案：在燒杯中加入該硫酸溶液100g，然后向燒杯中逐滴加入氫氧化鋇溶液，滴加的氫氧化鋇溶液質量與生成沉淀的質量關系如圖所示。請你幫其解決下列問題：

(1)恰好完全反應時，生成沉淀的質量為g。(2)求該硫酸溶液的溶質質量分數(寫出計算過程)。【答案】(1)23.3(2)解：設該硫酸溶液的溶質質量分數為xx=9.8%答：該硫酸溶液的溶質質量分數為9.8%。【詳解】（1）根據圖像，恰好完全反應時，生成沉淀的質量為23.3g；（2）過程見答案。62．（2023·湖南永州·統考中考真題）某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應的雜質）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質量變化如下圖。

請回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成氣體的質量為g（假定全部被NaOH溶液吸收）。(2)計算石灰石中的質量分數（寫出詳細的計算過程）。(3)有同學認為反應的時間，請分析，該結論（填“正確”或“不正確”）。【答案】(1)17.6(2)解：設石灰石中CaCO3的質量分數為xx=80%答：石灰石中CaCO3的質量分數為80%。(3)不正確【詳解】（1）從圖中可看出，氫氧化鈉溶液增加的質量為17.6g，即為生成的二氧化碳的質量；（2）過程見答案；（3）碳酸鈣和鹽酸的反應速率受鹽酸濃度的影響，隨著反應的進行，鹽酸的濃度減少，則反應速率減慢，所以t2>2t1，結論不正確。63．（2023·天津·統考中考真題）食醋中含有醋酸()。計算：(1)一個醋酸分子中含有個原子；(2)醋酸的相對分子質量為；(3)醋酸中碳、氫元素的質量比為(填最簡比)；(4)醋酸中碳元素的質量分數為。【答案】(1)8(2)60(3)6：1(4)40%【詳解】（1）由醋酸的化學式CH3COOH可知，一個醋酸分子中含有2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子，所以一個醋酸分子中含有2+4+2=8個原子；（2）醋酸的相對分子質量為：12×2+1×4+16×2=60；（3）醋酸中碳、氫元素的質量比為：(12×2)：(1×4)=6：1；（4）醋酸中碳元素的質量分數為：。64．（2023·四川廣安·統考中考真題）某化工產品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動小組為測定該產品中NaCl的質量分數，進行了以下實驗。取10.0g該固體樣品置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

請回答下列問題：(1)恰好完全反應時，消耗稀鹽酸中溶質的質量為g。(2)計算樣品中NaCl的質量分數。（寫出計算過程）【答案】(1)7.3(2)解：設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，解得x=8g則樣品中NaCl的質量分數為，答：樣品中NaCl的質量分數為20%。【詳解】（1）取10.0g該固體樣品（NaCl和NaOH組成的混合物）置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以恰好完全反應時，溶液顯中性，此時溶液的pH=7，由圖可知，此時消耗稀鹽酸的質量為73.0g，其中溶質的質量為73.0g×10%=7.3g；（2）見答案。65．（2023·甘肅隴南·統考中考真題）取和的混合物于燒杯中，向其中加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后稱得燒杯中溶液的質量為。請計算：(1)混合物中的質量分數。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到）。【答案】(1)80%(2)12.6%解:設混合物中的質量為x，反應后生成的質量為y由題目可知生成二氧化碳的質量為解得

（1）混合物中的質量分數：（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數答：混合物中碳酸鈣的質量分數為80%，恰好完全反應后所得氯化鈣的溶質質量分數為12.6%。【詳解】（1）總質量隨著反應產生二氧化碳的逸出而減少，減少的質量是二氧化碳的質量=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式計算可知碳酸鈣的質量，進而結合25g混合物求出質量分數，具體過程見答案；（2）根據方程式可求出生成氯化鈣的質量，加上原混合固體中氯化鈣的質量=25g-20g=5g，結合最終溶液質量為216.2g，可求出恰好完全反應得到氯化鈣溶液的溶質質量分數，具體過程見答案。66．（2023·湖南懷化·統考中考真題）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學興趣小組為檢測合金的成分，進行了如下圖所示的實驗。（注，銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為：。

根據圖示數據進行如下計算：(1)生成氫氣的質量為。(2)稀硫酸中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程）【答案】(1)0.2g(2)解：設硫酸的質量為x。稀硫酸中溶質的質量分數為答：稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。【詳解】（1）根據質量守恒定律，氫氣的質量：20g+50g-69.8g=0.2g；（2）見答案。67．（2023·云南·統考中考真題）為測定某硫酸溶液的溶質質量分數，某化學小組同學取100g硫酸溶液于燒杯中，加入20g鋅，充分反應后鋅有剩余。測得燒杯中物質的質量為119.6g。計算：(1)產生氫氣的質量為g；(2)該硫酸溶液的溶質質量分數。（溫馨提示：）【答案】(1)0.4(2)解：設硫酸溶液中溶質的質量為x則該硫酸溶液的溶質質量分數=。答：該硫酸溶液的溶質質量分數為19.6%【詳解】（1）由題干可知，反應前燒杯中硫酸溶液和鋅的總質量=100g+20g=120g，反應過程中硫酸溶液和鋅反應生成的氫氣會逸出，故燒杯中減少的質量即為氫氣的質量，充分反應后燒杯中物質的質量為119.6g，則產生氫氣的質量=120g-119.6g=0.4g。（2）見答案。68．（2023·四川宜賓·統考中考真題）將MnO2和KClO3的固體混合物35.0g加熱至質量不再變化為止，冷卻后稱得剩余固體的質量為25.4g。回答下列問題：(1)生成O2的質量為。(2)計算反應前固體混合物中MnO2的質量分數。(寫出計算過程)【答案】(1)9.6g/9.6克(2)解：設參加反應的KClO3的質量為x由題干可知，MnO2和KClO3的固體混合物35.0g，因此，反應前固體混合物中MnO2的質量為：35.0g-24.5g=10.5g，根據質量分數公式可得，反應前固體混合物中MnO2的質量分數：答：反應前固體混合物中MnO2的質量分數為30%。【詳解】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后固體混合物的質量之所以減少，是因為反應生成的氧氣逃逸了，而氧氣的質量就等于反應前后固體混合物的質量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填寫：9.6g。（2）詳解見答案。【點睛】該題為文字計算題，首先要利用質量守恒定律計算出純凈物的質量，即生成氧氣的質量，再利用氧氣的質量計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而求出反應前固體混合物中二氧化錳的質量，最后根據質量分數公式求質量分數。69．（2023·貴州·統考中考真題）6.5克鋅與稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是多少？【答案】解：設生成氫氣的質量是xx=0.2g答：生成氫氣的質量是0.2g。【詳解】過程見答案。70．（2023·安徽·統考中考真題）過氧化尿素（化學式為，簡稱UP，相對分子質量是94）因其可消毒殺菌而廣泛應用于洗滌劑中；UP在空氣中或遇水緩慢分解，，能催化該反應，化學方程式如下：，為測定某品牌洗滌劑中UP的含量，取100g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中，再加大2g，共產生0.32g。(1)計算該洗滌劑中UP的質量分數（請寫出計算過程）(2)上述實驗測定結果比該洗滌到標示的UP質量分數低，可能的原因是（填字母號）A．實際稱量的洗滌劑樣品多于100g B．實際稱量的多于2gC．實驗前該樣品暴露在空氣中