姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關化學在生產生活中的應用中說法正確的是A．使用添加氟化物牙膏預防齲齒是利用了氧化還原反應原理B．亞硫酸鹽和生石灰均可用作食品抗氧化劑C．工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅D．在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業生產中，都需要用到石灰石

2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陽離子的數目為NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，則1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA個NHC．1mol羥基與1mol氫氧根所含電子數均為9NAD．常溫下，0.1mol環氧乙烷()中含有的共價鍵數目為0.3NA

3、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態氫化物穩定性：R＜WC．WX3和水反應生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

4、化學用語是化學知識的重要組成部分，是學習化學的重要工具。下列有關化學用語的描述錯誤的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．甲醛的球棍模型：C．乙烯的空間填充模型：D．2-甲基-2-丁烯的鍵線式：

5、下列氣體既能用排水法又能用向下排空氣法收集的是（

）A．H2B．O2C．NH3D．NO

6、鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，放電時反應為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是A．放電時，正極反應為：Zn+4OH--2e-=B．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)C．充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸增大D．充電時，電子的運動方向為：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極

7、下列各溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗題

8、青蒿揮發油是青蒿的活性成分（幾乎不溶于水，可溶于乙醚，熔點156-157℃，對熱不穩定，乙醚的沸點34.6℃），有抗菌、解熱、止咳等作用。實驗室從青蒿中提取青蒿揮發油的流程如圖所示。

索氏提取裝置如圖所示，實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與青蒿小段接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對青蒿小段的連續萃取。回答下列問題：

（1）實驗時需將青蒿剪成1-2cm小段，放入濾紙套筒1中，剪成小段的目的是___，圓底燒瓶中加入乙醚為溶劑時，應不超過燒瓶容積的___。

（2）索氏提取器中濾紙套筒的高度（x）、套管內青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的順序是___（用x、y、z回答），與常規的萃取相比，采用索氏提取器的優點是___。

（3）提取時球形冷凝管中冷水應從__（填“a”或“b”）管導入，提取液需經___（“常壓”或“減壓”）蒸餾法除去大部分溶劑，下列儀器在該蒸餾中需要用到的有___（填字母標號）。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.錐形瓶D.燒杯E.溫度計三、工藝流程題

9、用含鉻不銹鋼廢渣(含、、、等)制取(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“堿熔”時，為使廢渣充分氧化可采取的措施是_______。

(2)、、反應生成的化學方程式為_______。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的強烈水解生成的難溶物為_______(填化學式，下同)；為檢驗“水浸”后的濾液中是否含有，可選用的化學試劑是_______。

(4)常溫下，“酸化”時不宜過低的原因是_______；若此時溶液的，則_______。{已知：常溫下，}

(5)“還原”時發生反應的離子方程式為_______。

(6)“沉鉻”時加熱至沸的目的是_______；由制取鉻綠的方法是_______。四、原理綜合題

10、作為進駐中國空間站“天宮”的第二批航天員，翟志剛、王亞平、葉光富將展開為期6個月的太空工作生活，創造中國航天員太空駐留時長的新紀錄。對他們呼吸產生的可用下列反應處理，實現空間站中的循環利用。

Sabatier反應：

水電解反應：

(1)將原料氣按置于恒容密閉容器中發生Sabatier反應，測得的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高轉化率的是___________(填字母)。

A．適當減壓

B．反應器前段加熱，后段冷卻

C．合理控制反應器中氣體的流速

D．提高原料氣中所占比例

②高于的物質的量分數隨溫度升高而降低的原因是___________。

(2)一種新的循環利用方案是用Bosch反應：代替Sabatier反應。

Ⅰ.在，向體積為且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入和發生Bosch反應。

①若反應起始和平衡時溫度相同(均為)，測得反應過程中壓強隨時間的變化如圖曲線a所示，則___________0(填“＞”、“＜”或“不確定”)；若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強隨時間的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是___________。

②下圖是甲、乙兩同學描繪上述反應平衡常數的對數值與溫度的變化關系，其中正確的曲線是___________(填“甲”或“乙”)，m值為___________。

③Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是___________。

Ⅱ．時，向體積為的恒容密閉容器中通入和發生Bosch反應。若反應起始和平衡時溫度相同(均為)，測得反應過程中壓強隨時間的變化如表所示：時間/0102030405060壓強/p6.005.605.305.155.065.005.00

Bosch反應的速率方程：，(k是速率常數，只與溫度有關)。時___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；升高溫度，增大的倍數___________增大的倍數。

11、前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態D原子的價電子排布式為3d64s2，E原子與D原子的原子序數相差為2。

(1)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑)。請寫出黃血鹽的化學式___________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。

A．氫鍵

B．分子間的作用力

C．金屬鍵

D．配位鍵

E．離子鍵

F．共價鍵

(2)A的簡單氫化物的鍵角比B的簡單氫化物鍵角大，原因是___________。

(3)金屬C、F晶體的晶胞如圖所示(金屬C采取體心立方堆積)，C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為___________。金屬F的晶胞中，若設其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則r=___________(用含a的字母表示)。

12、一種藥物的中間體M(

)的合成路線如下：

已知：

i．R-CHOR-CN

ii．

(R為H或烴基)

iii．R1-NH2+R2-OHR1-NH-R2+H2O

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱為_______，F的名稱為_______。

(2)I的結構簡式為_______；

(3)E只有一種化學環境的氫原子，F→G的化學方程式為_______。

(4)D+H→I反應類型為_______；

(5)符合下列條件