氧化還原復習提綱及例題一、概念解題關鍵：此類題需要大家注意概念及說法中的細節問題。例1、判斷下列說法正誤1、氧化還原的實質是電子的得失。 10、某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則2、氧化還原的實質是化合價的變化。 該元素一定被氧化。3、得電子越多的物質其氧化性越強。 11、在氧化還原反應中不一定所有元素化合價都發4、失得電子越多的物質其還原性越強。 生變化。5、氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一 12、失電子難的原子獲得電子的能力就強。種元素被還原。 13、氧化劑在同一反應中既可以是反應物 ,也可以6、氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑。 是生成物。7、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。 14、在化學反應中某元素由化合態變為游離態，該8、氧化還原反應的實質是有氧元素的得失。 元素一定被還原了。9、物質所含元素化合價升高的反應是還原反應。二、與氧化還原有關的生活知識1、食物的腐敗2、金屬的腐蝕3、食品中抗氧化劑（維生素 C、鐵粉包）（注意：抗氧化劑表現的是還原性）三、氧化還原反應的判斷解題關鍵：我們一味的去注意屬于氧化還原反應的化學方程式，而很有可能忽略題中會修改題干讓大家選擇屬于非氧化還原反應的方程式。例1、下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）例2、下列反應中，屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ B．SO3+H2O==H2SO4C．4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO3 CaO+CO2↑例3、下列反應不屬于氧化還原反應的是A、工業利用電解飽和食鹽水的產物制鹽酸 B 、加熱使碳酸氫鈉分解C、實驗室制取氯氣 D 、鋁片投入過量的 NaOH溶液中1例4、不屬于氧化還原反應的是A、2Al+FeO2Fe+Al2OB、2Mg+CO2MgO+C233C、N2+3H2 2NH3 D、SiO2+CaO CaSiO3四、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系解題關鍵：記住我們總結過的圖譜就可以了例1、下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．4Fe(OH)2+O+2HO=4Fe(OH)3D．CaCO＋2HCl＝CaCl＋HO＋CO↑223222例2、下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反就的是（）A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應五、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的確定解題關鍵：此類題最關鍵的通過化合價的升降尋找氧化劑或還原劑，氧化產物和還原產物不用去確定，因為氧化還原反應是變價元素之間的對應關系，所以只要找到兩個劑就可以很明確地確定了，同學們的最關鍵把握點就是把化合價的升降與劑的角色對應清楚并熟練就可以了。例1、下列反應中有一種物質既是氧化劑又是還原劑的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2B．2AgNO32Ag＋2NO↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑例2、下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2HO＝4HF＋O2例3、下列各反應中,水只做氧化劑的是()A.C+HO=CO+HB.2HO=2H2↑+O↑2222C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O例4、下列反應中,水作為還原劑的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2NaO2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4HO=2NaOH+H22例5、反應2KMnO+16HCl2MnCl+2KCl+5Cl↑+8HO中，氧化劑是，還原劑是4222氧化產物是，還原產物是。例6、在下列反應中，氨做氧化劑的是，氨做還原劑的是。A．3Cl2+8NH36NH4Cl+N2B．2NH3+H2SO4(NH4)2SO42C．2NH3+2Na

2NaNH+H2

D

．NH3+NaH

NaNH2+H2例7、在反應

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中，

是氧化劑，

是還原劑；

元素被氧化，

元素被還原；

是氧化產物，

是還原產物。例8、在反應 3Cl2＋6KOH（濃） KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑與還原劑物質的量之比為A.1：5 B.4：1 C.5：1 D.1：4六、需要加入氧化劑或還原劑才能實現的解題關鍵：觀察反應物中元素的化合價是升高了還是降低了，確定其是氧化劑還是還原劑，然后需要什么劑就可以確定了。例1、實現下列變化需要加入氧化劑的是（ ）例2、下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）例3、下列變化需要加入還原劑才能實現的是（）A、MnO4→MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+→Fe例4、下列變化需要加入還原劑才能實現的是（）A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(濃)SO2D．SO2S例5、需加入還原劑才能實現的是（）－－C3－3－D2－→SO32－A．MnO2→MnO4B．AlO2→Al(OH)3．AsO4→AsO3．S2O3例6、維生素C又稱抗壞血酸，能夠將I2轉化為I—，說明維生素CA．易溶于水B．受熱易分解是C．具有還原性D．可由人體自身合成七、根據化合價的位置判斷某粒子具有氧化性還是還原性解題關鍵：能夠分析需要探討的元素現有的化合價處在什么位置例1、下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl例2、下列粒子中，只具有氧化性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl例3、在氧化還原反應中，下列各組物質均可作氧化劑的是（）－－2－B22－33+22224A．F、I、S．MnO、S、HNOC．Fe、HO、ClD．HClO、HSO、Mg八、氧化性、還原性的比較解題關鍵：此類題首先要看好題干中比較的是氧化性還是還原性，以確定需要找哪類角色的物質或離子，3其次作為選擇題的解題方法應以排除法為主而不是將每一個強弱關系都探究出來之后再去看選項。例1、能夠說明金屬活動順序是Fe>Cu>Ag的一組離子方程式應是（）①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu③.Cu+2Ag+2+④.Ag+2HNO=AgNO+NO↑+HO=Cu+2Ag332⑤.Cu+2HCl不反應A.①③B.②③C.①④⑤D.③④例2、根據下列反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）①.H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2HO+Fe2(NO3)3A．H2SO3>I－2+B．I－2+2+－2+－>Fe>NO>Fe>H2SO3>NOC．Fe>I>H2SO3>NOD．NO>Fe>H2SO3>I例3、R、X、Y和Z四種元素常見化合價均為＋2+2+2+2+2+2價，且X與單質R不反應，又已知：X+Z=X+Z；Y+Z=Y+Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+－＋Cl2－，②5Cl－＋5Cl－＋＋例4、已知：①2BrO3=Br2＋2ClO32＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，③ClO36H=3Cl2＋3H2O。下列離子氧化性正確的是（）A．ClO－＞BrO－＞IO－＞ClB．IO－＜ClO－＜BrO－＜Cl33233233－－＜Cl－D－－－C．IO3＜BrO32＜ClO3．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3例5、下面三個方法都可以用來制氯氣：4HCl(濃)+MnO△MnCl+Cl↑+2HO2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8HO2222224HCl(g)+O2催化劑2Cl2+2H2O(g)2△則三種氧化劑由強到弱的順序是（ ）A．O2MnO2KMnO4 B．KMnO4MnO2O2 C ．MnO2KMnO4O2 D．O2KMnO4MnO2例6、已知下列反應：① 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷下列物質的還原能力由強到弱的順序是 ( )A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C ．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－例7、已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力 W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發生的是 ( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z24九、參與氧化還原的物質或原子的比值解題關鍵：此類題要看清幾種不同的問法①氧化劑與還原劑的比②氧化產物與還原產物的比③被氧化的和被還原的比，在解決時一定要把以上這些說法翻譯到化合價升高與降低的粒子數量關系上來。例1、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為： 5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為A．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5例2、在反應 3Cl2＋6KOH（濃） KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑與還原劑物質的量之比為A.1：5B.4：1C.5：1D.1：4例3、在HSO+2HS=3HO+3S反應中,被氧化與被還原元素的質量比為()2322A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2十、單、雙線橋的使用解題關鍵：（一）雙線橋的使用1、基本步驟：標價→橋接→做價差→查等2、使用時要注意兩邊相同的變價元素 相連接，由左指向右，標清箭頭．．．．．．．3、確定好變價原子的數量（二）單線橋單線橋是建立在雙線橋的基礎之上的，標法是從還原劑的變價元素指向氧化劑的變價元素（連接的是反應物之間），再標注好轉移的電子總數即可，不用注明得失。例1、使用雙線橋注明電子得失方向和數目1、Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2、C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O3、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H2O5、2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O例2、使用單線橋注明電子得失方向和數目1、MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2 、2H2S＋SO2＝3S＋2H2O十一、氧化還原方程式配平解題關鍵：配平方法包括待定系數法和雙線橋法（化合價升降法）兩種。其中待定系數法比較適合于化學方程式，但解方程組比較浪費時間。雙線橋法較為適合于一種或兩種元素變價的氧化還原反應，其步驟依然遵循雙線橋的分析步驟，只是在最后一步時上下兩橋的電子數目要找一個最小公倍數，而得到最小公倍數所配出的數值通常就是物質的系數。對應某一物質充當兩種角色時要考慮質量守恒。還有一關鍵就是在5做價差之前先要讓兩邊對應的變價原子數相等。例1、配平下列方程式1、Fe+H2O(g)高溫Fe2O4+H22、KClO+HCl==KCl+Cl+H2O323、S+KOH△KSO+KS+H2O2324、Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O5、BrO－Cl2====Br2＋ClO－3＋36、Fe+Fe3+====Fe2+十二、氧化還原計算（守恒法）解題關鍵：計算中要牢抓電子得失相等，即氧化劑所到的電子必須等于還原劑失去的電子。有些計算有方程式，而有些計算沒有方程式，大家要構建基本的氧化還原方程式的模型，即氧化劑 +還原劑====還原產物+氧化產物，再利用雙線橋解題就可以了。例1、已知x－2－+3+x－中的M的化合價為（）M2O7+3S+14H2M+3S↓+7H2O,則M2O7A．+2B．+3C．+4D．+6例2、Na2S在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2S與NaClO的xx物質的量之比為1∶16，則x的值為()A.2B．3C．4D．5例3、一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是2－2＋，則與1molCr3＋反應需PbO2的物質的量為（）Cr2O7和PbA．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol例4、離子X-2-能在酸性溶液中發生如下反應：X-+3S2-+3++fHX-中M的化M2O7與SaM2O7+cH==2M+eS2O,則M2O7合價為（ ）A、+4 B 、+5 C 、+6 D 、+717.用0.1mol/LNaSO30ml可恰好將2×10-3mol的XO-還原，則元素X在還原產物中的化合價為_234十三、氧化還原反應與離子共存解題關鍵：同學們需要掌握常見的氧化性或還原性的物質或離子-3++-）氧化性：、Cl2、O2、H2O2、KMnO4（MnO4）、Fe、HNO3（H+NO3還原性：Fe2+、SO32-、I-、S2-常見的具有較強氧化性的離子和具有較強還原性的離子是不能在同一溶液中大量共存的。例1、下列各組離子中因發生氧化還原而不能大量共存的是6十四、氧化還原選擇題綜合例1、被稱為萬能還原劑的 NaBH4溶于水并和水反應： NaBH4+2HO=NaBO2+4H2↑。下列說法中正確的是 （NaBH4中H為－1價）（ ）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B ．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D ．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為 1:1（濃）CuSO4SO22H2O例2、根據反應：Cu2H2SO4）下列敘述中正確