課題1生活中常見的鹽

第十一單元鹽化肥復(fù)習(xí)引入合作探究課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練第2課時鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材復(fù)習(xí)引入碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【實驗11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2？與酸反應(yīng)探究點三

鹽的化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3請同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑

綜上所述：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2

氣體。怎樣檢驗這些物質(zhì)中含有碳酸呢？我會設(shè)計實驗用品實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論試管、導(dǎo)管連單孔塞、鐵架臺1.將碎蛋殼

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2.

。1.

。2.

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。（以檢驗碎蛋殼為例）某物質(zhì)+稀鹽酸產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氫根離子)小結(jié)：碳酸根或碳酸氫根離子檢驗方法：+澄清石灰水【實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：

。分析：

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Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH試管里出現(xiàn)白色沉淀碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣這個原理常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化與堿溶液反應(yīng)(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3(3)NaHCO3+HCl==NaCl

+H2CO3(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑觀察與思考兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物復(fù)分解反應(yīng)在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD==AD+CBCABD雙交換（里里外外）什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？？？探究點四

復(fù)分解反應(yīng)

根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計實驗證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。√表示反應(yīng),×表示不反應(yīng)活動與探究Ｈ2SO4

BaCl2NaOHNa2CO3Ｈ2SO4BaCl2NaOHNa2CO3(1)BaCl2+Ｈ2SO4=(2)NaOH+Ｈ2SO4=(3)Na2CO3+Ｈ2SO4=(4)BaCl2+

Na2CO3=(5)BaCl2+NaOH=(6)Na2CO3+NaOH=√√√√√√√√××××實驗現(xiàn)象及結(jié)論:BaCl2+Ｈ2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+Ｈ2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+Ｈ2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反應(yīng)Na2CO3+NaOH=不反應(yīng)有白色沉淀生成有水生成有氣體生成有白色沉淀生成（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀。(1)HCl+NaOH==

H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.表達(dá)式：AB+CD→AD