2022年人教版-初三化學全冊必背知識點_第1頁
2022年人教版-初三化學全冊必背知識點_第2頁
2022年人教版-初三化學全冊必背知識點_第3頁
2022年人教版-初三化學全冊必背知識點_第4頁
2022年人教版-初三化學全冊必背知識點_第5頁
已閱讀5頁,還剩11頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

人教版_初三化學全冊必背學問點(精華)

編輯整理:

敬重的讀者朋友們:

這里是編輯中心,本文檔內(nèi)容是由我和我的同事細心'編輯整理后公布的,公布之前我們對文中內(nèi)容

進展認真校對,但是難免會有疏漏的地方,但是任然期望〔人教版一初三化學全冊必背學問點(精

華)〕的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的期望收到您的建議和反響,這將是我

們進步的源泉,前進的動力。

本文可編輯可修改,假設覺得對您有幫助請保藏以便隨時查閱,最終祝您生活開心業(yè)績進步,以

下為人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)的全部內(nèi)容。

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

初中化學上冊必背學問點

一、化學用語

1、常見元素及原子團的名稱和彳呼號

非金屬:0氧H氫N氮CI拿IC碳P磷s硫

金屬:K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn鎰Ba領

原子團(根]:氫氧根硝酸,根碳酸根硫酸根磷酸根鐵根

OH-NO-C02-SO2-P03-NH+

2、化合價口訣33444

(1〕常見元素化合價口訣:

鉀鈉銀氫正一價;氟氯直乏碘負一價;鈣鎂鋼鋅正二價;銅一二鐵二三

鋁三硅四氧負二二四方瀛二四碳

(2)常見原子團(根)化學價口訣L.

康根;三價常見磷酸根;通常負價除鏤根.

一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳

〔3〕嫻熟默寫常見元素的常用的化合價

+1K+、Na+、H+、Ag+、+2Ca2+、Baz+、Mg2+、Zn2+、C112+、+3價Fe3+,AI3

價NH+價Hg2+、亞Fe2++

-1-2—3價P03-

Cl-、OH-、NO-。2—、Sz-、CO2—、SO2-4

價3價34

3、災3需熟記的常見物質(zhì)E向俗稱、任學聲稱、化學不、用途

化字力稱化字工1用途

金剛石做鉆頭、切割

金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C玻璃

石墨做鉛筆芯、電極

水銀汞Hg溫度計

干冰二氧化碳固CO人工降雨,致冷劑

2

水水HO最常見溶劑

2

雙氧水過氧化氫HO消毒劑

22

鐵銹氧化鐵FeO

生石灰氧化鈣CaO食品枯燥劑

熟石灰、消石灰〔澄清石灰氫氧化鈣改進酸性土壤

Ca(0H)2

水〕

石灰石、大理石〔蛋殼'水碳酸鈣CaCO建筑材料、制水泥

3

垢等〕

鹽酸氫氯酸(氯化HCI除鐵銹

氫)

自然氣'沼氣'瓦斯甲烷CH燃料

4

酒精乙醇CHOH燃料、乙醇汽油

25

4、必需熟記的制取物質(zhì)的化學7方程式

(1〕試驗室制取氧氣一:2KMn()===KMnO+MnO+0T

42422

(2〕試驗室制取氧氣二:2H02==2H/+0J

[3)試驗室制取氧氣三:2Kl)10==2KCI+302T

4〕試驗室制法C02:CaC03+2HCI-CaCI^C)+C02T

〕試驗室制取氫氣:

(J5Zn+H2S0-ZnS04+H2t

(《))電解水制取氫氣:2Ho二=2HT+0T

222

2

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

(7)濕法煉銅術〔鐵置換出銅〕:Fe+CuSO4^FeSO4+Cu

18)煉鐵原理:3C0+Fe203^2Fe+3C02'"

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H/==Ca(OH)2

〔10〕生石灰(氧化鈣〕制取方法:CaCO===CaO+COT

32

金屬活動性挨次:

金屬活動性由強至弱:KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),OuHgAgPtAu。

(磐太昌薪褊躺普萊志鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛〔氫),銅汞銀粕金.

1、白田固底:MgO、P0、CaO、NaOHvCa(OH)、KCIO、KCI、NaCO、NaCI、無水CuSO;

2523234

EA鐵、鎂為銀白色〔汞為銀白色液態(tài)〕,除了有顏色的固體,其他固體一般為白色。

2、黑色固體:炭粉,鐵粉、CuOxMnO?、Fe304▲KMnO,為紫黑色

3、紅色固體:Cu、Fe0、HgO、紅磷2屋充磺:淡黃色4

4、溶液的顏色:23

籟管+的溶液呈藍色(如CuSO”溶液);含F(xiàn)e?+的溶液呈淺綠色(如爆好溶液〕哈Fe”的溶液呈

色(如FeCI溶液〕,其余溶液一般為無色?!哺哝勊徕浫芤簽樯?/p>

5、〔1〕具有束偶慳氣體的氣體:N,〔氨氣〕、SOHCI〔皆為無色〕

[2)無色無味的氣體:0、H、N、C0、CH、CO面毒〕、空氣、稀有氣體

22224

▲留意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸'醋酸〔即醋〕;氨水;酒精為有特別氣體的液體。

6、有毒的:氣體:C0;

四、一些物質(zhì)的特性及用途:

可燃性的氣體:,、CO、CH4〔甲烷〕都可做燃料,點燃前都要驗純,與空氣混合點燃會爆炸。

復原性的物質(zhì):C、,、C0都可用來冶煉金屬,將金屬氧化物復原成金屬單質(zhì)。

具有氧化性的物質(zhì):02C02

助燃性物質(zhì):02能使帶火星木條復燃,或使燃著木條燃燒更旺。

有毒的氣體:co,能與血紅蛋白結合使人中毒,煤氣中毒就是指co中毒。

使澄清石灰水變渾濁氣體:只有co2

最輕氣體:H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料

干冰1co?固體〕:用于人工降雨,致冷劑;co?氣體:用于滅火,做溫室肥料,制汽水等

鹽酸(HCI〕:用于除鐵銹,是胃酸的主要成份,濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCI氣體)

石灰石[CaC()3〕:建筑材料,制水泥、高溫燃燒制CaO;

生石灰CaO:易與水反響并放熱,做食品枯燥劑,可用來制取Ca〔0H〕2。

熟石灰CaSH)?:用于改進酸性土壤,配制波爾多液,與Na2co原響制取NaOH

五、化學與社會相關常識。

三大化石燃料:煤(固〕、石油〔液)、自然氣〔氣)

六大養(yǎng)分物質(zhì):糖類(主要供能物質(zhì),如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白質(zhì)〔魚、肉、蛋、奶'豆〕、維生素〔蔬菜、水果〕、水、無機鹽

缺乏某些元素導致的疾?。喝扁}:骨質(zhì)疏松癥〔老年人〕、佝僂病〔兒童〕;缺鐵:貧血

缺碘:甲狀腺腫大〔大脖子病〕缺維生素A:夜盲癥;缺維生素C:壞血病

合金:生鐵和鋼都是鐵的合金,區(qū)分是含碳量不同,鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金

鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是0②)和水接觸

防銹方法是:保持鐵制品外表枯燥和干凈,并在金屬外表形成保護膜〔涂油漆、涂油、鍍其它金屬等〕。

可燃物燃燒條件:⑴是可燃物;⑵與空氣〔或02)接觸⑶溫度到達可燃物著火點

滅火的方法:⑴隔離可燃物,如建立隔離帶、釜底抽薪;⑵隔絕空氣〔或0,如用濕布'

燈帽、土蓋滅火焰,用C0?滅火⑶降低溫度至可燃物著火點以下,如用水滅火。

環(huán)境污染名詞:

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流'土壤酸化,建物筑、金屬被腐誣

臭氧層空洞:臭氧能吸取紫外線,由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應:空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色污染:塑料任憑丟棄,不易被降解而造成的污染。

空氣質(zhì)量日報:污染物主要指標是:總懸浮顆粒、SO、氮氧化物(如NO〕

22

六、根本反響類型

化合反響:A+BTAB多變一例:C+0==COCaO+H0==Ca(OH)

2222

分解反響:ABTA+B一變多例:2Ho==2HT+0THCO==C0T+H0

2222322

置換反響:A+BCTAC+B單換單例:Fe+CuSO==FeSO+CuH+CuO==Cu+H0

七、化學之最42

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡潔的有機物是甲烷〔CH〕。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素.

4

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素.

13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵.

八、氣體的鑒別

⑴0,與其它任何一種氣體:用帶火星的木條鑒別,能復燃的是o2

(2)C0與其它任何一種氣體:用澄清石灰水鑒別,能使石灰水變渾濁的是C0

(3)空、、0、CO、N、H等多種氣體:先用燃著的木條,再用澄清石灰水堤別

〔4〕,、CO、CH4三種可嬤性氣體:先點燃在火焰上罩干冷燒杯,后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。

九、物質(zhì)的除雜:(括號內(nèi)是雜質(zhì))

1、CO〔C0〕:通過NaOH溶液吸取掉C0氣體方程式為:CO+2NaOH=NaCO+H0

2------------------------22232

2、CO/CO〕:通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣〕方程式為:CO+CuO=Cu+CO?

3、C02[02]:通過灼熱的銅網(wǎng)除去0,氣體方程式為:2Cu+02=2CuO

4、Cu〔Fe〕:參加足量CuSO,溶液。方程式為:Fe+CuS04=Cu+FeS04

5、KCI(MnO〃:先溶解后過濾再蒸發(fā)?!卜矁煞N固體一種可溶,一種難溶均可用該法除雜〕

6、CaOtCaG03):高溫煨燒方程式為:CaCO3==CaO+CO2T

十、初中化學中的“三”(生疏即可)

1、構成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。

2、復原氧化銅常用的三種復原劑:氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高'燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子.

5、溶液的特征有三個⑴均一性;〔2〕穩(wěn)定性;〔3〕混合物。

6、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要緣由:(1〕工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣'廢水;〔2〕生活污水的任意排放;[3)農(nóng)

業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類:(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大;

(2〕少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小,如NaCI;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小,如

Ca〔0H)②

9、CO?可以炭火的緣由有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.

10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、自然氣。

11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相像的化學性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性'可燃性,復原性。

12、過濾操作中有“三靠":[1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;〔2〕玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3〕

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

過濾失敗的三個緣由:(1濾紙被捅破;[2)濾液高于濾紙邊緣;(3〕承接容器不干凈。

13、三大氣體污染物:SO、CO、NO

22

14、酒精燈的火焰分為三局部:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。

15、取用藥品“三不”原則:〔1〕不用手接觸藥品⑵不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味⑶不嘗藥品的

味道.

16、可以直接加熱的三種儀器:試管'用煙、蒸發(fā)皿〔另外還有燃燒匙〕

17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:原子種類不轉變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

18、三大有機合成材料:合成纖維、塑料、合成橡膠

19、溶液配制的三步驟:計算、稱量〔量取〕、溶解

20、原子中的三等式:核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=原子序數(shù)

十一:初中化學上必備化學反響方程式:

〔一〕化合反響

1、木炭在氧氣中燃燒:C+0=點燃=%

2、硫在氧氣中燃燒:S+0,二,宜燃-S02

3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O二點除2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒:3尸6+26=點燃邛eO

5、磷在氧氣中燃燒:4P+50=古燃=2P034

225

6、銅在空氣中加熱:2Cu+()2=a=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒:2H+0;點燃=2H0

222

8、一氧化碳在空氣中燃燒:2C0+0尸點燃=2C0?

9、碳不充分燃燒:2C+O2〔不充分〕=點燃=2C0

10、二氧化碳通過灼熱的碳層:CO[C=高溫=2C0

11、二氧化碳與水反響:CO+H0=H而

2223

12、生石灰和水化合:CaO+H0=Ca(OH)2

〔二〕分解反響:

13、氯酸鉀與二氧化鎰共熱〔試驗室制02):2KCI0=(Mn0=A=2KCI+30t

322

14、加熱高鎰酸鉀:2KMn0=A=KMnO+MnO+0t

,1,—.42422

15、電解水:2H20=通電=2HT+0T

22

16、碳酸不穩(wěn)定分解:HCO=HO+COT

2322

17、iW)溫煨燒石灰石:CaCO3二圖溫=CaO+CO2T

[三)置換反響

18、鋅和稀硫酸反響〔試驗室制H〕:Zn+HSO=ZnSO+HT

22442

19、鋅和鹽酸的反響:Zn+2HCI=ZnCI+HT

20、鐵和鹽酸:Fe+2HCI=FeCI+HT??

22

21、鐵和稀硫酸:Fe+HS04=FeSO+HT

—242

22、氫氣復原氧化銅:H+CuO=A=Cu+H0

22

23、木炭復原氧化銅:C+2CuO=高溫=2Cu+C02T

24、碳復原氧化鐵:3c+2Fe0=高溫=4Fe+3c6T

232

25、鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuS05Cu+FeS0"

26、銅和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO)

____3232

27、氫氣復原氧化鐵:3H+Fe0=A=2Fe+2H0

2232

28、鋁和稀硫酸:2AI+3HSO=AI(S04)+3HT

〔四)復分解反響

31、大理石和稀鹽酸〔試驗室制CO〕:CaCO+2HCI=CaCI+H0+C0T

23222

33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理):NaC0+2HCI=2NaCI+H0+C0T

2322

47、鹽酸除鐵銹:Fe0+6HCI=2FeCI+3H0

2332

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

(五)其他:

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁:CO+Ca(OH)=CaC01+HO

2232

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液:CO+2NaOH=NaCO+H0

2232

52、一現(xiàn)化碳復原氧化銅:C0+Cu0=A=Cu+C0?

53、一氧化碳復原氧化鐵(煉鐵):3C0+Fe/)3=高溫=2Fe+3coi

54、甲烷在空氣中燃燒:CH+20,=點燃=C0+2H0

4222

55、乙醇在空氣中燃燒:CH0H+30=點燃=2(50+3H0

25222

第8單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

一、金屬和合金

1、金屬的物理性質(zhì):常溫下都是固體〔汞除外〕,大多數(shù)為銀白色,有金屬光澤'優(yōu)良的導電導

熱性、有延展性,密度、硬度較大,熔點較高.

2、性質(zhì)與用途的關系:性質(zhì)打算用途,但這不是唯一的打算因素,還要考慮價格、資源、美觀、便

利,回收以及對環(huán)境的影響。

3、合金

[1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬〕熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。〔合金屬于混合物。)

[2)合金的性能與純金屬不同,硬度和強度一般比純金屬更高,抗腐性也更強。

[3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金.

它們的根本區(qū)分是含碳量不同.

課題2金屬的化學性質(zhì)

一、金屬的化學性質(zhì)

1、與氧氣反響(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反響,但猛烈和難易程度不同〕

①2Mg+02==2MgO

②4AI+302==2AI203〔氧化鋁是致密的保護膜,能阻擋鋁被進一步氧化,所以鋁具有很

好的抗腐蝕性能〕

③2Cu+02==2CuO

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

2、活潑金屬與稀酸反響〔指稀鹽酸和稀硫酸),能轉換出酸中的氫。

①Fe+2HCI==FeCI2+H2T

②Mg+2HCI==MgCI2+H2T

③2Al+3H2S04=AI2(S04)3+3H2T

3、金屬和鹽〔可溶性鹽)的反響

①Fe+CuC12==FeCI2+Cu

②Mg+ZnCI2==MgCI2+ZnT

③2Al+3CuS04==AI2[S04)3+3Cu

二、金屬活動性挨次與置換反響

1、金屬活動性挨次表留意點:

①金屬位置越靠前,活動性越強;反之越弱.

②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫,氫后的則不能.

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來.

2、置換反響:單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物〔A+BC==B+AC]

單元3金屬資源的利用和保護

一、金屬礦物:

1、金屬在自然界的存在方式:以單質(zhì)〔Ag和Au)和化合物的形式存在。

2、常見的金屬礦物:磁鐵礦〔Fe304〕、赤鐵礦〔Fe203〕

二、金屬的冶煉:(以CO復原Fe203為例)

1、試驗原理:Fe203+3c0=2Fe+3C02

2、試驗現(xiàn)象:紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍色火焰.

3、含雜計算:將混合物質(zhì)量轉換成純潔物再計算?!布儩嵨镔|(zhì)量=混合物質(zhì)量X質(zhì)量分數(shù)〕

三、金屬資源的保護

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

1、鐵生銹條件:鐵制品與空氣、水〔或水蒸氣)同時接觸.

2、防止鐵生銹的措施:在鐵制品外表涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的銘或制造耐腐蝕的合金等.

3、保護措施:①防止金屬腐蝕;②回收利用廢舊金屬;

③合理有效地開采礦物;④查找金屬代用品;

第九單元溶液

課題1溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液.

①均一:各局部性質(zhì)、濃度、密度、色澤等一樣。

②穩(wěn)定:當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時,溶液不分層、不沉淀。

溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)〔可以是氣體、液體和固體〕。

溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)〔常見的溶劑:水、酒精、汽油;溶液中有水存在時,一般把水作

為溶劑;〕

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑〔如:碘酒、糖水、生理鹽水、高鎰酸鉀的水溶液、石灰水〕;

3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關系〔溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液〕

生活中常見的乳化現(xiàn)象:如:肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷'牛奶、農(nóng)藥等.

二'飽和溶液和不飽和溶液

1、在肯定的溫度下,向肯定量的溶劑里參加某種溶質(zhì),當溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時,所得到的溶

液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換:

①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;

①增加溶劑;②上升溫度;

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

結晶:已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象,叫做結晶。(結晶和溶解都屬

于物理變化〕。〔結晶方法:蒸發(fā)結晶和降溫結晶〕

三、物質(zhì)溶解與溫度的關系

⑴酸堿溶于水,放出熱量,溫度上升;如:硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水,吸取熱量,溫度下降;如:硝酸鉀、氯化錢等。

⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

課題2溶解度

一、溶解度

1、概念:在肯定的溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.

2、留意點:①指明溫度:肯定的溫度;②溶劑量:100克;③狀態(tài):飽和;④單位:克。

3、溶解度曲線:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

3、該曲線可表示如下信息:

①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度;

②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;

③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;

④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大.如:KN03、NH4CI、NH4N03等;

少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小.如Ca(OH)2;

少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如:NaCI。

5、氣體的溶解度:指在壓強為101kPa和肯定溫度時,氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣

體體積?!鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關:隨溫度上升而減小,隨壓強增大而增大.

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1'溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

即:

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

〔變式:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量義質(zhì)量分數(shù))

2、有關計算:

①溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);

②要配制肯定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)肯定的溶液,計算所需溶液和溶劑的量;

③稀釋溶液的計算〔稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變);m

〔濃液〕Xm〔濃〕%二m〔稀液〕Xm〔稀〕%

④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定的溶液的步驟

⑶計算:計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;

⑷稱量:用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;

⑸量取:用量筒量取所需的水,倒入燒杯,用玻璃棒攪拌;

(6)溶解:把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽。

第10單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

1、酸:由H+和酸根離子構成的化合物。如:H2S04、HCI、HN03、H2C03等。

2、堿:由0H—和金屬離子構成的化合物.如:K0H、NaOH、Ca(0H)2、41(0口)3等.

3、酸堿指示劑:紫色石蕊和無色酚配能使酸堿溶液顯不同的顏色,叫做酸堿指示劑??捎糜?/p>

檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色,遇堿變藍色;②酚酉太遇酸不變色,遇堿變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸〔HCI〕:①物性:無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體〔翻開瓶蓋在空氣中形成白霧、

質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小〕;②用途:除銹、制藥'胃酸幫助消化等.

2、硫酸(H2S04):

①物性:無色無味、粘稠油狀液體,不易揮發(fā),具有吸水性〔翻開瓶蓋,能吸取空氣中的水蒸

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

氣'質(zhì)量增加、濃度減小〕。

②用途:作枯燥劑;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹

③腐蝕性〔脫水性〕:奪取物質(zhì)中的水分,生成黑色的碳。

④稀釋:肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.切不行將水倒進濃硫酸

里。

二,酸的通性〔酸的化學性質(zhì)〕

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色?!彩镉鏊嶙兗t色,酚猷遇酸不變色〕

2、和活潑金屬(H前金屬)反響,生成鹽和H2.

①Fe+2HCI==FeCI2+H2T

②Mg+2HCI==MgCI2+H2T

③2Al+3H2s04==AI2(S04〕3+3H2T

3、和某些金屬氧化物反響,生成鹽和水。

①Fe203+6HCI==2FeCI3+3H20

②AI203+6HCI==2AICI3+3H20

③CuO+H2s04=CuS04+H20

三'常見的堿

1、氫氧化鈉[NaOH)

①物性:白色塊狀固體、易溶于水〔溶解時放出大量的熱〕、易潮解(吸取空氣中的水分、質(zhì)

量增加)。有猛烈的腐蝕性(化學性質(zhì)〕。②俗名:火堿、燒堿、苛性鈉.③用途:枯燥劑、造紙、

紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣:Ca(OH〕2

①物性:白色粉沫固體、微溶于水.有較強腐蝕性〔化學性質(zhì)〕。②俗名:熟石灰、消石灰'澄

清石灰水的主要成分。

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

③制取:CaO+H20=Ca〔OH〕2

四、堿的通性〔堿的化學性質(zhì)〕

1、能使指示劑顯色.石蕊遇堿變藍色,酚猷遇堿變紅色.

2、與非金屬氧化物反響生成鹽和水。

①2Na0H+C02=Na2c03+H20

[NaOH必需密封保存,否則將變質(zhì)生成Na2c03、質(zhì)量增加〕

②2Na0H+S03=Na2s04+H20

③Ca(0H)2+C02=CaC03X+H20(檢驗C02的方法〕

課題2酸和堿之間發(fā)生的中和反響

1、概念:酸和堿作用生成鹽和水的反響,叫做中和反響?!矊儆趶头纸夥错憽?/p>

2、中和反響在生活中的應用

①改進土壤;②處理廢水;

③用于醫(yī)療及日常生活當中。如治療胃酸

3、溶液酸堿度的表示方法一一PH

①酸堿度:溶液酸堿性的強弱程度.用PH表示。

②PH的范圍在0—14之間〔PH越小,酸性越強;PH越大,堿性越強〕

酸性溶液:PH<7;中性溶液;PH=7;堿性溶液:PH>7。

③測定方法:用PH試紙。

第11單元鹽化肥

一、生活中常見的鹽

XI、氯化鈉〔NaCI〕:白色晶體、易潮解、易溶于水

1、用途:調(diào)味品、生理鹽水、NaCI溶液選種、作化工原料(制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等〕。

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

2、氯化鈉的存在:海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中.

3、粗鹽的制取:用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽,使水蒸發(fā),析出NaCI晶體一一粗鹽。

4、粗鹽提純

[1)方法與步驟:

①溶解〔用天平稱取食鹽,用量筒量取水,放入燒杯,用玻璃棒攪拌〕

②過濾(留意一貼、二低'三緊靠〕

③蒸發(fā)、結晶(用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液,使晶體析出〕

④計算產(chǎn)率〔將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較,算出產(chǎn)率〕

[2)玻璃棒在提純過程中的作用:

①溶解時:攪拌,加速食鹽溶解;

②過濾時:引流,防止液體濺出;

③蒸發(fā)時:攪拌,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺;④計算產(chǎn)率時:把固體轉移到紙上。

XII、碳酸鈉〔Na2c03)

1、俗名:純堿、蘇打〔純堿不是堿,而屬于鹽類〕;

2、用途:制玻璃、造紙、洗滌劑等

※川、碳酸氫鈉(NaHC03)

1、俗名:小蘇打;2、用途:焙制糕點、治療胃酸;

XIV、碳酸鈣〔CaC03〕

1、是大理石'石灰石、雞蛋殼'貝殼的主要成分;

2、用途:重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等.

二'鹽的化學性質(zhì)〔酸堿鹽之間的化學反響)

1、鹽+酸=鹽+酸

①CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02T〔制取C02的原理〕

人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)

②Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02T

③NaHC03+HCI=NaCI+H20+C02T(滅火的原理)

2、鹽+堿=鹽

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論