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人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)
人教版_初三化學全冊必背學問點(精華)
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人教版一初三化學全冊必背學問點(精華)
初中化學上冊必背學問點
一、化學用語
1、常見元素及原子團的名稱和彳呼號
非金屬:0氧H氫N氮CI拿IC碳P磷s硫
金屬:K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn鎰Ba領
原子團(根]:氫氧根硝酸,根碳酸根硫酸根磷酸根鐵根
OH-NO-C02-SO2-P03-NH+
2、化合價口訣33444
(1〕常見元素化合價口訣:
鉀鈉銀氫正一價;氟氯直乏碘負一價;鈣鎂鋼鋅正二價;銅一二鐵二三
鋁三硅四氧負二二四方瀛二四碳
(2)常見原子團(根)化學價口訣L.
康根;三價常見磷酸根;通常負價除鏤根.
一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳
〔3〕嫻熟默寫常見元素的常用的化合價
+1K+、Na+、H+、Ag+、+2Ca2+、Baz+、Mg2+、Zn2+、C112+、+3價Fe3+,AI3
價NH+價Hg2+、亞Fe2++
-1-2—3價P03-
Cl-、OH-、NO-。2—、Sz-、CO2—、SO2-4
價3價34
3、災3需熟記的常見物質(zhì)E向俗稱、任學聲稱、化學不、用途
化字力稱化字工1用途
金剛石做鉆頭、切割
金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C玻璃
石墨做鉛筆芯、電極
水銀汞Hg溫度計
干冰二氧化碳固CO人工降雨,致冷劑
2
體
水水HO最常見溶劑
2
雙氧水過氧化氫HO消毒劑
22
鐵銹氧化鐵FeO
生石灰氧化鈣CaO食品枯燥劑
熟石灰、消石灰〔澄清石灰氫氧化鈣改進酸性土壤
Ca(0H)2
水〕
石灰石、大理石〔蛋殼'水碳酸鈣CaCO建筑材料、制水泥
3
垢等〕
鹽酸氫氯酸(氯化HCI除鐵銹
氫)
自然氣'沼氣'瓦斯甲烷CH燃料
4
酒精乙醇CHOH燃料、乙醇汽油
25
4、必需熟記的制取物質(zhì)的化學7方程式
(1〕試驗室制取氧氣一:2KMn()===KMnO+MnO+0T
42422
(2〕試驗室制取氧氣二:2H02==2H/+0J
[3)試驗室制取氧氣三:2Kl)10==2KCI+302T
4〕試驗室制法C02:CaC03+2HCI-CaCI^C)+C02T
〕試驗室制取氫氣:
(J5Zn+H2S0-ZnS04+H2t
(《))電解水制取氫氣:2Ho二=2HT+0T
222
2
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(7)濕法煉銅術〔鐵置換出銅〕:Fe+CuSO4^FeSO4+Cu
18)煉鐵原理:3C0+Fe203^2Fe+3C02'"
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H/==Ca(OH)2
〔10〕生石灰(氧化鈣〕制取方法:CaCO===CaO+COT
32
金屬活動性挨次:
金屬活動性由強至弱:KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),OuHgAgPtAu。
(磐太昌薪褊躺普萊志鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛〔氫),銅汞銀粕金.
1、白田固底:MgO、P0、CaO、NaOHvCa(OH)、KCIO、KCI、NaCO、NaCI、無水CuSO;
2523234
EA鐵、鎂為銀白色〔汞為銀白色液態(tài)〕,除了有顏色的固體,其他固體一般為白色。
2、黑色固體:炭粉,鐵粉、CuOxMnO?、Fe304▲KMnO,為紫黑色
3、紅色固體:Cu、Fe0、HgO、紅磷2屋充磺:淡黃色4
4、溶液的顏色:23
籟管+的溶液呈藍色(如CuSO”溶液);含F(xiàn)e?+的溶液呈淺綠色(如爆好溶液〕哈Fe”的溶液呈
色(如FeCI溶液〕,其余溶液一般為無色?!哺哝勊徕浫芤簽樯?/p>
5、〔1〕具有束偶慳氣體的氣體:N,〔氨氣〕、SOHCI〔皆為無色〕
[2)無色無味的氣體:0、H、N、C0、CH、CO面毒〕、空氣、稀有氣體
22224
▲留意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸'醋酸〔即醋〕;氨水;酒精為有特別氣體的液體。
6、有毒的:氣體:C0;
四、一些物質(zhì)的特性及用途:
可燃性的氣體:,、CO、CH4〔甲烷〕都可做燃料,點燃前都要驗純,與空氣混合點燃會爆炸。
復原性的物質(zhì):C、,、C0都可用來冶煉金屬,將金屬氧化物復原成金屬單質(zhì)。
具有氧化性的物質(zhì):02C02
助燃性物質(zhì):02能使帶火星木條復燃,或使燃著木條燃燒更旺。
有毒的氣體:co,能與血紅蛋白結合使人中毒,煤氣中毒就是指co中毒。
使澄清石灰水變渾濁氣體:只有co2
最輕氣體:H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料
干冰1co?固體〕:用于人工降雨,致冷劑;co?氣體:用于滅火,做溫室肥料,制汽水等
鹽酸(HCI〕:用于除鐵銹,是胃酸的主要成份,濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCI氣體)
石灰石[CaC()3〕:建筑材料,制水泥、高溫燃燒制CaO;
生石灰CaO:易與水反響并放熱,做食品枯燥劑,可用來制取Ca〔0H〕2。
熟石灰CaSH)?:用于改進酸性土壤,配制波爾多液,與Na2co原響制取NaOH
五、化學與社會相關常識。
三大化石燃料:煤(固〕、石油〔液)、自然氣〔氣)
六大養(yǎng)分物質(zhì):糖類(主要供能物質(zhì),如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(zhì)〔魚、肉、蛋、奶'豆〕、維生素〔蔬菜、水果〕、水、無機鹽
缺乏某些元素導致的疾?。喝扁}:骨質(zhì)疏松癥〔老年人〕、佝僂病〔兒童〕;缺鐵:貧血
缺碘:甲狀腺腫大〔大脖子病〕缺維生素A:夜盲癥;缺維生素C:壞血病
合金:生鐵和鋼都是鐵的合金,區(qū)分是含碳量不同,鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金
鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是0②)和水接觸
防銹方法是:保持鐵制品外表枯燥和干凈,并在金屬外表形成保護膜〔涂油漆、涂油、鍍其它金屬等〕。
可燃物燃燒條件:⑴是可燃物;⑵與空氣〔或02)接觸⑶溫度到達可燃物著火點
滅火的方法:⑴隔離可燃物,如建立隔離帶、釜底抽薪;⑵隔絕空氣〔或0,如用濕布'
燈帽、土蓋滅火焰,用C0?滅火⑶降低溫度至可燃物著火點以下,如用水滅火。
環(huán)境污染名詞:
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酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流'土壤酸化,建物筑、金屬被腐誣
臭氧層空洞:臭氧能吸取紫外線,由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應:空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染:塑料任憑丟棄,不易被降解而造成的污染。
空氣質(zhì)量日報:污染物主要指標是:總懸浮顆粒、SO、氮氧化物(如NO〕
22
六、根本反響類型
化合反響:A+BTAB多變一例:C+0==COCaO+H0==Ca(OH)
2222
分解反響:ABTA+B一變多例:2Ho==2HT+0THCO==C0T+H0
2222322
置換反響:A+BCTAC+B單換單例:Fe+CuSO==FeSO+CuH+CuO==Cu+H0
七、化學之最42
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡潔的有機物是甲烷〔CH〕。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素.
4
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素.
13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵.
八、氣體的鑒別
⑴0,與其它任何一種氣體:用帶火星的木條鑒別,能復燃的是o2
(2)C0與其它任何一種氣體:用澄清石灰水鑒別,能使石灰水變渾濁的是C0
(3)空、、0、CO、N、H等多種氣體:先用燃著的木條,再用澄清石灰水堤別
〔4〕,、CO、CH4三種可嬤性氣體:先點燃在火焰上罩干冷燒杯,后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。
九、物質(zhì)的除雜:(括號內(nèi)是雜質(zhì))
1、CO〔C0〕:通過NaOH溶液吸取掉C0氣體方程式為:CO+2NaOH=NaCO+H0
2------------------------22232
2、CO/CO〕:通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣〕方程式為:CO+CuO=Cu+CO?
3、C02[02]:通過灼熱的銅網(wǎng)除去0,氣體方程式為:2Cu+02=2CuO
4、Cu〔Fe〕:參加足量CuSO,溶液。方程式為:Fe+CuS04=Cu+FeS04
5、KCI(MnO〃:先溶解后過濾再蒸發(fā)?!卜矁煞N固體一種可溶,一種難溶均可用該法除雜〕
6、CaOtCaG03):高溫煨燒方程式為:CaCO3==CaO+CO2T
十、初中化學中的“三”(生疏即可)
1、構成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。
2、復原氧化銅常用的三種復原劑:氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高'燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子.
5、溶液的特征有三個⑴均一性;〔2〕穩(wěn)定性;〔3〕混合物。
6、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個主要緣由:(1〕工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣'廢水;〔2〕生活污水的任意排放;[3)農(nóng)
業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類:(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大;
(2〕少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小,如NaCI;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小,如
Ca〔0H)②
9、CO?可以炭火的緣由有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.
10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、自然氣。
11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相像的化學性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性'可燃性,復原性。
12、過濾操作中有“三靠":[1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;〔2〕玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3〕
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
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過濾失敗的三個緣由:(1濾紙被捅破;[2)濾液高于濾紙邊緣;(3〕承接容器不干凈。
13、三大氣體污染物:SO、CO、NO
22
14、酒精燈的火焰分為三局部:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。
15、取用藥品“三不”原則:〔1〕不用手接觸藥品⑵不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味⑶不嘗藥品的
味道.
16、可以直接加熱的三種儀器:試管'用煙、蒸發(fā)皿〔另外還有燃燒匙〕
17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:原子種類不轉變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
18、三大有機合成材料:合成纖維、塑料、合成橡膠
19、溶液配制的三步驟:計算、稱量〔量取〕、溶解
20、原子中的三等式:核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=原子序數(shù)
十一:初中化學上必備化學反響方程式:
〔一〕化合反響
1、木炭在氧氣中燃燒:C+0=點燃=%
2、硫在氧氣中燃燒:S+0,二,宜燃-S02
3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O二點除2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒:3尸6+26=點燃邛eO
5、磷在氧氣中燃燒:4P+50=古燃=2P034
225
6、銅在空氣中加熱:2Cu+()2=a=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒:2H+0;點燃=2H0
222
8、一氧化碳在空氣中燃燒:2C0+0尸點燃=2C0?
9、碳不充分燃燒:2C+O2〔不充分〕=點燃=2C0
10、二氧化碳通過灼熱的碳層:CO[C=高溫=2C0
11、二氧化碳與水反響:CO+H0=H而
2223
12、生石灰和水化合:CaO+H0=Ca(OH)2
〔二〕分解反響:
13、氯酸鉀與二氧化鎰共熱〔試驗室制02):2KCI0=(Mn0=A=2KCI+30t
322
14、加熱高鎰酸鉀:2KMn0=A=KMnO+MnO+0t
,1,—.42422
15、電解水:2H20=通電=2HT+0T
22
16、碳酸不穩(wěn)定分解:HCO=HO+COT
2322
17、iW)溫煨燒石灰石:CaCO3二圖溫=CaO+CO2T
[三)置換反響
18、鋅和稀硫酸反響〔試驗室制H〕:Zn+HSO=ZnSO+HT
22442
19、鋅和鹽酸的反響:Zn+2HCI=ZnCI+HT
20、鐵和鹽酸:Fe+2HCI=FeCI+HT??
22
21、鐵和稀硫酸:Fe+HS04=FeSO+HT
—242
22、氫氣復原氧化銅:H+CuO=A=Cu+H0
22
23、木炭復原氧化銅:C+2CuO=高溫=2Cu+C02T
24、碳復原氧化鐵:3c+2Fe0=高溫=4Fe+3c6T
232
25、鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuS05Cu+FeS0"
26、銅和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO)
____3232
27、氫氣復原氧化鐵:3H+Fe0=A=2Fe+2H0
2232
28、鋁和稀硫酸:2AI+3HSO=AI(S04)+3HT
〔四)復分解反響
31、大理石和稀鹽酸〔試驗室制CO〕:CaCO+2HCI=CaCI+H0+C0T
23222
33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理):NaC0+2HCI=2NaCI+H0+C0T
2322
47、鹽酸除鐵銹:Fe0+6HCI=2FeCI+3H0
2332
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(五)其他:
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁:CO+Ca(OH)=CaC01+HO
2232
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液:CO+2NaOH=NaCO+H0
2232
52、一現(xiàn)化碳復原氧化銅:C0+Cu0=A=Cu+C0?
53、一氧化碳復原氧化鐵(煉鐵):3C0+Fe/)3=高溫=2Fe+3coi
54、甲烷在空氣中燃燒:CH+20,=點燃=C0+2H0
4222
55、乙醇在空氣中燃燒:CH0H+30=點燃=2(50+3H0
25222
第8單元金屬和金屬材料
課題1金屬材料
一、金屬和合金
1、金屬的物理性質(zhì):常溫下都是固體〔汞除外〕,大多數(shù)為銀白色,有金屬光澤'優(yōu)良的導電導
熱性、有延展性,密度、硬度較大,熔點較高.
2、性質(zhì)與用途的關系:性質(zhì)打算用途,但這不是唯一的打算因素,還要考慮價格、資源、美觀、便
利,回收以及對環(huán)境的影響。
3、合金
[1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬〕熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。〔合金屬于混合物。)
[2)合金的性能與純金屬不同,硬度和強度一般比純金屬更高,抗腐性也更強。
[3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金.
它們的根本區(qū)分是含碳量不同.
課題2金屬的化學性質(zhì)
一、金屬的化學性質(zhì)
1、與氧氣反響(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反響,但猛烈和難易程度不同〕
①2Mg+02==2MgO
②4AI+302==2AI203〔氧化鋁是致密的保護膜,能阻擋鋁被進一步氧化,所以鋁具有很
好的抗腐蝕性能〕
③2Cu+02==2CuO
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2、活潑金屬與稀酸反響〔指稀鹽酸和稀硫酸),能轉換出酸中的氫。
①Fe+2HCI==FeCI2+H2T
②Mg+2HCI==MgCI2+H2T
③2Al+3H2S04=AI2(S04)3+3H2T
3、金屬和鹽〔可溶性鹽)的反響
①Fe+CuC12==FeCI2+Cu
②Mg+ZnCI2==MgCI2+ZnT
③2Al+3CuS04==AI2[S04)3+3Cu
二、金屬活動性挨次與置換反響
1、金屬活動性挨次表留意點:
①金屬位置越靠前,活動性越強;反之越弱.
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫,氫后的則不能.
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來.
2、置換反響:單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物〔A+BC==B+AC]
單元3金屬資源的利用和保護
一、金屬礦物:
1、金屬在自然界的存在方式:以單質(zhì)〔Ag和Au)和化合物的形式存在。
2、常見的金屬礦物:磁鐵礦〔Fe304〕、赤鐵礦〔Fe203〕
二、金屬的冶煉:(以CO復原Fe203為例)
1、試驗原理:Fe203+3c0=2Fe+3C02
2、試驗現(xiàn)象:紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍色火焰.
3、含雜計算:將混合物質(zhì)量轉換成純潔物再計算?!布儩嵨镔|(zhì)量=混合物質(zhì)量X質(zhì)量分數(shù)〕
三、金屬資源的保護
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1、鐵生銹條件:鐵制品與空氣、水〔或水蒸氣)同時接觸.
2、防止鐵生銹的措施:在鐵制品外表涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的銘或制造耐腐蝕的合金等.
3、保護措施:①防止金屬腐蝕;②回收利用廢舊金屬;
③合理有效地開采礦物;④查找金屬代用品;
第九單元溶液
課題1溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液.
①均一:各局部性質(zhì)、濃度、密度、色澤等一樣。
②穩(wěn)定:當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時,溶液不分層、不沉淀。
溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)〔可以是氣體、液體和固體〕。
溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)〔常見的溶劑:水、酒精、汽油;溶液中有水存在時,一般把水作
為溶劑;〕
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑〔如:碘酒、糖水、生理鹽水、高鎰酸鉀的水溶液、石灰水〕;
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關系〔溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液〕
生活中常見的乳化現(xiàn)象:如:肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷'牛奶、農(nóng)藥等.
二'飽和溶液和不飽和溶液
1、在肯定的溫度下,向肯定量的溶劑里參加某種溶質(zhì),當溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時,所得到的溶
液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換:
①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;
①增加溶劑;②上升溫度;
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結晶:已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象,叫做結晶。(結晶和溶解都屬
于物理變化〕。〔結晶方法:蒸發(fā)結晶和降溫結晶〕
三、物質(zhì)溶解與溫度的關系
⑴酸堿溶于水,放出熱量,溫度上升;如:硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水,吸取熱量,溫度下降;如:硝酸鉀、氯化錢等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
課題2溶解度
一、溶解度
1、概念:在肯定的溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.
2、留意點:①指明溫度:肯定的溫度;②溶劑量:100克;③狀態(tài):飽和;④單位:克。
3、溶解度曲線:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
3、該曲線可表示如下信息:
①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度;
②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;
③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;
④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大.如:KN03、NH4CI、NH4N03等;
少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小.如Ca(OH)2;
少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如:NaCI。
5、氣體的溶解度:指在壓強為101kPa和肯定溫度時,氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣
體體積?!鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關:隨溫度上升而減小,隨壓強增大而增大.
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1'溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即:
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〔變式:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量義質(zhì)量分數(shù))
2、有關計算:
①溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
②要配制肯定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)肯定的溶液,計算所需溶液和溶劑的量;
③稀釋溶液的計算〔稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變);m
〔濃液〕Xm〔濃〕%二m〔稀液〕Xm〔稀〕%
④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定的溶液的步驟
⑶計算:計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;
⑷稱量:用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;
⑸量取:用量筒量取所需的水,倒入燒杯,用玻璃棒攪拌;
(6)溶解:把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽。
第10單元酸和堿
課題1常見的酸和堿
1、酸:由H+和酸根離子構成的化合物。如:H2S04、HCI、HN03、H2C03等。
2、堿:由0H—和金屬離子構成的化合物.如:K0H、NaOH、Ca(0H)2、41(0口)3等.
3、酸堿指示劑:紫色石蕊和無色酚配能使酸堿溶液顯不同的顏色,叫做酸堿指示劑??捎糜?/p>
檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色,遇堿變藍色;②酚酉太遇酸不變色,遇堿變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸〔HCI〕:①物性:無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體〔翻開瓶蓋在空氣中形成白霧、
質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小〕;②用途:除銹、制藥'胃酸幫助消化等.
2、硫酸(H2S04):
①物性:無色無味、粘稠油狀液體,不易揮發(fā),具有吸水性〔翻開瓶蓋,能吸取空氣中的水蒸
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氣'質(zhì)量增加、濃度減小〕。
②用途:作枯燥劑;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹
③腐蝕性〔脫水性〕:奪取物質(zhì)中的水分,生成黑色的碳。
④稀釋:肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.切不行將水倒進濃硫酸
里。
二,酸的通性〔酸的化學性質(zhì)〕
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色?!彩镉鏊嶙兗t色,酚猷遇酸不變色〕
2、和活潑金屬(H前金屬)反響,生成鹽和H2.
①Fe+2HCI==FeCI2+H2T
②Mg+2HCI==MgCI2+H2T
③2Al+3H2s04==AI2(S04〕3+3H2T
3、和某些金屬氧化物反響,生成鹽和水。
①Fe203+6HCI==2FeCI3+3H20
②AI203+6HCI==2AICI3+3H20
③CuO+H2s04=CuS04+H20
三'常見的堿
1、氫氧化鈉[NaOH)
①物性:白色塊狀固體、易溶于水〔溶解時放出大量的熱〕、易潮解(吸取空氣中的水分、質(zhì)
量增加)。有猛烈的腐蝕性(化學性質(zhì)〕。②俗名:火堿、燒堿、苛性鈉.③用途:枯燥劑、造紙、
紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣:Ca(OH〕2
①物性:白色粉沫固體、微溶于水.有較強腐蝕性〔化學性質(zhì)〕。②俗名:熟石灰、消石灰'澄
清石灰水的主要成分。
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③制取:CaO+H20=Ca〔OH〕2
四、堿的通性〔堿的化學性質(zhì)〕
1、能使指示劑顯色.石蕊遇堿變藍色,酚猷遇堿變紅色.
2、與非金屬氧化物反響生成鹽和水。
①2Na0H+C02=Na2c03+H20
[NaOH必需密封保存,否則將變質(zhì)生成Na2c03、質(zhì)量增加〕
②2Na0H+S03=Na2s04+H20
③Ca(0H)2+C02=CaC03X+H20(檢驗C02的方法〕
課題2酸和堿之間發(fā)生的中和反響
1、概念:酸和堿作用生成鹽和水的反響,叫做中和反響?!矊儆趶头纸夥错憽?/p>
2、中和反響在生活中的應用
①改進土壤;②處理廢水;
③用于醫(yī)療及日常生活當中。如治療胃酸
3、溶液酸堿度的表示方法一一PH
①酸堿度:溶液酸堿性的強弱程度.用PH表示。
②PH的范圍在0—14之間〔PH越小,酸性越強;PH越大,堿性越強〕
酸性溶液:PH<7;中性溶液;PH=7;堿性溶液:PH>7。
③測定方法:用PH試紙。
第11單元鹽化肥
一、生活中常見的鹽
XI、氯化鈉〔NaCI〕:白色晶體、易潮解、易溶于水
1、用途:調(diào)味品、生理鹽水、NaCI溶液選種、作化工原料(制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等〕。
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2、氯化鈉的存在:海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中.
3、粗鹽的制取:用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽,使水蒸發(fā),析出NaCI晶體一一粗鹽。
4、粗鹽提純
[1)方法與步驟:
①溶解〔用天平稱取食鹽,用量筒量取水,放入燒杯,用玻璃棒攪拌〕
②過濾(留意一貼、二低'三緊靠〕
③蒸發(fā)、結晶(用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液,使晶體析出〕
④計算產(chǎn)率〔將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較,算出產(chǎn)率〕
[2)玻璃棒在提純過程中的作用:
①溶解時:攪拌,加速食鹽溶解;
②過濾時:引流,防止液體濺出;
③蒸發(fā)時:攪拌,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺;④計算產(chǎn)率時:把固體轉移到紙上。
XII、碳酸鈉〔Na2c03)
1、俗名:純堿、蘇打〔純堿不是堿,而屬于鹽類〕;
2、用途:制玻璃、造紙、洗滌劑等
※川、碳酸氫鈉(NaHC03)
1、俗名:小蘇打;2、用途:焙制糕點、治療胃酸;
XIV、碳酸鈣〔CaC03〕
1、是大理石'石灰石、雞蛋殼'貝殼的主要成分;
2、用途:重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等.
二'鹽的化學性質(zhì)〔酸堿鹽之間的化學反響)
1、鹽+酸=鹽+酸
①CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02T〔制取C02的原理〕
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②Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02T
③NaHC03+HCI=NaCI+H20+C02T(滅火的原理)
2、鹽+堿=鹽
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