人教版一初三化學全冊必背學問點（精華）

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初中化學上冊必背學問點

一、化學用語

1、常見元素及原子團的名稱和彳呼號

非金屬：0氧H氫N氮CI拿IC碳P磷s硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn鎰Ba領

原子團（根]：氫氧根硝酸，根碳酸根硫酸根磷酸根鐵根

OH-NO-C02-SO2-P03-NH+

2、化合價口訣33444

（1〕常見元素化合價口訣：

鉀鈉銀氫正一價；氟氯直乏碘負一價；鈣鎂鋼鋅正二價；銅一二鐵二三

鋁三硅四氧負二二四方瀛二四碳

（2）常見原子團（根）化學價口訣L.

康根；三價常見磷酸根；通常負價除鏤根.

一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳

〔3〕嫻熟默寫常見元素的常用的化合價

+1K+、Na+、H+、Ag+、+2Ca2+、Baz+、Mg2+、Zn2+、C112+、+3價Fe3+,AI3

價NH+價Hg2+、亞Fe2++

-1-2—3價P03-

Cl-、OH-、NO-。2—、Sz-、CO2—、SO2-4

價3價34

3、災3需熟記的常見物質E向俗稱、任學聲稱、化學不、用途

化字力稱化字工1用途

金剛石做鉆頭、切割

金剛石、石墨、木炭等碳單質C玻璃

石墨做鉛筆芯、電極

水銀汞Hg溫度計

干冰二氧化碳固CO人工降雨，致冷劑

2

體

水水HO最常見溶劑

2

雙氧水過氧化氫HO消毒劑

22

鐵銹氧化鐵FeO

生石灰氧化鈣CaO食品枯燥劑

熟石灰、消石灰〔澄清石灰氫氧化鈣改進酸性土壤

Ca(0H)2

水〕

石灰石、大理石〔蛋殼'水碳酸鈣CaCO建筑材料、制水泥

3

垢等〕

鹽酸氫氯酸（氯化HCI除鐵銹

氫）

自然氣'沼氣'瓦斯甲烷CH燃料

4

酒精乙醇CHOH燃料、乙醇汽油

25

4、必需熟記的制取物質的化學7方程式

(1〕試驗室制取氧氣一：2KMn（)===KMnO+MnO+0T

42422

(2〕試驗室制取氧氣二：2H02==2H/+0J

[3）試驗室制取氧氣三：2Kl)10==2KCI+302T

4〕試驗室制法C02：CaC03+2HCI-CaCI^C)+C02T

〕試驗室制取氫氣：

(J5Zn+H2S0-ZnS04+H2t

(《））電解水制取氫氣：2Ho二=2HT+0T

222

2

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（7）濕法煉銅術〔鐵置換出銅〕：Fe+CuSO4^FeSO4+Cu

18）煉鐵原理：3C0+Fe203^2Fe+3C02'"

（9）生灰水［Ca（OH）2］的制取方法:CaO+H/==Ca（OH）2

〔10〕生石灰（氧化鈣〕制取方法：CaCO===CaO+COT

32

金屬活動性挨次：

金屬活動性由強至弱：KCaNaMgAl,ZnFeSnPb（H）,OuHgAgPtAu。

（磐太昌薪褊躺普萊志鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛〔氫），銅汞銀粕金.

1、白田固底：MgO、P0、CaO、NaOHvCa（OH）、KCIO、KCI、NaCO、NaCI、無水CuSO；

2523234

EA鐵、鎂為銀白色〔汞為銀白色液態〕，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉,鐵粉、CuOxMnO?、Fe304▲KMnO,為紫黑色

3、紅色固體:Cu、Fe0、HgO、紅磷2屋充磺：淡黃色4

4、溶液的顏色：23

籟管+的溶液呈藍色（如CuSO”溶液）；含Fe?+的溶液呈淺綠色（如爆好溶液〕哈Fe”的溶液呈

色（如FeCI溶液〕，其余溶液一般為無色。〔高鎰酸鉀溶液為色〕

5、〔1〕具有束偶慳氣體的氣體：N,〔氨氣〕、SOHCI〔皆為無色〕

［2）無色無味的氣體：0、H、N、C0、CH、CO面毒〕、空氣、稀有氣體

22224

▲留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸'醋酸〔即醋〕；氨水;酒精為有特別氣體的液體。

6、有毒的：氣體：C0；

四、一些物質的特性及用途：

可燃性的氣體：,、CO、CH4〔甲烷〕都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

復原性的物質:C、,、C0都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物復原成金屬單質。

具有氧化性的物質：02C02

助燃性物質：02能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。

有毒的氣體：co,能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指co中毒。

使澄清石灰水變渾濁氣體：只有co2

最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料

干冰1co?固體〕：用于人工降雨，致冷劑；co?氣體:用于滅火，做溫室肥料，制汽水等

鹽酸（HCI〕：用于除鐵銹,是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性（揮發出HCI氣體）

石灰石［CaC（）3〕：建筑材料，制水泥、高溫燃燒制CaO;

生石灰CaO：易與水反響并放熱，做食品枯燥劑，可用來制取Ca〔0H〕2。

熟石灰CaSH）?：用于改進酸性土壤，配制波爾多液，與Na2co原響制取NaOH

五、化學與社會相關常識。

三大化石燃料：煤（固〕、石油〔液）、自然氣〔氣）

六大養分物質：糖類（主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白質〔魚、肉、蛋、奶'豆〕、維生素〔蔬菜、水果〕、水、無機鹽

缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏松癥〔老年人〕、佝僂病〔兒童〕；缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大〔大脖子病〕缺維生素A：夜盲癥；缺維生素C:壞血病

合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區分是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金

鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是0②）和水接觸

防銹方法是：保持鐵制品外表枯燥和干凈，并在金屬外表形成保護膜〔涂油漆、涂油、鍍其它金屬等〕。

可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣〔或02）接觸⑶溫度到達可燃物著火點

滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；⑵隔絕空氣〔或0，如用濕布'

燈帽、土蓋滅火焰，用C0?滅火⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

環境污染名詞：

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酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流'土壤酸化，建物筑、金屬被腐誣

臭氧層空洞：臭氧能吸取紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應:空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料任憑丟棄，不易被降解而造成的污染。

空氣質量日報:污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO、氮氧化物（如NO〕

22

六、根本反響類型

化合反響：A+BTAB多變一例:C+0==COCaO+H0==Ca（OH）

2222

分解反響：ABTA+B一變多例：2Ho==2HT+0THCO==C0T+H0

2222322

置換反響:A+BCTAC+B單換單例:Fe+CuSO==FeSO+CuH+CuO==Cu+H0

七、化學之最42

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、自然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡潔的有機物是甲烷〔CH〕。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素.

4

7、相對分子質量最小的氧化物是水8、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素.

13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵.

八、氣體的鑒別

⑴0,與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是o2

（2）C0與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是C0

（3）空、、0、CO、N、H等多種氣體：先用燃著的木條,再用澄清石灰水堤別

〔4〕,、CO、CH4三種可嬤性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。

九、物質的除雜：（括號內是雜質）

1、CO〔C0〕：通過NaOH溶液吸取掉C0氣體方程式為：CO+2NaOH=NaCO+H0

2------------------------22232

2、CO/CO〕：通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣〕方程式為：CO+CuO=Cu+CO?

3、C02［02］：通過灼熱的銅網除去0,氣體方程式為：2Cu+02=2CuO

4、Cu〔Fe〕：參加足量CuSO,溶液。方程式為：Fe+CuS04=Cu+FeS04

5、KCI（MnO〃：先溶解后過濾再蒸發。〔凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜〕

6、CaOtCaG03）：高溫煨燒方程式為：CaCO3==CaO+CO2T

十、初中化學中的“三”（生疏即可）

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、復原氧化銅常用的三種復原劑:氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高'燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子.

5、溶液的特征有三個⑴均一性；〔2〕穩定性；〔3〕混合物。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要緣由：（1〕工業生產中的廢渣、廢氣'廢水；〔2〕生活污水的任意排放；［3）農

業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

8、固體物質的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：（1）大局部固體物質溶解度隨溫度的上升而增大；

（2〕少數物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCI；（3）極少數物質溶解度隨溫度的上升而減小，如

Ca〔0H）②

9、CO?可以炭火的緣由有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.

10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。

11、氫氣和碳單質有三個相像的化學性質：常溫下的穩定性'可燃性,復原性。

12、過濾操作中有“三靠"：［1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；〔2〕玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3〕

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

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過濾失敗的三個緣由：(1濾紙被捅破；［2)濾液高于濾紙邊緣；(3〕承接容器不干凈。

13、三大氣體污染物：SO、CO、NO

22

14、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

15、取用藥品“三不”原則：〔1〕不用手接觸藥品⑵不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味⑶不嘗藥品的

味道.

16、可以直接加熱的三種儀器：試管'用煙、蒸發皿〔另外還有燃燒匙〕

17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不轉變、數目不增減、質量不變化

18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠

19、溶液配制的三步驟：計算、稱量〔量取〕、溶解

20、原子中的三等式：核電荷數二質子數二核外電子數=原子序數

十一：初中化學上必備化學反響方程式：

〔一〕化合反響

1、木炭在氧氣中燃燒：C+0=點燃=%

2、硫在氧氣中燃燒：S+0,二,宜燃-S02

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O二點除2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3尸6+26=點燃邛eO

5、磷在氧氣中燃燒:4P+50=古燃=2P034

225

6、銅在空氣中加熱:2Cu+()2=a=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H+0;點燃=2H0

222

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2C0+0尸點燃=2C0?

9、碳不充分燃燒：2C+O2〔不充分〕=點燃=2C0

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO［C=高溫=2C0

11、二氧化碳與水反響:CO+H0=H而

2223

12、生石灰和水化合：CaO+H0=Ca(OH)2

〔二〕分解反響：

13、氯酸鉀與二氧化鎰共熱〔試驗室制02)：2KCI0=(Mn0=A=2KCI+30t

322

14、加熱高鎰酸鉀：2KMn0=A=KMnO+MnO+0t

,1,—.42422

15、電解水：2H20=通電=2HT+0T

22

16、碳酸不穩定分解:HCO=HO+COT

2322

17、iW)溫煨燒石灰石：CaCO3二圖溫=CaO+CO2T

［三)置換反響

18、鋅和稀硫酸反響〔試驗室制H〕：Zn+HSO=ZnSO+HT

22442

19、鋅和鹽酸的反響:Zn+2HCI=ZnCI+HT

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCI=FeCI+HT??

22

21、鐵和稀硫酸：Fe+HS04=FeSO+HT

—242

22、氫氣復原氧化銅：H+CuO=A=Cu+H0

22

23、木炭復原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+C02T

24、碳復原氧化鐵：3c+2Fe0=高溫=4Fe+3c6T

232

25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuS05Cu+FeS0"

26、銅和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO)

____3232

27、氫氣復原氧化鐵：3H+Fe0=A=2Fe+2H0

2232

28、鋁和稀硫酸:2AI+3HSO=AI(S04)+3HT

〔四)復分解反響

31、大理石和稀鹽酸〔試驗室制CO〕：CaCO+2HCI=CaCI+H0+C0T

23222

33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：NaC0+2HCI=2NaCI+H0+C0T

2322

47、鹽酸除鐵銹:Fe0+6HCI=2FeCI+3H0

2332

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（五）其他:

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO+Ca（OH）=CaC01+HO

2232

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液:CO+2NaOH=NaCO+H0

2232

52、一現化碳復原氧化銅:C0+Cu0=A=Cu+C0?

53、一氧化碳復原氧化鐵（煉鐵）：3C0+Fe/）3=高溫=2Fe+3coi

54、甲烷在空氣中燃燒：CH+20,=點燃=C0+2H0

4222

55、乙醇在空氣中燃燒：CH0H+30=點燃=2（50+3H0

25222

第8單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

一、金屬和合金

1、金屬的物理性質:常溫下都是固體〔汞除外〕，大多數為銀白色,有金屬光澤'優良的導電導

熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高.

2、性質與用途的關系：性質打算用途，但這不是唯一的打算因素，還要考慮價格、資源、美觀、便

利,回收以及對環境的影響。

3、合金

[1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬〕熔合形成的具有金屬特性物質。〔合金屬于混合物。）

[2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。

[3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金.

它們的根本區分是含碳量不同.

課題2金屬的化學性質

一、金屬的化學性質

1、與氧氣反響（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反響，但猛烈和難易程度不同〕

①2Mg+02==2MgO

②4AI+302==2AI203〔氧化鋁是致密的保護膜，能阻擋鋁被進一步氧化，所以鋁具有很

好的抗腐蝕性能〕

③2Cu+02==2CuO

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2、活潑金屬與稀酸反響〔指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。

①Fe+2HCI==FeCI2+H2T

②Mg+2HCI==MgCI2+H2T

③2Al+3H2S04=AI2（S04）3+3H2T

3、金屬和鹽〔可溶性鹽）的反響

①Fe+CuC12==FeCI2+Cu

②Mg+ZnCI2==MgCI2+ZnT

③2Al+3CuS04==AI2[S04）3+3Cu

二、金屬活動性挨次與置換反響

1、金屬活動性挨次表留意點：

①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱.

②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能.

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽（溶液）中置換出來.

2、置換反響：單質+化合物=單質+化合物〔A+BC==B+AC]

單元3金屬資源的利用和保護

一、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質〔Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常見的金屬礦物：磁鐵礦〔Fe304〕、赤鐵礦〔Fe203〕

二、金屬的冶煉：（以CO復原Fe203為例）

1、試驗原理：Fe203+3c0=2Fe+3C02

2、試驗現象：紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰.

3、含雜計算：將混合物質量轉換成純潔物再計算。〔純潔物質量=混合物質量X質量分數〕

三、金屬資源的保護

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1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水〔或水蒸氣）同時接觸.

2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品外表涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的銘或制造耐腐蝕的合金等.

3、保護措施:①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；

③合理有效地開采礦物；④查找金屬代用品；

第九單元溶液

課題1溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液.

①均一：各局部性質、濃度、密度、色澤等一樣。

②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。

溶質:被溶解的物質〔可以是氣體、液體和固體〕。

溶劑:能溶解其它物質的物質〔常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作

為溶劑；〕

2、能區分溶液中的溶質、溶劑〔如：碘酒、糖水、生理鹽水、高鎰酸鉀的水溶液、石灰水〕；

3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系〔溶液質量=溶質質量+溶劑質量）及質量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液〕

生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷'牛奶、農藥等.

二'飽和溶液和不飽和溶液

1、在肯定的溫度下,向肯定量的溶劑里參加某種溶質，當溶質不能連續溶解時，所得到的溶

液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：

①增加溶質；②蒸發溶劑；③降低溫度；

①增加溶劑；②上升溫度;

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結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬

于物理變化〕。〔結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶〕

三、物質溶解與溫度的關系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如:硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數的鹽溶于水，吸取熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化錢等。

⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

課題2溶解度

一、溶解度

1、概念：在肯定的溫度下，某固態物質在100克溶劑里到達飽和狀態時所溶解的質量.

2、留意點：①指明溫度：肯定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態:飽和;④單位:克。

3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

3、該曲線可表示如下信息：

①某物質在某一溫度下的溶解度；

②同種物質在不同溫度下的溶解度；

③不同物質在同一溫度下的溶解度；

④太多數物質的溶解度隨溫度的上升而增大.如：KN03、NH4CI、NH4N03等；

少數物質的溶解度隨溫度的上升而減小.如Ca（OH）2;

少數物質的溶解度受溫度的影響不大。如:NaCI。

5、氣體的溶解度:指在壓強為101kPa和肯定溫度時,氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態時的氣

體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度上升而減小，隨壓強增大而增大.

二、溶質的質量分數

1'溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。

即：

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〔變式：溶質質量=溶液質量義質量分數）

2、有關計算：

①溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數；

②要配制肯定量的溶質的質量分數肯定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量;

③稀釋溶液的計算〔稀釋前后，溶質的質量分數不變）；m

〔濃液〕Xm〔濃〕%二m〔稀液〕Xm〔稀〕%

④把質量分數運用于化學方程式的計算。

3、配制溶質質量分數肯定的溶液的步驟

⑶計算:計算溶質和溶劑的質量；

⑷稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；

⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；

（6）溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

第10單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2S04、HCI、HN03、H2C03等。

2、堿:由0H—和金屬離子構成的化合物.如：K0H、NaOH、Ca（0H）2、41（0口）3等.

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚配能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于

檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色;②酚酉太遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸〔HCI〕：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體〔翻開瓶蓋在空氣中形成白霧、

質量減輕、質量分數減小〕；②用途：除銹、制藥'胃酸幫助消化等.

2、硫酸（H2S04）：

①物性:無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發，具有吸水性〔翻開瓶蓋，能吸取空氣中的水蒸

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氣'質量增加、濃度減小〕。

②用途：作枯燥劑；制化肥、農藥等；金屬除銹

③腐蝕性〔脫水性〕：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋:肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌.切不行將水倒進濃硫酸

里。

二,酸的通性〔酸的化學性質〕

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。〔石蕊遇酸變紅色，酚猷遇酸不變色〕

2、和活潑金屬（H前金屬）反響，生成鹽和H2.

①Fe+2HCI==FeCI2+H2T

②Mg+2HCI==MgCI2+H2T

③2Al+3H2s04==AI2（S04〕3+3H2T

3、和某些金屬氧化物反響，生成鹽和水。

①Fe203+6HCI==2FeCI3+3H20

②AI203+6HCI==2AICI3+3H20

③CuO+H2s04=CuS04+H20

三'常見的堿

1、氫氧化鈉［NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水〔溶解時放出大量的熱〕、易潮解（吸取空氣中的水分、質

量增加）。有猛烈的腐蝕性（化學性質〕。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉.③用途:枯燥劑、造紙、

紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca（OH〕2

①物性：白色粉沫固體、微溶于水.有較強腐蝕性〔化學性質〕。②俗名：熟石灰、消石灰'澄

清石灰水的主要成分。

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③制取:CaO+H20=Ca〔OH〕2

四、堿的通性〔堿的化學性質〕

1、能使指示劑顯色.石蕊遇堿變藍色，酚猷遇堿變紅色.

2、與非金屬氧化物反響生成鹽和水。

①2Na0H+C02=Na2c03+H20

[NaOH必需密封保存,否則將變質生成Na2c03、質量增加〕

②2Na0H+S03=Na2s04+H20

③Ca（0H）2+C02=CaC03X+H20（檢驗C02的方法〕

課題2酸和堿之間發生的中和反響

1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。〔屬于復分解反響〕

2、中和反響在生活中的應用

①改進土壤；②處理廢水；

③用于醫療及日常生活當中。如治療胃酸

3、溶液酸堿度的表示方法一一PH

①酸堿度:溶液酸堿性的強弱程度.用PH表示。

②PH的范圍在0—14之間〔PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強〕

酸性溶液:PH<7；中性溶液;PH=7；堿性溶液:PH>7。

③測定方法：用PH試紙。

第11單元鹽化肥

一、生活中常見的鹽

XI、氯化鈉〔NaCI〕：白色晶體、易潮解、易溶于水

1、用途：調味品、生理鹽水、NaCI溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等〕。

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2、氯化鈉的存在:海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中.

3、粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發，析出NaCI晶體一一粗鹽。

4、粗鹽提純

[1）方法與步驟：

①溶解〔用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌〕

②過濾（留意一貼、二低'三緊靠〕

③蒸發、結晶（用蒸發皿蒸發濾液，使晶體析出〕

④計算產率〔將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產率〕

[2）玻璃棒在提純過程中的作用：

①溶解時：攪拌，加速食鹽溶解；

②過濾時:引流，防止液體濺出；

③蒸發時:攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；④計算產率時:把固體轉移到紙上。

XII、碳酸鈉〔Na2c03）

1、俗名：純堿、蘇打〔純堿不是堿，而屬于鹽類〕；

2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等

※川、碳酸氫鈉（NaHC03）

1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點、治療胃酸；

XIV、碳酸鈣〔CaC03〕

1、是大理石'石灰石、雞蛋殼'貝殼的主要成分；

2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等.

二'鹽的化學性質〔酸堿鹽之間的化學反響）

1、鹽+酸=鹽+酸

①CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02T〔制取C02的原理〕

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②Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02T

③NaHC03+HCI=NaCI+H20+C02T（滅火的原理）

2、鹽+堿=鹽