第四單元物質(zhì)的構(gòu)成奧秘課題1原子的構(gòu)成1課時學(xué)習(xí)目標：1、了解原子是有質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；2、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表；重點：構(gòu)成原子的各種粒子間的數(shù)量關(guān)系和帶電關(guān)系；難點：相對原子質(zhì)量的概念理解；教學(xué)流程：復(fù)習(xí)回顧：1、分子：是最小的粒子；2、原子：是最小的粒子；3、分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中可以再分，不可以再分；二、新課導(dǎo)入：我們在上一單元中學(xué)習(xí)到，分子可以分成原子，那么原子本身是不是不可再分呢？試想原子彈爆炸？請大家討論！自學(xué)教材合作探究：原子的構(gòu)成閱讀教材70頁圖4—1完成下表；原子組成粒子帶電情況質(zhì)量體積大小原子核質(zhì)子每個質(zhì)子帶一個單的電荷中子核外電子電子每個電子帶一個單位的電荷總結(jié)：a、原子是由帶電的原子核和帶電的核外電子構(gòu)成，原子核由帶電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成；所以原子本身不顯電性。b、原子核的體積很小，核外電子的體積也很小，原子內(nèi)有一定的空間供核外電子做高速運動；原子的質(zhì)量幾乎全部集中在上；d、核電荷數(shù)：就是原子核的帶電核數(shù)。（原子核中只有質(zhì)子帶電，所以原子核帶正電，其電荷數(shù)等于；）閱讀下表并歸納原子內(nèi)各種粒子間的關(guān)系；原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717a、不同的原子其質(zhì)子數(shù)；b、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)；c、不是所有原子都有；例如氫原子；3、相對原子質(zhì)量；a、定義：國際上以一碳12原子質(zhì)量的為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值作為該種原子的相對原子質(zhì)量；計算公式：相對原子質(zhì)量(Ar)=該原子的質(zhì)量/(1/12×碳原子的質(zhì)量)注意：相對原子質(zhì)量是一個比值單位為1，例：1個氧原子的質(zhì)量為×10-26kg，碳12原子的質(zhì)量的1/12為×10-27kg求該氧原子的相對原子質(zhì)量；Ar(O)=b、因為電子的質(zhì)量小，原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，所以相對原子質(zhì)量近似的等于加（觀察下表）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量（查表）氫10碳66氧88鈉1112氯1718課堂檢測1、原子核（）A．由中子和質(zhì)子構(gòu)成；B.由質(zhì)子和電子構(gòu)成；C.由電子和中子構(gòu)成；D.由質(zhì)子、電子和電子構(gòu)成；2、在原子中質(zhì)子數(shù)等于（）A.中子數(shù)；B.核外電子數(shù)；C.中子數(shù)和電子數(shù)；D.核電荷數(shù)；E.原子序數(shù)3.碳的相對原子質(zhì)量為（）Ａ．12ｇＢ．12Ｃ．×10-27kgＤ．1/12g4我國著名化學(xué)家、中科院院士張青蓮教授就對相對原子質(zhì)量測定工作作出了巨大的貢獻其中他測定出核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，那么該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為?？偨Y(jié)1、原子的構(gòu)成：原子組成粒子原子核質(zhì)子帶電中子不帶電核外電子電子帶電2、a、不同的原子其質(zhì)子數(shù)；b、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)；c、不是所有原子都有；3、相對原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元素2課時學(xué)習(xí)目標：1、了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成和微觀組成統(tǒng)一起來；2、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，記住一些常用的元素符號；初步認識元素周期表，利用元素周期表查取一些簡單的信息；重點：元素的概念、元素符號；難點：元素符號的概念、元素符號的含義，能用元素周期表查取一些簡單的信息；第一課時一、知識回顧：填表(注：13C表示相對原子質(zhì)量為13的碳原子，其他類同)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)12C616O813C617O814C618O8總結(jié)：12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)；16O、17O、18O質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)；（填‘相同’或‘不同’）二、新課導(dǎo)入：我們把質(zhì)子數(shù)都為6的一類原子都叫做碳元素，把質(zhì)子數(shù)為8的一類原子叫氧元素；三、合作探究閱讀教材P73—P74完成1、元素：具有（即質(zhì)子數(shù)）的原子的總稱元素的種類是由原子中的決定的；2、元素和原子的區(qū)別元素原子概念具有相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的粒子區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量的意義既講種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成應(yīng)用于物質(zhì)的微觀組成舉例如；水是由元素和元素組成的一個水分子是由兩個原子和一個原子構(gòu)成的聯(lián)系元素的最小粒子元素===============原子一類原子的總稱3、地殼中各元素含量（按質(zhì)量百分比計算）氧，硅，鋁，鐵，鈣，（記憶法：一頭羊兩只龜三頭驢放在鐵鍋里加蓋煮）4、生物細胞中各元素的含量（按質(zhì)量百分比計算）氧碳氫鉀硫鈉（記憶法：羊探親假溜啦）5、空氣中含量最多的元素：、；6、完成P73討論并完成歸納，分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系；原子構(gòu)成分子同類直接構(gòu)成構(gòu)成元素組成物質(zhì)四、課堂檢測1、按質(zhì)量百分比計算地殼中含量前五為的元素分別是、、、、；細胞中含量前三位的元素是、、；空氣中含量最多的元素是；2、物質(zhì)分類的種類很多，自擬兩個分類標準，請將水、氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化錳五種物質(zhì)分類；1）標準常溫下是氣態(tài)的是：；2）標準組成物質(zhì)中含有氧元素的有:;3、不同元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A、質(zhì)子數(shù)不同；B、中子數(shù)不同；C、相對原子量不同；D、中子數(shù)與核外電子數(shù)不同；4、日常生活中常接觸到的“含氟牙膏”，“高鈣牛奶”，“碘鹽”，“富硒茶葉”，“加鐵醬油”等，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是（）A．原子B.元素C.分子D.離子5、卟啉鐵（C34H32ClFeN4O4）對缺鐵性貧血有顯著的療效，以下說法正確的是（）A、卟啉鐵中含有5種元素；B、卟啉鐵含有34個碳原子；C、一個卟啉鐵分子中含有34個碳原子；D、‘缺鐵性貧血’中的‘鐵’是指單質(zhì)的鐵；總結(jié)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；按質(zhì)量百分比算地殼中各元素含量前五位的是氧、硅、鋁、鐵、鈣；生物細胞中排名前三位的元素是氧、碳、氫；元素是宏觀的概念，講種類不講個數(shù)，原子是微觀的概念，既講種類也講個數(shù)；例：CO2元素角度講：二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；原子角度講：一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的；教學(xué)反思：課題2元素學(xué)習(xí)目標：1、了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成和微觀組成統(tǒng)一起來；了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，記住一些常用的元素符號；3、初步認識元素周期表，利用元素周期表查取一些簡單的信息；重點：元素的概念、元素符號；難點：元素符號的概念、元素符號的含義，能用元素周期表查取一些簡單的信息；第二課時一、復(fù)習(xí)回顧（請將結(jié)果寫在小紙條上交予小組長檢查）：元素：具有的總稱；按質(zhì)量百分比算地殼中各元素含量前五位的是、、、、；生物細胞中排名前三位的元素是、、；元素是宏觀的概念，講種類不講個數(shù)，原子是微觀的概念，既講種類也講個數(shù)；請從元素和原子的角度說出H2O的元素組成和分子構(gòu)成；元素角度講：原子角度講二、教師導(dǎo)入新課三、閱讀課本完成：1、合上書本寫出表中元素名稱及符號原子序數(shù)12345678910元素名稱元素符號原子序數(shù)11121314151617181920元素名稱元素符號元素名稱錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘元素符號書寫規(guī)范：第一個字母大寫，第二個開始后面的字母小寫；2、元素符號的意義宏觀方面：a、表示一種元素；b、表示一種物質(zhì)（稀有氣體、金屬和非金屬固體）；微觀方面：表示這種元素的一個原子；例：=1\*GB3①表示；=1\*GB3①表示；HHe=2\*GB3②表示；=2\*GB3②表示一個；=3\*GB3③表示一個；思考：那么在元素符號前加上數(shù)字又表示什么呢？（例如2O、3Fe）元素的分類：將表格中的30種元素分類（寫元素符號）a、金屬元素：；b、非金屬氣體元素：；c、非金屬固體元素：；5、元素周期表元素周期表中共個橫行，個縱行。每個橫行叫做；每個縱行叫做（其中8、9、10三個縱行組成一個族）a、請從元素周期表中查出下表所有原子序號的名稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素；原子序數(shù)6712141618202947元素名稱元素符號相對原子量核外電子數(shù)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素b、周期表中每個周期開頭的、靠近尾部的和尾部分別是什么類型的元素，這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？四、課堂檢測；24Cr鉻1、24Cr鉻A、該元素的原子序數(shù)為52；B、該元素是非金屬元素；C、該元素在地殼中的含量居第五位；D、該元素的原子核外有24個電子；E、該元素的相對原子質(zhì)量為；F、該元素的相對原子質(zhì)量為52；2、下列元素符號的書寫是否正確？如不正確請更正之。銅CU鋅ZN銀AG氯cL鈣cA硅si3、以下符號所表示的意義是什么？Fe：=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③；C：=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③；五、本課小結(jié)；1、元素符號的識記（共30種）；--默寫內(nèi)容；（要到化學(xué)小組長處過關(guān)）2、元素符號的意義；3、能任意查出元素周期表中某一元素的相關(guān)信息；課題3離子學(xué)習(xí)目標：1、知道原子核外電子是分層排布的，會畫出前20號元素的電子排布圖；2、了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系；學(xué)習(xí)重點：1、離子的形成過程；2、核外電子排布；學(xué)習(xí)難點：原子和陰、陽離子的核外電子排布；教學(xué)過程（+）一、復(fù)習(xí)回顧（+）原子的結(jié)構(gòu)：1、2、核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)二、新課導(dǎo)入三、學(xué)生閱讀課本完成：1、電子層：電子按一定的軌道運動的區(qū)域；元素原子核外電子最少有層，最多有層；最外層電子數(shù)不超過個（只有1層的不超過個）2、核外電子的分成排布：核外電子在的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象；第一層不超過2第一層不超過2個電子最外層不能超過8個電子第二層不超過8個電子Al最外層不能超過8個電子第二層不超過8個電子Al注：各層電子數(shù)之和=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)4、1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖注：a、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為（He為），這種結(jié)構(gòu)被視為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)‘化學(xué)惰性’，一般情況不易與別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。b、金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于個，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于個，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，形成陰離子；c、元素的性質(zhì)，尤其是化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的層的電子數(shù)；5、離子的形成a、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的叫做離子，帶電荷的原子叫陽離子，帶電荷的原子叫陰離子；由幾個原子形成的集團帶有電荷，它們也叫；如SO42-讀作：,NO3-讀作：,NH4+讀作：；b、離子的書寫：先寫元素或原子團符號，然后再符號的右上方先表電荷數(shù)值（電荷數(shù)值為1省略不寫）然后再在電荷數(shù)后標上‘+’‘-’號，如：Cl-,Na+,Mg2+（并畫出電子排布圖）c、陰離子（Cl-）與陽離子（Na+）由于作用而結(jié)合成化合物（NaCl）d、世界上的物質(zhì)都是由、、和構(gòu)成的四、課堂檢測：1、如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為，核外有個電子層，第二層上有個電子，最外層上有個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子而形成離子；請畫出該離子的電子排布圖：2、下列各微粒中表示陽離子的是（），表示陰離子的是（）表示原子的是（）和（），屬于同種元素的是（）和（）。并寫出A~D的名稱符號：A;B;C;D;ABCD＋＋a28右圖是某離子的機構(gòu)示意圖，請回答問題。當a=時，該粒子表示原子；用符號表示為；當a=時，該粒子表示一個帶兩個單位正電荷的陽離子；用符號表示為；當a=時，該粒子表示一個帶一個單位負電荷的陰離子；用符號表示為；五、小結(jié)（以下要到化學(xué)小組長處過關(guān)）1、原子核外電子排布圖（前20位）---需默寫；2、離子的形成離子符號的書寫；3、前20號元素，形成離子后的電子排布圖---會畫；課題4化合價與化學(xué)式學(xué)習(xí)目標：1、了解什么是化學(xué)式及化學(xué)式的意義；2、熟記常見元素及原子團的化合價；3、能用化學(xué)式簡單推求化合價，進而能用化學(xué)語言表述物質(zhì)的組成；學(xué)會簡單的化學(xué)式的讀法；學(xué)習(xí)重點：熟記元素和原子團的化合價；用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并利用化合價推求化學(xué)式。難點：化學(xué)式的書寫；利用化合價寫化學(xué)式；第一課時復(fù)習(xí)回顧：那些種類的化學(xué)元素符號可以表示一種物質(zhì)的？=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③2、下列哪些物質(zhì)是單質(zhì)？哪些是化合物？那些是氧化物？Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4單質(zhì)：氧化物：化合物：；二、導(dǎo)入新課：除了元素符號可以表示某些單質(zhì)外，其他的單質(zhì)和化合物質(zhì)我們又怎么去表示呢？三、合作探究：閱讀課本81～82頁完成1、化學(xué)式：用和的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。2、化學(xué)式的意義：（以H2O為例）（教師點撥）宏觀：=1\*GB3①；=2\*GB3②；微觀：=1\*GB3①；=2\*GB3②；3、寫出下列符號的意義：（教師點撥）H：；2H：；H2：；2H2：；2H+；4、化學(xué)式的書寫和讀法（1）單質(zhì)用元素符號表示的有=1\*GB3①金屬單質(zhì)如鐵、銅、汞；=2\*GB3②非金屬固體碳、硫、磷；=3\*GB3③稀有氣體雙原子構(gòu)成的分子有：氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、氫氣；（2）化合物：（只研究兩種元素化合物的）=1\*GB3①寫法：a、氧化物P2O5、CuO氧在后；二氧化硫：；四氧化三鐵：；b、金屬和非金屬元素組成的化合物；如Na2S,ZnCl2‘金屬元素在前，非金屬元素在后’；氯化鈉；氯化氫；=2\*GB3②讀法：從右至左讀，例如：ZnS讀作：硫化鋅；有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)比如：P2O5讀作：五氧化二磷；化合價：元素化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)；P2O5、Na2S、ZnCl2原子個數(shù)比不一樣；（教師點撥）背誦口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅；三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳，二四六硫要記清；化合價使用的注意事項：=1\*GB3①許多元素在不同的化合物中顯不同的價態(tài)；如CO2和CO，SO2和ZnS；=2\*GB3②在化合物里正負化合價代數(shù)和為；=3\*GB3③元素的化合價只有在化合物中才能表現(xiàn)出來，因此單質(zhì)的化合價為；使用化合價推導(dǎo)化合物的化學(xué)式；（十字交叉法）排序?qū)⒄齼r前負價后排列（NH3除外）PO標價標出各元素的化合價；約簡將化合價約去最大公約數(shù)；；交叉然后將約簡后化合價的數(shù)字交叉到各元素符號的右下角25；檢查寫出結(jié)果P2O5；四：教師點撥點撥2、3、5；五、課堂檢測；1、已知化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧的化合價為-2價，計算以下加點元素的化合價CO2、CO、SO2；寫出溴化鈉、氯化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式；溴化鈉；氯化鈣氧化鋁；二氧化氮讀出下列化學(xué)式的名稱：MnO2;CuO;SO3;KI;MgCl2；Fe2O3;FeO;Fe3O4;4、用符號表示：（1）4個二氧化硫分子；（2）3個鉀原子；(3)七個硫酸根離子；六、總結(jié)課后默寫化合價口訣學(xué)會讀寫化學(xué)式，了解化學(xué)式的意義；七、作業(yè)P861、選擇題（1）（2）（3）（4），第2、3、4、