氫氧化鋁的性質與制備氫氧化鋁的性質與制備完成自主學習案請總結歸納實驗室制備Mg(OH)2?2完成自主學習案請總結歸納實驗室制備Mg(OH)2?2學習目標線索呈現：氧化鋁（已學）氫氧化鋁鋁鹽（明礬）制備性質特殊金屬（鋁）的化合物鋁三角的轉化（課后）3學習目標線索呈現：氧化鋁氫氧化鋁鋁鹽制備性質特殊金屬（鋁）的【活動一】閱讀圖文提取信息斯達舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。膠囊劑，內容物為白色或類白色粉末，無味，不溶于水?？捎糜诰徑馕杆?鹽酸)過多引起的胃痛、胃燒灼感、反酸，也可用于慢性胃炎。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3可溶于酸【活動一】閱讀圖文提取信息斯達舒，本品每粒含Al(OAl(OH)3是目前用量最大應用最廣的無機阻燃劑。它不僅能阻燃，還可防止發煙、不產生滴下物、不產生有毒氣體。其阻燃機理是受熱分解為Al2O3和H2O，放出的水汽稀釋可燃性氣體和O2濃度，阻止燃燒；可燃物表面生成Al2O3保護層，起隔離作用阻止燃燒。【活動一】閱讀圖文提取信息2Al(OH)3

=Al2O3+3H2O5Al(OH)3是目前用量最大應用最廣的無機阻燃劑。它不僅能阻【活動二】動手實踐自主探究如何在實驗室中制備氫氧化鋁？提供的藥品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水分析思路：Al(OH)3Al3+OH-可溶性鋁鹽堿6【活動二】動手實踐自主探究如何在實驗室中制備氫氧化鋁？提【活動二】動手實踐自主探究方案一：方案二：往Al2(SO)4中,逐滴加入氨水；往Al2(SO)4中,逐滴加入NaOH溶液。更優方案？7【活動二】動手實踐自主探究方案一：方案二：往Al2(S【活動二】動手實踐自主探究實驗提示①逐滴滴加試劑至過量，邊滴邊振蕩。②注意在學案上記錄藥品滴加順序和現象。8【活動二】動手實踐自主探究實驗提示8【實驗總結與反思1】Al2(SO4)3溶液氨水現象

生成白色膠狀物質，繼續滴加氨水，沉淀不溶解Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3不溶于弱堿9【實驗總結與反思1】Al2(SO4)3溶液氨水現象生【實驗總結與反思1】Al2(SO4)3溶液NaOH溶液現象

生成白色膠狀物質，繼續滴加NaOH溶液，沉淀溶解。Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO410【實驗總結與反思1】Al2(SO4)3溶液NaOH現象溶解Al(OH)3NaOHAl(OH)3可以與NaOH反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3可溶于NaOH等強堿【實驗總結與反思2】11溶解Al(OH)3NaOHAl(OH)3可以與NaOH反應任務：1、完成思考（1）、（2）。2、補性質1、3的離子方程式。12任務：12【實驗總結與反思3】Al(OH)3具有兩性（為兩性氫氧化物）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3與強堿反應的性質可用于Al3+的檢驗。由性質1、3可得出Al(OH)3既可以與酸反應，又可以與強堿反應13【實驗總結與反思3】Al(OH)3具有兩性（為兩性氫氧化物鞏固與提升設計實驗證明明礬——KAl(SO4)2·12H2O在水中可電離出Al3+。

資料在線明礬是一種可溶于水的無色晶體，可用作凈水劑。在水中可發生電離，其電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

。已知Mg(OH)2、Fe(OH)2均為白色沉淀。14鞏固與提升設計實驗證明明礬——KAl(SO4)2·1明礬中鋁元素的檢驗明礬沉淀消失白色沉淀NaOH溶液NaOH溶液溶液水明礬沉淀消失白色沉淀氨水NaOH溶液溶液水先白色沉淀，后沉淀消失！15明礬中鋁元素的檢驗明礬沉淀消失白色沉淀NaOH溶液NaOH溶

結論2：氫氧化鋁既可以與酸又可以與強堿反應生成鹽和水。（兩性氫氧化物）

結論3：實驗室制備Al(OH)3最佳方案是用可溶性鋁鹽